Bài 6 Giới thiệu về liên kết hóa học Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 trang 18 Bài 6 1 trang 18 SBT Khoa học tự nhiên 7 Phát biểu nào sau đây đúng? A Tất các các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp[.]
Bài 6: Giới thiệu liên kết hóa học Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 18 Bài 6.1 trang 18 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau đúng? A Tất các nguyên tố khí có electron lớp ngồi B Vỏ nguyên tử nguyên tố khí có số lớp electron C Các nguyên tố khí khó khơng kết hợp với nguyên tố khác thành hợp chất D Hợp chất tạo nguyên tố khí thể khí Lời giải: Đáp án là: C A sai He khí có electron lớp ngồi B sai số lớp electron khí khác D sai khí gần không kết hợp với nguyên tố khác tạo hợp chất Bài 6.2 trang 18 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hãy chọn phát biểu để hoàn thành câu sau: Để có số electron lớp ngồi giống nguyên tử nguyên tố khí hiếm, nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng A nhường electron lớp B nhận thêm electron vào lớp electron C nhường electron nhận electron để lớp electron đạt trạng thái bền (có electron) D nhường electron nhận electron góp chung electron Lời giải: Đáp án là: D Để có số electron lớp ngồi giống ngun tử nguyên tố khí hiếm, nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhường electron nhận electron góp chung electron Bài 6.3 trang 18 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau đúng? A Để tạo ion dương nguyên tử nguyên tố phi kim nhường electron lớp B Để tạo ion dương nguyên tử nguyên tố phi kim nhận thêm electron để có đủ electron lớp electron C Để tạo ion dương nguyên tử nguyên tố kim loại nhận thêm electron để có đủ electron lớp electron D Để tạo ion dương ngun tử ngun tố hóa học nhường electron lớp Lời giải: Đáp án là: D Để tạo ion dương nguyên tử nguyên tố hóa học nhường electron lớp ngồi A, B sai ngun tử nguyên tố phi kim không tạo ion dương C sai nguyên tử nguyên tố kim loại nhường electron Bài 6.4 trang 18 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau đúng? A Nguyên tố tạo ion âm nguyên tố phi kim B Nguyên tố tạo ion dương nguyên tố kim loại nguyên tố phi kim C Để tạo ion dương nguyên tố phi kim nhường electron D Để tạo ion âm nguyên tố kim loại nhận electron Lời giải: Đáp án là: A B sai ngun tố kim loại khơng tạo ion âm C sai ngun tố phi kim khơng nhường electron D sai ngun tố kim loại khơng nhận electron Bài 6.5 trang 18 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau đúng? A Để tạo ion âm nguyên tử nguyên tố phi kim nhường electron lớp B Để tạo ion âm nguyên tử nguyên tố phi kim nhận thêm electron để có đủ electron lớp electron ngồi C Để tạo ion âm nguyên tử nguyên tố kim loại nhận thêm electron để có đủ electron lớp electron ngồi D Để tạo ion âm nguyên tử nguyên tố hóa học nhường electron lớp Lời giải: Đáp án là: B A sai nguyên tố phi kim nhận electron C sai ngun tố kim loại khơng nhận thêm electron D sai ngun tử ngun tố hóa học nhường electron tạo thành ion dương Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 19 Bài 6.6 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau không đúng? A Liên kết phân tử đơn chất thường liên kết cộng hóa trị B Sau nguyên tử liên kết với nhau, số electron lớp ngồi giống ngun tố khí C Liên kết nguyên tố phi kim thường liên kết cộng hóa trị D Liên kết nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim liên kết ion Lời giải: Đáp án là: D D sai có số trường hợp đặc biệt liên kết nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim liên kết cộng hóa trị vú dụ AlCl3 Bài 6.7 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 7: Ở điều kiện thường, phát biểu sau đúng? A Tất hợp chất thể rắn chất ion B Chất cộng hóa trị ln thể rắn C Chất có liên kết cộng hóa trị chất cộng hóa trị ln thể khí D Hợp chất có chứa kim loại thường chất ion Lời giải: Đáp án là: D A sai hợp chất cộng hóa trị thể rắn, ví dụ đường, iodine… B, C sai hợp chất cộng hóa trị thể rắn, thể lỏng thể khí Bài 6.8 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau khơng đúng? A