SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT CHỌN HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI BẮC BỘ LẦN THỨ VI MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài 180 phút Câu 1 (2 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phâ[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI ĐỀ THI ĐỀ XUẤT CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT CHUYÊN VÙNG DUN HẢI BẮC BỘ LẦN THỨ VI MƠN: HỐ HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu (2 điểm): Cấu tạo nguyên tử, phân tử- Định luật tuần hồn 1.1 Hợp chất A có cơng thức MYO m, có tổng số hạt prơton 42, ion Y O m có 32e, Y ngun tố thuộc chu kỳ Tìm cơng thức phân tử A 1.2 Phân tử HF phân tử H2O có momen lưỡng cực, phân tử khối gần (HF: 1,91Debye, H2O:1,84 Debye, MHF =20, MH O =18); nhiệt độ nóng chảy hiđroflorua – 830C thấp nhiều so với nhiệt độ nóng chảy nước đá 0C, giải thích sao? Câu (2 điểm): Tinh thể Liên kết Muối LiCl kết tinh theo mạng lập phương tâm diện Ô mạng sở có độ dài cạnh 5,14.10-10 m Giả thiết ion Li+ nhỏ tới mức xảy tiếp xúc anion - anion ion Li+ xếp khít vào khe ion Cl - Hãy tính độ dài bán kính ion Li + , Cltrong mạng tinh thể theo picomet (pm) Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì 2, tạo với Clo hợp chất sau đây: XCl (phân tử phẳng, tam giác); YCl4 (phân tử tứ diện) XCl3 tác dụng với Cl- cho XCl4và dễ bị thủy phân YCl4 khơng có tính chất Xác định vị trí X Y bảng HTTH nguyên tố hóa học? So sánh góc liên kết, độ dài liên kết momen lưỡng cực cặp XCl3 (I) XCl4- (II) Câu (2 điểm): Động học- Phản ứng hạt nhân Một mẫu đồng vị 210 Po thời điểm t=0 phóng 1,736.10 14 hạt α giây, sau ngày mẫu phóng 1,44.1019 hạt α ngày * Viết phương trình phân rã * Tính khối lượng Po cần lấy lúc đầu để sau 10 ngày ta có mẫu có tốc độ phóng xạ Ci Câu (2 điểm): Nhiệt hóa học Người ta cho vào bom nhiệt lượng kế 0,277g iso octan C 8H18 lỏng đốt cháy thành CO2(k) H2O (lỏng) Nhiệt độ nhiệt lượng kế tăng T1 = 5,320C Mặt khác, nhúng vào nhiệt lượng kế điện trở R = 10,8 nối đầu điện trở vào hiệu điện 12V 15 phút thấy nhiệt độ nhiệt lượng kế tăng T2 = 4,800C Tính nhiệt dung nhiệt lượng kế CP =? Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Hs0 iso octan lỏng H s0 (CO2 K) = -393,51kJ.mol-1 H s0 (H2O l) = -285,83 kJ.mol-1 C = 12, 011 ; H = 1,0079 ; R= 8,314 J.K-1mol-1 Câu (2 điểm): Cân hóa học pha khí Khí NO kết hợp với Br2 tạo khí phân tử có nguyên tử Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng thu nhiệt, 25oC có Kp = 116,6 Hãy tính Kp (ghi rõ đơn vị) oC ; 50oC Giả thiết tỉ số hai trị số số cân oC với 25oC hay 25oC với 50oC 1,54 Xét 25oC, cân hoá học thiết lập Cân chuyển dịch nào? Nếu: a) Tăng lượng khí NO b) Giảm lượng Br2 c) Giảm nhiệt độ d) Thêm khí N2 vào hệ mà: - Thể tích bình phản ứng khơng đổi (V = const) - Áp suất chung hệ không đổi (P = const), thể tích bình thay đổi Câu (2 điểm): Cân dung dịch điện ly Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M (a) Tính pH dung dịch X (b) Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B i Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B ii Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi thêm Pb(NO3)2) iii Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hoá