30 câu trắc nghiệm Ôn tập chương 6 (có đáp án) Câu 1 Yếu tố nào không dùng để đánh giá mức độ xảy ra phản ứng nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học? A Nhiệt độ; B Nồng độ; C Thể tích khí; D Diện tíc[.]
30 câu trắc nghiệm Ơn tập chương (có đáp án) Câu Yếu tố không dùng để đánh giá mức độ xảy phản ứng nhanh hay chậm phản ứng hóa học? A Nhiệt độ; B Nồng độ; C Thể tích khí; D Diện tích bề mặt chất rắn Đáp án: C Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: - Nồng độ - Áp suất - Nhiệt độ - Diện tích bề mặt tiếp xúc chất - Chất xúc tác Câu Nhận định đúng? A Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng; B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; C Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng; D Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm Đáp án: A Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu tăng lên dẫn đến tốc độ phản ứng tăng Câu Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: CaCO3 CaO + CO2 A Nhiệt độ B Kích thước hạt CaCO3 C Áp suất; D Kích thước hạt CaO Đáp án: D Kích thước CaO khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu Cho phương trình hóa học: X2(k) + Y2 (k) → 2XY(k) Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ; B Áp suất; C Nồng độ; D Chất xúc tác Đáp án: B Với phản ứng có tổng số mol khí hai vế nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Tốc độ phản ứng thay đổi giảm nồng độ khí H2 lần? A Tăng lần; B Giảm lần; C Tăng lần; D Giảm lần Đáp án: D Khi giảm nồng độ khí H2 lần tốc độ phản ứng giảm lần Câu Khi tăng nhiệt độ từ 50oC đến 90oC tốc độ phản ứng tăng lên lần, biết sau tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần A 2; B 4; C 8; D 16 Đáp án: D Ta có: =4 Tốc độ phản ứng tăng 24 = 16 lần Câu Khi áp suất tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia? A Chất lỏng; B Chất rắn; C Chất khí; D Cả ba Đáp án: C Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khơng có chất khí tham gia Câu Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất X 0,012 mol/l Sau 20 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình là? A 10-2; B 10-3; C 10-4; D 10-5 Đáp án: C Câu Cách sau khơng làm tăng diện tích bề mặt chất rắn? A Đập nhỏ hạt; B Nghiền nhỏ hạt; C Tạo nhiều đường rãnh, lỗ; D Hòa tan chất rắn acid Đáp án: D Hòa tan chất rắn acid khơng làm tăng diện tích bề mặt chất rắn Câu 10 Yếu tố liên quan đến ảnh hưởng xúc tác với tốc độ phản ứng? A Năng lượng ion hóa; B Năng lượng liên kết; C Năng lượng hoạt hóa; D Năng lượng phá vỡ liên kết Đáp án: C Ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ phản ứng giải thích dựa vào lượng hoạt hóa Khi có xúc tác, phản ứng xảy qua nhiều giai đoạn Mỗi giai đoạn có lượng hoạt hóa thấp so với phản ứng không xúc tác Do số hạt có đủ lượng hoạt hóa nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên Câu 11 Cho 5,6 gam iron dạng hạt vào cốc đựng dung dịch HCl 1M (dư) Cách sau tăng tốc độ phản ứng trên? A Thay iron dạng hạt iron dạng bột khối lượng; B Thay dung dịch HCl 1M dung dịch HCl 0,5M; C Thay dung dịch HCl 1M dung dịch HCl 0,25M; D Thực phản ứng nhiệt độ 0oC Đáp án: A Thay iron dạng hạt iron dạng bột khối lượng làm tăng diện tích tiếp xúc bề mặt dẫn đến tốc độ phản ứng tăng Câu 12 Phát biểu sau sai? A Tốc độ phản ứng đặc trưng cho nhanh chậm phản ứng hóa học; B Khi nồng độ chất tan dung dịch tăng, tốc độ phản ứng giảm; C Khi nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng; D Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không bị biến đổi lượng chất sau phản ứng Đáp án: B Khi nồng độ chất tan dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng Câu 13 Tại nhiều phản ứng hóa học công nghiệp cần tiến hành nhiệt độ cao sử dụng chất xúc tác? A Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy chậm nên cần thêm xúc tác tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy nhanh hơn; B Thêm xúc tác để tạo nhiều sản phẩm hơn; C Tăng nhiệt độ để chất trộn vào nhau; D Giúp hiệu suất phản ứng đạt mức