Đề hsg 10 goc

SỞ GD&ĐT BẮC GIANG CỤM ĐỀ XUẤT ĐỀ HSG NĂM HỌC 2022 2023 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 120 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM (14 ĐIỂM) Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng A Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị[.]

SỞ GD&ĐT BẮC GIANG CỤM ……………… ĐỀ XUẤT ĐỀ HSG NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM (14 ĐIỂM) Câu 1: Phát biểu sau không đúng: A Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử B Số khối hạt nhân tổng số proton số neutron C Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số neutron D Nguyên tố hóa học ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 2: Cho nguyên tử X, Y, Z, T có đặc điểm sau: (1) nguyên tử X có 17 proton số khối 35 (2) nguyên tử Y có 17 neutron số khối 33 (3) nguyên tử Z có 17 neutron 15 proton (4) nguyên tử T có 20 neutron số khối 37 Những nguyên tử đồng vị nguyên tố hóa học A X Y B Y T C Z Y D X T Câu 3: Xét nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s 22s22p63s1; Q: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1 Tính base tăng dần hydroxide A XOH < Q(OH)2< Z(OH)3 B Z(OH)3 < XOH< Q(OH)2 C Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH D XOH < Z(OH)3 < Q(OH)2 Câu Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, Q, E, M B Q, M, E, A C A, E, M, Q D A, M, E, Q Câu 5: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có: A số electron B số lớp electron C số electron s hay p D số electron thuộc lớp Câu 6: Trong phân tử C2H4 có liên kết  liên kết  ? A B C D Câu 7: Tính chất sau tính chất hợp chất ion? A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao C Hợp chất ion dễ hóa lỏng D Hợp chất ion có nhiệt độ sơi khơng xác định Câu Cho bảng lượng liên kết (Eb) số liên kết H-X (X halogen) sau : Liên kết Eb (kJ/mol) Liên kết Eb (kJ/mol) H–F 569 H–Cl 432 H–Br 366 H–I 299 Dãy xếp theo chiều tăng dần độ bền phân tử : A HF < HBr < HCl < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HCl < HBr < HI D HF > HBr > HCl > HI 2+ 3+ Câu 9: Cho trình : Fe  Fe + 1e Đây q trình : A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 10: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trị : A chất oxi hóa B axit C mơi trường D chất oxi hóa mơi trường Câu 11: X nguyên tố phổ biến thứ tư vỏ trái đất X có hemoglobin máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, trì sống Nguyên tử X có 26 proton hạt nhân Cho phát biểu sau X: (1) X có 26 neutron hạt nhân (2) X có 26 electron vỏ ngun tử (3) X có điện tích hạt nhân +26 (4) Khối lượng nguyên tử X 26 amu Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Câu 12: Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10 -19 Culơng Cho nhận định sau X: (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s 22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron : 10 (3) X có electron độc thân (4) X kim loại Có nhận định không nhận định cho ? A B C D Câu 13: Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hịa (3) Ngun tử ngun tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 14: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố R với hydrogen, R chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxide cao là: A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% + 2– Câu 15: Các ion M Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Phát biểu sau không đúng? A M phản ứng mãnh liệt với nước điều kiện thường B Y chất rắn điều kiện thường C M thuộc chu kì 3, nhóm VIA ; Y thuộc chu kì nhóm IA D M ngun tố s Y nguyên tố p Câu 16: Cho dung dịch chứa 50,6 gam hỗn hợp gồm hai muối KX KY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X< ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 85,1 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KX hỗn hợp ban đầu là: A 70,55% B 44,17% C 29,45% D 55,83% Câu 17: Hịa tan hồn tồn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho : A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 18: Khí Nitrogen (N2) bền, nhiệt độ thường N2 trơ mặt hóa học nên số trường hợp đặc biệt, khí Nitrogen dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho khơng khí oxy hố cao su theo thời gian Vì Nitrogen lại có đặc tính này? A Do phân tử N2 có liên kết ba bền vững, lượng liên kết lớn B Do phân tử N2 có liên kết đơn bền vững, lượng liên kết nhỏ C Do phân tử N2 có liên kết ba bền vững, lượng liên kết nhỏ D Do phân tử N2 có liên kết đơn bền vững, lượng liên kết lớn Câu 19 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 20: Cho phát biểu loại liên kết? (a) Liên kết hydrogen yếu liên kết ion liên kết cộng hoá trị (b) Liên kết hydrogen mạnh liên kết ion liên kết cộng hoá trị (c) Tương tác van der Waals yếu liên kết hydrogen (d) Tương tác van der Waals mạnh liên kết hydrogen Số phát biểu A B C D Câu 21: Cho phản ứng sau: (1) PCl3 + Cl2 → PCl5 (2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (3) CO2 + 2LiOH → Li2CO3 + H2O (4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Phản ứng oxi hóa – khử A (3) B (4) C (1) (2) D (1), (2) (3) Câu 22: Trong phản ứng : KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử : A B C 10 D 11 Câu 23: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối H2 19 Giá trị m : A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử F nhận thêm electron có cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne (b) Trong nguyên tố sau 14Si, 15P, 32Ge, 33As ngun tử ngun tố P có bán kính nhỏ 25 26 (c) Cho nguyên tử 24 12 Mg ; 12 Mg; 12 Mg số neutron nguyên tử 12, 13, 14 (d) Khi so sánh tính kim loại Ca < Mg < Ba (e) Khi so sánh bán kính ion Ca2+ < K+ < Cl- Số phát biểu là: B C D A Câu 25: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M + ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng tuần hoàn ngun tố hóa học là: A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: M t X +Y Trong X oxide kim loại R R có điện tích hạt nhân 32,04.10 → 19 C Y oxide phi kim T T có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p2 Phân tử khối M là: B 197 C 148 D 100 A 84 Câu 27: Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức phân tử hợp chất khí với hydrogen RH Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MR Đốt cháy hồn tồn 46,6 gam MR, thu 4,48 lít khí RO (đktc) Có phát biểu sau: (a) Hợp chất khí RH2 có mùi đặc trưng (b) Khí RO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa (c) Kim loại M có nhiệt độ nóng chảy thấp (d) Kim loại M tác dụng với R nhiệt độ thường (e) Nguyên tố X có số hiệu 18; độ âm điện X lớn R Số phát biểu là: A B C D 107 109 Câu 28: Trong tự nhiên silver (bạc) có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 A 43,12% B 35,59% C 64,44% D 35,56% Câu 29: X, Y hai nguyên tố thuộc hai chu kì hai nhóm A bảng tuần hồn hóa học Số proton Y nhiều số proton X tổng số proton hai nguyên tử X Y 21 Nhận xét sau X, Y khơng đúng? A Bán kính ngun tử Y lớn X B X Y phi kim C X thuộc nhóm VA D Độ âm điện Y nhỏ X Câu 30: X, Y, Z T nguyên tố thuộc chu kì nhỏ bảng tuần hồn Vị trí tương đối chúng bảng tuần hồn thể hình đây: X Y Z T Cho phát biểu sau: (a) Bán kính nguyên tử: T > Z > Y > X (b) Tính phi kim nguyên tố Y lớn nguyên tố Z (c) Hydroxide tương ứng T có tính acid mạnh hydroxide tương tứng Z (d) Độ âm điện nguyên tố X lớn nguyên tố Y (e) Y Z thuộc nhóm số phát biểu sai là: A B C D Câu 31: Cho X, Y, T ba nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử X, Y, T 72 Phát biểu sau khơng đúng? A Các ion X+, Y2+, T3+ có cấu hình electron 1s²2s²2p6 B Nguyên tố X, Y, T có tính chất hóa học tính kim loại C Bán kính nguyên tử theo thứ tự giảm dần X > Y > T D Bán kính ion theo thứ tự tăng dần X+ < Y2+ < T3+ Câu 32: Nguyên tố X phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tỉ lệ phần trăm nguyên tố X oxide cao phần trăm X hợp chất khí với hydrogen 0,6995 Khi cho 5,85 gam kim loại M tác dụng với phi kim X, thu 24,9 gam muối MX Muối MX trộn lượng nhỏ vào muối ăn để ngừa bệnh bứu cổ Nguyên tố X M là: A Cl Na B I K C I Na D Cl K Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết hydrogen yếu liên kết ion liên kết cộng hố trị (b) HF có tính axit yếu HCl (c) Tương tác van der Waals yếu liên kết hydrogen (d) Rượu etylic (C2H5OH) có nhiệt độ sơi lớn so với nước (e) H2O có nhiệt độ sôi nhỏ H2S Số phát biểu là: A B C D Câu 34: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M2X Cho biết: • Tổng số proton hợp chat M2X 46 • Trong hạt nhân M có n – p = 1, hạt nhân X có n’ = p’ • Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử Số hạt proton hạt nhân nguyên tử M, X liên kết hợp chất M 2X A 19, liên kết cộng hóa trị B 19, liên kết ion C 15, 16 liên kết ion D 15, 16 liên kết cộng hóa trị Câu 35: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Liên kết X M hợp chất thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho nhận D Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Câu 36: Tổng hệ số cân chất phản ứng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 37: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 38: Nung hỗn hợp X gồm 13,44 gam Fe 7,02 gam Al khơng khí thời gian, thu 28,46 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V : A 11,2 B 22,4 C 5,6 D 13,44 Câu 39: Y Z hai nguyên tố thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Đây hai nguyên tố đồng hành song song, có tác dụng bảo vệ xương khỏe, phịng tránh lỗng xương, giúp trẻ cao lớn khỏe mạnh Nếu thiếu Y nguyên tố Z thể phải lấy Y từ mô mềm để bù lại gây tình trạng viêm khớp ảnh hưởng lớn đến sức khỏe Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy V lít khí H Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn thấy 3V lít khí H2 (thể tích khí đo điều kiện) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X là: A 30,59% B 37,68% C 56,88% D 54,54% Câu 40: Cho thơng tin hình đây: Trong bảng tuần hoàn, W, X, Y, Z thuộc chu kì Cho phát biểu sau: (a) Bán kính nguyên tử: Z > X > Y > W (b) Hiđroxide cao Z có cơng thức HZO4 (c) Oxit cao X chất khí điều kiện thường (d) Phân tử X2 chất khí có màu lục nhạt (e) Oxide cao W WO2 Số phát biểu là: A B C D TỰ LUẬN (6Đ) Câu (3,0 điểm) 1) Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Trong hợp chất HClOx, nguyên tử đồng vị 35Cl chiếm 26,12% khối lượng Xác định công thức phân tử hợp chất HClOx (cho H = 1; O = 16) 2) Cho nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc ô liên tiếp Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần Tổng số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố 100 Xác định nguyên tố cho 3) Thực nghiệm cho biết ba hợp chất CHBr3, SiHBr3, CH(CH3)3 có cấu tạo tứ diện Có ba trị số góc liên kết tâm 110o, 111o, 112o (khơng kể tới H xét góc này) Độ âm điện H 2,2; CH 2,27; CH 2,47; Si 2,24; Br 2,5 Dựa vào mơ hình đẩy cặp electron hóa trị độ âm điện, cho biết trị số góc chất giải thích Câu (1,5 điểm) 1) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 a SO2 + KMnO4 + H2O    Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O b Fe(NO3)2 + KHSO4   2) Hòa tan hết 2m gam kim loại M lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu V lít khí SO Mặt khác, hòa tan hết m gam hợp chất X (X sunfua kim loại M) lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 Biết SO2 sản phẩm khử q trình trên, khí đo điều kiện Xác định kim loại M công thức hợp chất X Câu 1) Thực nghiệm cho biết độ dài bán kính sáu ion theo đơn vị A sau: 1,71; 1,16; 1,19; 0,68; 1,26; 0,85 Các ion có số electron Số điện tích hạt nhân Z ion giới hạn 2< Z x= 75 0,5 Chọn số mol HClOx = mol => nCl = mol => số mol nguyên tử 35 Cl = 0,75 mol 0,5 Theo ta có: 0, 75.35 %m 35Cl = 1.