ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP Nhóm 8 9+ học t2,5 – Nhóm 6 8+ học t3,5 Sống là để dạy hết mình Dạy online tại Vietjack 1 GIẢI BÀI TOÀN ĐIỆN PHÂN PHƯƠNG PHÁP Catot ( ) 3 2 2 2 Ag Fe[.]
Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận GIẢI BÀI TOÀN ĐIỆN PHÂN PHƯƠNG PHÁP: Catot (-) Anot (+) Ag Fe3 Cu 2 H Fe2 H 2O NO3 ; SO42 không bị điện phân M n : M kiềm; kiềm thổ; nhôm không Nếu anot Cu đầu tiên: bị điện phân dung dịch: Cu 2e Cu 2 H 2O 2e 2OH H Sau thứ tự là: I Br Cl H 2O 2H 2O 4e 4H O2 Chú ý áp dụng bảo tồn electron Bài cho I t phải tính n e It ( F 96500; t s) F Khối lượng dung dịch điện phân giảm bao gồm kết tủa (Kim loại) khí bay lên thường O2 ;Cl2 ;H2… Chú ý nhiều TH cần áp dụng BT khối lượng Một số ý giải tập - Chú ý khối lượng kết tủa bay - Chú ý thứ tự điện phân - Chú ý điện cực (trơ hay khơng trơ) - Chú ý bảo tồn mol electron - Cho I t tính số mol e trao đổi ne It F Chú ý 1: Trả lời câu hỏi sản phẩm gì? Chú ý 2: Đặt ẩn áp dụng định luật bảo tồn(BTE – BTNT dùng tới BTKL) HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG Câu 1: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO 3 khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 nanot 0,03 mol nCl 0,03mol ne D 0,5 8,96 I.t 0,06mol t 0,6 s (giờ) F Chú ý: 4H NO3 3e NO 2H2O dung dịch cuối có n 2 Fe BTDT nFe2 0,165mol m 9,24g nCl 0,12 0,06 0,06mol nNO3 0,3 0,03mol → Chọn C Câu 2: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15 gam Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị a là: A 0,5M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Sống để dạy Dạy online Vietjack Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận n 0,25amol Ta có : Cu nCl 0,375mol ne It 0,3mol F nAnot nCl 0,15mol n x mol 64x 2y 17,15 0,15.71 Bên phía catot: Cu BTE BTKL nH2 y mol 2x 2y 0,3 x 0,1mol 0,25a a 0,4mol → Chọn D y 0,05mol Câu 3: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a : A 0,125M B 0,2M C 0,129M D 0,1M Ta có : n e It 5.3860 0, mol F 96500 n Cl 0, mol Giả sử bên catot H2O bị điện phân : n Cu 0, 4a mol BTKL BTE 10, 64.0, 4a 2(0,1 0, 4a) 0, 2.35,5 n H2 0,1 0, 4a a 0,125mol → Chọn A Câu 4: Điện phân dung dịch chứa mol NaCl y mol CuSO với điện cực trơ, màng ngăn ốp đến nước bị điện phân điện cực ng ng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất uan hệ gi a y là: A x = 3y B x = 1,5y C y = 1,5x D x = 6y 2+ Vì tỉ lệ số mol khí có cực nên Cu hết trước Cl Bên catot : 2 Cu 2e Cu 2H2 O 2e 2OH H2 Bên anot: 2Cl 2e Cl n x e 1 BTE n H2 x x.2 2y x x 6y 3 → Chọn D Câu 5: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị a là: A 0,129 M B 0,2M C 0,125 M D 0,25 M Ta có : n Cl2 0,1mol It 0, 4a.2 2b 0, n e 0, 2mol BTEBTKL F 10, n Cu 0, 4a mol 0, 4a.64 2b 3,3 n 0, 4mol n b mol Cl H2 a 0,125mol → Chọn C b 0,05mol Câu 6: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (đktc) d ng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 800 giây Sống để dạy Dạy online Vietjack Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận n Cu a mol Ta có : n H 0,05mol It BTE n O 0,05mol n e 4.0,05 0,2mol t 2000s F BTE 2a 0,1 0,2 a 0,05 mKl mCu 0,05.64 3,2(g) → Chọn A Câu 