tối đa Đáp án: A Do công nghiệp cần sản xuất chất với lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy chậm nên cần thêm xúc tác tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy nhanh Câu 14 Cho phản ứng: A2 + B2 → 2AB Biết nồng độ chất A chất B 0,2M 0,3M Hằng số tốc độ phản ứng 0,8 Tốc độ phản ứng thời điểm ban đầu là? A 0,012; B 0,024; C 0,036; D 0,048 Đáp án: D v = k.CA.CB = 0,8.0,2.0,3 = 0,048 Câu 15 Cho phản ứng: 2NO + O2 2NO2 Biết nồng độ khí NO 0,5M khí O2 0,2M Hằng số tốc độ phản ứng 0,3 Tốc độ phản ứng nồng độ khí NO giảm 0,2M là? A 2,7.10-3; B 1,2.10-4; C 5,4.10-4; D 10-4 Đáp án: A 2NO + O2 2NO2 Theo tỉ lệ phản ứng, nồng độ khí NO giảm 0,2M nồng độ khí O giảm 0,1M ⇒ Nồng độ lại khí NO là: 0,5 - 0,2 = 0,3M Nồng độ cịn lại khí O2 là: 0,2 - 0,1 = 0,1M Tốc độ phản ứng: v = k.C2NO2.CO2 = 0,3.0.32.0,1 = 2,7.10−3 Câu 16 Tốc độ phản ứng phản ứng hóa học A đại lượng đặc trưng cho thay đổi số oxi hóa chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian B đại lượng đặc trưng cho thay đổi nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C thời gian để phản ứng xảy hoàn toàn D đại lượng đặc trưng cho thay đổi khối lượng chất rắn phản ứng đơn vị thời gian Đáp án: B Tốc độ phản ứng phản ứng hóa học đại lượng đặc trưng cho thay đổi nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian Câu 17 Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN Cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng ( ) sau không đúng? Biết DC, Dt biến thiên nồng độ biến thiên thời gian tương ứng Đáp án: A Phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN Tốc độ phản ứng tính dựa theo thay đổi nồng độ chất phản ứng theo quy ước sau: Trong đó: ∆C = C2 – C1, ∆t = t2 – t1 biến thiên nồng độ biến thiên thời gian tương ứng C1, C2 nồng độ chất thời điểm t1 t2 Câu 18 Cho phản ứng phân hủy N2O5: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Biết nồng độ ban đầu N2O5 0,0240M, nồng độ N2O5 sau 100s 0,0168M Tốc độ trung bình phản ứng 100s A 1,25×10-6 (M.s-1) B 1,25×10-5 (M.s-1) C 3,60×10-5 (M.s-1) D 3,60×10-6 (M.s-1) Đáp án: C Tốc độ trung bình phản ứng 100s là: Câu 19 Phát biểu sau không đúng? A Tốc độ tức thời phản ứng tốc độ phản ứng thời điểm B Tốc độ phản ứng nhận giá trị dương âm C Tốc độ trung bình phản ứng tốc độ tính trung bình khoảng thời gian phản ứng D Tốc độ phản ứng nổ khí bình gas lớn tốc độ phản ứng gỉ sắt Đáp án: B Tốc độ phản ứng nhận giá trị dương, phải thêm dấu trừ biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng theo chất tham gia phản ứng Câu 20 Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng A tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp B tỉ lệ nghịch với tích nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp C tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất sản phẩm với số mũ thích hợp D tỉ lệ nghịch với tích nồng độ chất sản phẩm với số mũ thích hợp Đáp án A Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp Câu 21 Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm Gọi C A, CB nồng độ mol L-1 tương ứng chất A B, k số tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng tính theo cơng thức sau đây? Đáp án: C Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm → Tốc độ phản ứng tính sau: Câu 22 Phản ứng H2 N2 phản ứng đơn giản: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng viết dạng: Đáp án: D Phản ứng H2 N2: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng viết dạng: Câu 23 Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị tốc độ phản ứng A nồng độ chất phản ứng B nồng độ chất phản ứng 1M C khối lượng chất phản ứng D nồng độ chất sản phẩm 1M Đáp án: B Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm Tốc độ phản ứng tính sau: → Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị tốc độ phản ứng nồng độ chất phản ứng 1M Đây ý nghĩa số tốc độ phản ứng Câu 24 Giá trị số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào A nhiệt độ chất chất phản ứng B nhiệt độ áp suất C áp suất