Hợp chất có liên kết cộng hóa trị chất cộng hóa trị B Hợp chất có liên kết ion chất ion C Một số hợp chất có liên kết ion liên kết cộng hóa trị D Ở điều kiện thường, hợp chất thể rắn chất ion Lời giải: Đáp án là: D Đáp án D khơng đúng, hợp chất thể rắn chất cộng hóa trị (đường, paraffin, …) Bài 6.9 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau đúng? A Hợp chất ion chất cộng hóa trị bền với nhiệt B Hợp chất ion chất cộng hóa trị tan tốt nước C Khi chất ion chất cộng hóa trị tan nước tạo dung dịch có khả dẫn điện D Các chất ion thể rắn Lời giải: Đáp án là: D A sai số hợp chất cộng hóa trị bền với nhiệt B sai nhiều hợp chất khó tan khơng tan nước C sai có hợp chất tan nước tạo dung dịch khơng có khả dẫn điện Bài 6.10 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 7: Có phát biểu sau: (a) Tất chất ion thể rắn (b) Tất chất ion tan nước tạo thành dung dịch có khả dẫn điện (c) Khi đun sodium chloride rắn nhiệt độ cao sodium chloride lỏng, dẫn điện (d) Đường tinh luyện muối ăn chất rắn tan nước tạo dung dịch dẫn điện Số phát biểu A B C D Lời giải: Đáp án là: C (d) sai dung dịch nước đường không dẫn điện Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 20 Bài 6.11 trang 20 SBT Khoa học tự nhiên 7: Có phát biểu sau: a) Ở điều kiện thường, chất ion thể rắn b) Ở điều kiện thường, hợp chất thể lỏng chất cộng hóa trị c) Hợp chất kim loại khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện d) Hợp chất gồm nguyên tố phi kim thường dễ bay hơi, bền với nhiệt e) Hợp chất tan nước thành dung dịch khơng dẫn điện thường chất cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Lời giải: Cả phát biểu Bài 6.12 trang 20 SBT Khoa học tự nhiên 7: Có phát biểu sau: a) Trong hợp chất, kim loại nhường electron, phi kim nhận electron b) Để có electron lớp vỏ ngồi nguyên tử aluminium nhường electron nhận electron c) Liên kết hợp chất tạo magnesium chlorine liên kết ion d) Trong phân tử, hợp chất gồm nguyên tố C, H, O có liên kết cộng hóa trị e) Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử chlorine tạo ion âm cách nhận thêm electron Số phát biểu A B C D Lời giải: Đáp án là: B Các phát biểu (c); (d) Bài 6.13 trang 20 SBT Khoa học tự nhiên 7: Điền đầy đủ từ cụm từ thích hợp vào câu đây: a) Để tạo ion dương (1) … (2) … Số electron (3) … (4) … b) Để tạo ion âm (5) … (6) … Số electron (7) … (8) … Lời giải: a) Để tạo ion dương (1) kim loại (2) nhường electron Số electron (3) nhường (4) số electron lớp b) Để tạo ion âm (5) phi kim (6) nhận electron Số electron (7) nhận (8) – số electron lớp Bài 6.14 trang 20 SBT Khoa học tự nhiên 7: Điền đẩy đủ từ cụm từ thích hợp vào câu đây: a) Chất ion chứa nguyên tố (1)…., điều kiện thường (2)… b) Ở điều kiện thường, chất thể khí ln (3)… Chất (4)…., tạo dung dịch có khả (5)… Lời giải: a) Chất ion chứa nguyên tố (1) kim loại, điều kiện thường (2) thể rắn b) Ở điều kiện thường, chất thể khí ln (3) chất cộng hóa trị Chất (4) tan nước, tạo dung dịch có khả (5) dẫn điện không dẫn điện Bài 6.15 trang 20 SBT Khoa học tự nhiên 7: Magnesium oxide (gồm nguyên tử magnesium nguyên tử oxygen) có nhiều ứng dụng đời sống Nó thành phần lị sản xuất sắt, thép, loại kim loại màu, thủy tinh hay xi măng, … Em cho biết thêm ứng dụng khác magnesium oxide Vẽ sơ đồ hình thành liên kết tạo phân tử magnesium oxide tính khối lượng phân tử Lời giải: - Các ứng dụng khác magnesium oxide: Xử lí đất, nước ngầm, xử lí nước thải, xử lí nước uống cách ổn định độ pH Magnesium oxide sử dụng làm thuốc dịu đau, ợ nóng chua chứng đau dày, khó tiêu, ổn định tính acid dày,… - Sơ đồ hình thành liên kết tạo phân tử magnesium oxide: - Khối lượng phân tử magnesium oxide = 24 + 16 = 40 (amu) Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 21 Bài 6.16 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hãy liệt kê chất khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan nước tạo dung dịch dẫn điện Lời giải: Chất khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan nước tạo dung dịch dẫn điện chất ion Ví dụ hai chất có tính chất là: + Muối ăn (sodium