SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO -o0o- KỲ THI OLYMPIC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2014 – 2015 MƠN THI: HỐ HỌC 11 ĐỀ THI THỬ SỐ THỜI GIAN LÀM BÀI: 180 phút (Đề thi có ba trang) (không kể thời gian phát đề) (Cho: Al = 27; Mg = 24; N = 14; C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Ca = 40; Br = 80; Ba = 137; S = 32) Bài I: (2,0 điểm) Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448 ml (đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỉ khối B so với oxi 0,716 lần tỉ khối CO so với nitơ Làm khan A cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E a Viết phương trình hố học xảy b Tính khối lượng D thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hoà tan hết m gam bột Fe V ml dung dịch chứa NaNO 0,1M HCl 1M thu dung dịch X 31 3,1 gam hỗn hợp hai khí NO, H2 có tỉ khối so với H2 Tính giá trị m V Bài II: (2,0 điểm) Chia 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anken phân tử khác nhóm CH2 thành phần nhau: Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 12,5 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với nước có xúc tác thu hỗn hợp gồm ancol Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thời gian, thu 1,63 gam hỗn hợp ete Hoá lượng ete thu 0,4256 lít (đktc) Xác định cơng thức cấu tạo hai anken tính phần trăm theo thể tích chất X Xác định hiệu suất tạo ete ancol Bài III: (2,0 điểm) Viết phương trình hồn thành dãy chuyển hố: H2 X C X , Pt D A t B E NaOH F B Al G CuO - Cho biết A, B, C, D, E, F, G hợp chất nitơ Ca OH HNO đ ,t X Y t đ ,t A H SO B AgNO D 4 B 3 C A Cho biết X phi kim X tác dụng với B với HNO khơng? Từ có nhận xét gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ (biết A, B, C, D hợp chất photpho) Bài IV: (2,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Si (1) SiO2 (2) Si (3) Na2 SiO3 (4) H SiO3 (5) SiO2 (6) SiF4 (7) (8) Na2O.CaO.6SiO2 Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, dẫn khí thu vào 180 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất X Bài V: (2,0 điểm) Hiđrocacbon (X) điều chế trực tiếp từ benzen, phản ứng với brom với xúc tác sắt nung nóng (1:1) cho hai sản phẩm vị trí octo para (X) phản ứng với brom điều kiện chiếu sáng (1:1) cho sản phẩm (X) bị oxi hố dung dịch KMnO đậm đặc (môi trường axit) khơng bị oxi hố KMnO4 điều kiện thường Cho biết: Khi phản ứng với brom (1:1) khối lượng phân tử hữu tăng 85,8696% so với ban đầu Xác định (X) viết phương trình phản ứng minh hoạ Cho biết sản phẩm hai sản phẩm vị trí octo para sản phẩm cho nhiều cho (X) tác dụng với brom (Fe,t0, tỉ lệ 1:1).Viết chế phản ứng tạo thành sản phẩm Nêu phương pháp hoá học nhận biết: X, benzen, stiren, hex-1-in mà sử dụng thuốc thử Cho (X) phản ứng cộng với hiđro đêhiđro hoá sản phẩm tạo thành, thu sản phẩm chứa liên kết phân tử Viết đồng phân cis-trans sản phẩm Bài VI: (2,0 điểm) Hãy xác định chất (A), (B), (C), … (A) + O2 men (B) + H2O xt (A) (C) + H2O , xt (C) t (D) + (M) , xt (D) t (E) , xt (E) + Cl2 t (F) + NaCl + H2O (B) + (X) (G) + H2O , xt (X) + (G) t (H) + (Y) 1500 lanh (D) + (M) (Y) lam nhanh ,p (F) + (X)đặc t (Z) + HCl (Z) + H2O + CO2 (K) + (I) (I) + (X) (H) + H2O (N) + H2 (A) (A) + H2SO4 (đđ) lanh (Q) + H2O Cho hỗn hợp (X) gồm ancol etylic ancol A (CnHm(OH)3) thành hai phần nhau: - Cho phần tác dụng hết với Na, thu 15,68 lít H2 (đktc) - Đốt cháy hồn tồn phần thu 35,84 lít CO2 (đktc) 39,6 gam H2O Xác định m, n suy công thức ancol A Câu VII: (2,0 điểm) Hai hiđrocacbon (X), (Y) có số nguyên tử cacbon phân tử Khi đêhiđro hố (X) thu (Y) (X), (Y) có số tính chất sau: - (X), (Y) làm màu Br2/CCl4 - (Y) tạo kết tủa vàng phản ứng với AgNO 3, hiđro hoá (1:1) sản phẩm đime hố (Y) thu hợp chất hữu dùng để tổng hợp trực tiếp cao su buna - Sản phẩm trime hoá (Y) điều chế benzen Xác định (X), (Y) viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất (X), (Y) sản phẩm đime hoá trime hố (Y) Trình bày phương pháp hố học để phân biệt lọ nhãn, đựng dung dịch sau: a Ancol propylic, ancol isopropylic, etylmetylete b Propan-1,3-điol, propan-1,2-điol c Phenol C6H5OH, etanol Viết phương trình hố học minh hoạ Câu VIII: (2,0 điểm) Nêu phương pháp tách rời khí hỗn hợp: butin-1, butin-2, butan Viết phương trình hố học a Viết phương trình rifominh thu sản phẩm toluen crakinh butan thu sản phẩm có chứa khí metan b Hãy cho biết mục đích chưng cất phân đoạn dầu mỏ áp suất thường Để thu poli butađien – stiren người ta trộn buta-1,3-đien với stiren theo tỉ lệ 1:1 thực phản ứng trùng hợp Trộn 648g buta-1,3-đien với 1040g stiren cho vào lị chứa xúc tác nung nóng áp suất cao Hỗn hợp thu có khối lượng mol trung bình 168,8g/mol Tính hiệu suất phản ứng tạo polime Câu IX: (2,0 điểm) Cho 200ml dung dịch CH3COOH 0,1M tác dụng hết với 300ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch (X) Biết 250C, Ka CH3COOH 10-4,75 a Tính pH dung dịch (X) 250C b Cần ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn dung dịch (X) Dung dịch (X) chứa loại ion Ba 2+, K+, HSO3- NO3- Cho ½ dung dịch (X) phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu 1,6275 gam kết tủa Cho ½ dung dịch (X) cịn lại phản ứng với dung dịch HCl (dư) sinh 0,28 lít SO2 (đktc) Mặt khác, cho dung dịch (X) tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thu 500 ml dung dịch có pH bao nhiêu? Câu X: (2,0 điểm) A dung dịch Na2CO3 0,1M; B dung dịch chứa Na2CO3 0,1M KHCO3 0,1M; C dung dịch KHCO3 0,1M a Tính thể tích khí CO2 (đktc) cho từ từ giọt đến hết 50 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch A cho hết 100 ml dung dịch B vào 200ml dung dịch HCl 0,1M b Xác định số mol chất có dung dịch thu thêm 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 150ml dung dịch C Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa trường hợp sau: a Hòa tan từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, sau thêm HCl vào dung dịch thu đến dư b Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 - HẾT - Ghi chú: - Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO -o0o- KỲ THI OLYMPIC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2014 – 2015 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ (Đáp án có trang) MƠN THI: HỐ HỌC 11 THỜI GIAN LÀM BÀI: 180 phút (khơng kể thời gian phát đề) Bài 1: (2,0 điểm) Theo giả thiết B chứa N2 N2O nN2O nN 0, 448.