Đang tải... (xem toàn văn)
A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Sự điện li Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất đ.
TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC HƯỚNG DẪN ƠN TẬP CUỐI KÌ I – HĨA HỌC 11 NĂM HỌC: 2022 - 2023 A KIẾN THỨC CẦN NẮM Sự điện li - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut, axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính mơi trường kiềm Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Chất thị axit - bazơ: quỳ tím, phenolphtalein Xác định mơi trường dung dịch cách sử dụng giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu chất khí - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn, tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Nhóm nitơ - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên, điều chế nitơ công nghiệp - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao -Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi cịn có tính khử (tác dụng với oxi) Viết PTHH minh họa tính chất hóa học nitơ - Tính thể tích khí nitơ phản ứng hóa học, tính phần trăm thể tích nitơ hỗn hợp khí - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất hóa học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi), viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn, phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hóa học, tính thể tích khí amoniac sản xuất điều kiện tiêu chuẩn theo hiệu suất phản ứng - Tính chất vật lí muối amoni (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hóa học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân), ứng dụng, viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh họa cho tính chất hóa học, phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học, tính phần trăm khối lượng muối amoni hỗn hợp - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) - HNO3 chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hóa học HNO đặc lỗng - Tính phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử ngun tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho cơng nghiệp - Tính chất hóa học photpho tính oxi hóa (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2), viết PTHH minh họa - Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế 2 - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H 3PO4 phịng thí nghiệm cơng nghiệp, H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, với dung dịch muối khác), ứng dụng - Nhận biết muối photphat phương pháp hóa học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, phần trăm muối photphat hỗn hợp - Khái niệm phân bón hóa học phân loại, tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng, sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hóa học - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng ngun tố dinh dưỡng Nhóm cacbon - Vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hóa học, cấu hình electron nguyên tử, dạng thù hình, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng - Tính chất vật lí CO CO2 - Cacbon có tính oxi hóa yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử (khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C) - Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hóa học - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học C, CO, CO2, muối cacbonat - Tính phần trăm muối cacbonat hỗn hợp, phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO, phần trăm thể tích CO CO2 hỗn hợp khí Đại cương hóa hữu - Khái niệm hóa học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu - Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất) - Sơ lược phân tích nguyên tố: Phân tích định tính, phân tích định lượng B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến thức Sự điện li Nitơ hợp chất nitơ Photpho – phân bón hóa học Cacbon – hợp chất cacbon Đại cương hữu Thí nghiệm thực hành Thơng hiểu Số CH Thời gian (phút) 0,75 1,5 1,5 0,75 Photpho Axit photphoric muối photphat Phân bón hóa học Sự điện li Axit, bazơ muối Sự điện li nước pH Chất thị axit, bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Nitơ Amoniac muối amoni Axit nitric muối nitrat Nhận biết Đơn vị kiến thức