Đề 3 Câu 1 (2,0 điểm) 1) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất nhãn MgO, CuO, BaO, Fe2O3 2) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phản[.]
Đề Câu (2,0 điểm) 1) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết chất rắn đựng lọ nhãn: MgO, CuO, BaO, Fe2O3 2) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hồn thành phản ứng hóa học sau: a) Ba + H2O + b) Fe3O4 + H2SO4(loãng) + + H2O c) MxOy + HCl + H2O d) Al + HNO3 .+ NaOb + Câu (2,0 điểm) 1) Tổng số hạt proton (P), nơtron (N) electron (E) nguyên tử nguyên tố X 13 Xác định nguyên tố X? 2) Nung nóng hồn tồn 632 gam kali pemanganat a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng mangan oxít tạo thành sau phản ứng? Câu (2,25 điểm) Cho 17, gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí hidro đktc a Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng chất hỗn hợp b Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp khí A gồm CO2 O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng 5:1 a) Tính tỉ khối hỗn hợp khí A khơng khí b) Tính thể tích (đktc) 10,5 gam khí A Câu (2,25 điểm) 1) Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Biết Pb(NO3)2 bị nhiệt phân theo phản ứng: Pb(NO3)2 PbO + NO2 + O2 2) Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO dư, thu dung dịch A 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X (Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) KÌ THI GIAO LƯU HSG LỚP NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: Hóa học (HDC gồm 03 trang) UBND HUYỆN TAM DƯƠNG PHỊNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm Mỗi chất nhận biết 0,25 điểm 1) 1đ 2) 1,0 đ Cho dung dịch H2SO4 loãng vào chất rắn: - Nếu thấy tan tạo dung dịch màu xanh CuO: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O - Nếu thấy tan tạo dung dịch màu nâu đỏ Fe2O3: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O - Nếu thấy tan tạo kết tủa màu trắng BaO: 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O - Còn lại MgO MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O a) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 b) Fe3O4 + 4H2SO4(loãng) c) MxOy + 2yHCl 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O x + yH2O d) (5a–2b)Al + (18a–6b)HNO3 (5a–2b)Al(NO3)3+ 3NaOb +(9a–3b)H2O Câu 2: ( 2,0 điểm) Phần Nội dung trình bày Điểm 1) 0,75đ 2) 1,25 đ - Trong hạt nhân ngun tử ln có: P N 1,5 P (I) - Theo ra: P + N + E = 13 Hay 2P + N = 13 (do số P = số E ) Suy N = 13 – 2P thay vào (I) ta có: P 13 – 2P 1,5 P + Với P 13 - 2p P 4,3 + Với 13 - 2P 1,5 P P 3,7 => 3,7 P 4,3 mà P số nguyên nên P = Vậy X Beri (Be) a) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ; PTHH: Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 Trước phản ứng: 0,2 0,1 (mol) Phản ứng: 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng: 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng dư 0,1 mol Ba nên Ba tiếp tục phản ứng với H2O dung dịch: Ba + 2H2O 0,1 Ba(OH)2 + H2 0,1 0,1 0,25 đ (mol) Tổng số mol H2 thu sau phản ứng: 0,25 đ Thể tích khí thu (đktc): b) Dung dịch thu sau phản ứng dung dịch Ba(OH)2 Khối lượng Ba(OH)2 thu là: 0,25 đ Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 0,25 đ Nồng độ dung dịch sau phản ứng: Câu 3: (2,25 điểm) Phần 0,25 đ Nội dung trình bày Điểm 1) 1đ CaBr2 + H2S CaS + 2HBr Theo phương trình: 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Áp dụng ĐLBTKL: 0,25 đ 2) 1,25đ ; Trường hợp 1: Xảy phản ứng (Ba(OH)2 dư) CO2 + Ba(OH)2 0,5 BaCO3 0,5 + H2O 0,5 0,25 đ (mol) (dư) 0,25 đ Trường hợp 2: Xảy phản ứng (Ba(OH)2 hết) CO2 + Ba(OH)2 0,6 BaCO3 0,6 + H2O 0,6 0,25 đ (mol) Vì sau phản ứng thu 0,5 mol kết tủa nên sau phản ứng kết tủa phải tan 0,1 mol theo phản ứng: CO2 + BaCO3 + H2O 0,1 Câu 4: (1,5 điểm) Phần 0,25 đ Ba(HCO3)2 0,1 Nội dung trình bày (mol) 0,25 đ Điểm a) Gọi số mol O2 có hỗn hợp A x (mol) 0,25 đ Số mol CO2 có A 5x (mol) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí A: 0,25 đ 0,25 đ Tỉ khối hỗn hợp khí A khơng khí: b) Ở đktc: 42 g (tương ứng 1mol) hỗn hợp khí A tích 22,4 lít 0,5 đ 10,5 g hỗn hợp khí A tích: Câu 5: (2,25 điểm) Phần 0,25 đ Nội dung trình bày Điểm 1) 0,75 đ Gọi số mol Pb(NO ) bị nhiệt phân a (mol) 2 2Pb(NO ) 2PbO + 4NO a mol + O a mol 0,25 đ 0,25 đ Sau phản ứng chất rắn gồm: (0,2 – a) mol Pb(NO ) (dư) a mol PbO 0,25 đ Theo đề ta có: 331.(0,2 – a) + 223a = 55,4 Giải phương trình tìm được: a = 0,1 (mol) 2) 1,5 đ 0,25 đ x y Gọi cơng thức khí X N O Theo tỉ lệ số mol hai khí : nên: 0,25 đ Ta có q trình cho nhận e sau: 0,25 đ Fe +3 Fe + 3e 0,2 mol 0,6 mol +5 N + 3e 0,45 mol N ← 0,15 mol +5 xN 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ +2 x + (5x – 2y) 0,15.(5x – 2y) y NO ← 0,15 mol Áp dụng ĐLBT e ta có: 0,45 + 0,15.(5x – 2y) = 0,6 ⇔ 5x – 2y = x = 1; y = phù hợp Vậy X NO Giám khảo ý: - HDC cách giải HS giải theo cách khác, giám khảo vào làm cụ thể HS điểm - Điểm phần, câu khơng làm trịn Điểm toàn tổng điểm câu thành phần ...KÌ THI GIAO LƯU HSG LỚP NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: Hóa học (HDC gồm 03 trang) UBND HUYỆN TAM DƯƠNG PHỊNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) Phần Nội... + E = 13 Hay 2P + N = 13 (do số P = số E ) Suy N = 13 – 2P thay vào (I) ta có: P 13 – 2P 1,5 P + Với P 13 - 2p P 4,3 + Với 13 - 2P 1,5 P P 3,7 => 3,7 P 4,3 mà P số nguyên nên P = Vậy X Beri (Be)... điểm) Phần 0,25 đ Ba(HCO3)2 0,1 Nội dung trình bày (mol) 0,25 đ Điểm a) Gọi số mol O2 có hỗn hợp A x (mol) 0,25 đ Số mol CO2 có A 5x (mol) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí A: 0,25 đ 0,25