(1  35,5  16 x ) = 0,2612 => x= CTPT hợp chất : HClO4 Gọi số hạt proton A p X p+1; Y p+2; Z p+3; T p+4 => Theo ta có: 10p + 20 = 100 => p = 0,5 => A 8O ; X 9F ; Y 10Ne ; Z 11Na ; T 12Mg Cấu hình e A: 1s2 2s2 2p4 Do A +2e A2- => Cấu hình e A2- 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p5 Do X + e X - 1s2 2s2 2p6 X- => Cấu hình e 0,5 Cấu hình e Y: 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e Z: 1s2 2s2 2p63s1 Do Z e Z+ 1s2 2s2 2p6 Z+ +1e => Cấu hình Cấu hình e T: 1s2 2s2 2p63s2 Do T e T2+ 1s2 2s2 2p6 T2+ +2e => Cấu hình Học sinh vẽ cơng thức cấu tạo ba hợp chất 0,25 SiHBr3 (1), CHBr3 (2), CH(CH3)3 (3) H H H C Si C Br Br (2) Br Br Br Br (1) CH3 CH3 CH3 (3) Vì độ âm điện Si < CH nên cặp e liên kết C-Br gần CH so với cặp 0,25 e liên kết Si-Br => lực đẩy cặp liên kết C-Br mạnh => góc liên kết (2) lớn (1) Tương tự ta có độ âm điện Br > CH nên cặp e liên kết C-Br lệch 0,25 phía Br nhiều => góc liên kết (2) < (3) Vậy ta có góc liên kết tăng dần theo thứ tự: (1) < (2) < (3) 0,25 Câu (1,5 điểm) 1a 5S 4  S6  2e Mn 7 0,125  5e  Mn 2  K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 +2H2O   Câu 1b Fe 2 0,125 0,125 3  Fe 1e 5 2 N  3e  N - Kết hợp phương pháp đại số để điền  5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 +3NO + 9Fe(NO3)2 + 12KHSO4   6H2O Học sinh viết hai PTHH 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1) 2MxSy + (2nx + 4y)H2SO4 xM2(SO4)n + (nx + 6y)SO2 + (2nx + 4y)H2O (2) Từ giả thiết ta lập phương trình n.x.M + 6.y.M = 2M.x.n + 64y.n Xét giá trị n, x, y từ đến ta nhận thấy nghiệm thích hợp x = 2; y = 1; n = M = 64 Vậy kim loại M Cu hợp chất X Cu2S 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,5 điểm) Câu Ý Đáp án Biểu điểm Vì < Z < 18 nên ion nguyên tố thuộc chu kì Vì ion có tổng số electron nên hai chu kì có ion sau: 0,25 N3-, O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ Vì ion có số electron điện tích hạt nhân tăng nên bán kính giảm (số lớp electron nhau, lực hút electron hạt nhân tăng lên) Ta lập bảng theo thứ tự tăng dần sau: Ion Al3+ Mg2+ Na+ F- O2- N3- Bán kính (A0) 0,68 0,85 1,16 1,19 1,26 1,71 Dựa vào tỉ khối hỗn hợp số mol hỗn hợp ta tính số mol SO = 0,15 mol, O2 = 0,05 mol PTHH: 2SO2 + O2 → 2SO3 Khi cho toàn chất thu qua dung dịch BaCl2 dư có SO3 tham gia phản ứng PTHH: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Dựa vào lượng kết tủa ta có số mol O2 phản ứng 0,0375 mol Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,0375/0,05 = 75% 0,25 0,25 0,25 0,25 [] Câu 1: Phát biểu sau không đúng: A Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử B Số khối hạt nhân tổng số proton số neutron C Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số neutron D Nguyên tố hóa học nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân [] Câu 2: Cho nguyên tử X, Y, Z, T có đặc điểm sau: (1) nguyên tử X có 17 proton số khối 35 (2) nguyên tử Y có 17 neutron số khối 33 (3) nguyên tử Z có 17 neutron 15 proton (4) nguyên tử T có 20 neutron số khối 37 Những nguyên tử đồng vị nguyên tố hóa học A X Y B Y T C Z Y D X T [] Câu 3: Xét nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s 22s22p63s1; Q: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1 Tính base tăng dần hydroxide A XOH < Q(OH)2< Z(OH)3 B Z(OH)3 < XOH< Q(OH)2 C Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH D XOH < Z(OH)3 < Q(OH)2 [] Câu 4: Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, Q, E, M B Q, M, E, A C A, E, M, Q D A, M, E, Q [] Câu 5: Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử ngun tố nhóm A có: A số electron B số lớp electron C số electron s hay p D số electron thuộc lớp [] Câu 6: Trong phân tử C2H4 có liên kết  liên kết  ? A B C D [] Câu 7: Tính chất sau tính chất hợp chất ion? A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao C Hợp chất ion dễ hóa lỏng D Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định [] Câu 8: Cho bảng lượng liên kết (Eb) số liên kết H-X (X halogen) sau : Liên Eb kết ( k J/ m ol ) Liên kết H–F 569 H–Cl Eb (kJ/ mo l) 432 H–Br 366 H–I 299 Dãy xếp theo chiều tăng dần độ bền phân tử : A HF < HBr < HCl < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HCl < HBr < HI D HF > HBr > HCl > HI [] Câu 9: Cho trình : Fe2+  Fe 3++ 1e Đây q trình : A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử [] Câu 10: Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trị : A chất oxi hóa B axit C mơi