(988 / 760) / (0, 082.354,9) 0, 02 nN2O 44 nN2 28 0, 02.32.0, 716.44 / 28 Ta có 1,5 nN 2O 0, 01 nN 0, 01 số mol e nhận để tạo khí : 0,01(10+8) = 0,18 mol (I) D có Al(NO3)3, Mg(NO3)2 có NH4NO3 NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O 2NH4NO3 N2 + O2 + H2O 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2 2Mg(NO3)2 2MgO + NO2 + O2 E có Al2O3 MgO + Gọi x, y số mol Al Mg ta có hệ : 27 x 24 y 2,16 x 102 40 y 3,84 x = Al = 0,04 mol Mg = 0,045 mol số mol e cho = 0,21 mol (II) + Từ (I, II) suy phải có NH4NO3 Từ dễ dàng tính kết sau: D gồm: Al(NO3)3 (8,52 gam) ; Mg(NO3)2 (6,66 gam) ; NH4NO3 (0,3 gam) = 15,48 gam Hỗn hợp ban đầu có 50% lượng kim loại 3,1.3 0,15 x 0,1 x y 2.31 Gọi số mol hai khí NO, H2 x, y y 0, 05 30 x y 3,1 + 3+ Fe + NO3 + 4H Fe + NO + 2H2O 0,1 0,4 0,1 0,1 0,5 n0,1 Fe 0, mol mFe 11, g Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 0,1 0,1 nNO 0,05 0,1 mol V 0,15 1 lít 2+ Fe + 2H+ Fe0,1 + H2 0,05 0,1 0,05 0,05 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 2: (2,0 điểm) 1,0 12,5 0,125(mol ) Đặt công thức anken CnH2n ( n≥ 2) ; nCaCO3 100 3n Cn H n O2 nCO2 nH 2O 0,05 0,05n CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,05n 0,125 n 2 C2 H 0,125 n 2,5 công thức phân tử 0, 05 n2 4 C4 H a b 0, 05 2a 4b 0,125 Số mol C2H4 a , C4H8 b a = 0,0375; b =0,0125 0,25 0,25 0,25 0,25 Phần 2: Vì anken + H2O tạo ancol→ C4H8 But-2-en CH CH ; CH CH CH CH 1,0 CH2=CH2 + H2O H,t CH3CH2OH 0,0125 0,0125 (mol) CH3−CH=CH−CH3 + H2O H,t CH3−CH−CH2−CH3 OH 0,0375 0,0375 (mol) Gọi số mol C2H5OH phản ứng x; C4H9OH phản ứng y ,t ROH H2 SO ROR H 2O 0,038 0,25 0,25 0,019 0,019 0, 4256 nete nH 2O 0, 019(mol ) mancol mete mH 2O 1, 63 0, 019 18 1,972( gam) 22, Số mol ancol phản ứng = 0,038 mol x y 0, 038 Ta có → x = 0,03; y = 0,008 46 x 74 y 1,972 Hiệu suất C2H5OH = 80%; Hiệu suất C4H9OH = 64% 0,25 0,25 Bài 3: (2,0 điểm) phương trình x 0,125 A: NH4NO2; B: N2; C: NH3; D: NO; E: NO2; F: NaNO2; X: O2; G: AlN NH4NO2 t N2 + 2H2O 0 1,0 , xt t, p 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 + 3CuO t N2 + 3Cu + 3H2O 0 4NH3 + 5O2 Ptt 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O t NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O 1200 C N2 + 2Al 800 AlN A: Ca3(PO4)2; B: H3PO4; C: P; D: Ag3PO4; X: C; Y: SiO2 phương trình x 0,125 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 t 2H3PO4 + 3CaSO4 3P + 5HNO3 + 2H2O t 5NO + 3H3PO4 5C + Ca3(PO4)2 + 3SiO2 t 5CO + 2P + 3CaSiO3 Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 C + 4HNO3 2H2O + 4NO + CO2 X (cacbon) không tác dụng với B (H3PO4 đậm đặc) tác dụng với HNO3 đậm đặc Nhận xét: - Bản chất phản ứng C với axit phản ứng oxi hoá - H3PO4 khơng có tính axit HNO3 1,0 0 0,75 0 1,0 Bài 4: (2,0 điểm) Si + O2 t SiO2 SiO2 + 2Mg (hoặc C) t 2MgO + Si Si + 2NaOH +H2O t Na2SiO3 + 2H2 Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3 t H2SiO3 SiO2 + H2O SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 1,0 SiO2 + 2NaOH t Na2SiO3 + H2O 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 t Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2 0,25 0 1,0 0 84 x 100 y 