TRƯỜNG THPT MA TRẬN ĐỀ THI ĐỀ THI CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2022 2023 Phân môn Hoá học 11 Thời gian làm bài 50 phút(không kể thời gian giao đề) Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng c[.]
TRƯỜNG THPT MA TRẬN ĐỀ THI ĐỀ THI CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 Phân mơn: Hố học 11 Thời gian làm bài: 50 phút(không kể thời gian giao đề) Nội dung kiến thức PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Nhận biết Số câu; 1(2 điểm) TÍNH pH VÀ VẬN DỤNG pH Số câu; 1(1 điểm) MỐI LIÊNQUAN GIỮA ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CỦA CÁC NGUYÊN TỐ N,P, C,Si Số câu; 1(3điểm) BÀI TẬP VỀ TÍNH O XI HỐ MẠNH CỦA HNO3 Số câu; 1(2điểm) LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỮU CƠ Số câu; 1(1điểm) PHẢN ỨNG CỦA CO2 VỚI DUNG DỊCH KIỀM Số câu; 1(1điểm) TỔNG; Thông hiểu Vận dụng thấp Giải thích tính dẫn điện dung dịch điện li.Thế hidroxit lưỡng tính Giải thích mơi trường dung dịch Giải thích chất phản ứng trao đổi ion 1(1đ) Viết phương trình điện li.Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn Hiểu giá trị pH ,ý nghĩa pH Viết đượcphương trình phản ứng Tính tốn đại lượng liên quan 0,5 điểm (0,5đ) Nhận biết tính chất hố học nguyên tố Biết chất cúa chất tham gia phản ứng 1,5 điểm 1,5 điểm Viết phương trình hố học Hiểu chất phản ứng 0,5 điểm 0,5 điểm Vận dụng cao điểm Lập phương trình tốn học đại lượng hố học 0,5 điểm Biết cách phân tích định tính 0,5 điểm Giải tốn tính pH phức tạp Biết phân tích giải toán phức tạp 0,5 điểm Vận dụng linh hoạt giải toán 0,5 điểm 1,0điểm 2,5 điểm 3,5 điểm 35% 2,0 điểm 20% 2đ 20% 1đ 10% Vận dụng linh hoạt giải toán 25% Cộng 2,0điểm 20% 3đ 30% 2đ 20% 1đ 10% 1đ 10% 10đ 100% ĐỀ BÀI: Câu 1( điểm) : 1.Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn cho phản ứng sau xảy dung dịch (nếu có) a b Na2CO3 + HCl NaOH + Al(OH)3 c Na2SO4 + BaCl2 → d Fe(NO3)3 + KOH → 2.Hòa tan 100ml HCl 1M vào 400ml NaOH 1M thu dung dịch X.Tính nồng độ mol ion pH dung dịch X Câu (3 điểm) : Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hoá ( ghi điều kiện phản ứng ) N2NONO2HNO3 CO2 CO CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 3.HNO3 Cu(NO3)2 O2 P2O5 H3PO4 Câu 3( 2điểm): Hoà tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dd HNO3 31,5% loãng (vừa đủ) thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử 1.Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Tính khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng Cho: H =1; N =14; O =16; Al =27 ; Fe = 56 Câu 4(2điểm ): Đốt cháy hoàn toàn 0,92 g HCHC A thu 1,76 g CO 1,08 g H2O biết rằng hoá 0,92 g A thu được thể tích đúng bằng thể tích của 0,32g oxi Lập công thức phân tử A Cho: C = 12 Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 15 gam kết tủa Tìm V Cho : Ca = 40 HẾT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ Câu/ Đáp án Điểm điểm thành phần Câu (2đ) Đúng ý 0,5 điểm 1/2điể a Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + 0,25đ CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O 0,25đ b NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O Na+ + OH- + Al(OH)3 → Na+ + AlO2- + 0,25đ 2H2O OH- + Al(OH)3 → AlO2- + 2H2O 0,25đ c Na2SO4 + BaCl2 → Ba SO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → Ba SO4 ↓ 0,25đ + +2Na + 2Cl SO42- + Ba2+ → Ba SO4 ↓ 0,25đ d Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + KNO3 Fe3+ + 3NO3- + 3K+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 0,25đ + 3NO3 + 3K Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 0,25đ + 2.