học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Cho : axit có H2S pK1 = 7,00, pK2 = 12,90; HSO4- có pK = 2,00; Tích số tan PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6 Câu (2 điểm): Phản ứng oxi hóa- khử Điện hóa Cân phản ứng oxi hoá khử sau: a) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → ? + ? + Na2SO4 + H2O b) Al + HNO3 → ? + xNO + yN2O + H2O c) Cu2FeS3 + HNO3 → ? + ? + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O d) CxHyO + KMnO4+ HCl → CH3-CHO + CO2 + ? + KCl + H2O (Cho biết tỉ lệ số mol CH3-CHO với CO2 : 1) pH = 25oC điện cực tiêu chuẩn Eo số cặp oxi hoá - khử cho sau: 2IO4/ I2 (r) : 1,31 V ; 2IO3/ I2 (r) : 1,19 V ; 2HIO/ I (r) : 1,45 V ; I (r)/ 2I : 0,54 V (r) chất trạng thái rắn Viết phương trình nửa phản ứng oxi hố - khử cặp cho Tính Eo cặp IO4/ IO3 IO3/ HIO Câu (2 điểm): Nhóm Halogen-Oxi, Lưu huỳnh a) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính Sục khí CO2 qua nước Javel Cho nước Clo qua dung dịch KI Sục khí Flo qua dung dịch NaOH loãng lạnh Sục Clo đến dư vào dung dịch FeI2 b) Hồn thành dãy chuyển hố S (1) Na2S2O3 (2) (4) S (5) SO2 (3) Ag2S2O3 (6) S (7) Na2SO3 Câu (2 điểm): Nhóm Halogen-Oxi, lưu huỳnh Na3[Ag(S2O3)2] (8) Na2SO4 Hợp chất A chứa S, O halogen Trong phân tử A có nguyên tử S Thuỷ phân hoàn toàn A dd B Người ta sử dụng thuốc thử cho để nhận biết ion có B? Thuốc thử Hiện tượng a AgNO3 + HNO3 Có kết tủa vàng nhạt b Ba(NO3)2 Khơng có kết tủa c NH3 + Ca(NO3)2 Không tượng d KMnO4 + Ba(NO3)2 Mất màu, có kết tủa trắng e Cu(NO3)2 Khơng có kết tủa Qua đưa cơng thức phù hợp A gì? Để xác định xác người ta lấy 7,19g A hòa tan vào nước thành 250ml dung dịch Lấy 25 ml dd thêm it HNO3 AgNO3 dư thu 1,452g kết tủa khô Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A? Câu 10 (2 điểm) Nhận biết 2 2 Dung dịch (X) chứa đồng thời ion: Na +, NH 4 , HCO , SO , CO Chỉ có dung dịch HCl, Ba(OH)2, phenolphtalein dụng cụ cần thiết, trình bày phương pháp nhận biết ion dung dịch (X) _HẾT _ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TRƯỜNG THPT CHUYÊN CHỌN HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI BẮC BỘ LẦN THỨ VI MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Câu (2 điểm): Cấu tạo nguyên tử, phân tử- Định luật tuần hồn 1.2 Hợp chất A có cơng thức MYO m, có tổng số hạt prơton 42, ion Y O m có 32e, Y ngun tố thuộc chu kỳ Tìm cơng thức phân tử A 1.2 Phân tử HF phân tử H2O có momen lưỡng cực, phân tử khối gần (HF: 1,91Debye, H2O:1,84 Debye, MHF =20, MH O =18); nhiệt độ nóng chảy hiđroflorua – 830C thấp nhiều so với nhiệt độ nóng chảy nước đá 0C, giải thích sao? Câu 1.1 HƯỚNG DẪN GIẢI MYOm : tổng e=tổng p=42 ĐIỂM YOm- có 32 e nên ion M+ có 10e, nguyên tử M có 11e M Na 0,25 Zy +8m +1 =32 Zy =31-8m 1.2 Do Y thuộc chu kỳ nên ≤ Zy ≤ (trừ Ne) nên 2,8 ≤m≤3,5 0,25 chọn m=3 Thay vào Zy=7 Y N Vậy MYOm NaNO3 0,5 * Phân tử H-F tạo liên kết hiđro – HF – H-O-H tạo liên kết hiđro – H…O – * Nhiệt độ nóng chảy chất rắn với mạng lưới phân tử (nút lưới phân tử) phụ thuộc vào yếu tố: - Khối lượng phân tử lớn nhiệt độ nóng chảy cao - Lực hút phân tử mạnh nhiệt độ nóng chảy cao Lực hút phân tử gồm: lực liên kết hiđro, lực liên kết van der Waals (lực định hướng, lực khuyếch tán) *Nhận xét: HF H2O có mo men lưỡng cực xấp