7: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ mol l, sau thời gian thu dung dịch v n cịn màu anh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột e vào , sau phản ứng ảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị là: A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 n Cu a mol 64a 32b a 0,1mol n O2 b mol 2a 4b Ta có : 8g → Chọn C Câu 8: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO nhất.Tính a? A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5 BTKL 0,2 x.64 16,8 12,4 0,1.64 0,2 x.56 x 1,25 Cu 2e Cu Cl 1e Cl 2H 2O 4e 4H O2 (xmol) 0,2 x 64 21,5 x 0,05 nCu 0,2 n NaNO3 0, 2mol BTNT.nito n H 4x 0, n NO 0,05 2a 0,05 0, n Fe(NO3 )2 : 2a 0,05 0, 2,6 56 64(a 0, 2) a 0, 4mol 0,2.35,5 32 x → Chọn B Câu 9: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol eCl3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 5,04 Cl : 0,4; Fe3 1e Fe2 ; Cu2 2e Cu n nhận = 0,5 → e 2Cl 2e Cl 2H2O 4e 4H O2 n Cl2 0, mol V1 4, 48 0,5 0, 0,025 mol V2 0,56lit n O2 V1 V2 V 4, 48 0,56 5,04 lít → Chọn D Câu 10 : Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 nCu2 amol BTE 64a 108b 4,2 a 0,015mol Ta có : 0,804.2.60.60 0,06 b 0,03mol nAg bmol 2a b 96500 → Chọn B BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện 1A 32 phút 10 giây v a điện phân hết e2+, ng ng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 3: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực d ng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3 Câu 4: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột e vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng ảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 5: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catơt thu 4,48 lít khí d ng điện phân Thể tích khí thu anơt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn ốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ng ng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ gi a a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl mol Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng ảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn ốp, dung dịch v a hết màu anh thu 1,12 lít khí (đktc) 500 ml dung dịch có pH Giá trị a b là: A 0,0475 0,054 B 0,0725 0,085 C 0,075 0,0625 D 0,0525 0,065 Câu Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Giá trị pH dung dịch là: Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 10 Hòa tan 0,89 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HCl dư, thu dung dịch Điện phân hoàn toàn dung dịch có 0,65 gam kim loại catot Tổng số mol A B hỗn hợp X 0,02 mol Hai kim loại A B là: A Cu Mg B Cu Ca C Zn Mg D Zn Ca Câu 11: Để bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bề vật cách điện phân dung dịch muối Ni2+ với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích ngồi vật dm2; tỉ trọng Ni 8,9 g cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm Câu 12: Hỗn hợp X gồm e(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Điện phân dung dịch (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực d ng điên phân Thấy số mol khí anot lần số mol khí t catot Lấy ½ dung dịch cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 13: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M Câu 14 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn ốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO4 0,1 mol NaCl , kim loại thoát điện phân hoàn toàn bám vào catot Khi catot khối lượng tăng lên 12,8g anot có V lít khí Giá trị V là: A 2,24 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 15: Điện phân dung dịch gồm 18,8g Cu(NO3)2 29,8 gam KCl(điện cực trơ,màng ngăn).Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịchlà 400ml Nồng độ mol lit chất dung dịch sau điện phân là: A.CKCl 0,5M; CKNO3 0,25M;CKOH 0,25M B.CKCl 0,25M; CKNO3 0,25M;CKOH 0,25M C.CKCl 0,375M;CKNO3 0,25M;CKOH 0,25M D CKCl 0,25M; CKNO3 0,5M; CKOH 0,25M Câu 16 Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1 M Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân là: A 3,45g B 2,80g C 3,775g D 2,48g Câu 17 Điện phân Al2O3 nóng chảy, anot làm C, anot hỗn hợp khí (CO,CO2) có M=42 Khi thu 162 nhơm C anot bị cháy là: A 55,2 B 57,6 C 49,2 D 46,8 Câu 18: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Giá trị pH dung dịch là: A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 19: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Câu 20: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dịng điện chiều khơng đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Câu 21: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây d ng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 22: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa eCl3 16,25%; HCl 3,65% CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dịng điện khơng đổi 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh khơng tan nước nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn ốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ng ng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa anh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay khơng đáng kể) Cho tồn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ : y : A : B : C : D 10 : Câu 24: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ mol l, sau thời gian thu dung dịch v n cịn màu anh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào , sau phản ứng ảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị là: A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 Câu 25: Hòa tan 42,6g hỗn hợp o it kim loại kiềm o it kim loại kiềm thổ dd HCl dư thu dd X Cô cạn dd X lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu 13,44lit (đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 33,0 B 18,9 C 11,7 D 7,12 Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột e vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng ảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn ốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ng ng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ gi a a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu 28: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng ảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị là: Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 