Bài 5 Giới thiệu về liên kết hóa học I Đặc điểm cấu tạo vỏ nguyên tử khí hiếm Lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng He có 2 electron) là lớp vỏ bền vững Vì vậy các nguyên t[.]
Bài 5: Giới thiệu liên kết hóa học I Đặc điểm cấu tạo vỏ nguyên tử khí - Lớp vỏ ngồi ngun tử khí có electron (riêng He có electron) lớp vỏ bền vững Vì ngun tử khí tồn độc lập điều kiện thường - Một số mơ hình cấu tạo vỏ ngun tử khí hiếm: - Nguyên tử nguyên tố khác có lớp vỏ ngồi bền, có xu hướng tạo thành lớp vỏ tương tự khí liên kết với nguyên tử khác II Liên kết ion Sự tạo thành liên kết ion - Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút ion dương ion âm Chất tạo thành ion dương ion âm gọi hợp chất ion - Khi kim loại điển hình kết hợp với phi kim điển hình, nguyên tử kim loại cho electron tạo thành ion dương, nguyên tử phi kim nhận electron tạo thành ion âm Các ion âm ion dương hút nhau, tạo hợp chất ion Ví dụ 1: Sự tạo thành liên kết phân tử sodium chloride: + Nguyên tử Na cho electron lớp ngồi trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu Na+: + Nguyên tử Cl nhận electron lớp trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu Cl- + Các ion Na+ Cl- hút tạo thành liên kết phân tử sodium chloride: Ví dụ 2: Sự tạo thành liên kết phân tử magnesium oxide + Nguyên tử Mg cho electron lớp trở thành ion mang hai điện tích dương, kí hiệu Mg2+: + Nguyên tử O nhận electron lớp trở thành ion mang hai điện tích âm, kí hiệu O2-: + Các ion Mg2+ O2- hút tạo thành liên kết phân tử magnesium oxide: Tính chất chung hợp chất ion + Là chất rắn điều kiện thường Ví dụ: potassium chloride, copper oxide,… + Thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao Ví dụ: aluminium oxide, sodium chloride, copper oxide,… + Khi tan nước tạo dung dịch dẫn điện Ví dụ: sodium chloride, magnesium chloride,… III Liên kết cộng hóa trị Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị - Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo thành nhiều đôi electron dùng chung hai nguyên tử - Chất tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị nguyên tử gọi chất cộng hóa trị - Để có lớp vỏ electron bền vững tương tự khí hiếm, nguyên tử phi kim góp electron để tạo nhiều đôi electron dùng chung nguyên tử liên kết với thành phân tử Ví dụ 1: Sự tạo thành liên kết phân tử hydrogen + Nguyên tử H có electron cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí + Khi hai nguyên tử H liên kết với nhau, nguyên tử góp electron để tạo đơi electron dùng chung + Hạt nhân hai nguyên tử H hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo phân tử hydrogen Liên kết gọi liên kết cộng hóa trị Ví dụ 2: Sự tạo thành liên kết phân tử nước + Khi O kết hợp với H, nguyên tử O góp electron, nguyên tử H góp electron Giữa nguyên tử O nguyên tử H có electron dùng chung + Hạt nhân nguyên tử O H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử nước Một số đặc điểm chất cộng hóa trị + Có ba thể: rắn (đường ăn, iodine,…), thể lỏng (bromine, ethanol,…), thể khí (oxygen, nitrogen, khí carbonic,…) + Các chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp + Nhiều chất cộng hóa trị khơng dẫn điện (đường ăn, ethanol,…) ... chloride,… III Liên kết cộng hóa trị Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị - Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo thành nhiều đôi electron dùng chung hai nguyên tử - Chất tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị... nguyên tử H hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo phân tử hydrogen Liên kết gọi liên kết cộng hóa trị Ví dụ 2: Sự tạo thành liên kết phân tử nước + Khi O kết hợp với H, nguyên tử O góp electron,... cộng hóa trị - Để có lớp vỏ electron bền vững tương tự khí hiếm, nguyên tử phi kim góp electron để tạo nhiều đôi electron dùng chung nguyên tử liên kết với thành phân tử Ví dụ 1: Sự tạo thành liên