chất chất phản ứng D nhiệt độ độ ẩm Đáp án: A Giá trị số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào nhiệt độ chất chất phản ứng Câu 25 Phản ứng H2 I2 phản ứng đơn giản: H2(g) + I2(g) → 2HI(g) Nếu nồng độ H2 tăng lên lần tốc độ phản ứng thay đổi nào? A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D giảm lần Đáp án: A Phản ứng H2 I2: H2(g) + I2(g) → 2HI(g) → Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng viết dạng: v = kCH2CI2 Nếu nồng độ H2 tăng lên lần tốc độ phản ứng là: v1 = k(3CH2)CI2 = × kCH2CI2 = 3v → Tốc độ phản ứng tăng lên lần Câu 26 Cho yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác Trong yếu tố trên, có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A B C D Đáp án: D Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác Câu 27 Cho hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng a gam vào dung dịch HCl 2M dư Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư So sánh tốc độ phản ứng hai thí nghiệm A Tốc độ phản ứng thí nghiệm nhỏ thí nghiệm B Tốc độ phản ứng thí nghiệm lớn thí nghiệm C Tốc độ phản ứng hai thí nghiệm D Khơng thể so sánh tốc độ phản ứng hai thí nghiệm Đáp án: B Nồng độ chất phản ứng lớn, tốc độ phản ứng lớn → Nồng độ H2SO4 thí nghiệm (2M) lớn thí nghiệm (0,5M) → Tốc độ phản ứng thí nghiệm lớn thí nghiệm Câu 28 Áp suất chất phản ứng thể khí lớn, tốc độ phản ứng A nhỏ B ổn định C lớn D tăng gấp đôi Đáp án: C Áp suất chất phản ứng thể khí lớn, tốc độ phản ứng lớn Câu 29 Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 2M (dư) nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, biến đổi điều kiện sau đây: (a) Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột (b) Thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 4M (c) Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50oC) (d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 2M gấp đôi ban đầu Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Đáp án: C (a) Diện tích bề mặt lớn, tốc độ phản ứng lớn Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột → Làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc kẽm dung dịch H2SO4 → Làm tăng tốc độ phản ứng (b) Nồng độ chất phản ứng lớn, tốc độ phản ứng lớn Thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 4M → Nồng độ H2SO4 tăng lên → Làm tăng tốc độ phản ứng (c) Nhiệt độ phản ứng cao, tốc độ phản ứng lớn → Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50oC) → Làm tăng tốc độ phản ứng (d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 2M gấp đôi ban đầu → Nồng độ dung dịch H2SO4 không thay đổi → Tốc độ phản ứng không thay đổi Vậy: Có trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Với đa số phản ứng, nhiệt độ tăng lên 10oC tốc độ phản ứng tăng từ đến lần Giá trị γ = – gọi hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm (3) Với phản ứng có γ = 2, nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần (4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu bảo quản tủ lạnh (5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay khơng khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen) Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Đáp án: B Phát biểu đúng: (1), (4), (5) Phát biểu (2) không đúng, vì: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng khơng bị thay đổi lượng chất Phát biểu (3) không đúng, vì: ứng tăng lên lần = 23 =8 → Tốc độ phản ... O2(g) Biết nồng độ ban đầu N2O5 0,0240M, nồng độ N2O5 sau 100s 0,0 168 M Tốc độ trung bình phản ứng 100s A 1,25×10 -6 (M.s-1) B 1,25×10-5 (M.s-1) C 3 ,60 ×10-5 (M.s-1) D 3 ,60 ×10 -6 (M.s-1) Đáp án: C... tốc độ phản ứng tăng lên Câu 11 Cho 5 ,6 gam iron dạng hạt vào cốc đựng dung dịch HCl 1M (dư) Cách sau tăng tốc độ phản ứng trên? A Thay iron dạng hạt iron dạng bột khối lượng; B Thay dung dịch... thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh Ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng xảy chậm nên cần thêm xúc tác tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy nhanh Câu