Thông tin tài liệu
Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Chương 6: KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ , NHƠM PHẦN TĨM TẮC LÍ THUYẾT KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A./ Kim loại kiềm: I./ Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron: Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA Cấu hình electron: ns1 Đều có 1e lớp ngồi Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1 Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: M M+ + e 1./ Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 4Na + O2 2Na2O; 2Na + Cl2 2NaCl 2./ Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối H2 Thí dụ: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 3./ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ III./ Điều chế: 1./ Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử 2./ Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH đ��� PTĐP: 2NaCl 2Na + Cl2 4NaOH B./ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: I./ Natri hidroxit – NaOH + Tác dụng với axit: tạo nước NaOH + HCl NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit: CO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) � Lập tỉ lệ : f = ���� đ��� 4Na + 2H2O + O2 ���2 * f ≤ 1: NaHCO3 * < f(2) < 2: NaHCO3 & Na2CO3 * ≤ f: Na2CO3 * NaOH (dư) + CO2 → Na2CO3 + H2O * NaOH + CO2 (dư) → NaHCO3 Thí dụ: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O + Tác dụng với dung dịch muối: Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ II./ Natri hidrocacbonat – NaHCO3 �° 1./ phản ứng phân hủy: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 2./ Tính lưỡng tính: + Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá III./ Natri cacbonat – Na2CO3 + Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho mơi trường kiềm IV./ Kali nitrat: KNO3 Tính chất: có phản ứng nhiệt phân 2KNO3 2KNO2 + O2 KLK THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A./ Kim loại kiềm thổ I./ Vị trí – cấu hình electron: Thuộc nhóm IIA gồm ngun tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba) Cấu hình electron: Đều có 2e lớp ngồi Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2 Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2 Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm) M M2+ + 2e 1./ Tác dụng với phi kim: Ca + Cl2 CaCl2 2Mg + O2 2MgO 2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với axit HCl , H2SO4 lỗng→ muối giải phóng H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc→ muối + sản phẩm khử + H2O Thí dụ: 4Mg + 10HNO3 (loãng) 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc) 4MgSO4 + H2S + 4H2O 3./ Tác dụng với nước: Ca , Sr , Ba + H2O → bazơ H2 Thí dụ: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 B./ Một số hợp chất quan trọng canxi: I./ Canxi hidroxit – Ca(OH)2: + Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2) + Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaOH II./ Canxi cacbonat – CaCO3: �° + Phản ứng phân hủy: CaCO3 CaO + CO2 + Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O + Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 III./ Canxi sunfat: Thạch cao sống: CaSO4.2H2O �° CaSO4.2H2O CaSO4.H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4 C./ Nước cứng: 1./ Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng Phân loại: a./ Tính cứng tạm thời: gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 b./ Tính cứng vĩnh cửu: gây nên muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2 c./ Tính cứng tồn phần: gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá 2./ Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng a./ phương pháp kết tủa: * Đối với nước có tính cứng tạm thời: �° + Đun sơi , lọc bỏ kết tủa Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Dùng Ca(OH)2 , lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3↓ + 2H2O + Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4): Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 * Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu tồn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Thí dụ: CaSO4 + Na2CO3 CaCO3↓ + Na2SO4 b./ Phương pháp trao đổi ion: 3./ Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung dịch: Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …) PHẦN CÁC DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ THPTQG DẠNG LÝ THUYẾT Câu Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu Phát biểu sau không đúng: A Xesi kim loại mềm B Đi từ Li đến Cs, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần C Xesi kim loại điện cực chuẩn nhỏ D Xesi kim loại có lượng ion hóa I1 nhỏ Câu Để bảo quản Na người ta ngâm Na trong: A phenol lỏng B dầu hỏa C nước D ancol etylic Câu Dung dịch sau làm mềm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A NaHCO3 B Ca(OH)2 C HCl D Na2CO3 Câu Chất X sử dụng q trình sản xuất nhơm cơng nghiệp để giảm nhiệt độ nóng chảy nhơm oxit, tăng khả dẫn điện hỗn hợp nóng chảy X A Bôxit B Criolit C Manhetit D Đôlômit Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Y → AlCl3 X, Y cặp chất sau đây? A Al(OH)3, Al(NO3)3 B Al2(SO4)3, Al2O3 C Al(OH)3, Al2O3 D Al2(SO4)3, Al(OH)3 Câu Oxit sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ A CrO3 B Al2O3 C SO3 D Na2O Câu Khi bị bỏng axit sunfuric đặc nên rửa nhanh vết bỏng dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaHCO3 B Nước vôi C Giấm ăn D Nước muối Câu Dùng phích đựng nước lâu ngày thấy tượng xung quanh thành ruột phích có lớp cặn bám vào Hỏi dùng chất sau để làm chất cặn đó? A NaOH B NaCl C NH3 D CH3COOH Câu 10 Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ (n lớp electron cùng) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá A ns2np2 B ns1 C ns2np1 D ns2 Câu 11 Cho nhận định sau: 1) Kim loại nhơm có tính lưỡng tính Al tan dung dịch axit mạnh kiềm; 2) Al2O3 oxit lưỡng tính; 3) Kim loại nhơm có khả tác dụng với H2O điều kiện thường; 4) Corinđon tinh thể Al2O3 suốt, không màu Số nhận định sai là: A B C D Câu 12 Cho dãy chất: Na2CO3, Al(OH)3, NaHCO3, NaAlO2, (NH4)2CO3, NaHSO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D Câu 13 Cho hóa chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, NaCl, HCl Số chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: A B C D Hướng dẫn: Câu Chọn đáp án D A Zn tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội ⇒ Loại B Fe khơng bền khơng khí nhiệt độ thường, dễ bị ăn mịn, hóa gỉ sắt ⇒ Loại C Cr thuộc nhóm kim loại nặng ⇒ Loại D Al có đầy đủ đặc điểm nêu: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường (tạo lớp màng oxit nhôm bền, bảo vệ kim loại bên khỏi ăn mịn); tan dung dịch NaOH khơng tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Câu Chọn đáp án C A Kim loại Cesi mềm sáp, kim loại mềm B Đi từ Li đến Cs, bán kính kim loại tăng dần, nguyên tử dễ tách hơn, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy chúng giảm dần C sai Liti kim loại điện cực chuẩn nhỏ (-3,05 V) D Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ns1, chúng dễ tách e để tạo cấu hình bền khí hiếm, kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ Trong đó, Cs có bán