TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Bài 30 Lưu huỳnh Bài 1 Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO2 là A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2 Đáp án B K[.]
TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 Bài 30: Lưu huỳnh Bài 1: Cấu hình electron trạng thái kích thích S tạo SO2 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 C 1s22s22p63s23p23d2 D 1s22s22p63s13p33d2 Đáp án: B Khi tạo SO2, S trạng thái kích thích, e phân lớp 3p chuyển lên phân lớp 3d tạo 4e độc thân Vậy cấu hình e trạng thái kích thích S là: 1s22s22p63s23p33d1 Bài 2: Tính chất vật lí sau khơng phải lưu huỳnh A chất rắn màu vàng B không tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen Đáp án: C Lưu huỳnh tà phương nóng chảy 113oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy 119oC → Nhiệt độ nóng chảy S cao nhiệt độ sơi nước Bài 3: So sánh tính chất oxi lưu huỳnh ta có A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tính khử S Đáp án: B → Tính oxi hóa oxi mạnh lưu huỳnh; tính khử lưu huỳnh mạnh oxi Bài 4: S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + O2 → SO2 B S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg → MgS D S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Đáp án: D Bài 5: Ứng dụng sau S ? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hóa cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Đáp án: C Bài 6: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng Khối lượng sắt có 11 gam hỗn hợp đầu A 5,6 gam B 11,2 gam Đáp án: A nS = 12,8/32 = 0,4 (mol) ⇒ mhh = mFe + mAl C 2,8 gam D 8,4 gam Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl = 2nS ⇒ 56nFe + 27 nAl = 11 ; 2nFe + 3nAl = 2.0,4) ⇒ nFe = 0,1 nAl = 0,2) ⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 (gam) Bài 7: Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Bài 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy haonf tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a:b A 2:1 B 1:1 C 3:1 D 3:2 Đáp án: A Fe + S to → FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 MZ = 5.2 = 10; Chọn mol Z ⇒ nH2 + nH2S = 2nH2 + 34nH2S=10 ⇒ nH2 = 0,75 ; nH2S = 0,25 nFeS = nH2S = 0,25 mol; nFe (dư) = nH2 = 0,75 mol ⇒ nFe(bđ) = 0,25 + 0,75 = (mol) ⇒ nS(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol) ⇒ a : b = : 0,5 = : Bài 9: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Đáp án: D Bài 10: Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1 ; 0; +4; +6 Đáp án: C Bài 11: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 5, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 5, nhóm IVA Đáp án: A Bài 12: Cho phản ứng hóa học sau: S + O2 to → SO2 S + 3F2 to → SF6 S + Hg → HgS S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng S thể tính khử A B C D Đáp án: A Bài 13: Hơi thủy ngân dộc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân chất bột dùng để rắc lên thủy ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Đáp án: D Bài 14: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH (đặc) to → 2Na2S + Na2S2O3 +3H2O B S + 3F2 to → SF6 C S + 6HNO3 (đặc) to → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na to → Na2S Đáp án: A Bài 15: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu chất rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Đáp án: C Mg + S to → MgS nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol); nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư; nMgS = 0,2 (mol) MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S ↑ ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) ... MZ = 5.2 = 10; Chọn mol Z ⇒ nH2 + nH2S = 2nH2 + 34nH2S =10 ⇒ nH2 = 0,75 ; nH2S = 0,25 nFeS = nH2S = 0,25 mol; nFe (dư) = nH2 = 0,75 mol ⇒ nFe(bđ) = 0,25 + 0,75 = (mol) ⇒ nS(bđ) = 0,25 .100 /50 = 0,5... hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48... nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Đáp án: D Bài 10: Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1