2 ĐỀ 1 Câu 1 (4 điểm) 1a) Cho các hóa chất sau BaO, NaCl, Na2CO3, H2O, Na và các dụng cụ, thiết bị thí nghiệm (điều kiện phản ứng coi như có đủ) Trong phòng thí nghiệm của trường Trung học cơ sở, có t[.]
ĐỀ Câu 1: (4 điểm) 1a) Cho hóa chất sau: BaO, NaCl, Na2CO3, H2O, Na dụng cụ, thiết bị thí nghiệm (điều kiện phản ứng coi có đủ) Trong phịng thí nghiệm trường Trung học sở, điều chế dung dịch NaOH cách khác nhau, em viết phương trình phản ứng hố học cách điều chế 1b) Cho kim loại A tác dụng với dung dịch muối B Viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: Tạo thành dung dịch màu xanh, kim loại sinh bám lên kim loại A Tạo chất khí, kết tủa trắng, kết tủa xanh Tạo chất khí, kết tủa trắng Dẫn khí CO2 dư vào sản phẩm, kết tủa tan – dung dịch suốt Câu 2: (4 điểm) 1a) Xác định chất A,B,C,D (các hợp chất khác sắt FeCl 2, Fe2O3.) viết phương trình phản ứng hóa học cho dãy chuyển đổi sau : (1) ⃗ ) FeCl2 ( 3) B A (⃗ (4) Fe Fe2O3 (7) D (6) C (5) 1a) Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu: NaCl, Na2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, BaCl2 Chỉ dùng oxit (rắn), làm nhận biết dung dịch lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học Câu 3: (4 điểm) Hoà tan lượng hỗn hợp gồm Al kim loại hóa trị II ( đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại) lít dung dịch HCl 0,5M thấy 10,08 lít khí hidro (đktc) Trung hịa dung dịch sau phản ứng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, sau cạn dung dịch cịn lại 46,8 gam muối khan a Tính khối lượng kim loại bị hịa tan b Tìm kim loại hóa trị II, biết hỗn hợp số mol 75% số mol Al Câu 4: (4 điểm) Hịa tan hồn tồn 4,53 gam hỗn hợp gồm Fe, FeS, Na2S, Zn V ml dung dịch HCl 2M lấy vừa đủ thu 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối Hidro 11,67 dung dịch Y Cô cạn đến khan dung dịch Y thu m gam muối khan a Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng b Tính giá trị m Câu 5: (4 điểm) Hòa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt vào 200 gam dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch A 2,24 lít khí H (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ phần trăm HCl dung dịch B 2,92% Xác định cơng thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X (Na =23, Mg = 24, Ca = 40, Fe =56, Cu = 64, Zn = 65, Al = 27, H =1, O = 16, S = 32, Cl = 35,5) Hết - ĐỀ Câu 1: (4 điểm) 1a) Chọn chất A, B, C, D thích hợp viết phương trình phản ứng hoá học sơ đồ chuyển hoá sau : A +B C+ B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D D+ B 1b) Cho lọ nhãn chứa dung dịch X, Y Z : - Dung dịch X chứa hỗn hợp : BaCl2 NaOH - Dung dịch Y chứa hỗn hợp NaAlO2 NaOH - Dung dịch Z chứa hỗn hợp BaCl2 NaCl Chỉ dùng khí CO2, trình bày cách phân biệt lọ dung dịch kể viết phương trình phản ứng Câu 2: (4 điểm) 2a) Trong thành phần mol oxit lưu huỳnh có chứa 3,6.10 24 nguyên tử oxi 1,8.1024 nguyên tử lưu huỳnh Xác định công thức phân tử oxit lưu huỳnh 2b) Hợp chất A có cơng thức phân tử XY 2, tổng số hạt mang điện tích dương A 38, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố X A 15,79% Trong hạt nhân nguyên tử X,Y có số nơtron số proton Xác định nguyên tố X, Y (Cho biết điện tích hạt nhân (Z) số nguyên tố : ZH = 1+, ZC = 6+, ZN = 7+, ZO = 8+, ZNa = 11+, ZS = 16+, ZCl = 17+, ZK = 19+ Và MX = pX + nX, MY = pY + nY ) Câu 3: (4 điểm) Khử hoàn tồn lượng oxit sắt Fe xOy khí Hidro nóng, dư Hơi nước tạo hấp thụ hết vào 100g dung dịch H2SO4 98% thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl 3,36 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt Câu 4: (4 điểm) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần : - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí Hidro - Cho phần vào lượng nước (dư), thu 0,448 lít khí Hidro m gam chất rắn Y (gổm kim loại) Hòa tan Y vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 0,56 lít khí Hidro Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X giá trị m (Biết phản ứng xảy hồn tồn khí đo đktc) Câu 5: (4 điểm) Hòa tan 36,4 gam hỗn hợp A gồm Fe MgCO vào 800 ml dung dịch HCl 1M (dư) dung dịch X hỗn hợp khí Y có tỉ khối Hidro 13,6 c Tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí Y d Tính khối lượng chất hỗn hợp A (Cho K = 39, Al = 27, Mg = 24, Fe =56, H = 1, O = 16, C = 12, S = 32, Cl = 35,5) -Hết - ĐỀ Câu 1: (4,5đ) 1a Viết phương trình phản ứng để biễu diễn sơ đồ sau to B C () : D A E F G () 1b Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn (A) Chất rắn (A) hoà tan phần dung dịch H 2SO4 lỗng dư, nhiên (A) lại tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch (B) khí (C) Cho khí (C) tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch (D), (D) vừa tác dụng với dd BaCl vừa tác dụng với dd NaOH Còn cho Natri kim loại vào dung dịch (B) thu dược khí (E) kết tủa (F) Câu 2: (3đ) Chỉ dùng kim loại để nhận biết lọ dung dịch sau viết phương trình phản ứng xảy ra: FeCl2, FeCl3, HCl, BaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3, NH4Cl Câu 3: (3đ) Cho 