kính lớn nhất, dễ tách e lớp ngồi nên Cs có lượng ion hóa I1 nhỏ Câu Chọn đáp án B Trong chất trên, có dầu hóa khơng phản ứng với Na nên dùng để bảo quản Na khỏi tác nhân khơng khí, độ ẩm, nước… Phương trình phản ứng: 2C6H5OH + Na → 2C6H5ONa + H2 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Câu Chọn đáp án D Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Vậy Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu Câu Chọn đáp án B Công thức criolit: 3NaF-AlF3 Câu Chọn đáp án D Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá A Khơng có phản ứng chuyển Al(NO3)3 thành AlCl3 Loại B Khơng có phản ứng chuyển Al2(SO4)3 thành Al2O3 Loại C Khơng có phản ứng chuyển Al thành Al(OH)3 Loại D X là: Al2(SO4)3, Y Al(OH)3 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu Chọn đáp án D A CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Dung dịch tạo thành dung dịch axit B Al2O3 không phản ứng với nước C SO3 + H2O → H2SO4 Dung dịch tạo thành dung dịch axit D Na2O + H2O → 2NaOH Dung dịch tạo thành dung dịch bazơ Câu Chọn đáp án A Dung dịch NaHCO3 NaHCO3 có tính kiềm, trung hịa axit, ngăn chặn việc axit hủy hoại da hay bề mặt bị bỏng 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Câu Chọn đáp án D Một tượng thường thấy dùng phích đựng nước lâu ngày xung quanh thành ruột phích có lớp cặn bám vào Đó q trình đun nước xảy phản ứng: Ca2+ + HCO3 → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O Mg2+ + HCO3 → MgCO3 ↓ + CO2 + H2O Kết tủa tạo thành lắng cặn đáy ruột phích Muốn làm lớp cặn cần dùng chất có khả hịa tan kết tủa CH3COOH CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O MgCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O Câu 10 Chọn đáp án D Cấu hình electron lớp kim loại kiềm thổ ns2 Câu 11 Chọn đáp án B Sai Al kim loại, đặc trưng tính khử, khơng có tính lưỡng tính Phản ứng với axit bazơ chất phản ứng khử 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Đúng Al2O3 oxit lưỡng tính, phản ứng với axit bazơ Al2O3 + 6HCl → AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Đúng Al phản ứng với nước điều kiện thường, nhiên phản ứng tạo lớp màng hidroxit bền, ngăn Al tiếp xúc với nước nên phản ứng dừng lại Quan sát thực tế khơng có tượng Al tan 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 Đúng Corinđon ngọc thạch cứng, cấu tạo tinh thể suốt, khơng màu Corinđon thường có màu lẫn số tạp chất oxit kim loại Nếu tạp chất Cr2O3, ngọc có màu đỏ tên rubi, tạp chất TiO2 Fe3O4, ngọc có màu xanh tên saphia Câu 12 Chọn đáp án A Các chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 là: Na2CO3, Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3 Phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O Câu 13 Chọn đáp án B Các chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 Các chất có khả kết tủa ion Ca2+, Mg2+ nước cứng tạm thời Phương trình phản ứng: Kí hiệu M kim loại Ca, Mg M(HCO3)2 + 2NaOH MCO3 + Na2CO3 + 2H2O MCO3 + CaCO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Ca(OH)2 M(HCO3)2 + Na2CO3 MCO3 + 2NaHCO3 3M(HCO3)2 + 2Na3PO4 M3(PO4)2 + 6NaHCO3 KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI AXIT, TÌM KIM LOẠI Câu 1: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hidro (ở đktc) Kim loại kiềm A Na B K C Rb D Li Câu Hòa tan 4,6 gam kim loại kiềm vào 200 ml nước thu 204,4 gam dung dịch kiềm Kim loại kiềm A Li B Na C Rb D K Câu 3: Cho 1,17 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Na B Li C Rb D K Câu 4: Hịa tan hồn tồn 5,75 gam kim loại kiềm X vào dung dịch H2SO4 lỗng, 2,8 