Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 31 Sắt (Fe) Bài 1 Dung dịch FeSO4 không làm mất màu dung dịch nào sau đây ? A Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4 C Dung dịch B[.]
Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 31: Sắt (Fe) Bài 1: Dung dịch FeSO4 không làm màu dung dịch sau ? A Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 B Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 D Dung dịch CuCl2 Đáp án: D Bài 2: Hoà tan hết lượng Fe dung dịch H 2SO4 lỗng (dư) dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) tích khí sinh V 1 và V2 (đo điều kiện) Liên hệ V1 và V2 là A V1 = V2 B V1 = 2V2 C V2 = 1,5V1 D V2 =3 V1 Đáp án: C Bài 3: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe 2O3 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,672 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi 11,2 gam chất rắn Thể tích dung dịch KMnO 4 0,1M cần phản ứng vừa đủ với dung dịch X A 180 ml B 60 ml. C, 100 ml, D, 120 ml Đáp án: A Bài 4: Cho 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu A 0,88 B.0,64 C 0,94 , D 1,04 Đáp án: C Gọi số mol Fe a, số mol O b, ta 56a+16b = 11,36 (1) (Fe + O) → (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) −+HNO3→ dd X (Fe3+,H+, NO2- + NO Ta có: 3a = 2b + 0,18 (2) Giải hệ (1) (2) ta a = 0,16, b = 0,15 Dung dịch X hồ tan Fe theo phản ứng: Ta có: c + 0,08 = 0,23mol ⇒ c= 0,15 mol 2c/3=0,10 mol Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 bđ= nNO3- + nNO = 2nFe2+ + nNO(1) + nNO(2) nHNO3 = 2.(0,15 + 0,24) + 0,06 + 0,10 = 0,94 mol Bài 5: Để a gam bột Fe khơng khí thời gian, thu 9,6 gam chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO 3 lỗng (dư), thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa, Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 12,0 gam chất rắn Số mol HNO3 đã phản ứng là: A 0,75 B 0,65 C 0,55 D 0,45 Đáp án: C (a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) −+HNO3→ dd Y (Fe3+,H+,NO33- )+NO) Y + NaOH(dư) → Fe(OH)3 → Fe2O3 (12 gam) mO = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam ⇒ nFe = 0,15 mol; nO = 0,075 mol nHNO3 pứ = 0,45 + 0,1 = 0,55 mol Bài 6: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) Giá trị m V là: A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Đáp án: D nCu(NO3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol nH2SO4 = 0,8.0,25 = 0,2 mol Do sau phản ứng dư hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe dư, Cu2+ hết, muối Fe2+ V = 0,1.22,4 – 2,24 lít m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m m = 17,8 Bài 7: Để m gam bột sắt khơng khí, sau thời gian thu gam hỗn hợp oxit X Hoà tan hết gam X cần vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 X (mol/l), thu 0,56 lít khí NO (đktc) dung dịch không chứa NH4 Giá trị X A 0,27. B 0,32 C 0,24 D 0,29 Đáp án: B Gọi số mol Fe a, số mol O2 phản ứng b Ta có: 56a + 32b = (1) Bảo toàn e: 3a = 4b + 0,075 Từ (1) (2) ta có: a= 0,045; b = 0,015 nHNO3 = nNO3- trong muối nitrat + nN(trong sản phẩm khử) 0,5x = 0,045 + 0,025 x = 0,32 mol Bài 8: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau ? A Fe + dung dịch AgNO3 dư B Fe + dung dịch Cu(NO3)2 C FeO + dung dịch HNO3 D FeS + dung dịch HNO3 Đáp án: B Bài 9: Dãy chất dung dịch sau lấy dư oxi hoá Fe thành Fe(III) ? A HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng B Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội C bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl D Cl2, AgNO3, HNO3 lỗng Đáp án: D Bài 10: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl 2 tạo muối Y Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Kim loại X có thề A Mg B Al C Zn D Fe Đáp án: D Bài 11: Sắt tác dụng với H2O nhiệt độ cao hom 570 °C tạo H 2 và sản phẩm rắn A FeO B Fe3O4. C Fe2O3 D Fe(OH)2 Đáp án: A Bài 12: Phản ứng xảy đốt cháy sắt không khí A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 C 2Fe + O2 → 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 Đáp án: A Bài 13: Chất phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ? A Cl2 B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch AgNO3 dư D dung dịch HCl đặc Đáp án: D Bài 14: Dãy phi kim sau lấy dư tác dụng với Fe oxi hố Fe thành Fe(III)? A Cl2, O2, S B Cl2, Br2, I2 C Br2, Cl2, F2 D O2, Cl2, Br2 Đáp án: C Bài 15: Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe 0,2 mol S kết thúc phản ứng thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí B Tỉ khối B so với khơng khí là: A 0,8045 B 0,7560 C 0,7320 D 0,9800 Đáp án: A Bài 16: Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu 3,04 gam hỗn hợp X gồm oxit Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 2M A 25 ml. B 50 ml C 100 ml D 150 ml Đáp án: B Áp dụng bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử) Oxit + HCl → muối clorua + H2O Xem thêm Bài tập & Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 có lời giải hay khác: ... sắt khơng khí A 3Fe + 2O2 → Fe3 O4 B 4Fe + 3O2 → 2Fe2 O3 C 2Fe + O2 → 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2 O3, Fe3 O4 Đáp án: A Bài 13: Chất phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe( II) ? A Cl2 B dung... Fe a, số mol O b, ta 56a+16b = 11,36 (1) (Fe + O) → (Fe, FeO, Fe2 O3, Fe3 O4) −+HNO3→ dd X (Fe3 +,H+, NO2- + NO Ta có: 3a = 2b + 0,18 (2) Giải hệ (1) (2) ta a = 0,16, b = 0,15 Dung dịch X hoà tan... D Fe Đáp án: D Bài 11: Sắt tác dụng với H2O nhiệt độ cao hom 570 °C tạo H 2 và sản phẩm rắn A FeO B Fe3 O4. C Fe2 O3 D Fe( OH)2 Đáp án: A Bài 12: Phản ứng xảy đốt cháy sắt khơng khí A 3Fe