xỉ nhau, phân tử khối gần có liên kết hiđro bền, hai chất rắn phải có nhiệt độ nóng chảy xấp xỉ nhau, HF có nhiệt độ nóng chảy phải cao nước (vì HF momen lưỡng cực lớn hơn, phân tử khối lớn hơn, liên kết hiđro bền hơn) Tuy nhiên, thực tế cho thấy Tnc (H2O) = 00C > Tnc(HF) = – 830C * Giải thích: Mỗi phân tử H-F tạo liên kết hiđro với phân tử HF khác hai bên H-F…H-F…H-F Trong HF rắn phân tử H-F liên kết với nhờ liên kết hiđro tạo thành chuỗi chiều, chuỗi liên kết với lực van der Waals yếu Vì đun nóng đến nhiệt độ khơng cao lực van der Waals chuỗi bị phá vỡ, đồng thời phần liên kết hiđro bị phá vỡ nên xảy tượng nóng chảy Mỗi phân tử H-O-H tạo liên kết hiđro với phân tử H2O khác nằm đỉnh tứ diện Trong nước đá phân tử H2O liên kết với phân tử H2O khác tạo thành mạng lưới không gian chiều Muốn làm nóng chảy nước đá cần phải phá vỡ mạng lưới không gian chiều với số lượng liên kết hiđro nhiều so với HF rắn địi hởi nhiệt độ cao Câu (2 điểm): Tinh thể Liên kết Muối LiCl kết tinh theo mạng lập phương tâm diện Ơ mạng sở có độ dài cạnh 5,14.10-10 m Giả thiết ion Li+ nhỏ tới mức xảy tiếp xúc anion - anion ion Li+ xếp khít vào khe ion Cl - Hãy tính độ dài bán kính ion Li + , Cltrong mạng tinh thể theo picomet (pm) Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì 2, tạo với Clo hợp chất sau đây: XCl (phân tử phẳng, tam giác); YCl4 (phân tử tứ diện) XCl3 tác dụng với Cl- cho XCl4và dễ bị thủy phân YCl4 khơng có tính chất Xác định vị trí X Y bảng HTTH nguyên tố hóa học? So sánh góc liên kết, độ dài liên kết momen lưỡng cực cặp XCl3 (I) XCl4- (II) Câu 2.1 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM Mỗi loại ion tạo mạng lập phương tâm mặt Hai mạng lồng vào nhau, khoảng cách hai mạng a/2 Học sinh mô tả cấu trúc tinh thể LiCl 0,25 d đường chéo ô mạng tinh tinh thể d2 = 2a2 d = a d = 4r ( Cl ) 0,25 a 2 5,14 x10 10 x 182 pm r ( Cl ) = 4 Xét cạnh a: a = r (Cl-) + r (Li+) 0,5 r(Li+) = 2.2 a 2r (Cl ) 514 x182 75 pm 2 Từ cấu trúc Lewis hợp chất Suy cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X Y trạng thái : X: s2p1 X ô số B Y: s2p2 Y ô số C (Từ tính chất hóa học cho ta suy ra: - Lớp vỏ electron hóa trị X XCl3 obital trống lớp vỏ electron hóa trị Y ( YCl4) khơng , mà X Y chu kì II.) (I) = 1200; ( II ) = 109,28’ d (I ) < d(II) liên kết X- Cl (I) ngịai liên kết cịn có phần liên kết (p-p) Mặt khác obitan lai hóa %s lớn độ dài liên kết nhỏ I II = 0,5 0,25 0,25 Câu (2 điểm): Động học- Phản ứng hạt nhân Một mẫu đồng vị 210 Po thời điểm t=0 phóng 1,736.10 14 hạt α giây, sau ngày mẫu phóng 1,44.1019 hạt α ngày * Viết phương trình phân rã * Tính khối lượng Po cần lấy lúc đầu để sau 10 ngày ta có mẫu có tốc độ phóng xạ Ci Câu HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM 207 207 84 Po e 83 Bi 207 207 82 Bi 84 Po 207 203 84 Po He 82 Pb 14 0,25x3 Vo = 1,736.1014 P rã/s = 1,736 x 10 x 3600 x 24 = 1,5.1019p.rã/ngày V = 1,44.1019 p.rã/ngày Vo 1,5.1019 k ln ln 0,00583 ngày t V 1,44.1019 -1 40 206 pt p.rã : 84 P0 He 82 Pb Xét mẫu Po có V= 1Ci = 3,7.1010 p.rã/s = 3,7.1010 x 3600 x 24 = 3,2 x 105 p.rã/ngày N v 32.10 5,483 x1017 k 0,00583 0,25 (ng.tử) Vậy NPo phải lấy lúc đầu (No) ln No k t N N0 = N.ekt = 5,483.1017.e0,00583.10 = 5,812.1017 ng.tử mPo 17 5,812 x10 6,022 x10 23 x 20 202,68.10 ( g ) = 2,03.10-4 g 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2 điểm): Nhiệt hóa học Người ta cho vào bom nhiệt lượng kế 0,277g iso octan C 8H18 lỏng đốt cháy thành CO2(k) H2O (lỏng) Nhiệt độ nhiệt lượng kế tăng T1 = 5,320C Mặt khác, nhúng vào nhiệt lượng kế điện trở R = 10,8 nối đầu điện trở vào hiệu điện 12V 15 phút thấy nhiệt độ nhiệt lượng kế tăng T2 = 4,800C Tính nhiệt dung nhiệt lượng kế CP =? Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Hs0 iso octan lỏng H s0 (CO2 K) = -393,51kJ.mol-1 H s0 (H2O l) = -285,83 kJ.mol-1 C = 12, 011 ; H = 1,0079 ; Câu R= 8,314 J.K-1mol-1 HƯỚNG DẪN Nhiệt lượng tỏa điện trở Qđiện bằng: Qđiện = V t (12, 0V)2 900s 12, 0.103 J 12, 0.103 J CT2 C 2,50.103 J / C R 10,8 4,80 C C8H18 (l) + 25/2 O2 (K) 8CO2 (K) + H2O (l) (*) Nhiệt lượng tỏa đốt 0,277g iso octan hay n mol điều kiện đẳng tích bằng: QV = -C T1 = -2,50.103J/0C 5,320C = -13,3.103 J (phải đặt dấu – qV nhiệt tỏa ra) U(*)= q V 13,3.103 J.114, 23g.mol 5485kJ / mol n 0, 277g ĐIỂM 0,5 0,5 0,25 0,25 H*0 U * n.R.T 5485kJ.mol 8,314JK mol 298K.(8 25 / 2) 5496kJ.mol V× : H*0 8H S0 (CO2(K) ) H S0 (H 2O (L) ) H S0 (C 8H18(L) ) 0,5 H S0 (C H18(L) ) 224,5kJ / mol Câu (2 điểm): Cân hóa học pha khí Khí NO kết hợp với Br2 tạo khí phân tử có ngun tử Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng thu nhiệt, 25oC có Kp = 116,6 Hãy tính Kp (ghi rõ đơn vị) oC ; 50oC Giả thiết tỉ số hai trị số số cân oC với 25oC hay 25oC với 50oC 1,54 Xét 25oC, cân hoá học thiết lập Cân chuyển dịch nào? Nếu: a) Tăng lượng khí NO b) Giảm lượng Br2 c) Giảm nhiệt độ d) Thêm khí N2 vào hệ mà: - Thể tích bình phản ứng khơng đổi (V = const) - Áp suất chung hệ không đổi (P = const), thể tích bình thay đổi Câu 5.1 5.2 HƯỚNG DẪN GIẢI NO(k) + Br2 (hơi) NOBr (k) ; H > (1) -1 Phản ứng pha khí, có n = -1 đơn vị Kp atm (2) Do phản ứng thu nhiệt nên có liên hệ Kp O2 < Kp 252 < Kp 502 (3) -1 Vậy : Kp 250 = / 1,54 x Kp 252 = 116,6 / 1,54 = 75,71 (atm ) Kp 252 = 1,54 x Kp 252 = 116,6 x 1,54 179, 56 (atm-1) Xét chuyển dời cân hoá học 25OC Trường hợp a b: nguyên tắc cần xét tỉ số: PNOBr Q = (4) (Khi thêm NO hay Br2) (PNO) Sau so sánh trị số Kp với Q để kết luận Tuy nhiên, khơng có điều kiện để xét (4); xét theo nguyên lý Lơsatơlie a Nếu tăng lượng NO, CBHH chuyển dời sang phải b Nếu giảm lượng Br2, CBHH chuyển dời sang trái c Theo nguyên lý Lơsatơlie, giảm nhiệt độ làm cho CBHH chuyển dời sang trái, để chống lại giảm nhiệt độ d Thêm N2 khí trơ + Nếu V = const: khơng ảnh hưởng tới CBHH N khơng gây ảnh hưởng liên hệ (theo định nghĩa áp suất riêng phần) + Nếu P = const ta xét liên hệ Nếu chưa có N2: P = pNO + pBr2 + pNOBr (a) Nếu có thêm N2: P = p’NO + p’Br2 + p’NOBr + Pn2 (b) ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Vì P = const nên p’i < pi Lúc ta xét Q theo (4) liên hệ / tương quan với Kp: Nếu Q = Kp: không ảnh hưởng Nếu Q > Kp : CBHH chuyển dời sang trái, để Q giảm tới trị số Kp Nếu Q 1) (do thêm khí mà P không đổi) pi giảm n lần mẫu số giảm n2 lần , tử số giảm n lần Q = n Kp Q > Kp CB chuyển dịch theo chiều nghịch Câu (2 điểm): Cân dung dịch điện ly 0,5 Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M (c) Tính pH dung dịch X (d) Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B i Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B ii Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch khơng thay đổi thêm Pb(NO3)2) iii Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hố học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Cho : axit có H2S pK1 = 7,00, pK2 = 12,90; HSO4- có pK = 2,00; Tích số tan PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6 Câu 6.a) HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM Na2S Na+ + S20,01 0,01 + KI K + I0,06 0,06 Na2SO4 2Na+ + SO420,05 0,05 2-1,1 S + H2O HS + OH Kb(1) = 10 2SO4 + H2O H SO4 + OH- Kb(2) = 10-12 Kb(1) >> Kb(2) nên cân (1) định pH dung dịch: S2- + H2O HS- + OHK = 10-1,1 [ ] (0,01 -x) x x Tính pH dung dịch (1) (2) x2 10 1,1 x 0,0794 x 10 3,1 0 0,01 x x = 8,94 10-3 [OH-] = 8,94.10-3 (M) 10 pH = 11,95 0,25 0,5 6.b) Pb2+ + S2- PbS (Ks-1) = 1026 0,09 0,01 0,08 Pb2+ + SO42- PbSO4 (Ks-1) = 107,8 0,08 0,05 0,03 Pb2+ + I- PbI2 (Ks-1) = 107,6 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp: A : PbS , PbSO4 , PbI2 Dung dịch B : K+ 0,06M Na+ 0,12M Ngồi cịn có ion Pb2+ ; SO42- ; S2- kết tủa tan Độ tan PbSO : S 10 -7,8 10 3, 0,25 PbS : S 10 -26 10 13 0,25 Bởi độ tan PbI2 lớn nên cân chủ yếu dung dịch cân tan PbI2 PbI2 Pb2+ + 2IKs 2+ -47 -3 Do [Pb ] = 10 = x 10 M [I-] = 4.10-3M 107,8 [SO42-] = = 105,8 = 7,9.106M H2SO3 + HCl + HBr Từ số liệu tính tốn kết quả: A SOBrCl C.t.c.t - 14 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Cl O S 0,25 Br Câu 10 (2 điểm): Nhận biết 2 2 Dung dịch (X) chứa đồng thời ion: Na +, NH 4 , HCO , SO , CO Chỉ có dung dịch HCl, Ba(OH)2, phenolphtalein dụng cụ cần thiết, trình bày phương pháp nhận biết ion dung dịch (X) Câu 10 HƯỚNG DẪN GIẢI - Nhúng đũa Pt vào dung dịch X sau đốt lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Chứng tỏ dung dịch X có chứa Na+ - Điều chế dung dịch BaCl2 cách cho phenolphtalein vào dung dịch Ba(OH)2, dung dịch có màu hồng, sau cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch lắc đến dung dịch bắt đầu màu dừng lại ta có dung dịch BaCl2 có pH = - Lấy dung dịch BaCl2 cho vào dung dịch X kết tủa BaCO3 BaSO4 2 Ba2+ + CO BaCO3 Ba2+ + SO BaSO4 Lọc lấy kết tủa, sau hịa tan axit HCl dư thấy: - Kết tủa bị tan phần có khí khơng màu (CO2) BaCO3, phần kết tủa không tan axit BaSO4 2 2 Kết luận: Dung dịch X có chứa CO ; SO - Dung dịch cịn lại có ion: Na+, NH HCO Nhận biết Ba(OH)2: NH + OH- NH3 + H2O HCO + Ba2+ + OH- BaCO3 + H2O Có khí mùi khai chứng tỏ X chứa NH ; có kết tủa trắng chứng tỏ X chứa HCO 15 ĐIỂM 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 ... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TRƯỜNG THPT CHUYÊN CHỌN HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI BẮC BỘ LẦN THỨ VI MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Câu (2 điểm): Cấu tạo nguyên tử, phân tử-... 3,7 .101 0 p.rã/s = 3,7 .101 0 x 3600 x 24 = 3,2 x 105 p.rã/ngày N v 32 .10 5,483 x1017 k 0,00583 0,25 (ng.tử) Vậy NPo phải lấy lúc đầu (No) ln No k t N N0 = N.ekt = 5,483 .101 7.e0,00583 .10. .. : S 10 -7,8 ? ?10 3, 0,25 PbS : S 10 -26 ? ?10 13 0,25 Bởi độ tan PbI2 lớn nên cân chủ yếu dung dịch cân tan PbI2 PbI2 Pb2+ + 2IKs 2+ -47 -3 Do [Pb ] = 10 = x 10 M [I-] = 4 .10- 3M 10? ??7,8