BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 VÒNG HUYỆN- TỈNH CÓ ĐÁP ÁN

Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na 2 CO 3 không lẫn NaOH hay NaHCO 3 mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác.. Ta thu được dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết - Lấy ra mỗi lọ một

BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 9 VÒNG

HUYỆN- TỈNH CÓ ĐÁP ÁN

UBND HUYỆN KINH MÔN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO MÔN HÓA HỌC – LỚP 9

(Thời gian 120 phút không kể thời gian phát đề) Năm học: 2014 – 2015

2 Chỉ dùng bơm khí CO 2 , dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na 2 CO 3 không lẫn NaOH hay NaHCO 3 mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác.

Câu 3(2điểm)

1 Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: FeCl 3 , KCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , NaAlO 2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

2 Có hỗn hợp gồm các muối khan Na 2 SO 4 , MgSO 4 , BaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi như có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al 2 (SO 4 ) 3 tinh khiết ra khỏi hỗn hợp.

Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn.

- Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H 2 (đktc).

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH 4 Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không 0,25

mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra

* PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

NaOH + NH 4 Cl -> NaCl + H 2 O + NH 3

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl 3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

* PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

3NaOH + FeCl 3 -> 3NaCl + Fe(OH) 3

0,25

0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl 3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

* PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

2NaOH + Ba(HCO 3 ) 2 -> Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O

0,25 0,25

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO 4

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

* PTHH: 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

2NaOH + CuSO 4 -> Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

0,25 0,25

TH2: Dung dịch B là Ba(OH) 2

Ba(OH) 2 + 2H 2 O + 2Al → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 0,25

* Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt.

Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO 2 dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (1)

CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 (2)

Theo pt (1,2) n NaHCO3 = n NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung

dịch NaOH ban đầu Ta thu được dung dịch Na 2 CO 3 tinh khiết

- Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự.

- Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm:

+ Ống nghiệm có khí không màu, không mùi bay lên là dung dịch

Na 2 CO 3 :

2HCl + Na 2 CO3 → 2NaCl + H 2O + CO2

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là

dung dịch AgNO 3 :

HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: CaCl 2 và KCl

FeCl 3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Fe(NO 3 ) 3

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO 3

+ Ống nghiệm không có hiện tượng gì là: Zn(NO 3 ) 2

- Nhỏ dung dịch Na 2 CO 3 nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng

FeCl 3 và KCl:

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl 3

FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3NaCl + 3NaHCO 3 + Fe(OH) 3

+ Không có hiện tượng gì là dung dịch KCl

0,25

0,25

Hòa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ

+ Phần dung dịch chứa Na 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3

+ Phần không tan: BaSO 4

* Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:

2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2

- Lọc lấy phần dung dịch rồi cho vào đó dung dịch NaOH dư

Phản ứng:

2NaOH + MgSO 4 Na 2 SO 4 + Mg(OH) 2

6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O

+ Phần dung dịch gồm: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , NaOH dư

+ Phần không tan gồm: Mg(OH) 2

- Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO 2 , Na 2 SO 4 , NaOH dư

* Điều chế SO 2 : Đốt pirit sắt bằng oxi trong không khí

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

- Sục SO 2 dư vào phần dung dịch ở trên thu được:

+ Phần không tan gồm: Al(OH) 3

- Lọc lấy kết tủa sấy khô, nung trong không khí:

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A

Đặt khối lượng mol của kim loại R là M R (x,y > 0)

Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó số mol

của kim loại R nhỏ hơn 0,5.

56

2 , 3

< 0,4 => M R < 48 Vậy: 18,4 < M R < 48

Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 )

0,25

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A:

- Nếu R là kim loại Mg.

n Fe(pư) = n FeCl2= 21n HCl = 21 0,04 = 0,02(mol)

0,25 0,25

0,25 0,25

UBND TỈNH Thanh Hoá CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc

ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH

Khóa ngày : 25/2/2010

Môn : HÓA HỌC Đáp án có 3 trang, gồm 4 câu.