trường D chất oxi hóa môi trường [] Câu 11: X nguyên tố phổ biến thứ tư vỏ trái đất X có hemoglobin máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, trì sống Ngun tử X có 26 proton hạt nhân Cho phát biểu sau X: (1) X có 26 neutron hạt nhân (2) X có 26 electron vỏ nguyên tử (3) X có điện tích hạt nhân +26 (4) Khối lượng nguyên tử X 26 amu Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D [] Câu 12: Một nguyên tử X ngun tố có điện tích hạt nhân 27,2.10 -19 Culông Cho nhận định sau X (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron : 10 (3) X có electron độc thân (4) X kim loại Có nhận định không nhận định cho ? A B C D [] Câu 13: Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D [] Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố R với hydrogen, R chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxide cao là: A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% [] Câu 15: Các ion M+ Y2– có cấu hình electron phân lớp 3p Phát biểu sau không đúng? A M phản ứng mãnh liệt với nước điều kiện thường B Y chất rắn điều kiện thường C M thuộc chu kì 3, nhóm VIA ; Y thuộc chu kì nhóm IA D M nguyên tố s Y nguyên tố p [] Câu 16: Cho dung dịch chứa 50,6 gam hỗn hợp gồm hai muối KX KY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z X< ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 85,1 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KX hỗn hợp ban đầu là: A 70,55% B 44,17% C 29,45% D 55,83% [] Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho : A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs [] Câu 18: Khí Nitrogen (N2) bền, nhiệt độ thường N2 trơ mặt hóa học nên số trường hợp đặc biệt, khí Nitrogen dùng để bơm lốp (vỏ) xe thay cho khơng khí oxy hố cao su theo thời gian Vì Nitrogen lại có đặc tính này? A Do phân tử N2 có liên kết ba bền vững, lượng liên kết lớn B Do phân tử N2 có liên kết đơn bền vững, lượng liên kết nhỏ C Do phân tử N2 có liên kết ba bền vững, lượng liên kết nhỏ D Do phân tử N2 có liên kết đơn bền vững, lượng liên kết lớn [] Câu 19: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết: A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận [] Câu 20: Cho phát biểu loại liên kết? (a) Liên kết hydrogen yếu liên kết ion liên kết cộng hoá trị (b) Liên kết hydrogen mạnh liên kết ion liên kết cộng hoá trị (c) Tương tác van der Waals yếu liên kết hydrogen (d) Tương tác van der Waals mạnh liên kết hydrogen Số phát biểu A B C D [] Câu 21: Cho phản ứng sau: (1) PCl3 + Cl2 → PCl5 (2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (3) CO2 + 2LiOH → Li2CO3 + H2O (4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Phản ứng oxi hóa – khử A (3) B (4) C (1) (2) D (1), (2) (3) [] Câu 22: Trong phản ứng : KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử : A B C 10 D 11 [] Câu 23: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m : A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam [] Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tử F nhận thêm electron có cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne (b) Trong nguyên tố sau 14Si, 15P, 32Ge, 33As ngun tử ngun tố P có bán kính nhỏ 25 26 (c) Cho nguyên tử 24 12 Mg ; 12 Mg; 12 Mg số neutron nguyên tử 12, 13, 14 (d) Khi so sánh tính kim loại Ca < Mg < Ba (e) Khi so sánh bán kính ion Ca2+ < K+ < Cl- Số phát biểu là: B C D A [] Câu 25: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M + ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng tuần hoàn ngun tố hóa học là: A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA [] Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: M t X +Y Trong X oxide kim loại R R có điện tích hạt nhân → -19 32,04.10 C Y oxide phi kim T T có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p2 Phân tử khối M là: A 84 B 197 C 148 D 100 [] Câu 27: Nguyên tố R phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức phân tử hợp chất khí với hydrogen RH Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MR Đốt cháy