29: Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 mol KCl Điện phân dung dịch A đến khí bắt đầu hai điện cực ng ng lại,thu dung dịch B Dung dịch B hòa tan v a đủ 0,1mol Zn(OH)2 Hãy ác định giá trị ? A 0,1 B 0,2 C.0,4 D.0,8 Câu 30: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn ốp đến nước bị điện phân hai điện cực ng ng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân hòa tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn m là: A 30,04 B 49,00 C 57,98 D 60,08 Câu 31: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catơt thu 4,48 lít khí d ng điện phân Thể tích khí thu anơt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 32: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dd NaOH( nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05 M( giả thiết thể tích dd khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 33 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Ag với cường độ dòng điện 3,86 A, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%).Cho 16,8 gam bột e vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là: A 3000 B 5000 C 3600 D 2500 Câu 34: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực d ng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A 12 B C 13 D Câu 35: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí điện cực 0,02 mol d ng lại Coi thể tích dung dịch khơng đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 2,0 D 1,2 Câu 36 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4; 0,12 mol Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl dịng điện có cường độ ampe Thể tích khí (đktc) anot sau 26055 giây điện phân là: A 5,488 lít B 5,936 lít C 4,928 lít D 9,856 lít Câu 37: Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp X gồm o it kim loại kiềm o it kim loại kiềm thổ vào nước dư, thu dung dịch Cho toàn tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu dung dịch Z Cơ cạn tồn Z thu hỗn hợp muối khan T Điện phân nóng chảy hồn tồn T với điện cực trơ, thu 2,464 lít khí (đktc) anot m gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị m là: A 2,94 B 3,56 C 3,74 D 3,82 Câu 38: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol l NaCl mol l với điện cực trơ, màng ngăn ốp, cường độ dòng điện không đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 điện phân 100%, nước bay không đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Câu 39: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột e vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t là: A 1,20 B 0,25 C 1,00 D 0,60 Câu 40 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol e2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là: A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Câu 41 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4và NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ng ng điện phân.Dung dịch sau điện phân hoà tan v a đủ1,16 gam e3O4 anot bình điện phân có 448ml khí bay ra(đktc).Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A.7,10 B.1,03 C.8,60 D.2,95 Câu 42: Cho dịng điện có cường độ I = ampe qua dung Cu(NO3)2 giờ, số gam Cu tạo là: A 3,58gam B 1,79gam C 7,16gam D 3,82gam Câu 43: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hồ tan m gam Zn Giá trị lớn m là: A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 Câu 44 Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dung dịch X nồng độ C% Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn anot 63,5 gam khí dung dịch NaOH 5% Giá trị C là: A 5,85 B 6,74 C 8,14 D 6,88 Câu 45: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dịng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân t1=200 giây t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, toàn kim loại sinh bám vào catot) A 0,64 gam 1,6 gam B 0,32 gam 0,64 gam C 0,32 gam 1,28 gam D 0,64 gam 1,28 gam Câu 46 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, dòng điện có I = 1,34 15 phút Sau điện phân khối lượng hai điện cực thay đổi ? A Catot tăng 0,4 gam anot giảm 0,4 gam B Catot tăng 3,2 gam anot giảm 0,4 gam C Catot tăng 3,2 gam anot giảm 3,2 gam D Catot tăng 0,4 gam anot giảm 3,2 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Sống để dạy Dạy online Vietjack Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận du nH S 0,025 mol nCuS nCu 2 nH S 0,025 mol 2 nCu a 64a 32b a 0,05 mol m g n b O2 2a 4b Cu 2 : 0,075 D Câu 2: Chọn đáp án C n Fe2 0,01 n NO 0,02 mol It n e 0,02 mol 0,02 F 0,005mol n O nFe( NO3 )2 0,005 mol 0, 28Fe nNO 0,005 mol m m(O ; Fe; NO) 0,59g Câu 3: Chọn đáp án B nCu 0,02mol ne 0,04mol a b 0,015 BTE nCl amol Ta có: 2a 4b 0,04 nanot 0,015mol n bmol O a 0,01 b 0,005 nH 4b 0,02mol Câu 4: Chọn đáp án D Ag 1e Ag 2H2O 4e 4H O2 a(mol) 4H NO3 3e NO 2H2O nNO : 0,3 0,3 a a nFe NO3 2 : nNO : Bảo tồn khối lượng ta có : 22,4 108(0,3 a) 34,28 56 0,3 a a 0,12 t 1,2h Câu 5: Chọn đáp án B nCu2 0,4mol nCl 0,2mol ne 1,2mol anot B ncatot nH2 0,2mol 1,2 0,4 0,2mol nO2 nCl 0,4mol Câu 6: Chọn đáp án B Sống để dạy Dạy online Vietjack Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Cu2 2e Cu ne 2a 0,2 Catot 2H2O 2e 2OH H2 b 2a Cl 1e Cl Anot 2H2O 4e 4H O2 ne b 0,2 n 0,1 n 0,2 H MgO Câu Chọn đáp án B Cu 2e Cu Cl 1e Cl 2H 2O 4e 4H O2 (amol ) 0,2 4a dp 64 21,5 a 0,05 nCu 0,2 nNaNO3 0, mol BTNT nito nH 4a 0, mol nNO 0,05 mol x 0,05 0, nFe( NO3 )2 x 0,05 0,2 1,8 56 64( x 0,2) x 0,5mol 0,2.35,5 32a Câu Chọn đáp án C Dung dịch hết màu anh nghĩa Cu2+ v a hết PH = H 0,1 nH 0,5.0,1 0,05; 2H2O 4e 4H O2 nO 0,0125mol BTE 0,05 ne 0,125mol b 0,0625mol n 0,0375 a 0,075mol Cl Câu Chọn đáp án B Cl 1e Cl It 2,5.1930 ne 0,05mol 2H2O 4e 4H O2 nH 0,02mol F 96500 0,01 0,01 H 0,1 B Câu 10 Chọn đáp án C Câu ta nên thử đáp án, thấy 0,01.65 + 0,02.24 = 0,89 g Câu 11: Chọn đáp án A ne It 1,93.20000 0,4mol nNi 0,2mol mNi 0,2.59 11,8g F 96500 Ta em lớp mạ khối HCN: VHCN 200.h mNi 11,8 h 0,0066 (cm) → Chọn A d 8,9.200 Câu 12: Chọn đáp án B BTKL nFe(NO3 )2 : amol 180a 74,5b 80,7 a 0,2mol 80,7 b b BTE catot 2a b b 0,6mol nKCl : bmol nH2 mol Fe2 : 0,1 Ag: 0,1 Y y 53,85 Cl : 0,3 AgCl : 0,3 Câu 13: Chọn đáp án B Sống để dạy Dạy online Vietjack 10 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận nCu2 : amol BTE 64a 108b 4,2 a 0,015mol B 0,804.2.60.60 0,06 b 0,03mol nAg : bmol 2a b 96500 Câu 14 Chọn đáp án B nCu 0,2 0,3 Cu2 Chưa bị điện phân hết →ne=0,4 2Cl 2e Cl2 ; 2H2O 4e 4H O2 0,1 0,1 0,05 0,3 0,075 V (0, 05 0, 075).22, 2,8(lit ) Câu 15: Chọn đáp án D Đây tập đơn giản làm m u mực Tuy nhiên cần nhìn qua đáp án nCu(NO3 )2 : 0,1 dễ nKCl : 0,4 0,2 0,2NO3 0,2KNO3 KNO3 0,5 0,4 Vì thấy Cu2+ bị điện phân hết Câu 16 Chọn đáp án A ne It 0,06mol ; Ag Ag F 0,02 2 Cu Cu 0,01 2 Zn Zn 0,01 Câu 17 Chọn đáp án B nCO amol n 0,6mol 162 M 42 nAl 6mol nO 9mol CO mC 4,8.12g B 27 nCO2 bmol CO2 4,2mol Câu 18: Chọn đáp án B Cl 1e Cl It 2,5.1930 ne 0,05mol 2H2O 4e 4H O2 nH 0,02mol F 96500 0,01 0,01 H 0,1 B Câu 19: Chọn đáp án D 2 0,2 Cu 2e Cu m 0,1.64 32 D 2H O 4e 4H O Câu 20: Chọn đáp án C Cu 2e Cu It nCl 0,06mol ne 0,2 2Cl 2e Cl n C F nO2 0,02mol 2H2O 4e 4H O2 Câu 21: Chọn đáp án D nAg 0,02mol m 0,02.108 0,02.64 3,44g nCu2 0,04mol ne It 5.1158 0,06mol F 96500 Sống để dạy Dạy online Vietjack 11 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Câu 22: Chọn đáp án B nFeCl 0,1mol It 7,72.75.60 ne 0,36mol nHCl 0,1mol F 96500 n CuCl 0,1mol Fe3 1e Fe2 (0,1) Ta có : Anot 2Cl 2e Cl catot Cu2 2e Cu(0,1) 0,36 0,18 2H 2e H (0,03) m mCl mCu mH2 0,18.71 0,1.64 0,03.2 19,24g Câu 23: Chọn đáp án D Do dung dịch làm anh quỳ nên Cl 1e Cl x x Cu2 2e Cu y 2y 2H2O 2e 2OH H2 a a a 0,5a BTE x 2y a BTKL 2,755 35,5x 64y a OH AgOH Ag O nAg2O 0,01 a 0,02mol x 10 Có ngay: x 0,05mol y y 0,015mol Câu 24: Chọn đáp án A Dung dịch v n màu anh → Cu2+ chưa bị điện phân hết nCu amol 64a 32b a 0,1mol BTE m 2a 4b b 0,05mol nO2 bmol x 1,25 nFeSO4 nSO4 0,2x Fe Y BTKL 16,8 64(0,2x 0,1) 12,4 0,2x.56 Câu 25: Chọn đáp án A Kim loai : a gam 42,6 mO 42,6 a Bảo toàn e : 42,6 a 0,6.2 a 33g 16 Câu 26: Chọn đáp án D Ag 1e Ag; 2H2O 4e 4H O2 a(mol) 4H NO3 3e NO 2H2O nNO 0,3mol 0,3 a mol n Fe NO3 2 a nNO mol Bảo tồn khối lượng ta có ngay: 22,4 108(0,3 a) 34,28 56 0,3 a a 0,12mol t 1,2h Câu 27: Chọn đáp án B Sống để dạy Dạy online Vietjack 12 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Cu2 2e Cu ne 2a 0,2 Catot 2H2O 2e 2OH H2 b 2a Cl 1e Cl ne b 0,2 Anot 2H2O 4e 4H O2 n 0,1 n 0,2mol H MgO Câu 28: Chọn đáp án B Cu 2e Cu Cl 1e Cl 2H 2O 4e 4H O2 (amol ) 0,2 4a dp 64 21,5 a 0,05 nCu 0,2 nNaNO3 0, mol BTNT nito nH 4a 0, nNO 0,05 x 0,05 0, nFe( NO3 )2 x 0,05 0,2 1,8 56 64( x 0,2) x 0,5mol 0,2.35,5 32a Câu 29: Chọn đáp án D Nhìn nhanh thấy số mol KOH to 0,8 < 1.Nên chất hòa tan Zn(OH)2 H+ BTE nZn OH 0,1 nH 0,2mol 0,5.2 x 0,2 x 0,8mol Câu 30: Chọn đáp án C Trường hợp 1: Al2O3 bị tan OH- có : 0,4 0,08 0,16mol nAl 2O3 0,04mol nOH 0,08mol nCu nCl 0,2 ne 0,4mol nCuSO4 0,16mol m 72,4 nNaCl 0,4mol Trường hợp 2: Al2O3 bị tan H+ có : nO 0,06mol BTNT.oxi nAl 2O3 0,04mol nH 0,04.3.2 0,24mol nCl 0,14mol 0,06.4 0,14.2 0,26mol nCu nCuSO4 0,26mol m 57,98 nNaCl 0,28mol Câu 31: Chọn đáp án B nCu2 0,4mol nCl 0,2mol ne 1,2mol anot B ncatot nH2 0,2mol 1,2 0,4 0,2mol nO2 nCl 0,4mol Câu 32: Chọn đáp án C n 0,005mol nCu 0,005mol nCl 0,005mol NaCl nNaClO 0,005mol NaOHban dau 0,05 Sống để dạy 0,01 0,1M 0,2 Dạy online Vietjack 13 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Câu 33 Chọn đáp án D Ag+ + 1e Ag; 2H2O - 4e 4H+ + O2 ↑ a a a a nH+ = a mol → nNO = a → nFe( NO ) 0, 0, 25a BT tổng khối lượng kim loại : 0,2 108 + 16,8 = 108a + 22,7 + 56 0, 0, 25a → a = 0,1 mol → t = Đáp án D Câu 34: Chọn đáp án B nCu 0,02mol ne 0,04mol a b 0,015 BTE nCl amol 2a 4b 0,04 nanot 0,015mol n bmol O2 a 0,01mol b 0,005mol nH 4b 0,02mol Câu 35: Chọn đáp án B BTE nH 0,02.4 0,08mol nAnot nO2 0,02mol BTE nOH 0,02.2 0,04mol ncatot nH2 0,02mol H 0,08 0,04 0,02 Câu 36 Chọn đáp án A Ta có : ne It 2.26055 0,54mol F 96500 2Cl 2e Cl nCl 0,22mol n 0,245 V 5,488lit Câu 37: Chọn đáp án C anot n 0,025mol 2H O 4e 4H O O2 BTKL 5,5 m mO BTE BTKL nCl 0,11 nOtrong X 0,11 m 5,5 0,11.16 3,74g Câu 38: Chọn đáp án D nCu2 0,5amol nCl 0,5mol ne It 5.96,5.60 0,3mol F 96500 Vì 0,3.35,5 0,15.64 20,25 17,15 nên nước bị điện phân bên catot BTE 2b 2.0,5.a 0,3 a 0,2mol nH2 b mol BTKL 17,15 0,3.35,5 0,5a.64 2b b 0,05mol Câu 39: Chọn đáp án A Ag 1e Ag amol 2H2O 4e 4H O2 Vậy ta có : 4H NO3 3e NO 2H2O nNO 0,3mol 0,3 a n Fe NO3 2 a nNO mol Bảo tồn khối lượng ta có : 22,4 108(0,3 a) 34,28 56 0,3 a a 0,12mol t 1,2h Sống để dạy Dạy online Vietjack 14 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Câu 40 Chọn đáp án A Catot bắt đầu khí nghĩa H bắt đầu bị điện phân Chú ý thứ tự điện phân : Fe3 Cu2 H Fe2 Fe 1e Fe Có bên phía catot : 2 3 2 Cu 2e Cu ne 0,2 0,2.2 0,6mol Bên Anot: nCl 0,05mol 2Cl 2e Cl BTE V 0,175.22,4 3,92lit 2H2O 4e 4H O2 nO2 0,125mol Câu 41 Chọn đáp án D 2Cl 2e Cl Cu2 2e Cu 2H2O 4e 4H O2 nFe3O4 0,005mol nO 0,02mol nH 0,04mol nO2 0,01mol nCl 0,02 0,01 0,01mol BTE ne 0,01.4 0,01.2 0,06 mol nCu 0,03mol Có ngay: m m(O2 ;Cl ;Cu) 0,01(71 32) 0,03.64 2,95g Câu 42: Chọn đáp án A Thực chất tốn điện phân BTE thơng thường Ta làm nhanh sau: ne n It 3.60.60 BTE 0,112mol nCu e 0,056mol mCu 3,58g F 96500 Câu 43: Chọn đáp án C 0,05mol n Ta có: CuCl n Cl 0,35mol; n NaCl 0, 25mol ne It 7,5.3860 0,3mol F 96500 Vậy Cl dư Cu2+ bị điện phân hết Bên catot : Cu 2 2e Cu; 2H2O 2e 2OH H2 BTE BTDT BTNT n OH 0,2mol n ZnO2 0,1mol mZn 0,1.65 6,5g Câu 44 Chọn đáp án B n Cl2 0,5mol Ta có: n NaCl mol Anot n O2 1,5mol ne 0,5.2 1,5.4 n H2 3,5mol 0,05 1.40 C 6,74 5850 63,5 C Câu 45: Chọn đáp án D Ta có: It1 9,65.200 It 9,65.500 0,02 mol; n1e 0,05mol F 96500 F 96500 0,02 0,01mol m1 0,64g Vậy lần Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu n Cu2 0,02mol; n1e Lần Cu2+ bị điện phân hết nước bị điện phân : m2 1,28g Câu 46 Chọn đáp án A Sống để dạy Dạy online Vietjack 15 Thầy Phạm Minh Thuận ne Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 It 1,34.15.60 tan 0,0125mol nCu 0,4mol F 96500 Chú ý: Anot Cu nên bị tan Khối lượng Cu tan chuyển thành Cu2+ sau Cu2+ lại biến thành Cu bên Catot Sống để dạy Dạy online Vietjack 16 ... 3,45g B 2,80g C 3,775g D 2,48g Câu 17 Điện phân Al2O3 nóng chảy, anot làm C, anot hỗn hợp khí (CO, CO2) có M=42 Khi thu 162 nhơm C anot bị cháy là: A 55,2 B 57,6 C 49,2 D 46,8 Câu 18: Tiến hành... Minh Thuận ne Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 It 1,34.15.60 tan 0,0125mol nCu 0,4mol F 96500 Chú ý: Anot Cu nên bị tan Khối lượng Cu tan chuyển thành Cu2+ sau... 0,01 2 Zn Zn 0,01 Câu 17 Chọn đáp án B nCO amol n 0,6mol 162 M 42 nAl 6mol nO 9mol CO mC 4,8.12g B 27 nCO2 bmol ? ?CO2 4,2mol Câu 18: Chọn đáp án B Cl