Số CH Thời gian (phút) Vận dụng Số CH % tổng Tổng Vận dụng cao Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) Số CH TN TL Thời gian (phút) 12,5 2 1 0,75 1 1,5 2 1,5 1 2,25 2 23,25 4,5 12,5 12 11 32,5 Cacbon hợp chất cacbon 4,5 32,5 20,75 Mở đầu hóa học hữu Thành phần nguyên tố công thức phân tử hợp chất hữu Cấu trúc phân tử hợp chất hữu 0,75 0 16 12 12 Bài thực hành số 1: Tính axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài thực hành số 2: Tính chất số hợp chất nitơ, photpho Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 0,75 40% 30% 70% 0 0 0 0 0 12 20% 10% 30% 0 1 12 28 70 30 % % 100% 45 7,5 2,5 C MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1: Chất điện li chất tan nước A không phân li ion C phân li ion âm B phân li ion dương D phân li ion o Câu 2: Trong dung dịch HCl 0,01M (ở 25 C), tích số ion nước có giá trị A =1,0.10-14 B < 1,0.10-14 C =1,0 10-7 D > 10-14 Câu 3: Trong phân tử N2 có chứa liên kết A đôi B đôi đơn C ba D đơn Câu 4: Công thức axit nitric A NaNO3 B HNO3 C HCl D NH4NO3 Câu 5: Nhiệt phân muối sau tạo sản phẩm oxit kim loại? A NaNO3 B Mg(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 Câu 6: Trong tự nhiên, photpho tồn chủ yếu dạng khoáng vật A canxit xiđerit B apatit photphorit C apatit canxit D.photphorit canxit Câu 7: Muối sau tan nước? A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 D Ag3PO4 Câu 8: Nếu bỏ qua điện li nước dãy gồm đầy đủ ion dung dịch axit photphoric là: A H+, H2PO4 , HPO24 , PO34 B H+, HPO24 , PO34 C H+, PO34 D H+, H2PO4 , PO34 Câu 9: Axit photphoric tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B NaNO3 C KCl D Ca(OH)2 Câu 10: Thành phần phân urê A (NH2)2CO B (NH4)2CO3 C K3PO4 D NaNO3 Câu 11: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 12: Kim cương than chì dạng A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 13: Cơng thức hóa học cacbon đioxit A CO2 B CO32 C CH4 D CO Câu 14: Cacbon thể tính khử tác dụng với chất sau đây? A Al B H2 C O2 D Ca Câu 15: Chất sau hợp chất hữu cơ? A CH4 B CO2 C CH3COONa D C2H6 Câu 16: Hóa trị cacbon hợp chất hữu A B C D Câu 17: Phương trình ion rút gọn phản ứng K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH A Na+ + OH- NaOH B Ba2+ + SO2-4 BaSO4 C Ba2+ + 2OH- Ba(OH)2 D 2Na+ + SO2-4 Na2SO4 Câu 18: Trường hợp sau không xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch? A CuO + HNO3 B NaNO3 + CuSO4 C H2SO4 + BaCl2 D HCl + K2S Câu 19: Dung dịch NH3 không tác dụng với dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C H2SO4 D K2SO4 Câu 20: Phát biểu sau không đúng? A Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng B Trong hợp chất, P có hóa trị C Phopho thể tính khử tác dụng với khí oxi 5 D Photpho thể tính oxi hóa tác dụng với canxi Câu 21: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch H3PO4 Phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D Na(H2PO4)2 Câu 22: Chất X tác dụng với dung dịch AgNO3, thu kết tủa màu vàng X A Na3PO4 B H3PO4 C Ca3(PO4)2 D NaH2PO4 Câu 23: Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch H3PO4 với HNO3? A Ca(H2PO4)2 B Ca(OH)2 C NaOH D AgNO3 Câu 24: Phát biểu sau không đúng? A Phân lân cung cấp dinh dưỡng cho dạng anion photphat B Supephotphat kép chứa hàm lượng P2O5 cao supephotphat đơn C Bón chung phân urê với vôi tốt D Tro thực vật chứa K2CO3 loại phân kali Câu 25: Ở nhiệt độ cao, CO không phản ứng với cặp chất sau đây? A Fe2O3, CuO B Na2O, Al2O3 C CuO, K2O D PbO, CuO Câu 26: Trường hợp sau thu kết tủa phản ứng kết thúc? A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 C Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch K2CO3 D Nhỏ dung dịch CaCl2 đến dư vào dung dịch NaHCO3 Câu 27: Hai chất CH3–CH2–OH CH3–O– CH3 khác A công thức cấu tạo B công thức phân tử C số nguyên tử cacbon D tổng số liên kết cộng hóa trị Câu 28: Phản ứng Cu dung dịch HNO3 tạo khí độc, biện pháp xử lí để chống nhiễm A nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi B nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn C nút ống nghiệm bơng có tẩm cồn D nút ống nghiệm khô II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy trường hợp