(1đ) nHCl = 0,1* = 0,1 suy nH = 0,1; nCl = 0,1 mol nNaOH = 0,4* = 0,4 mol suy nOH- = 0,4 mol ; 0,25đ + nNa = 0,4 mol - Tổng thể tích dung dịch sau trộn = 100 + 400 = 500ml = 0,5 lít H+ + OH- → H2O 0,1 mol 0,1 0,25đ nOH = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol Nồng độ OH = 0,3/0,5 0,25đ + -14 -14 = 0,6 mol/l Nồng độ H = 10 / 0,6=1,66.10 mol/l Vậy pH = -lg 1,66.10-14 = 13,77 Nồng độ Cl- = 0,1/ 0,5= 0,2 mol/l ; nồng độ Na+ = 0,4/ 0,25đ 0,5 = 0,8mol/l Câu 2/3đ N2 + O2 30000 2NO (1) 2NO +O2 → 2NO2 (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 (3) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (4) 2CO + O2 → 2CO2 (5) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (6) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (7) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O (8) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 +2H2O (9) 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2Cu(NO3)2 → 2CuO + O2 + 4NO2 (10) 5O2 + 4P → 2P2O5 (11) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (12) Câu 3/2đ -Gọi số mol kim loại Al Fe hỗn hợp phản ứng x y mol Ta có 27x + 56y = 13,9 (a) -Các phương trình phản ứng : Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) x mol 4x x Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) ymol 4y y - Tổng số mol khí NO = 6,72/22,4 = 0,3 mol x + y =0,3 (b) Từ (a) và(b) ta có x = 0,1 y =0,2 Vậy % Al = 0,1* 27 *100% : 13,9 = 19,42% %Fe = 0,2* 56* 100% : 13,9 = 80,58% Khối lượng dung dịch HNO3 dùng = 4* 0,3 * 63 *100: 31,5 = 240gam Câu 4/2đ 1.(1) nC = nCO2 = 1.76/44 =0,04mol mC = 0,48gam nH = 2nH2O = 2.1,08:18 =0,12 mol ; mH = 0,12gam mO = mA –( mC + mH) = 0,92 – (0,48 + 0,12) = 0,32gam nO = 0,32 : 16 =0,02 mol Đặt công thức phân tử hợp chất A CxHy Oz x : y :z = nC : nH : nO = 0,04 : 0,12 : 0,02 = 2:6: Công thức đơn giản Của A C2H6O Do VA =VO2 nên nA=nO2 = 0,32: 32 =0,01 MA = 0,92/0,01 = 92 Cơng thức phân tử A có dạng (C2H6O)n 46n = 92 suy n = Vậy công thức phân tử A C4H12O2 (1đ) nCa(OH)2 = 0,2.1 =0,2 mol nCaCO3 = 15;100 =0,15 mol < 0,2 Trường hợp : Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15 VCO2 = 0,15* 22,4 + 3,36 lít Trường hợp : Ca(OH)2 không dư 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,15 0,15 0,15 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,1 0,05 Vậy VCO2 = 0,25 * 22,4 = 5,6 lít.đktc ... 0,25đ d Fe(NO3 )3 + 3KOH → Fe(OH )3? ?? + KNO3 Fe3+ + 3NO3- + 3K+ + 3OH- → Fe(OH )3? ?? + 0,25đ + 3NO3 + 3K Fe3+ + 3OH- → Fe(OH )3? ?? 0,25đ + 2. (1? ?) nHCl = 0 ,1* = 0 ,1 suy nH = 0 ,1; nCl = 0 ,1 mol nNaOH... =0,2 Vậy % Al = 0 ,1* 27 *10 0% : 13 ,9 = 19 ,42% %Fe = 0,2* 56* 10 0% : 13 ,9 = 80,58% Khối lượng dung dịch HNO3 dùng = 4* 0 ,3 * 63 *10 0: 31 , 5 = 240gam Câu 4/2đ 1. (1) nC = nCO2 = 1. 76/44 =0,04mol mC... phản ứng ) N2NONO2HNO3 CO2 CO CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 3. HNO3 Cu(NO3)2 O2 P2O5 H3PO4 Câu 3( 2điểm): Hoà tan hoàn toàn 13 ,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe dd HNO3 31 , 5% lỗng (vừa đủ) thấy