SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2015 – 2016 (((( ((((((((( Môn thi HÓA HỌC – THPT (Vòng 1) Ngày thi 08/10/2015 Đề thi có 02 trang (Thời gian 180 phút – khôn[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HÒA ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi có 02 trang KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi : HĨA HỌC – THPT (Vịng 1) Ngày thi : 08/10/2015 (Thời gian : 180 phút – không kể thời gian phát đề) Bài 1: (4,0 điểm) Một hợp chất tạo thành từ ion M+ X22- Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron electron 164, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt proton, nơtron electron ion M+ nhiều ion X22- hạt a) Xác định nguyên tố M, X công thức phân tử M2X2 b) Cho hợp chất M2X2 tác dụng với nước Viết phương trình hóa học xảy trình bày phương pháp để nhận biết sản phẩm Atatin 211 85 At nguyên tố phóng xạ với chu kỳ bán hủy 8,3 Atatin điều chế cách bắn tia α vào nguyên tử 209 83 Bi a) Viết phương trình tạo thành atatin Nếu xuất phát từ 1,656.10 23 nguyên tử Bi cuối thu gam 211 85 At ? b) Lượng At sau 168 lại bao nhiêu? Cho NA = 6,023.1023 Tổng giá trị bốn số lượng tử n, l, m s electron cuối nguyên tử phi kim X 2,5; m + s = -1,5 Xác định tên nguyên tố X Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm X dạng hình học phân tử XO2 XO3 Bài 2: (4,0 điểm) A chất khí tồn khí đóng vai trị quan trọng q trình sinh hóa sinh vật sống Một mảnh kim loại magiê cháy A thu hỗn hợp chất rắn B Đốt cháy hồn tồn chất rắn B khí hình thành hỗn hợp chất rắn D Chất rắn D thủy phân phần nước thu khí E có mùi đặc trưng Phản ứng A E điều kiện thích hợp theo tỉ lệ mol nA : nE = : dùng để sản xuất loại phân bón hóa học F có 46,67% nitơ khối lượng Hãy xác định chất từ A đến F viết phương trình hóa học xảy Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeS 2, FeS CuS dung dịch có chứa 0,33 mol H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu 7,28 lít SO2 (đktc) dung dịch B Nhúng sắt nặng 50 gam vào dung dịch B, phản ứng xong nhấc sắt đem cân thấy khối lượng sắt lúc 49,48 gam lại dung dịch D (xem lượng đồng đẩy bám hết lên sắt) a) Xác định khối lượng chất X b) Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch K2S, khí Cl2 Bài 3: (4,0 điểm) Ion Ca2+ thành phần cần thiết cho máu người Nồng độ ion Ca 2+ máu khơng bình thường dấu hiệu bệnh Để xác định nồng độ ion Ca 2+, người ta lấy mẫu máu, làm kết tủa ion Ca2+ dạng canxi oxalat (CaC 2O4) cho CaC2O4 tác dụng với dung dịch KMnO4 môi trường axit : KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + … a) Hồn thành phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn b) Giả sử CaC2O4 kết tủa từ 1,00 ml máu tác dụng vừa hết với 2,05 ml dung dịch KMnO 4,88.10-4 M Hãy biểu diễn nồng độ ion Ca2+ máu người đơn vị mg Ca2+/100ml máu Viết phương trình phản ứng mơ tả tượng sau: a) Thổi khí hydro sunfua qua dung dịch kali permanganat axit hóa axit sunfuric thấy dung dịch bị màu tím tạo thành kết tủa màu vàng b) Đồng sunfua khơng bị hịa tan axit clohidric bị hòa tan axit nitric đậm đặc nóng tạo hỗn hợp khí màu nâu đỏ gồm hai oxit hai phi kim Bài 4: (4,0 điểm) Q trình ăn mịn kim loại liên quan đến phản ứng điện hóa Ví dụ hình thành rỉ sắt bề mặt sắt kim loại bao gồm bán phản ứng: (1) Fe (r) Fe2+(aq) + 2e (2) O2 (k) + H2O (l) + 4e 4OH– (aq) Một pin điện hóa xây dựng dựa vào bán phản ứng Sơ đồ pin sau: (-) Fe(r)Fe2+(aq)OH– (aq), O2(k)Pt(r) (+) Cho giá trị khử chuẩn (ở 25oC) sau: Fe2+(aq) + e Fe (r) Eo = –0,44V O2 (k) + 2H2O (l) + e OH– (aq) Eo = 0,40V Biết số Faraday F = 96500 C.mol–1; Ở 25oC: 2,303 RT = 0,0592 F Tính suất điện động tiêu chuẩn pin 25oC Viết phản ứng xảy pin phóng điện điều kiện chuẩn Tính số cân phản ứng 25°C Pin cho phóng điện điều kiện chuẩn 24 với cường độ dịng khơng đổi 0,12A Tính khối lượng sắt bị chuyển hóa thành Fe 2+ khoảng thời gian Giả thiết oxi nước lấy dư Tính suất điện động pin 25°C điều kiện sau: [Fe 2+] = 0,015 M, pH điện cực bên phải 9,00, p(O2) = 0,700 atm Bài 5: (4,0 điểm) Nồng độ đường máu (pH = 7,4) thường xác định phương pháp HagedornJensen Phương pháp dựa vào phản ứng sắt(III) oxi hóa glucozơ thành axit gluconic Quy trình phân tích sau: Lấy 0,200 ml mẫu máu cho vào bình nón, thêm 5,00 ml dung dịch natri hecxaxianoferat(III) 4,012 mmol/lit đun cách thủy Xử lý dung dịch thu lượng dư dung dịch ZnCl2 sau lượng dư dung dịch KI có mặt CH 3COOH Iot sinh chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy quy trình Có thể dùng muối Fe(III) để thay cho natri hecxaxianoferat(III) khơng? Tại sao? Tính số cân phản ứng: 2[Fe(CN)6]3- + 3I- 2[Fe(CN)6]4- + I3Từ cho biết vai trị ZnCl2 Tính nồng độ glucozơ (theo gam/lít) có mẫu máu, biết phép chuẩn độ cần dùng 3,28 ml dung dịch Na2S2O3 4,00 mmol/lít để đạt tới điểm tương đương 0 Cho: E I /I = 0,5355 V; E Fe 3+ /Fe 2+ = 0,771 V; TFe (OH )3 3,8.10 38 Các phức [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- có số bền tổng cộng β1 = 1035 β = 1042 Ở 25oC: 2,303 RT = 0,0592 F HẾT - Giám thị khơng giải thích thêm ... Cho: E I /I = 0,5355 V; E Fe 3+ /Fe 2+ = 0,7 71 V; TFe (OH )3 3,8 .10 38 Các phức [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- có số bền tổng cộng ? ?1 = 10 35 β = 10 42 Ở 25oC: 2,303 RT = 0,0592 F HẾT ... độ dòng khơng đổi 0 ,12 A Tính khối lượng sắt bị chuyển hóa thành Fe 2+ khoảng thời gian Giả thiết oxi nước lấy dư Tính suất điện động pin 25°C điều kiện sau: [Fe 2+] = 0, 015 M, pH điện cực bên... liên quan đến phản ứng điện hóa Ví dụ hình thành rỉ sắt bề mặt sắt kim loại bao gồm bán phản ứng: (1) Fe (r) Fe2+(aq) + 2e (2) O2 (k) + H2O (l) + 4e 4OH– (aq) Một pin điện hóa xây dựng dựa vào