16,8 Gọi số mol MgCO3 x mol; số mol BaCO3 y mol x y n CO 0,25 Cho CO2 vào Ba(OH)2 xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 1,0 (2) x 0, 0125 %mCaCO3 93, 75% n n Trường hợp 1: Chỉ xảy (1) CO2 BaCO3 y 0,1575 %mMgCO3 6, 25% Trường hợp 2: Xảy (1) (2) nCO nBaCO nBa OH x 0,1375 y 0, 0525 bd 0,25 0,25 nBaCO3 0,19 %mCaCO3 31, 25% %mMgCO3 68, 75% Bài 5: (2,0 điểm) (X) điều chế từ benzen, phản ứng thể có định hướng octo, para, bị oxi hoá 0,75 KMnO4 đặc (môi trường axit) nên (X) hiđrocacbon thơm khơng có liên kết nhánh Vậy (X) có dạng CnH2n – (n 6) CnH2n-6 + Br2 CnH2n – 7Br + HBr 0,25 0,25 80 0,858696 n 7 14n Vậy (X) toluen Phương trình: phương trình x 0,125 2Fe + 3Br2 t 2FeBr3 Br – Br + FeBr3 Br(+) + [FeBr4](-) 0,5 0,125 0,5 0,25 (-) (+) [FeBr4] + H FeBr3 + HBr - Cho chất vào ống nghiệm riêng biệt, đánh số thứ tự - Cho AgNO3 vào mẫu thử, mẫu thử có kết tủa hex-1-in - Cho mẫu thử lại vào dung dịch KMnO4 loãng lạnh, mẫu thử làm màu thuốc tím stiren 0,5 - Cho hai mẫu thử lại tác dụng với KMnO4 đặc/H+, mẫu thử làm thuốc tím màu toluen - Cịn lại benzen khơng có tượng phản ứng H H C6 H 5CH n C7 H16 n C7 H14 0,25 Ta có n – C7H14 chứa hai đồng phân cấu tạo chứa đồng phân cis – trans Viết đồng phân cis – trans đồng phân cấu tạo x 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Bài 6: (2,0 điểm) A: CH3CH2OH, B: CH3 – COOH; C: CH2 = CH2; D: CH CH ; E: C6H6; F: C6H5Cl G: CH3COONa; H: Na2CO3, I: NaHCO3, K: C6H5OH; X: NaOH, Y: CH4, 1,0 Z: C6H5ONa; M: H2; N: CH3CHO; Q: CH3CH2 – OSO3H 16 chất x 0,0625 nH 0,7 mol; nCO 1, mol ; nH O 2, mol 2 0,25 1,0 C2H5OH + Na C6H5ONa + a H2 CnHm(OH)3 + 3Na CnHm(ONa)3 + 0,5a b H2 0,25 1,5b nH 0,5a 1,5b 0, a 3b 1, (I) t0 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CnHm(OH)3 O2 , 2nCO2 + (m+3)H2O 1,0 a nCO2 2a 2a nb = 1,6 (II) 3a b nb 1, 1, n 3, ; Thay (I) vào (II) b 6 n Mà A có ba nhóm OH nên n n 3 Ta có n = a 0, 2; b 0, nH 2O 3a m 3 b 2, m 5 Từ (I), ta có a > b (m+3)b 0,25 0,25 0,25 A : C3 H OH (glyxerol) Bài 7: (2,0 điểm) phương trình x 0,125 , xt 1,0 CH2 = CH2 t CH CH + H2 CH2 = CH2 + Br2 CCl CH2Br – CH2Br CCl CH CH + 2Br2 CHBr2 – CHBr2 CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC CAg + 2NH4NO3 4 1,0 2CH CH NH Cl ,CuCl CH C – CH = CH2 , xt CH C – CH = CH2 + H2 t CH2 = CH – CH = CH2 xt CH CH CH CH CH2 = CH – CH = CH2 t, p , 2 0 C C6H6 3CH CH 600 C a Dùng Na làm thuốc thử: mẫu chứa ancol propylic, ancol isopropylic khí nhận etylmetylete Oxi hoá ancol CuO, sản phẩm thu cho tác dụng với AgNO3/NH3, có kết tủa bạc nhận ancol propylic Còn lại ancol isopropylic khơng có tượng phản ứng Phương trình phản ứng: b Dùng thuốc thử Cu(OH)2, mẫu thử làm hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam nhận propan–1,2–điol cịn lại propan-1,3-điol khơng có tượng phản ứng Phương trình phản ứng: c Dùng brom (hoặc dung dịch HNO3đ/H2SO4đ) thấy kết tủa nhận phenol cịn lại etanol khơng có tượng phản ứng Phương trình phản ứng: 1,0 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 Bài 8: (2,0 điểm) 0,5 0,75 0,5 Phương trình hố học: a phương trình x 0,125 0,25 0,25 b Nêu mục đích 0,25 nC4 H 12mol ; nstiren 10mol xt CH CH CH CH CH