Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 1 Tính chất hóa học của oxit và khái quát về sự phân loại oxit VnDoc com Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hot[.]
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Khoa học tự nhiên Bài 5: Giới thiệu liên kết hóa học Cánh diều I Câu hỏi thảo luận Câu trang 33 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.1, cho biết số electron lớp vỏ nguyên tử khí Hướng dẫn trả lời câu hỏi Hình a) ngun tử Helium có electron lớp ngồi Hình b) ngun tử Neon có electron lớp ngồi Hình c) ngun tử Argon có electron lớp Nhận xét: Lớp vỏ ngun tử khí có electron (riêng He có electron) Câu trang 34 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.2 hình 5.3, cho biết lớp vỏ ion Na+, Cl- tương tự vỏ nguyên tử nguyên tố khí nào? Hướng dẫn trả lời câu hỏi Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Lớp vỏ ion Na+ có 10 electron tương tự lớp vỏ nguyên tử nguyên tố khí Neon (hình 5.1b) Lớp vỏ ion Cl- có 18 electron tương tự lớp vỏ nguyên tử nguyên tố khí Argon (hình 5.1c) Câu trang 34 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.2, so sánh số electron, số lớp electron nguyên tử Na ion Na+ Hướng dẫn trả lời câu hỏi Ion Na+ eletron so với nguyên tử Na Ion Na+ lớp electron so với nguyên tử Na Có thể nói nguyên tử Na cho electron lớp để trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu Na+ Câu trang 35 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.5 5.6 cho biết ion Mg2+ O2- có lớp vỏ tương tự khí Hướng dẫn trả lời câu hỏi Ion Mg2+ lớp vỏ có 10 electron tương tự khí Neon (xem lại hình 5.1b) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ion O2- lớp vỏ có 10 electron tương tự khí Neon (xem lại hình 5.1b) Câu trang 35 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.5, so sánh số electron, số lớp electron nguyên tử Mg ion Mg2+ Hướng dẫn trả lời câu hỏi Ion Mg2+ có electron so với nguyên tử Mg Ion Mg2+ có lớp electron so nguyên tử Mg Nhận xét: Nguyên tử Mg cho electron lớp ngồi trở thành ion mang hai điện tích dương, kí hiệu Mg2+ Câu trang 36 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.9, cho biết nguyên tử H phân tử hydrogen có lớp vỏ tương tự khí Hướng dẫn trả lời câu hỏi Trong phân tử hydrogen gồm hai nguyên tử H, nguyên tử H có electron lớp vỏ Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Giống với lớp vỏ khí Helium (xem lại hình 5.1a) Câu trang 37 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.10, cho biết phân tử nước, nguyên tử H O có electron lớp Hướng dẫn trả lời câu hỏi Trong phân tử nước, ngun tử O có electron lớp ngồi tương tự khí Mỗi nguyên tử H có electron lớp ngồi tương tự khí helium Câu trang 37 SGK KHTN Cánh diều Quan sát hình 5.11, cho biết phân tử khí carbonic ngun tử C có electron dùng chung với nguyên tử O Hướng dẫn trả lời câu hỏi Trong phân tử khí carbonic, nguyên tử C có electron dùng chung với nguyên tử O (mỗi nguyên tử O góp electron) Câu trang 38 SGK KHTN Cánh diều Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí So sánh số tính chất chung chất cộng hóa trị với chất ion Hướng dẫn trả lời câu hỏi Chất cộng hóa trị Chất ion Trạng thái Rắn, lỏng, khí Rắn Nhiệt độ sơi Thấp Cao Nhiệt độ nóng chảy Thấp Cao Tan nước tạo dung dịch dẫn Nhiều chất khơng có khả điện dẫn điện (đường ăn, Ethanol, ) Tính dẫn điện II Câu hỏi luyện tập Luyện tập trang 35 KHTN Cánh diều Số electron lớp nguyên tử K F Hãy cho biết K kết hợp với F để tạo thành phân tử potassium fluoride, nguyên tử K cho hay nhận electron Vẽ sơ đồ tạo thành liên kết phân tử potassium fluoride Hướng dẫn giải tập Khi K kết hợp với F để tạo thành phân tử potassium fluoride diễn cho nhận electron hai nguyên tử sau: + Nguyên tử K cho electron lớp trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu K+ + Nguyên tử F nhận electron từ nguyên tử K trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu F- Các ion K+ F- hút tạo thành liên kết phân tử sodium chloride Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Luyện tập trang 35 KHTN Cánh diều Nguyên tử Ca có electron lớp ngồi Hãy vẽ sơ đồ tạo thành liên kết nguyên tử Ca kết hợp với nguyên tử O nguyên tử Ca kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử calcium oxide Hướng dẫn giải tập Khi Ca kết hợp với O tạo thành phân tử calcium oxide diễn cho nhận electron hai nguyên tử sau: + Nguyên tử Ca cho electron lớp ngồi trở thành ion mang hai điện tích dương, kí hiệu Ca2+ + Nguyên tử O nhận electron từ nguyên tử Ca tạo thành ion mang điện tích âm kí hiệu O2- Các ion Ca2+ O2- hút tạo thành liên kết phân tử calcium oxide Luyện tập trang 36 KHTN Cánh diều Nguyên tử K kết hợp với nguyên tử Cl tạo thành phân tử potassium chloride Theo em, điều kiện thường, potassium chloride chất rắn, chất lỏng hay chất khí? Vì sao? Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hướng dẫn giải tập Ở điều kiện thường, potassium chloride chất rắn vì: Khi nguyên tử K (kim loại điển hình) kết hợp với nguyên tử Cl (phi kim điển hình) kim loại K cho electron tạo thành ion dương, nguyên tử Cl nhận electron tạo thành ion âm Các ion dương ion âm hút tạo hợp chất ion potassium chloride Các hợp chất ion chất rắn điều kiện thường Luyện tập trang 36 KHTN Cánh diều Hai nguyên tử Cl liên kết với tạo thành phân tử chlorine a) Mỗi nguyên tử Cl cần thêm electron vào lớp để có lớp vỏ tương tự khí hiếm? b) Hãy vẽ sơ đồ tạo thành liên kết phân tử chlorine Hướng dẫn giải tập a) Nguyên tử Cl có electron lớp ngồi cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí b) Khi hai nguyên tử Cl liên kết với nhau, nguyên tử góp electron để tạo đôi electron dùng chung Hạt nhân hai nguyên tử Cl hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo thành phân tử chlorine Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Luyện tập trang 37 KHTN Cánh diều Mỗi nguyên tử H kết hợp với nguyên tử Cl tạo thành phân tử hydrogen chloride Hãy vẽ sơ đồ tạo thành phân tử hydrogen chloride từ nguyên tử H nguyên tử Cl Hướng dẫn giải tập Nguyên tử Cl có electron lớp ngồi cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí Nguyên tử H có electron cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí Khi nguyên tử H kết hợp với nguyên tử Cl, nguyên tử Cl góp electron, nguyên tử H góp electron Như nguyên tử H nguyên tử Cl có đơi electron dùng chung Hạt nhân ngun tử H Cl hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử hydrogen chloride vẽ hình Luyện tập trang 37 KHTN Cánh diều Mỗi nguyên tử N kết hợp với nguyên tử H tạo thành phân tử ammonia Hãy vẽ sơ đồ tạo thành liên kết phân tử ammonia Hướng dẫn giải tập Nguyên tử N có electron, có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí Ngun tử H có electron cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Khi N kết hợp với H, nguyên tử N góp electron, nguyên tử H góp electron Như nguyên tử N nguyên tử H có đơi electron dùng chung Hạt nhân ngun tử N H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử ammonia Luyện tập trang 37 KHTN Cánh diều Hai nguyên tử N kết hợp với tạo thành phân tử nitrogen Hãy vẽ sơ đồ tạo thành liên kết phân tử nitrogen Hướng dẫn giải tập Nguyên tử N có electron, có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí Khi hai nguyên tử N liên kết với nhau, nguyên tử góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung Hạt nhân hai nguyên tử N hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo thành phân tử nitrogen Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188