sau: a NH3 + HNO3 b Na3PO4 + AgNO3 c HCl + Ba(OH)2 d H3PO4 + KOH (tỉ lệ mol 1: 1) Câu 30 (1,0 điểm): Nung lượng canxi cacbonat thu khí X Cho từ từ tồn khí X vào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Xác định thành phần hóa học X, Y, Z Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 31 (0,5 điểm): Cho dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 nồng độ a mol/l Lấy 0,5 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 19,7 gam kết tủa Mặt khác, cho 0,5 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Tính m Câu 32 (0,5 điểm): Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2M vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,012M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng xảy hoàn toàn - Hết ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A H2O B H3PO4 C KOH D H2S Câu 2: Dung dịch sau có mơi trường axit? A NaOH B HCl C KOH D Ba(OH)2 Câu 3: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitơ chu kì A B C D Câu 4: Trong công nghiệp, phần lớn nitơ dùng để A tổng hợp phân đạm B tổng hợp amoniac C sản xuất axit nitric D sản xuất thuốc nổ 6 Câu 5: Công thức axit nitric A NaNO3 B HNO3 C HCl D NH4NO3 Câu 6: Phần lớn photpho dùng để sản xuất axit sau đây? A Axit clohiđric B Axit sunfuric C Axit nitric D Axit photphoric Câu 7: Công thức axit photphoric A H3PO4 B H3PO3 C P2O5 D PCl3 Câu 8: Muối sau không tan nước? A NaH2PO4 B (NH4)3PO4 C Ba3(PO4)2 D Na3PO4 Câu 9: Thành phần phân đạm urê A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH2)2CO D (NH4)3PO4 Câu 10: Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng sau đây? A Mg B N C K D P Câu 11: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố cacbon thuộc nhóm A IIA B IIIA C IVA D VA Câu 12: Cơng thức hóa học cacbon đioxit A CO2 B CO32- C CH4 D CO Câu 13: CaCO3 tác dụng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C CuSO4 D Ca(OH)2 Câu 14: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 15: Chất sau hợp chất hữu cơ? A C6H6 B CO C NaHCO3 D Al4C3 Câu 16: Hóa trị cacbon hợp chất hữu A B C D Câu 17: Phương trình ion rút gọn phản ứng K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH A Na+ + OH- NaOH B Ba2+ + SO2-4 BaSO4 C Ba2+ + 2OH- Ba(OH)2 D 2Na+ + SO2-4 Na2SO4 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 sản phẩm khử Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Câu 19: Photpho tính khử phản ứng sau đây? t t A 4P + 5O2 B 2P + 5Cl2 2P2O5 2PCl5 o t to C 4P + 6S D 2P + 3Ca 2P2S3 Ca3P2 Câu 20: Cho dung dịch Na3PO4 tác dụng với dung dịch AgNO3, thu kết tủa có màu A xanh B vàng C đỏ D đen Câu 21: Sản phẩm tạo thành cho mol H3PO4 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa mol NaOH A NaH2PO4 B Na3PO4 C Na2HPO4 D NaHPO4 Câu 22: Urê tác dụng với nước tạo thành muối cacbonat sau đây? A KHCO3 B K2CO3 C NaHCO3 D (NH4)2CO3 Câu 23: Ở điều kiện thích hợp, cacbon oxi hóa chất sau đây? A HNO3 B CuO C Al D Fe2O3 Câu 24: CO khử cặp chất sau đây? A Fe2O3 CuO B MgO Al2O3 C CaO SiO2 D ZnO Al2O3 Câu 25: Các dung dịch NaCl, NaOH, HCl H2SO4 có nồng độ mol Dung dịch có pH nhỏ A NaOH B H2SO4 C NH3 D NaCl Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt bốn dung dịch: Al(NO3)3, NH4Cl, Na2SO4 Cu(NO3)2 A HCl B Ba(OH)2 C BaCl2 D NaCl Câu 27: Phát biểu sau không đúng? A Liên kết hóa học chủ yếu phân tử hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Các hợp chất hữu thường khó bay hơi, bền với nhiệt khó cháy C Phần lớn hợp chất hữu không tan nước, tan dung mơi hữu D Phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác o o Câu 28: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 đặc tạo thành khí NO2 độc hại Biện pháp xử lý để khí khơng mơi trường đặt miệng ống nghiệm tẩm A nước B cồn C giấm D nước vôi II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: t a) CO + Fe2O3 b) CO2 + NaOH (dư) to c) NaHCO3 + NaOH d) CO2 + C Câu 30 (1,0 điểm): Cho 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch H3PO4 0,01M thu m gam kết tủa Tính m Câu 31 (0,5 điểm): Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính giá trị a Câu 32 (0,5 điểm): Cho 2,652 gam hỗn hợp gồm Al, Mg phản ứng vừa đủ với 