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A Na B Li C K D Rb Câu Cho 12,5 gam hỗn hợp kim loại kiềm M oxit vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu 22,35 gam muối khan M A Li B Na C K D Cs Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu 6: Cho 7,8 gam kali tác dụng với lít dung dịch HCl 0,1M, sau phản ứng thu dung dịch X V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 14,9 B 5,85 C 7,45 D 13,05 Câu Cho 5,52 gam Na vào 200ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam rắn khan Giá trị m A 12,62 gam B 14,04 gam C 13,30 gam D 11,70 gam Câu Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C K D Cs Câu Hịa tan hồn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M, thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với A 23 B 21 C 13 D 29 Hướng dẫn: Câu 1: Chọn đáp án A Câu Chọn B BTKL n H2 0,1mol n KL 0, 2mol M KL 23 n Câu 3: Chọn D M 1,17 39 0,336 : 22, 4.2 Câu Chọn A Câu Chọn C Câu Chọn D Chất rắn thu gồm KCl: 0,1 mol KOH: 0,1 mol (theo BT K) m = 13,05 (g) Câu Chọn đáp án C *Nhận thấy: 2nNa = 0,48 mol > nHCl = 0,2 mol nOH- = nNa – nHCl = 0,04 mol mrắn = 23nNa + 35,5nCl- + 17nOH- = 13,3 gam Câu Chọn C BT: Cl Ta có: n AgCl 0, 52 mol n MCl 0, 52 0, 0, 02 mol Khi nung nóng X thì: m CO m H 2O 20, 29 18, 74 n CO n H 2O 0, 025 mol n MHCO3 0, 05 mol Khi cho X tác dụng với HCl thì: n M 2CO3 0,15 0, 05 0,1 mol (2M 60).0,1 (M 61).0, 05 (M 35,5).0, 02 20, 29 M 39(K) Câu Chọn D Na 0,3.2 0, mol 2 mol SO 0, 05 m 28,95 gam mol Cl 0,1 BTDT OH : 0, mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá KIM LOẠI KIỀM TÁC DỤNG VỚI H2O Câu 1: Hịa tan hồn tồn a mol hỗn hợp gồm Na, Al vào nước, thu dung dịch chứa chất tan V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 33,6a B 11,2a C 22,4a D 44,8a Câu Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít (ở đktc) Cho dung dịch X tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M AlCl3 0,6M Khối lượng kết tủa thu A 4,68 gam B 3,12 gam C 4,29 gam D 3,9 gam Câu 3: Cho 3,66 gam hỗn hợp gồm Na Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 0,896 lít H2 (đktc) Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,66 B 1,56 C 6,22 D 5,44 Câu Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,08 B 0,12 C 0,10 D 0,06 Câu Hòa tan hoàn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu dung dịch chứa 26,04 gam chất tan 9,632 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X là: A 17,15% B 20,58% C 42,88% D 15,44% Hướng dẫn: Câu Chọn C Câu Chọn B Ta có: n OH 2n H 0,3 mol n Al(OH)3 4n Al3 (n OH n H ) 0, 04 mol mAl(OH)3 3,12 (g) Câu 3: Chọn A NaOH : 0, 04 X BaSO : 0, 02mol m 4, 66 gam mol Ba(OH) : 0, 02 mol Câu Chọn đáp án A Có n O hh 12,57%.17,82 0,14 mol 16 Quy đổi hỗn hợp ban đầu tương đương với hỗn hợp Na (x mol), Ba (y mol), O (0,14 mol) 23x 137y 17,82 16.0,14 15,58 x 0,32 x 2y m m Cu OH m BaSO4 98 233y 35,54g y 0, 06 2 a 0, 08 BT e x 2y 2a 2.0,14 Câu Chọn đáp án B n H2 9, 632 0, 43 mol 22, BTKL n H2O 26, 04 2.0, 43 15, 74 0, 62 mol 18 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá BTNT H n OH 2.0, 62 0, 43 0,38 mol Chất tan gồm Na+, K+, Ca2+, OH-, AlO 2 mchất tan 15, 74 17.0,38 m O AlO 26, 04 g n O AlO 0, 24 mol %m Al 27.0,12 100% 20,58% 15, 74 BÀI TOÁN CO2 tác dụng với DUNG DỊCH KIỀM Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X chứa: A Na2CO3 NaHCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Câu Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO2 vào dung dịch b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b A b < a < 2b B a = b C a > 2b D a < b