Câu 1 : (5điểm)

Đáp án chính thức

1 Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 có cùng nồng độ mol Chỉ dùng thêm quì tím

có thể nhận biết được ba dung dịch trên hay không? Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

ĐÁP ÁN.1,5 điểm mỗi chất 0,5 điểm có kèm 2 phản ứng

Lấy cùng thể tích 3 mẫu thử,Cho quì tím vào 3 mẫu.Sau đó lấy 2 mẫu dd NaOH ( chuyển màu quì sang xanh) có cùng thể tích (như trên) cho vào 2 mẫu chuyển màu quì sang đỏ.Mẫu nào mất màu là dd HCl,mẫu nhạt màu là dd H 2 SO 4

2 Cho a mol NaOH phản ứng với b mol H 3 PO 4 (dung dịch) thấy tạo ra hai muối là

Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Cho biết tỉ lệ a:b nằm trong khoảng nào?Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

ĐÁP ÁN.1,5 điểm

2 phản ứng mỗi phản ứng 0,5 điểm 1 điểm

3 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây :

a) M x O y + H 2 SO 4 loãng →

b) FeS 2 + HCl →

c) Fe x O y + CO → t 0 FeO + …

d) Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 →

Với M là kim loại.

Câu 2 : (5điểm)

1 Cho các chất sau:rượu etylic(ancol etylic),axit axetic lần lượt phản ứng với:

Ca(HCO 3 ) 2 , FeS,Cu, C 2 H 5 OH, NaNO 3 và Al(OH) 3 Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

ĐÁP ÁN 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm

2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng công chức cấu tạo.

CaCO 3 → A → B → C → D → Buta-1,3-đien (CH 2 =CH-CH=CH 2 )

ĐÁP ÁN 2,5 điểm 5 phản ứng mỗi 0,5 điểm

A: CaO B:CaC 2 C:C 2 H 2 D:C 4 H 4

Câu 3 : (5điểm)

X là dung dịch AlCl 3 , Y là dd NaOH

- 100 ml dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KHCO 3 1M.

- Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8g kết tủa

- Thêm 250ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới kết thúc các phản ứng thấy trong cốc có 10,92g kết tủa

Tính nồng độ mol của dung dịch X , Y ?

ĐÁP ÁN Gọi a,b lần lượt là nồng độ mol của dd X và dd Y

- Số mol kết tủa trong thí nghiệm hai < Số mol kết tủa trong thí nghiệm ba nên thí

- Giả sử trong thí nghiệm ba AlCl 3 dư ⇒ Số mol Al(OH) 3 thu được trong thí nghiệm

ba là(0,5.0,1): 0,3 = 0,166 mol > 0,14 mol nên thí nghiệm ba NaOH dư hòa tan một

AlCl 3 + 3 NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl

X là hỗn hợp gồm một ankan, một anken và hidro Đốt cháy 8,512 lít khí X (đktc)

thu được 22g CO 2 và 14,04g nước.

1 Tìm tỷ khối của X so với không khí.

2. Dẫn 8,512 lít X (đktc) nói trên đi qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp Y có tỷ

khối so với H 2 là 12,6 Dẫn Y qua bình nước brom dư thấy có 3,2g brom tham gia phản ứng Hỗn hợp Z thoát ra khỏi bình có tỷ khối so với H 2 là 12.

Tìm CTPT cuả các hidrocacbon đã cho và tính % thể tích các khí trong X

Giả thiết các phản ứng hoàn toàn

Khối lượng mol trung bình của Y = 12,6.2 = 25,2

Y phản ứng với dd Brôm nên anken dư Hydro hết

Câu 1 (1,5đ)

Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho :

a Na vào dung dịch AgNO 3

b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl 2

c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 đến d, sau đó dẫn CO 2 vào dung dịch thu đợc.

Câu 2 (1,75đ)

Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt

bị mất nhãn sau :

Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 3 , NaHSO 4

Câu 3 (2,0đ)

Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M 2 (CO 3 ) n sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muối cacbonat.

Câu 5 (2,75đ)

Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lợng không đổi thu

đợc 1,2g chất rắn E Tính.

a Phần trăm khối lợng các chất trong A.

b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4

Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Câu Nội dung Điểm

1 a Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑.

NaOH + AgNO 3 → AgOH↓ + NaNO3.

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O.

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện

kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm Sau

đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn

mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn. 0,5đ

c Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

3NaOH + AlCl 3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl.

NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O.