320 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 448 ml hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2 N2O Tỉ khối X so với H2 18 Tính m - Hết ĐỀ SỐ o Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137 I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1: Chất hiđroxit lưỡng tính? A Mg(OH)2 B Fe(OH)2 C Zn(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 2: Dung dịch sau có mơi trường kiềm? A Nước cam, pH = 3,5 B Chất tẩy rửa, pH =12 C Dịch dày, pH = D Nước chanh, pH = Câu 3: Trong phân tử N2 có chứa liên kết A đôi B đôi đơn C ba D đơn Câu 4: Hóa chất sau dùng để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm? A NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch AgNO3 dung dịch HCl D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu 5: Nhiệt phân Fe(NO3)2 bình kín, khơng chứa khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe(NO2)2, O2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 6: Hai dạng thù hình phổ biến, quan trọng photpho A photpho trắng photpho đen B photpho đỏ photpho đen C photpho tinh thể photpho vơ định hình D photpho trắng photpho đỏ Câu 7: Muối sau tan tốt nước? A Ba(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ag3PO4 D Zn3(PO4)2 Câu 8: Phát biểu sau tính chất vật lí axit photphoric đúng? A Là chất tinh thể suốt, tan nước B Là chất tinh thể màu vàng, tan vô hạn nước C Dễ chảy rữa, tan nước theo tỉ lệ D Axit thường dùng dung dịch đặc, sánh, màu vàng Câu 9: Phương pháp sau dùng để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao công nghiệp? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 10: Thành phần supephotphat kép A K3PO4 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 C Mg(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 Câu 11: Phân bón sau phân phức hợp? A Urê B Amophot C Phân NPK D Supephotphat đơn 8 Câu 12: Cacbon monooxit A oxit trung tính B oxit axit C oxit lưỡng tính D oxit bazơ Câu 13: Nước đá khô chất sau trạng thái rắn? A SO2 B NO2 C CO2 D NO Câu 14: Chất sau dạng thù hình cacbon? A Đolomit B Kim cương C Than chì D Vơ định hình Câu 15: Phát biểu sau đúng? A Công thức đơn giản biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử B Công thức phân tử biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử C Một số chất có công thức phân tử khác công thức đơn giản D Benzen (C6H6)và etilen (C2H4) có công thức đơn giản Câu 16: Đồng đẳng hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều A nhóm CH2 có tính chất hóa học tương tự B phân tử H2 có tính chất hóa học tương tự C nhóm CH có tính chất hóa học tương tự D ngun tử C có tính chất hóa học tương tự Câu 17: Giá trị pH dung dịch NaOH 0,1M A B C 13 D 12 Câu 18: Phương trình điện li sau đúng? A CH3COOH CH3COO- + H+ B H3PO4 → 3H+ + PO34 C H2SO4 2H+ + HSO4 D H2CO3 → 2H+ + CO32 Câu 19: Nhiệt phân muối sau khơng thu khí O2? A NaNO3 B Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2 D NH4NO3 Câu 20: Đốt P khí Cl2 dư thu sản phẩm A PCl2 B PCl3 C PCl5 D PCl7 Câu 21: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 2M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa A Na2HPO4 B NaH2PO4 C NaH2PO4 Na2HPO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Câu 22: Phương trình ion thu gọn cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Na3PO4 A 3Ag+ + PO34 Ag3PO4 B Ag+ + PO34 AgPO4 C 3H+ + PO34 H3PO4 D 3Na+ + PO34 Na3PO4 Câu 23: Phát biểu sau H3PO4 đúng? A Là axit có độ mạnh trung bình B Có tính oxi hóa tương tự HNO3 C Là axit mạnh, nấc D Là chất điện li mạnh Câu 24: Loại phân thu nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc? A Phân supephotphat B Phân phức hợp C Phân lân nung chảy D Phân apatit Câu 25: CO2 tác dụng với chất sau đây? A O2 B Mg C CuO D PbO Câu 26: Trong điều kiện thích hợp, cacbon thể tính khử phản ứng với chất sau đây? A O2 B H2 C Al D Ca Câu 27: Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH3O, biết tỉ khối X so với hiđro 31,0 Cơng thức phân tử sau X? A CH3O B C3H9O3 C C2H6O D C2H6O2 Câu 28: Hiện tượng sau không đúng? A Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 có kết tủa vàng B Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch KCl có kết tủa trắng C Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 có kết tủa trắng D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc có khí màu nâu đỏ II TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trường hợp sau: a H3PO4 + Ca(OH)2 (tỉ lệ mol 2:1) b Na3PO4 + AgNO3 9 c K3PO4 + Ba(NO3)2 d H3PO4 + NaOH (tỉ lệ mol 1: 2) Câu 30 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: KHCO3 ⟶ K2CO3 ⟶ CO2 ⟶ CaCO3 ⟶ CO2 Câu 31 (0,5 điểm): Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Tính phần trăm khối lượng muối X Câu 32 (0,5 điểm): Dung dịch A chứa x mol Ba2+, 0,2 mol H+, 0,1 mol Cl- 0,4 mol NO3 Cho từ từ V ml dung dịch K2CO3 2M vào A đến vừa thu lượng kết tủa lớn dừng Tính V - Hết ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A H2S B Fe(OH)3 C CaCO3 D HF Câu 2: Mơi trường axit có A [H+] > 1,0 10-7 B [H+] < 1,0 10-7 C [H+] = 1,0 10-7 D [H+] = [OH-] Câu 3: Tính chất hóa học N2 A tính khử tính oxi hóa B tính axit tính bazơ C tính axit tính oxi hóa D tính bazơ tính khử Câu 4: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng A dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu 5: Khi nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm gồm: A CuO, NO2, O2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2 D Cu, NO2 Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử photpho (Z =15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22p63s23p5 C 1s22s63s23p5 D 3s23p3 Câu 7: Nếu bỏ qua điện li nước dãy gồm đầy đủ ion dung dịch axit photphoric là: A H+, H2PO4 , HPO24 , PO34 B H+, HPO24 , PO34 C H+, PO34 D H+, H2PO4 , PO34 Câu 8: Dung dịch HNO3 đặc để ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen B màu xanh C màu trắng D màu vàng Câu 9: Muối sau không tan nước? A K2HPO4 B (NH4)3PO4 C CaHPO4 D Ba(H2PO4)2 Câu 10: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá tỉ lệ phần trăm khối lượng A K B K2O C KCl D K2CO3 Câu 11: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 12: Kim cương than chì dạng A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 13: Than hoạt tính sử dụng nhiều mặt nạ phịng độc, trang y tế, … có khả A hấp thụ khí độc B hấp phụ khí độc C phản ứng với khí độc D khử khí độc Câu 14: Phản ứng nhiệt phân sau không đúng? t t A CaCO3 B MgCO3 CaO + CO2 MgO + CO2 o t to C 2NaHCO3 D Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Na2O + CO2 Câu 15: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N B gồm có C, H nguyên tố khác C gồm tất nguyên tố bảng tuần hoàn o o 10 D thường có C, H hay gặp O, N Câu 16: Chất sau phân tử có liên kết đôi? A C2H4 B C2H2 C C3H8 D C2H5OH 2 + 2+ Câu 17: Cô cạn dung dịch chứa ion sau: K , Zn , SO4 , NO3 Số muối tối đa thu A B C D Câu 18: Cho chất: Al(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, NaOH Số hiđroxit lưỡng tính A B C D Câu 19: Ở điều kiện thích hợp, nitơ phản ứng với tất chất dãy sau tạo sản phẩm khí? A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2, O2 D O2, Ca, Mg Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng B Photpho thể tính khử tác dụng với canxi C Phopho thể tính oxi hóa tác dụng với oxi D Trong hợp chất, P có số oxi hóa -3, +3, +5 Câu 21: Phát biểu sau không H3PO4? A Trong dung dịch không tồn dạng phân tử B Tan nước phân li theo ba nấc C Không có tính oxi hóa HNO3 D Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Câu 22: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 23: Hóa chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch H3PO4 với HNO3? A NaHCO3 B Ca(OH)2 C NaOH D KCl Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Phân lân cung cấp dinh dưỡng cho dạng ion nitrat B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Bón chung phân urê với vơi đạm D Phân urê có thành phần (NH4)2CO3 Câu 25: Tính khử cacbon khơng thể phản ứng sau đây? t t A C + 4HNO3 (đặc) CO2 + 4NO2 + 2H2O B 3C + 4Al Al4C3 o o t t C C + 2CuO D C + O2 2Cu + CO2 CO2 Câu 26: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe2O3 nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm: A Al2O3, CuO, Fe B Al, Fe, Cu C Al2O3, Cu, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu Câu 