Bài 14 Ôn tập chương 3 Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn I Liên kết ion 1 Khái niệm Liên kết ion trong phân tử hay tinh thể được tạo thành n[.]
Bài 14: Ơn tập chương Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững I Liên kết ion Khái niệm Liên kết ion phân tử hay tinh thể tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion thường tạo thành từ nguyên tử kim loại điển hình phi kim điển hình, phân tử thu hợp chất ion Chú ý: Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) cịn ngun tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion) Ví dụ: Xét tạo thành liên kết hóa học phân tử sodium chloride (NaCl): Khi kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Na+ Cl-, ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Tinh thể ion Cấu trúc mạng tinh thể ion: ion xếp theo trật tự định không gian theo kiểu mạng lưới (ở nút mạng ion dương ion âm xếp luân phiên liên kết chặt chẽ với cân lực hút lực đẩy) Ví dụ: Tinh thể muối ăn II Liên kết cộng hóa trị Một số khái niệm - Liên kết cộng hóa trị tạo thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Kiểu liên kết: Liên kết đơn (–), liên kết đôi (=), liên kết ba () - Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực liên kết phân tử mà cặp electron dùng chung không bị hút lệch phía nguyên tử Ví dụ: Liên kết phân tử Cl2, O2, N2, … liên kết cộng hóa trị khơng phân cực - Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết phân tử mà cặp electron dùng chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Ví dụ: Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn (Cl) - Liên kết cho – nhận liên kết mà cặp electron chung đóng góp từ ngun tử Ví dụ: Độ âm điện liên kết hóa học Dựa vào khác độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết, dự đốn loại liên kết hai ngun tử III Liên kết hydrogen tương tác van der Waals Khái niệm - Liên kết hydrogen hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết Ví dụ: - Tương tác van der Waals tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực nguyên tử hay phân tử Ví dụ: Ở trạng thái lỏng, phân tử bromine tồn tương tác yếu tương tác van der Waals Ảnh hưởng liên kết hydrogen tương tác van der Waals Liên kết hydrogen tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi chất ... kết cộng hóa trị Một số khái niệm - Liên kết cộng hóa trị tạo thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Kiểu liên kết: Liên kết đơn (–) , liên kết đôi (=), liên kết ba () - Liên kết. .. (Cl) - Liên kết cho – nhận liên kết mà cặp electron chung đóng góp từ ngun tử Ví dụ: Độ âm điện liên kết hóa học Dựa vào khác độ âm điện ngun tử tham gia liên kết, dự đốn loại liên kết hai nguyên... cộng hóa trị khơng phân cực liên kết phân tử mà cặp electron dùng chung không bị hút lệch phía nguyên tử Ví dụ: Liên kết phân tử Cl2, O2, N2, … liên kết cộng hóa trị khơng phân cực - Liên kết