Đề 13 Câu 1 (4,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau 1) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O 3) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 4) CO2 + H2O (C6H10O5)n + O2 5) Câ[.]
Đề 13 Câu 1: (4,0 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: t 1) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 t0 2) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O 3) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (C6H10O5)n + O2 4) CO2 + H2O điepluc 5) Câu 2: (2,0 điểm) 14 18 16 14 a) Cho nguyên tử 12 A ; B ; 8C ; D ; E Tìm hai ngun tử có số nơtron b) Tính gam khối lượng thực nguyên tử O Câu 3: (2,0 điểm) Trong sản xuất nông nghiệp cần nhiều phân đạm, phân đạm điều chế từ nitơ không khí Trong khơng khí có hai thành phần nitơ (N 2) oxi (O2) Nitơ lỏng sôi -1960C, cịn oxi lỏng sơi -1830C Làm tách nitơ khỏi khơng khí? Câu 4: (2,0 điểm) Tìm nguyên tố M nguyên tố Y biết: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử oxit, oxi chiếm 30% khối lượng Câu 5: (3 điểm) Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lượng C O mC : mO = 3: a) Xác định cơng thức phân tử hợp chất khí b) Chất khí chất khí chủ yếu làm Trái Đất nóng dần lên (hiệu ứng nhà kính) Em giải thích? Câu 6: (3 điểm) a) Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ra? b) Một em học sinh làm ba thí nghiệm với chất rắn bicacbonat natri NaHCO (thuốc muối trị đầy màu trắng) Thí nghiệm thứ nhất: Hịa tan thuốc muối rắn vào nước dung dịch suốt Thí nghiệm thứ hai: Hịa tan thuốc muối rắn vào nước chanh giấm thấy sủi bọt mạnh Thí nghiệm thứ ba: Đun nóng chất rắn ống nghiệm, màu trắng không đổi chất khí làm đục nước vơi Theo em, thí nghiệm nêu trên, thí nghiệm biến đổi hóa học? Giải thích? Câu 7: (2 điểm) Người ta dùng quặng bôxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al + O2 Al2O3 đpnc Có thể điều chế kg nhơm từ quặng bơxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%? Câu 8: (2 điểm) Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu 76g hai oxit 66g CO2 Tính khối lượng hỗn hợp muối ban đầu? (Biết O = 16; Al = 27; Ca = 40; Mg = 24; C = 12) PHÒNG GD&ĐT VĨNH TƯỜNG HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT HSG NĂM HỌC 2013-2014 MƠN: HĨA HỌC LỚP: Câu Câu 3) 2,0 điểm Câu 1,0 điểm Câu 1,0 điểm Câu 1,0 điểm Nội dung 1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2) Fe3O4 + 8HCl t FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (C6H10O5)n + 6nO2 4) 6nCO2 + 5nH2O điepluc a nguyên tử B D có số nơtron vì: 14 – = 16 – = b đvC = khối lượng nguyên tử C = 0,16605.10-23(g) 12 Thang điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Nguyên tử khối O = 16 đvC -23 -23 Khối lượng thực O = 16 x 0,16605.10 = 2,6568.10 (g) Hóa lỏng khơng khí, hạ nhiệt độ khơng khí xuống -196 0C, sau nâng 1,0 nhiệt độ lên, nitơ sôi bay trước, ta thu nitơ Oxi sôi bay sau Ta thấy: 17,65% ứng với đvC 0,25 82,35% ứng với