CO 2 + 2H 2 O + NaAlO 2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3.

Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d

kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO 2 vào dung dịch kết tủa xuất

PT : Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO3↓ + 2NaHCO3

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 3 → BaSO3↓ + 2NaHCO3 0,5đ

- Dùng NaHSO 4 để thử hai dung dịch còn lại là Na 2 CO 3 ,

Na 2 SO 4 nếu có khí thoát ra là Na 2 CO 3 còn lại là Na 2 SO 4

9 = 0,05 mol.

Từ (1), (2) và (4) ta có : n CO2 = 0,05 +

4 , 22

12 , 1

= 0,1 mol

Theo bài ra và từ (1) ta có :

n n M

1 , 0 60 2

6 , 12

= +

75 , 0

= 0,075 mol.

Từ (4) và (5) ta có : n CO2 = 0,075 + )

197

85 , 9 075 , 0 ( − = 0,1 mol

12 , 1

= 0,15 mol

Theo bài ra và từ (1) ta có :

n n M

15 , 0 60 2

6 ,

Vậy công thức của muối cacbonat là : MgCO 3 1,0đ

4 a Giả sử số mol RCO 3 phản ứng là 1 mol. 2,0đ

PT : RCO 3 + H 2 SO 4 → RSO 4 + CO 2 + H 2 O.

(R+60)g 98g (R+96)g 44g

Ta cã : m ddH2SO4=

25 12

100

98 = 800g

0,5® Theo bµi ra ta cã :

44 800 60

96

− + +

Lîng muèi s¾t bÞ kÕt tinh lµ : m FeSO 12 , 768g

100

70 24 , 18

4 = =

0,5® Gäi CTPT cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO 4 nH 2 O

Theo bµi ra ta cã : 23 , 352

152

18 152 768 ,

⇒ n = 7 VËy c«ng thøc cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO 4 7H 2 O 0,5®

5 a Gäi a, b, c lµ sè mol cña Mg, Fe, CuSO 4 Ta cã ph¬ng tr×nh

Mg d th× hçn hîp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg, Fe, Cu VËy Mg

ph¶n øng hÕt, Fe d.

Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO 4 vµ (c - a) mol

FeSO 4 sau khi cho t¸c dông víi NaOH.

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na2SO4 (3)

amol amol

FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na2SO4 (4)

(c - a)mol (c - a)mol 0,5®Khi nung kÕt tña.

24 0

02 , 0

= 0,05M.

0,5đ

Chú ý : Trên đây chỉ là hớng dẫn chấm của một cách trong nhiều cách giải Nếu thí sinh nào có cách làm khác mà vẫn đúng Giám khảo chấm thống nhất, căn cứ vào thang

điểm để cho điểm bài làm của thí sinh đó.

đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh

Lớp 9 - Môn thi: Hoá học

Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án đúng trong các phơng án A, B, C, D sau đây:

Có các chất sau: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , NaOH , HCl.

a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với mỗi chất trên:

A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , HCl.

B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , HCl.

C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , HCl.

D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO 2 , NaHCO 3 , NaOH, HCl.

b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với mỗi chất

A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe 2 O 3 , CO 2 , CuSO 4 , NaHCO 3 , NaOH.

B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe 2 O 3 , CuSO 4 , NaHCO 3 , NaOH.

C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe 2 O 3 , CuSO 4 , NaOH.

D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe 2 O 3 , NaOH, NaHCO 3

2-Có 5 chất bột rắn: Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết 5 chất rắn trên Viết phơng trình phản ứng.

3- Cho các chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO 3 ) 2 (rắn), H 2 O, dung dịch HCl Hãy trình bày cách điều chế CuCl 2 tinh khiết từ các chất đã cho ở trên.

4- Cho 84,16 ml dung dịch H 2 SO 4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dịch BaCl 2

25%.

a/ Viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính khối lợng kết tủa tạo thành.

b/ Tính nồng độ phần trăm khối lợng của những chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa

Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá:

Tìm các chất hữu cơ khác nhau thích hợp A, B, C, D và viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá trên.

2-Cho các chất sau: CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, Br 2 Hãy chọn các cặp chất tác dụng đợc với nhau Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl,

thu đợc một chất khí và 53,3 gam dung dịch.