hồn tồn 46,6 gam MR, thu 4,48 lít khí RO2 (đktc) Có phát biểu sau: (a) Hợp chất khí RH2 có mùi đặc trưng (b) Khí RO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa (c) Kim loại M có nhiệt độ nóng chảy thấp (d) Kim loại M tác dụng với R nhiệt độ thường (e) Nguyên tố X có số hiệu 18; độ âm điện X lớn R Số phát biểu là: A B C D [] Câu 28: Trong tự nhiên silver (bạc) có hai đồng vị bền 107Ag 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 A 43,12% B 35,59% C 64,44% D 35,56% [] Câu 29: X, Y hai nguyên tố thuộc hai chu kì hai nhóm A bảng tuần hồn hóa học Số proton Y nhiều số proton X tổng số proton hai nguyên tử X Y 21 Nhận xét sau X, Y không đúng? A Bán kính nguyên tử Y lớn X B X Y phi kim C X thuộc nhóm VA D Độ âm điện Y nhỏ X [] Câu 30: X, Y, Z T nguyên tố thuộc chu kì nhỏ bảng tuần hồn Vị trí tương đối chúng bảng tuần hồn thể hình đây: X Y Z T Cho phát biểu sau: (a) Bán kính nguyên tử: T > Z > Y > X (b) Tính phi kim nguyên tố Y lớn nguyên tố Z (c) Hydroxide tương ứng T có tính acid mạnh hydroxide tương tứng Z (d) Độ âm điện nguyên tố X lớn nguyên tố Y (e) Y Z thuộc nhóm số phát biểu sai là: A B C D [] Câu 31: Cho X, Y, T ba nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử X, Y, T 72 Phát biểu sau không đúng? A Các ion X+, Y2+, T3+ có cấu hình electron 1s²2s²2p6 B Ngun tố X, Y, T có tính chất hóa học tính kim loại C Bán kính nguyên tử theo thứ tự giảm dần X > Y > T D Bán kính ion theo thứ tự tăng dần X+ < Y2+ < T3+ [] Câu 32: Nguyên tố X phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỉ lệ phần trăm nguyên tố X oxide cao phần trăm X hợp chất khí với hydrogen 0,6995 Khi cho 5,85 gam kim loại M tác dụng với phi kim X, thu 24,9 gam muối MX Muối MX trộn lượng nhỏ vào muối ăn để ngừa bệnh bứu cổ Nguyên tố X M là: A Cl Na B I K C I Na D Cl K [] Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Liên kết hydrogen yếu liên kết ion liên kết cộng hoá trị (b) HF có tính axit yếu HCl (c) Tương tác van der Waals yếu liên kết hydrogen (d) Rượu etylic (C2H5OH) có nhiệt độ sơi lớn so với nước (e) H2O có nhiệt độ sơi nhỏ H2S Số phát biểu là: A B C D [] Câu 34: Hai nguyên tố M X tạo thành hợp chất có cơng thức M2X Cho biết: • Tổng số proton hợp chất M2X 46 • Trong hạt nhân M có n – p = 1, hạt nhân X có n’ = p’ • Trong hợp chất M2X, ngun tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử Số hạt proton hạt nhân nguyên tử M, X liên kết hợp chất M2X A 19, liên kết cộng hóa trị B 19, liên kết ion C 15, 16 liên kết ion D 15, 16 liên kết cộng hóa trị [] Câu 35: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 40% khối lượng Liên kết X M hợp chất thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho nhận D Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị [] Câu 36: Tổng hệ số cân chất phản ứng : Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 [] Câu 37: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D [] Câu 38: Nung hỗn hợp X gồm 13,44 gam Fe 7,02 gam Al khơng khí thời gian, thu 28,46 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư, thu V lít khí SO (đktc) Giá trị V : A 11,2 B 22,4 C 5,6 D 13,44 [] Câu 39: Y Z hai nguyên tố thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Đây hai nguyên tố đồng hành song song, có tác dụng bảo vệ xương khỏe, phịng tránh lỗng xương, giúp trẻ cao lớn khỏe mạnh Nếu thiếu Y nguyên tố Z thể phải lấy Y từ mô mềm để bù lại gây tình trạng viêm khớp ảnh hưởng lớn đến sức khỏe Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy V lít khí H2 Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn thấy 3V lít khí H2 (thể tích khí đo điều kiện) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X là: A 30,59% B 37,68% C 56,88% D 54,54% [] Câu 40: Cho thông tin hình đây: Trong bảng tuần hồn, W, X, Y, Z thuộc chu kì Cho phát biểu sau: (a) Bán kính nguyên tử: Z > X > Y > W (b) Hiđroxide cao Z có cơng thức HZO4 (c) Oxit cao X chất khí điều kiện thường (d) Phân tử X2 chất khí có màu lục nhạt (e) Oxide cao W WO2 Số phát biểu là: A B C D