Câu Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,15 B 0,10 C 0,20 Câu Khi sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 D 0,18 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol CO2 Khối lượng kết tủa cực đại là: A gam B 6,5 gam C 5,5 gam D gam Câu Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 29,55 gam B 39,40 gam C 23,64 gam D 17,70 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu 6: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 KOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: n BaCO3 a a 2,3a 0,33 n CO2 Khi kết tủa đat cực đạị, V có giá trị lớn A 5,152 B 5,376 C 4,48 D 6,72 Câu 7: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaOH ta thu kết hình vẽ: Số mol CaCO3 0,1 0,06 a a + 0,5 x Số mol CO2 Giá trị x là: A 0,62 B 0,68 C 0,64 D 0,58 Câu Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch gồm NaOH 0,75M KOH 1M thu dung dịch X chứa muối Cho từ từ đến hết dung dịch X vào 100 ml dung dịch chứa HCl 0,9M H2SO4 0,95M thu 4,48 lít CO2 (đktc) dung dịch Y Cho BaCl2 dư vào dung dịch Y thu lượng kết tủa lớn 24,0 gam Giá trị V A 6,72 lít B 7,84 lít C 5,60 lít D 8,96 lts Câu Hịa tan hết m gam Ba vào nước dư thu dung dịch A Nếu cho V lít (đktc) khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch A thu 35,46 gam kết tủa Mặt khác, cho 2V lít (đktc) khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch A thu 35,46 gam kết tủa Giá trị m A 36,99 B 27,40 C 24,66 D 46,17 Câu 10 Hịa tan hồn tồn 29,04 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước thu dung dịch X 4,032 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 vào X, phụ thuộc số mol kết tủa số mol khí CO2 biểu diễn theo đồ thị sau đúng? A B C D Hướng dẫn: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu Chọn A Câu Chọn A Câu 3.Chọn C Tại vị trí kết tuả cực đại n Ba (OH) 0, mol Tại vị trí mol CO2 1,2 n BaCO 2n Ba (OH ) n CO 0, mol 2 Câu Chọn đáp án A Khi n CO 0,1 mol, kết tủa bị hòa tan phần n CO2 2n Ca (OH)2 n CaCO3 0,1 mol n Ca (OH)2 m max 100.0, 06 6g 0,1 0, 02 0, 06 mol Câu Chọn đáp án A Nhận thấy: nOH nCO n BaCO nCO 0,15 mol m BaCO 29,55 gam 3 Câu 6: Chọn A n Ba (OH)2 n a mol mol n KOH 2,3a a 1,3a BT C 2a 1,3a 0,33 a 0,1mol Tại 0,33 mol CO2 Khi kết tủa cực đại a n CO 2,3a 2, 24 n CO 5,152 Câu 7: Chọn C Tại a mol CO2: n max n CO n Ca (OH) 0,1mol 2 2 Tại (a+0,5) mol CO2: n NaOH 0,5 Tại x mol CO2: x a 0,5 0,1 0, 06 0, 64 mol Câu Chọn đáp án C n OH 0, 0, 75 1 0,35mol, n H 0,1 0,9 2.0,95 0, 28mol n CO2 4, 48 0, 2mol 22, m BaSO4 233.0, 095 22,135g 24 Chứng tỏ T chứa CO 32 Đặt số mol CO32 HCO3 X x, y; số mol CO32 HCO3 phản ứng a,b 2x y 0,35 a 0, 08 a x b 0,12 V 22, x y 5, 61 b y 2a b 0, 28 x 0,1 y 0,15 a b 0, Câu Chọn đáp án A • Thí nghiệm 1: n CO n BaCO Thầy phạm Minh Thuận 35, 46 0,18mol 197 Sống để dạy 11 Thầy dạy luyện đề + tổng ơn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá • Thí nghiệm 2: n CO 2.0,18 0,36 mol n BaCO3 2n Ba HCO3 0,36mol n Ba HCO3 2 m 137 0,18 0, 09 36,99g 0,36 0,18 0, 09mol Câu 10 Chọn đáp án D Na : a mol Quy đổi hỗn hợp tương đương với Ba : b mol O : c mol 23a 137b 16c 29, 04 BTe 4, 032 a b c 2c 0,36 22, Sục khí CO2 vào X: Khi lượng kết tủa bắt đầu đạt max: n CO = n Ba = b mol 2+ Khi lượng kết tủa bắt đầu giảm: n CO = n Ba + n Na = b + a mol 2+ + Dựa vào đáp án có b = 0,12 b = 0,16 a 0, 4374 c 0,1587 Nếu b 0,12 b + a = 0,5574 Loại (khơng có đáp án thỏa mãn) a 0, 24 Nếu b 0,16 c 0,1 b + a = 0,4 DUNG DỊCH AXIT tác dụng với MUỐI CACBONAT Câu 1: Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,48 mol HCl vào dung dịch X chứa đồng