1-Tính khối lợng muối thu đợc.

2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng của dung dịch axit đã dùng.

Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan và etilen Đốt cháy hoàn toàn

3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500

ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M, thu đợc 39,4 gam kết tủa.

1/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.

2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A.

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137.

Axit axetic

C

D A

B

Sở Giáo dục và đào tạo

thanh hoá

Đề chính thức

Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh

Năm học 2006-2007 Môn thi: Hóa học - Lớp: 9 THCS

Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút

(không kể thời gian giao đề thi)

Đề thi này có 1 trang gồm 4 câu.

Câu 1 (6,5 điểm)

1 Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung

dịch X 1 và khí X 2 Thêm vào X 1 một ít tinh thể NH 4 Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X 3 và có khí X 4 thoát ra Xác định X 1 , X 2 , X 3 , X 4 Viết phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy ra.

2 Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

+ NaOH C + E

A  →t0 B +NaOH +HCl H Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí

+ NaOH D +F dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa)

3 a Bằng phương pháp hóa học hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm các khí SO 2 , SO 3 , O 2

b Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp

gồm Mg, Al, Fe, Cu.

4 Có 5 chất rắn: BaCl2 , Na 2 SO 4 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , CaSO 4 2H 2 O đựng trong 5

lọ riêng biệt Hãy tự chọn 2 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.

Câu 2: (5,5 điểm)

1 Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C2 H 4 O 2 ,

C 3 H 8 O, C 5 H 10

2 Chất A có công thức phân tử C4 H 6 Xác định công thức cấu tạo của A, B, C,

D và hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ:

Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch

D, thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH.

a Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B.

b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H 2 SO 4 ở trên ta thu được dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 2 0,15 M được kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với

100 ml dung dịch AlCl 3 1M được kết tủa G Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ V B :V A

Câu 4: (4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A và B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất, trong đó A hơn B một nguyên tử cacbon, người ta chỉ thu được nước và 9,24 gam CO 2 Biết tỉ khối hơi của X đối với H 2 là 13,5

a Tìm công thức cấu tạo của A, B và tính thành phần trăm theo khối lượng của

liệu gì (kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

Họ và tên: Số báo danh:

Sở Giáo dục và Đào tạo Hướng dẫn chấm bài Thi

Thanh hóa học sinh giỏi lớp 9 THCS Năm học 2006 –

2007

Môn : Hoá học

g điểm

Các phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 2H 2 O → NaAlO 2 + 3H 2

=> B là CO 2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân như

0,5

0,5

0,5

Hoà tan hỗn hợp trong dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng:

3H 2 .

lọc:

NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3

- Hoà tan hỗn hợp 3 kim loại trong dd HCl dư, tách được Cu

không tan và dung dịch hai muối:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch 2 muối :

MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl

0,25

0,25

0,25

FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 +

- Thổi CO dư vào hỗn hợp 2 oxit đã nung ở nhiệt độ cao:

Fe 2 O 3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO 2

MgO + CO không phản ứng

dư, MgO tan còn Fe không tan được tách ra:

MgO + H 2 SO 4 (đặc nguội)  → MgSO 4 + H 2 O

- Tiến hành các phản ứng với dung dịch còn lại thu được Mg:

MgSO 4 +2NaOH dư → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4

- Hoà tan các chất trong nước dư, phân biệt hai nhóm chất:

0,5

- Dùng Na 2 CO 3 mới tìm ; nhận được BaCl 2 Còn lại Na 2 SO 4

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) 2 dư ; CO 2 được giữ lại:

C 2 H 2 + Ag 2 O NH3 → C 2 Ag 2 + H 2 O

C 2 Ag 2 + H 2 SO 4 →t0 C 2 H 2 +

Ag 2 SO 4

nóng; thu được CO:

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (4)

+ Xét 2 trường hợp có thể xảy ra:

thiếu so vời AlCl 3 (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit =

2.0,014 = 0,028 mol

mol.

tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là 0, 221,1 = 0,2 lít Tỉ lệ V B :V A

= 0,2:0,02 =10

- Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một phần

Al(OH) 3 :

Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 =

- Vì A,B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất nên:

* Khi B là CH 4 (x mol) thì A là C 2 H 4 (y mol) :

- Trong các phương trình hóa học nếu viết sai công thức hóa học thì

không cho điểm,

nếu không viết điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng phương trình

hoặckhông ghi trạng thái các chất phản ứng hoặc cả ba thì cho 1/2 số điểm của phương trình đó.