y đvC y 82,35 14đvC 17,65 Nguyên tử khối M 14 đvC Vậy M nitơ (N) Ta thấy: 30% ứng với (3 x 16) = 48 đvC 70% ứng với a đvC 0,25 0,25 48 70 a 112đvC 30 Khối lượng 2Y = 112 đvC 0,25 112 56 Vậy Y sắt (Fe) : Phân tử X có nguyên a Số nguyên tử C : Số nguyên tử O = 12 16 Nguyên tử khối Y = Câu 1,5điểm Câu 1,5 điểm tử C nguyên tử O Vậy công thức phân tử hợp chất khí CO2 b Hiệu ứng gây nóng dần lên hấp thụ tia hồng ngoại xạ ngược trở lại bề mặt Trái Đất khí nhà kính (trong có CO2) gọi hiệu ứng nhà kính Sự gia tăng hàm lượng số khí khí quyển, đặc biệt khí CO 2, dẫn đến khuynh hướng nóng dần lên Trái Đất Năng lượng Mặt Trời đến Trái Đất dạng xạ điện từ, bao gồm ánh sáng thường, vi sóng, tia X, hồng ngoại tử ngoại Khoảng phân nửa lượng xạ ngăn chặn tương tác với khí hạt thượng tầng khí Phân nửa lại Trái Đất hấp thụ xạ ngược trở lại phần, chủ yếu xạ vùng hồng ngoại (nóng) giúp trì nhiệt độ Trái Đất Một lượng đáng kể xạ hồng ngoại lại tái hấp thụ khí CO2 (gọi khí nhà kính) dội trở lại Trái Đất, thay vào khơng gian, nên khí Trái Đất nóng dần Khí nhà kính chủ yếu CO 2, ngồi phải kể đến nước, metan, nitơ (I) oxit, chất CFC (Cloroflocacbon) a Khi quan sát tượng, dựa vào xuất chất sinh ra, ta dự đốn tượng hóa học Hiện tượng chứng tỏ có chất xuất là: biến đổi màu sắc, xuất chất có trạng thái vật lí khác ban đầu( có chất rắn kết tủa, chất khí bay hơi….)… b Thí nghiệm thứ nhất: Biến đổi vật lí khơng tạo chất Thí nghiệm thứ hai: Biến đổi hóa học tạo chất chất khí (khí cacbonic) Thí nghiệm thứ ba: Biến đổi hóa học tạo chất chất khí (khí cacbonic làm đục nước vơi trong) Lượng Al2O3 quặng: Câu 1,0 điểm 1000 95 950(kg ) 100 Phương trình phản ứng điều chế nhơm từ nhôm oxit: 4Al + 3O2 2Al2O3 đpnc Cứ x 102 kg Al2O3 điều chế x 27 kg Al Vậy 950 kg Al2O3 điều chế m kg Al Lượng nhôm thu từ 950 kg nhôm oxit là: Lượng nhôm thực tế thu được: Phương trình phản ứng: m= 950 27 503( kg ) 102 503 98 493( kg ) 100 CaCO3 900 C CaO + CO2 MgCO3 900 C MgO + CO2 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCaCO3 MgCO3 mCaOMgO mCO2 0 Câu 1,0 điểm Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu = 76 + 66 = 142 (g) Ghi chú: Học sinh làm theo cách khac nhau, cho điểm tối đa 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,3 0,3 0,4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... DẪN CHẤM KHẢO SÁT HSG NĂM HỌC 2013-2014 MƠN: HĨA HỌC LỚP: Câu Câu 3) 2,0 điểm Câu 1,0 điểm Câu 1,0 điểm Câu 1,0 điểm Nội dung 1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2) Fe3O4 + 8HCl t FeCl2 + 2FeCl3... Biến đổi vật lí khơng tạo chất Thí nghiệm thứ hai: Biến đổi hóa học tạo chất chất khí (khí cacbonic) Thí nghiệm thứ ba: Biến đổi hóa học tạo chất chất khí (khí cacbonic làm đục nước vơi trong)... đvC 0,25 82 ,35% ứng với y đvC y 82 ,35 14đvC 17,65 Nguyên tử khối M 14 đvC Vậy M nitơ (N) Ta thấy: 30% ứng với (3 x 16) = 48 đvC 70% ứng với a đvC 0,25 0,25 48 70 a 112đvC 30 Khối lượng