27: Hợp chất hữu X có thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố C, H 80% 20% Công thức đơn giản X A CH B CH2 C CH4 D CH3 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhỏ dung dịch K2CO3 vào dung dịch CaCl2 (b) Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 (c) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl (d) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch ZnSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29: (1,0 điểm) Viết phương trình ion thu gọn phản ứng xảy trường hợp sau: a) NH4NO3 + KOH (đun nóng nhẹ) b) Na3PO4 + AgNO3 c) NaHCO3 + NaOH d) H3PO4 + KOH (tỉ lệ mol 1: 2) Câu 30: (1,0 điểm) Cho khí CO dư qua ống đựng 0,48 gam CuO nung nóng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X a) Tính m b) Dẫn tồn hỗn hợp khí X qua 360 ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu a gam kết tủa Tính a o o 11 Câu 31: (0,5 điểm) Có dung dịch: NH4Cl, KNO3, K3PO4 (NH4)2CO3 đựng lọ riêng biệt Chỉ dùng thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 32: (0,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 850 ml dung dịch NaOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan X Xác định khối lượng chất X - Hết ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S = 32, Cl =35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A HClO4 B Cu(OH)2 C CaCO3 D KNO3 Câu 2: Theo thuyết A-rê-ni-ut, phát biểu sau đúng? A Axit chất có nguyên tử H phân tử B Bazơ chất có nhóm OH phân tử C Bazơ chất tan nước phân li anion OH- D Axit chất có khả cho cation H+ Câu 3: Tính chất vật lí sau amoniac? A Tan tốt nước B Nặng khơng khí C Khí khơng màu D Có mùi khai Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, HNO3 điều chế từ A NH3 O2 B NaNO2 rắn H2SO4 đặc C NaNO3 rắn H2SO4 đặc D NaNO2 HCl đặc Câu 5: Trong tự nhiên, photpho tồn chủ yếu dạng khoáng vật A canxit xiđerit B apatit photphorit C apatit canxit D photphorit canxit Câu 6: Muối sau tan nước? A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 D Ag3PO4 3Câu 7: Thuốc thử nhận biết ion PO4 muối photphat dung dịch A NaCl B HCl C AgNO3 D NaOH Câu 8: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá tỉ lệ phần trăm khối lượng A P B PO3-4 C P2O5 D NO3- Câu 9: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 NaNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử cacbon (Z=6) A 2s22p3 B 2s22p4 C 2s22p2 D 2s22p5 Câu 11: Cacbon monooxit có cơng thức hóa học A CO B CO2 C H2CO3 D SiO2 Câu 12: Nước đá khô chất sau trạng thái rắn? A SO2 B NO2 C CO2 D NO Câu 13: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A 12 B 13 C D Câu 14: Ứng dụng sau axit nitric? A Tổng hợp phân đạm B Sản xuất dược phẩm C Sản xuất thuốc nổ D Tổng hợp amoniac Câu 15: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm sau đây? A Thường xảy nhanh cho sản phẩm B Thường xảy chậm, khơng hồn tồn, không theo hướng định C Thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D Thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định 12 Câu 16: Các chất có tính chất hóa học tương tự thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 17: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A NaOH B NaCl C KNO3 D H2SO4 Câu 18: Trong điều kiện thích hợp, nitơ tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Li, CuO, O2 B Al, H2, Mg C NaOH, H2, Cl2 D HI, O3, Cl2 Câu 19: Đốt P khí Cl2 dư thu sản phẩm A PCl2 B PCl3 C PCl5 D PCl7 Câu 20: Phát biểu sau không axit photphoric? A Là axit có độ mạnh trung bình B Khơng có tính oxi hóa C Là axit ba nấc D Là chất điện li mạnh Câu 21: Cho 0,3 mol H3PO4 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH Chất tan dung dịch sau phản ứng A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C Na3PO4 NaH2PO4 D Na3PO4 NaOH dư Câu 22: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 23: Trong điều kiện thích hợp, cacbon thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây? A O2 B CO2 C H2 D HNO3 Câu 24: Phản ứng sau không đúng? t A 3CO Fe2O3 3CO2 2Fe o t B CO + CuO Cu + CO2 o t t C 3CO Al2O3 D 2CO O2 3CO2 2Al 2CO2 Câu 25: Phát biểu sau N2? A Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, độc B