- Nếu làm các cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý, câu của đề ra

đề thi học sinh giỏi - lớp 9 THCS

Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phút

Câu 1 : (6 điểm)

1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử

của nguyên tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn sốhạt không mang điện là 26 hạt Số hạt mang điện của A nhiều hơn sốhạt mang điện của B là 28 hạt Hỏi A, B là nguyên tố gì ?

Cho biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố sau :

ZN = 7 ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = 6 ; ZS =

16

2 - Hợp chất của A và D khi hoà tan trong nước cho một dung

dịch có tính kiềm Hợp chất của B và D khi hoà tan trong nước chodung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan trong nướcnhưng tan trong dung dịch E Xác định hợp chất tạo bởi A và D; B vàD; A,B,D Viết phương trình phản ứng

3 - Một số nguyên nhân của sự hình thành canxicacbonat trong

thạch nhũ ở các hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế vìcanxihiđrocacbonat là :

a, Chất kết tinh và có thể sủi bọt khí

b, Có thể tan và không bền

c, Dễ bay hơi và có thể chảy rữa

d, Chất kết tinh và không tan

Câu 2 : (4 điểm)

1 - Tìm các chất A,B,C,D,E (hợp chất của Cu) trong sơ đồ sau và

viết phương trình hoá học :

A B C D

B C A E

2 - Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết 4 chất rắn : Na2O, Al2O3,

Fe2O3, Al chứa trong các lọ riêng biệt Viết các phương trình phảnứng

có 147,75g kết tủa và khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g

a, Tìm công thức 2 axit trên

b, Tìm thành phần hỗn hợp A

Cu

Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học 9

Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = 6 (0,5

điểm)

Vậy các nguyên tố đó là : A là Ca ; B là C (0,5

điểm)

2 - (2 điểm)

Hợp chất của A và D hoà tan trong nước cho một dung dịch có

tính kiềm : Hợp chất của A và D là CaO

(0,25 điểm)

Hợp chất của B và D khi tan trong nước cho dung dịch E có tínhaxit yếu : Hợp chất của B và D là CO2

Học sinh làm đúng theo sơ đồ khác vẫn cho điểm tối đa

A - Cu(OH)2 B- CuCl2 C - Cu(NO3)2 D CuO E CuSO4

(5) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2

(6) Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

(7) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

(8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cu

Các chất trong PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất mới cho điểm tối đa.

2 - Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nước.

Chất rắn nào tan là Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd)

* Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm chứadung dịch NaOH thu được ở trên :

Chất nào tan và có bọt khí thoát ra là Al

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

(r) (dd) (l) (dd) (k)

Chất nào chỉ tan là Al2O3

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l)

Chất nào không tan là Fe2O3

Nhận biết được mỗi chất 0,5 điểm.

Câu 3 : (4 điểm)

Các phương trình ghi đầy đủ trạng thái chất mới cho điểm tối đa PTHH :

Ba + 2H2O →Ba(OH)2 + H2 ↑ (1)

Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 (2)

Từ (2) và (3) chất rắn gồm BaSO4 và CuO vì Ba(OH)2 dư nên:

nBaSO 4 = nCu(OH) 2 = nCuO = 0,08 mol

171 ).

08 , 0 2 , 0

nH 2 = 223,92,4 = 0,175 (mol)

PT phản ứng :

2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2)

2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3)

Biện luận theo trị số trung bình

Tổng số mol 3 chất trong 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5

Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33

(x là số mol trung bình giữa n+1 và n+2) → 2 axit là CH3COOH

Gọi số mol CH3COOH, C2H5COOH trong 1/2 A là a, b

Theo phương trình đốt cháy ta có :

n2 axit = 0,15mol = a + b

nCO2 sinh ra = 2a + 3 b = 0,35 Giải ra ta có : a = 0,1; b = 0,05 Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH là 12 g và 0,10 mol C2H5COOH

là 7,4g