CH nCH CH – CH CH nCH CH t, p , C6 H C6 H n Ban đầu: 12 mol 0,75 Phản ứng: x mol Cân bằng: (12-x) mol Điều kiện: < x 10 10 mol x mol (10-x) mol x/n mol x/n mol 648 1040 1688 M 105,5 x 6 (TMĐK) 12 x 10 x x 22 x 12 10 n stiren hết, chất tính theo Giả sử hiệu suất phản ứng 100% n n 60% stiren Vậy hiệu suất phản ứng là: H = 10 Bài 9: (2,0 điểm) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 1,0 0,02 0,02 0,02 0,25 0,25 0,25 0,25 nNaOH = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol Dung dịch (X) chứa NaOH 0,02M; CH3COONa 0,04M CH3COO- + H2O CH3COOH + OHC 0,04 [ ] 0,04 – x Ta có: x 0, 02 x x 10 9,25 Kb = KW 10 9,25 Ka 0,02 0,02 + x x 1,12.10 0, 02 0, 04 x Vậy [OH-] 0, 02 pH = 14 – pOH = 14 + lg0,02 = 12,3 H+ + OH- H2O 0,01 0,01 (mol) 0, 01 1000 10ml Vdd HCl = 1,0 * 1/2X + NaOH dư: Ba2+ + HSO3- + OH- BaSO3 + H2O 7,5.10-3 7,5.10-3 * 1/2X + HCl dư HSO3- + H+ SO2 + H2O 0,0125 0,0125 * X + Ba(OH)2: nOH 0, 03 mol ; nBa 0, 015 2.0, 0075 0, 03 mol Ba2+ + HSO3- + OH- BaSO3 + H2O 0,025 0,025 0,025 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 0, 005 nOH 0, 03 0, 025 0, 005 mol OH 0, 01M 0,5 pH 14 pOH 14 lg 0, 01 12 0,25 0,25 Bài 10: (2,0 điểm) Cho từ từ giọt đến hết 50 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100ml dung dịch Na 2CO3 0,1M CO32- + H+ HCO30,01 0,005 0,005 0,005 0,005 2Do CO3 dư nên khơng có giai đoạn tạo CO2, VCO 0 Cho hết 100 mL dung dịch Na2CO3 0,1M KHCO3 0,1M vào 200 mL dung dịch HCl 0,1M: CO32- + 2H+ H2O + CO2 (1) + HCO3 + H H2O + CO2 (2) + Vì 2n CO32 n HCO3 n H nên H phản ứng hết 0,25 0,25 1 Giả sử (1) xảy trước ta có n CO n H 0,01mol 1,25 Giả sử (2) xảy trước từ (1) (2) ta có n CO 0,015mol Thực tế (1) (2) đồng thời xảy nên: 0,25 0,224L 0,01 22,4 VCO2 0,015 22,4 0,336L Thêm 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 150 mL dung dịch KHCO3 0,1M HCO3- + OH- CO32- + H2O 0,015 0,02 0,015 0,015 0,005 0,015 2+ 2Ba + CO3 BaCO3 0,01 0,015 0,01 0,01 0,005 Dung dịch 0,005 mol KOH 0,005 mol K2CO3 Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl thấy xuất kết tủa trắng keo, sau tan lại: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- Al(OH)4- Thêm HCl vào dung dịch thu lại thấy xuất kết tủa trắng keo, sau tan lại: 0,75 Al(OH)4- + H+ Al(OH)3 + H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O (b) Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy xuất kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí không màu: 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 0,5 0,25 0,25 0,25 ... - Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO -o0o- KỲ THI OLYMPIC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2014 – 2015 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ... – 2015 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ (Đáp án có trang) MƠN THI: HỐ HỌC 11 THỜI GIAN LÀM BÀI: 180 phút (khơng kể thời gian phát đề) Bài 1: (2,0 điểm) Theo giả thi? ??t B chứa N2 N2O nN2O nN 0, 448.(988 /... công thức ancol A Câu VII: (2,0 điểm) Hai hiđrocacbon (X), (Y) có số nguyên tử cacbon phân tử Khi đêhiđro hố (X) thu (Y) (X), (Y) có số tính chất sau: - (X), (Y) làm màu Br2/CCl4 - (Y) tạo kết tủa