18 gam hỗn hợp gồm kim loại (hóa trị I) oxit tan hết nước thu 1,12 lít khí H2 (đkc) dung dịch kiềm Để trung hòa dung dịch kiềm cần 100 ml H2SO4 2M Xác định kim loại Câu 4: (4,5đ) Khuấy kĩ (a) gam bột kim loại R (hóa trị II) với (V) ml dung dịch Cu 0,4M, phản ứng xong, lọc tách 7,72 gam chất rắn A Nếu cho 1,93 gam A tác dụng với lượng dư axit HCl thấy 224 ml khí (đktc) Nếu cho 5,79 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat, thu 19,44 gam chất rắn B Xác định R ? Biết phản ứng xảy hồn tồn Tìm a V ? Câu 5: (5đ) Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng (Cho K = 39, Na = 23, Ag = 108, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, Mg = 24, Zn = 65, Fe =56, H = 1, O = 16, C = 12, S = 32, Cl = 35,5) ĐỀ Câu 1: (4 điểm) Đốt cháy quặng pirit sắt không khí thu khí A Dẫn từ từ khí A đến dư vào dung dịch nước vôi thu dung dịch B Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch B dư Nêu tượng xảy dung dịch viết phương trình phản ứng hóa học xảy theo trình tự thí nghiệm Từ quặng dolomit (MgCO3.CaCO3) trình bày phương pháp điều chế hai dung dịch MgCl2 CaCl2 riêng biệt Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu 2: (4 điểm) A Xác định chất A, B, C, D, E, F viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển đổi sau: Biết: A nguyên liệu phổ biến sản xuất vôi sống E B F C D Có dung dịch hỗn hợp, dung dịch chứa chất ( không trùng lặp ) số chất sau: NaNO3, Na2CO3, Na3PO4, MgCl2, BaCl2, AgNO3 a) Hãy cho biết chất dung dịch hỗn hợp b) Phân biệt dung dịch hỗn hợp mà dùng hóa chất Câu 3: (4 điểm) Hỗn hợp rắn Y gồm Na2SO3, NaHSO3 Na2SO4 Cho 28,56 gam Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khí sinh làm màu hồn tồn 675 ml dung dịch brom 0,2M Mặt khác 7,14 gam Y tác dụng vừa đủ với 21,6 ml dung dịch KOH 0,125M a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Y Câu 4: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al Mg lượng vừa đủ hỗn hợp dung dịch B gồm 150 ml dung dịch H 2SO4 1,5M (loãng) 200 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch C Cô cạn C 43,75 gam muối khan Tính thể tích khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu 5: (4 điểm) Chia m gam hỗn hợp X gồm sắt (II) oxit đồng (II) oxit thành hai phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 2M - Phần 2: cho vào ống sứ, đốt nóng dẫn khí CO qua ống Sau phản ứng thấy ống lại 28 gam hỗn hợp Y gồm chất rắn 10,2 gam hỗn hợp khí Z khỏi ống Biết tỉ khối Z so với oxi 1,275 Tính giá trị m ( Na= 23, K= 39, Mg= 24, Fe= 56, Cu= 64, Al = 27, H= 1, O = 16, C = 12, S= 32, Cl= 35,5) -Hết - ĐỀ Câu I (4,5 điểm) Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH) 2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư b Cho sắt dư vào dd H 2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Câu II (4,0 điểm) Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết cơng thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử C4H6 Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br2 dư, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí khỏi bình Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm Câu III (4,0 điểm) Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần I vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D - Cho phần II vào 360ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa a Xác định MX2 giá trị m b Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu IV (4,5 điểm) Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy, CuO Al2O3 thành hai phần nhau: - Hoà tan phần I vào dung dịch NaOH dư, lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần II nung nóng hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C có tỷ khối Hiđrơ 18 Hồ tan B vào dung dịch HCl dư lại 3,2 gam Cu a Viết phương trình hố học xảy b Tính % khối lượng nguyên tố hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn c Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98% nóng Xác định kim loại M công thức MxOy Biết: MxOy + H2SO4 (đặc, nóng) -> M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bị khử không tan dung dịch NaOH Câu V (3,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp khí X gồm a gam hiđrơcacbon A b gam hiđrôcacbon B (mạch hở) thu 35,2 gam CO2 16,2 gam nước Nếu thêm vào V lít X lượng gam A hỗn hợp khí Y, đốt cháy hoàn toàn Y thu 48,4 gam CO 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A B -Hết - ... có cơng thức phân tử XY 2, tổng số hạt mang điện tích dương A 38, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố X A 15,79% Trong hạt nhân nguyên tử X,Y có số nơtron số proton Xác định nguyên tố X,... chuyển đổi sau: Biết: A nguyên liệu phổ biến sản xuất vôi sống E B F C D Có dung dịch hỗn hợp, dung dịch chứa chất ( không trùng lặp ) số chất sau: NaNO3, Na2CO3, Na3PO4, MgCl2, BaCl2, AgNO3... nhân nguyên tử X,Y có số nơtron số proton Xác định nguyên tố X, Y (Cho biết điện tích hạt nhân (Z) số nguyên tố : ZH = 1+, ZC = 6+, ZN = 7+, ZO = 8+, ZNa = 11+, ZS = 16+, ZCl = 17+, ZK = 19+ Và MX