Có liên kết ba bền vững nên hoạt động mặt hóa học C Là chất khí, nhẹ khơng khí, tan nước D Chỉ thể tính khử phản ứng hóa học Câu 26: Cho chất: NaNO3, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 Số muối nitrat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại A B C D Câu 27: Cho hợp chất hữu cơ: CH4, C2H5Cl,CH3COOH, C2H5OH, C6H6 Số dẫn xuất hiđrocacbon A B C D Câu 28: Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc xảy tượng sau đây? A Có khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B Có khí màu nâu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh C Có khí màu nâu ra, dung dịch khơng có màu D Có khí khơng màu ra, dung dịch khơng có màu II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có): C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Câu 30 (1,0 điểm): Người nông dân thường bón vơi để khử chua cho đất, giải thích không trộn chung vôi với phân lân supephotphat kép bón lúc? Câu 31 (0,5 điểm): Hịa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lít (đktc) khí màu nâu đỏ sản phẩm khử Tính phần trăm khối lượng kim loại X Câu 32 (0,5 điểm): Dung dịch A chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- , Cl–, số mol ion Cl- gấp đôi số mol ion Na+ Chia A làm hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Tính khối lượng muối khan thu cô cạn A - Hết o o 13 D ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm 10 Câu Đáp án D A C B B B C A D A 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Câu Đáp án B D B B D A C A B C PHẦN TỰ LUẬN Câu Đáp án a) NH3 + H+ → NH4+ b) PO34 + Ag+ → Ag3PO4 29 (1 điểm) c) H+ + OH- → H2O d) H3PO4 + OH- → H2PO4 + H2O 11 A 25 B 12 C 26 C 13 A 27 A 14 C 28 A Điểm 0,25x4 t cao CaCO3 CaO + CO2 (khí X) CO2 + Ca(OH)2 → H2O + CaCO3 (kết tủa Y) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (dung dịch Z) Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O o 30 (1 điểm) 0,25x4 0,5 lít X tác dụng với dung dịch BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl 0,1 mol 0,1 mol Cùng nồng độ Số mol NaHCO3 0,5 lít X 0,1 mol 0,5 lít X tác dụng với dung dịch CaCl2 đun nóng: 0,25 31 to (0,5 điểm) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 0,1 mol 0,05 mol Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (0,1 + 0,05) mol 0,15 mol → m = 0,15.100 = 15 gam 0,25 - nH3PO4 = 0,02 mol, nCa(OH)2 = 0,012, nOH = 0,024 mol Ta có: 32 (0,5 điểm) nOHn H3PO4 Ca(H2PO4 )2: x mol 1, tạo muối CaHPO4: y mol 0,25 2x + y = 0,02 (BT.P) x = 0,008 x + y = 0,012 (BT.Ca) y = 0,004 mCa H2PO4 234.0,008 = 1,872 gam , mCaHPO4 136.0,004 = 0,544 gam 0,25 ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm 10 Câu Đáp án C B A B B D A C C C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Câu Đáp án A D B A D B C D C A PHẦN TỰ LUẬN Câu Nội dung to 29 2Fe + 3CO2 a) 3CO + Fe2O3 (1 điểm) b) CO + 2NaOH (dư) → Na CO + H O 2 c) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O t 2CO d) CO2 + C Số mol Ca(OH)2 = 0,002 mol số mol H3PO4 = 0,001 mol o 30 11 C 25 B 12 A 26 B 13 A 27 B 14 B 28 D Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (1 điểm) 14 Lập luận để suy sản phẩm muối trung hòa 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O 0,002 0,001 0,0015 0,001 0,0005 Khối lượng kết tủa = 0,0005.310 = 0,155 gam 0,25 0,25 0,25 31 Số mol H = 0,025 mol (0,5 điểm) Số mol OH- = 0,25a mol OH- + H+ → H2O Vì dung dịch sau có pH = 12 → OH- dư: 0,5.10-2 = 0,005 mol Ta có: 0,25a – 0,025 = 0,005 → a = 0,12M Dùng phương pháp đường chéo tính được: nN2 = nN2 O = 0,01 mol 12H+ + 2NO3- + 10e → N2 + 6H2O 0,12 mol 0,01 0,06 mol + 10H + 2NO3 + 8e → N2O + 5H2O 32 0,01 0,05 (0,5 điểm) 0,1 mol nHNO3 (pư) = 0,22 có 0,32 – 0,22 = 0,1 mol HNO3 phản ứng tạo NH4NO3 10H+ + NO3- + 8e → NH+4 + 3H2O 0,1 mol 0,01 0,03 mol + 0,25 0,25 0,25 nH2O 0,06 + 0,05 + 0,03 = 0,14 mol BTKL: m = 2,652 + 63.0,32 – (28.0,01 + 44.0,01 + 18.0,14) = 19,572 gam ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm 10 Câu Đáp án C B C A C D A C B D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Câu Đáp án C A C A D C B A A C PHẦN TỰ LUẬN Câu Nội dung a) 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O b) Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3 29 (1 điểm) c) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3 d) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O 30 (1 điểm) KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 11 B 25 B 12 A 26 A 0,25 13 C 27 D 14 A 28 C Điểm 0,25x4 0,25x4 t CaO + CO2 CaCO3 o t 2NaNO3 2NaNO2 + O2 x 0,5x to 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O2 31 y 2y 0,5y (0,5 điểm) 85x + 188y 27,3 x = y = 0,1 Ta có: 0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 85.0,1.100% %mNaNO3 31,1%, %mCu(NO3 )2 68,9% 27,3 o 0,25 0,25 15 BTĐT: 2x + 0,2 = 0,1 + 0,4 → x = 0,15 Khi cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch A xảy phản ứng: 2H+ + CO32 → CO2 + H2O Ba2+ + CO32 → BaCO3 32 0,1 0,15 0,15 (0,5 điểm) 0,2 2 Số mol CO3 = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol → số mol K2CO3 = 0,25 mol V = 0,25/2 = 0,125 lít = 125 ml ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm 10 Câu Đáp án C A A B A A A D C B 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Câu Đáp án A A B B C D A A B C PHẦN TỰ LUẬN Câu Đáp án a) NH4+ + OH- → NH3 + H2O b) PO34 + 3Ag+ → Ag3PO4 29 2 (1 điểm) c) HCO3 + OH- → CO3 + H2O 11 A 25 B 0,25 0,25 12 C 26 C 13 B 27 D 14 D 28 B Điểm 0,25x4 d) H3PO4 + 2OH- → HPO24 + 2H2O nCuO = 0,48/80 = 0,006 mol t CO + CuO Cu + CO2 0,006 → 0,006 mol mCu = 0,006.64 = 0,384 gam Cho X (CO2 CO dư) qua dung dịch nước vơi dư CO2 phản ứng n CaOH = 0,36.0,01 = 0,0036 mol 30 (1 điểm) 0,5 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O x x 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2y y 0,5 x + y 0,0036 → x = 0,0024 = a, y = 0,0012 2x + y 0,006 Ta có: mCaCO3 = 0,0024.100 = 0,24 gam TT Ba(OH)2 NH4Cl ↑ mùi khai KNO3 Không tượng K3PO4 ↓ trắng 31 (0,5 điểm) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KOH Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 ↑ mùi khai, ↓ trắng 0,25 0,25 16 32 (0,5 điểm) 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + H2O →2H3PO4 0,2 0,1 0,1 0,2 nNaOH = 0,85.0,8 = 0,68 mol n 0,68 3, → tạo muối Na3PO4 , dư NaOH Ta có: NaOH n H3PO4 0, H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 0,2 mol → 0,6 0,2 nNaOH dư = 0,08 mol → mNaOH dư = 0,08.40 = 3,2 gam mNa3PO4 = 0,2.164 = 32,8 gam ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm 10 Câu Đáp án B C B C B C C C D C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 Câu Đáp án B C D B C D A B C C PHẦN TỰ LUẬN Câu 0,25 11 A 25 C 30 (1 điểm) 12 C 26 A 13 D 27 D Nội dung C + O2 CO2 CO2 + CaO CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Nếu trộn chung vôi với phân lân supephotphat kép (thành phần Ca(H2PO4)2) bón lúc xảy phản ứng vôi supephotphat kép tạo thành kết tủa Ca3(PO4)2 CaHPO4, hấp thu to 29 (1 điểm) 0,25 4 5 Fe Fe3+ + 3e x 3x 2+ Cu Cu + 2e y 2y 31 (0,5 điểm) Gọi x = nFe, y = nCu N + 1e N 0,9 0,9 56x + 64y = 20,8 x 0,2 3x + 2y = 0,9 y 0,15 56.0,2.100% 64.0,15.100% %mFe = = 53,85%, %mCu = = 46,15% 20,8 20,8 HCO3- + OH- CO32- + H2O 14 D 28 B Điểm 0,25x4 1,0 0,25 Ta có: Ca2+ + CO32- CaCO3 nCaCO3 (1) = 0,04 mol, nCaCO3 (2) = 0,05 mol 0,25 0,25 32 phần 1, Ca2+ hết, n Ca 2+ = nCaCO3 (1) = 0,04 mol (0,5 điểm) phần 2, CO32- hết, n CO2 = n HCO - = nCaCO3 (2) = 0,05 mol 3 A chứa: Ca (0,08 mol) , Na (a mol), HCO3- (0,1 mol), Cl– (2a mol) Bảo tồn điện tích: 2.0,08 + a = 0,1 + 2a a = 0,06 2+ + t 2HCO3- CO32- CO2 + H2O 0,1 mol 0,05 mol mmuối = 40.0,08 + 23.0,06 + 60.0,05 + 35,5.2.0,06 = 11,84 gam o -Hết - 0,25 ... Axit, bazơ mu? ?i Sự ? ?i? ??n li nước pH Chất thị axit, bazơ Phản ứng trao đ? ?i ion dung dịch chất ? ?i? ??n li Nitơ Amoniac mu? ?i amoni Axit nitric mu? ?i nitrat Nhận biết Đơn vị kiến thức Số CH Th? ?i gian (phút)... oxi hóa +2 +4 CO có tính khử (tác dụng v? ?i oxit kim lo? ?i) , CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng v? ?i Mg, C) - Tính chất vật lí, tính chất hóa học mu? ?i cacbonat (nhiệt phân, tác dụng v? ?i. .. dùng để sản xuất axit sau đây? A Axit clohiđric B Axit sunfuric C Axit nitric D Axit photphoric Câu 7: Công thức axit photphoric A H3PO4 B H3PO3 C P2O5 D PCl3 Câu 8: Mu? ?i sau không tan nước? A NaH2PO4