chloride, NaCl) gồm nguyên tử Na nguyên tử Cl + Calcium chloride (CaCl2) gồm nguyên tử Ca nguyên tử Cl Bài 6.17 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Trong giấm gạo có chứa từ 7% đến 20% acetic acid (phân tử gồm nguyên tử carbon, nguyên tử hydrogen nguyên tử oxygen) Theo em, acetic acid chất ion hay chất cơng hóa trị? Tính khối lượng phân tử hợp chất Lời giải: Phân tử acetic acid chất cộng hóa trị phân tử gồm nguyên tố phi kim, điều kiện thường thể lỏng Khối lượng phân tử acetic acid là: 12 + + 16 = 60 (amu) Bài 6.18 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phân tử (A) có khối lượng phân tử > 30 amu, thể khí, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Trong phân tử (A) có loại liên kết gì? Vẽ sơ đồ hình thành liên kết phân tử (A) Lời giải: Chất (A) có khối lượng phân tử > 30 amu, thể khí, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính (A) carbon dioxide Carbon dioxide thể khí, tạo thành từ nguyên tử phi kim liên kết phân tử carbon dioxide liên kết cộng hóa trị Sơ đồ hình thành liên kết phân tử carbon dioxide: Bài 6.19 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hãy liệt kê phân tử tạo từ nguyên tố T có khối lượng phân tử nhỏ 50 amu Trong gồm: phân tử đơn chất, phân tử hợp chất có chứa liên kết ion phân tử hợp chất có chứa liên kết cộng hóa trị Tính khối lượng phân tử Lời giải: Nguyên tố T oxygen + Phân tử đơn chất khí oxygen (gồm nguyên tử oxygen), khối lượng phân tử là: 16 = 32 (amu) + Phân tử hợp chất có liên kết ion magnesium oxide (gồm nguyên tử Mg nguyên tử O), khối lượng phân tử là: 24 + 16 = 40 (amu) + Phân tử hợp chất có liên kết cộng hóa trị carbon dioxide (gồm nguyên tử C nguyên tử O), khối lượng phân tử là: 12 + 16 = 44 (amu) Bài 6.20 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Trong nho chín có chứa nhiều glucose Phân tử glucose gồm có nguyên tử carbon, 12 nguyên tử hydrogen nguyên tử oxygen Theo em, phân tử glucose có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị? Giải thích tính khối lượng phân tử glucose Lời giải: Các nguyên tố phân tử glucose gồm nguyên tố phi kim nên phân tử glucose có liên kết cộng hóa trị Khối lượng phân tử: 12 + 12 + 16 = 180 (amu) Bài 6.21 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hợp chất (B) có “muối i - ốt” sử dụng thuốc điều trị bệnh cường giáp, nấm da dùng làm thực phẩm chức năng, … Vậy, (B) hợp chất ion hay hợp chất cộng hóa trị? Cho biết khối lượng phân tử (B) Lời giải: (B) potassium iodide Trong phân tử (B) có liên kết ion nên (B) hợp chất ion Phân tử (B) gồm nguyên tử K (potassium) nguyên tử I (iodine) Khối lượng phân tử (B) là: 39 + 127 = 166 (amu) Bài 6.22 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Để pháo hoa có nhiều màu sắc khác nhau, người ta cho vào thuốc pháo chất phụ gia tạo màu Các chất phụ gia thường muối số kim loại, có muối (D) gồm nguyên tử kim loại M nguyên tử Cl; biết (D) có khối lượng phân tử 135 amu Tra bảng tuần hoàn, xác định kim loại M Trong phân tử muối (D) có loại liên kết gì? Giải thích Lời giải: Khối lượng phân tử (D) = khối lượng nguyên tử (M) + x khối lượng nguyên tử (Cl) Với x số nguyên tử Cl Thay số vào ta được: 135 = khối lượng nguyên tử (M) + x 35,5 + Với x = 1, khối lượng nguyên tử (M) = 99,5 amu (loại) + Với x = 2, khối lượng nguyên tử (M) = 64 amu (thỏa mãn) Vậy M Cu Vì phân tử (D) chứa Cu Cl nên phân tử (D) có liên kết ion ... thêm electron D sai ngun tử ngun tố hóa học nhường electron tạo thành ion dương Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 19 Bài 6.6 trang 19 SBT Khoa học tự nhiên 7: Phát biểu sau không đúng? A Liên kết... nước tạo dung dịch dẫn điện Số phát biểu A B C D Lời giải: Đáp án là: C (d) sai dung dịch nước đường không dẫn điện Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 20 Bài 6.11 trang 20 SBT Khoa học tự nhiên 7: ... thành liên kết tạo phân tử magnesium oxide: - Khối lượng phân tử magnesium oxide = 24 + 16 = 40 (amu) Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 21 Bài 6.16 trang 21 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hãy liệt kê