thời x mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,032 lít CO2 (đktc) Giá trị x A 0,15 B 0,28 C 0,14 D 0,30 Câu Hòa tan hết 21,2 gam Na2CO3 dung dịch H2SO4 dư thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 5,6 Câu Cho 26,8 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 24,55 B 30,10 C 19,15 D 20,75 Câu 4: Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 (có tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư, thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 2,94 B 1,96 C 7,84 D 3,92 Câu Rót từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol K2CO3 1,25a mol KHCO3 ta có đồ thị sau: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá Khi số mol HCl x dung dịch chứa 97,02 gam chất tan Giá trị a A 0,24 B 0,36 C 0,18 D 0,20 Câu Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z A 92,1 gam B 80,9 gam C 84,5 gam D 88,5 gam Câu 7: Nhỏ từ từ giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu đktc là: A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b Câu Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH 0,1 mol Na2CO3, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến 0,08 mol khí CO2 thấy hết x mol HCl Giá trị x là: A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 10: Dung dich X chứa KHCO3 Na2CO3 Dung dịch Y chứa HCl 0,5M H2SO4 1,5M Thực thí nghiệm sau: + Cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y thu 5,6 lít CO2 (đktc) + Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu 3,36 lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 68,95 B 103,9 C 133,45 D 74,35 Hướng dẫn: Câu Chọn D Câu Chọn B Câu Chọn B Câu Chọn D Câu Chọn B Tại nHCl = 2a n H n CO n CO 2a 0, 25x a x 4a Khi nHCl = x = 4a chất tan gồm KCl (2a + 1,25a = 3,25a) HCl dư (4a – 3,25a = 0,75a) m = 269,5a = 97,02 a = 0,36 Câu Chọn D Khi cho hỗn hợp muối tác dụng với H2SO4 lỗng thì: n H2SO4 n H2O n CO2 0, mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 Thầy dạy luyện đề + tổng ôn cấp tốc cho 2k3 Đăng kí em inbox Thầy nhá BTKL m X m hh 98n H 2SO4 m Y 44n CO2 18n H 2O 110,5 (g) BTKL Khi nung X, ta có: m Z m X 44n CO2 88,5 (g) Câu 7: Chọn A 2 CO3 : 0,02 0,04 0,02 n CO2 n CO2 0,02 Ta có: n H 0,04 HCO3 : 0,02 V 448(ml) Câu Chọn A - Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 : n CO (1) n HCl n Na 2CO3 n CO b a - Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl : n CO2 (2) - Theo đề ta có : n HCl 0,5b n CO (1) V b a a 0,75b n CO (2) 2V 0,5b Câu Chọn đáp án A Dung dịch X chứa Na+ (0,28 mol), CO32 (a mol), HCO3 (b mol) BTDT 2a + b = 0, a = 0,08 BTNT C a+ b = 0,1 + 0, b = 0,12 HCl + X: H + + CO 2-3 HCO -3 0,08 0,08 mol H + + HCO -3 CO + H 2O 0,08 0,08mol n X 0,08 0,08 0,16 m ol Câu 10 Chọn B x 2y 0,35 mol x 0,3 KHCO : x x y 0, 25 mol 0,35 0,15 y y 0, Na 2CO3 : y BT C BaCO3 : 0,35mol m 103,9 gam mol BaSO : 0,15 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 14 ... AlCl3 0,6M Khối lượng kết tủa thu A 4 ,68 gam B 3 ,12 gam C 4,29 gam D 3,9 gam Câu 3: Cho 3 ,66 gam hỗn hợp gồm Na Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 0,8 96 lít H2 (đktc) Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3... vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4 ,66 B 1, 56 C 6, 22 D 5,44 Câu Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12, 57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung... mAl(OH)3 3 ,12 (g) Câu 3: Chọn A NaOH : 0, 04 X BaSO : 0, 02mol m 4, 66 gam mol Ba(OH) : 0, 02 mol Câu Chọn đáp án A Có n O hh 12, 57%.17,82 0,14 mol 16 Quy đổi hỗn hợp
Ngày đăng: 16/02/2023, 15:09
Xem thêm:
