ly thuyet khoa hoc tu nhien 7 bai 6 gioi thieu ve lien ket hoa hoc ket

Bài Giới thiệu liên kết hóa học I Cấu trúc electron bền vững khí - Ở điều kiện thường, khí tồn dạng đơn nguyên tử bền vững, khó bị biến đổi hóa học Lớp electron chúng chứa electron (trừ He chứa electron) - Nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt lớp electron ngồi giống khí cách nhường, nhận hay dùng chung electron II Liên kết ion - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - Khi kim loại tác dụng với phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim Nguyên tử kim loại trở thành ion dương nguyên tử phi kim trở thành ion âm Các ion dương âm hút tạo thành liên kết hợp chất ion Ví dụ: Sự hình thành liên kết phân tử muối ăn (NaCl) + Nguyên tử sodium (Na) nhường electron lớp electron cho nguyên tử chlorine (Cl) đề tạo thành ion dương Na+ có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí He + Nguyên tử Cl nhận vào lớp electron electron nguyên tử Na để tạo thành ion âm Cl- có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí Ar + Hai ion tạo thành mang điện tích ngược dấu hút để hình thành liên kết ion phân tử muối ăn - Liên kết ion thường tạo thành kim loại điển hình phi kim điển hình + Các hợp chất ion muối ăn … chất rắn điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện III Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Liên kết cơng hóa trị phân tử đơn chất - Liên kết cộng hóa trị thường gặp nhiều phân tử đơn chất phi kim nitrogen, chlorine, fluorine,… Ví dụ: - Sự hình thành phân tử hydrogen + Mỗi nguyên tử H có electron lớp ngồi + Để có cấu trúc electron bền vững khí Ne, hình thành phân tử hydrogen, hai nguyên tử H liên kết với cách nguyên tử H góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung - Sự hình thành phân tử oxygen - Mỗi ngun tử O có electron lớp ngồi - Để có cấu trúc electron bền vững khí Ne, hình thành phân tử oxygen, hai nguyên tử O liên kết với cách nguyên tử O góp chung electron để tạo thành cặp electron dùng chung Liên kết cộng hóa trị phân tử hợp chất Ví dụ: Sự hình thành phân tử nước: Khi hình thành phân tử nước, hai nguyên tử H liên kết với nguyên tử O cách nguyên tử O góp chung với nguyên tử H electron tạo thành cặp electron dùng chung - Các chất hydrogen, oxygen nước, carbon dioxide, ammonia,… chứa liên kết cộng hóa trị, gọi chất cộng hóa trị - Các chất cộng hóa trị chất rắn, chất lỏng chất khí; + Các chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Bảng so sánh số tính chất chất ion với chất cộng hóa trị Tính chất Chất ion Chất cộng hóa trị Trạng thái (ở điều kiện Thể rắn Cả ba thể (rắn, lỏng, khí) Cao Thấp Tan nước tạo Nhiều chất không dẫn dung dịch dẫn điện (đường ăn, điện ethanol,…) thường) Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy Dẫn điện