Tải Giải Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học - Kết nối tri thức

Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí Trang chủ https //tailieu com/ | Email info@tailieu com | https //www facebook com/KhoDeThiTaiLieuCom Hướng dẫn trả lời các bài tập, câu hỏi trang 36, 3[.]

Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí Hướng dẫn trả lời tập, câu hỏi trang 36, 37, 38, 39 Bài 6: Giới thiệu liên kết hóa học sách giáo khoa Khoa học tự nhiên Kết nối tri thức xác nhất, mời em họcc sinh thầy cô tham khảo chi tiết Câu hỏi trang 36 SGK TN&XH KNTT tập MĐ Trong tự nhiên, có khí tồn dạng đơn nguyên tử bền vững, nguyên tử nguyên tố khác thường có xu hướng kết hợp với liên kết hóa học Các liên kết hóa học hình thành nào? Lời giải chi tiết: Nguyên tử nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt lớp electron ngồi giống khí cách nhường, nhận hay dùng chung electron Câu hỏi trang 36 SGK TN&XH KNTT tập CH Quan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp He, Ne Ar Phương pháp giải: - Electron cầu màu xanh nằm đường tròn bao quanh hạt nhân Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí - Lớp ngồi đường trịn màu đỏ Lời giải chi tiết: - He có electron lớp vỏ ngồi - Ne có electron lớp vỏ ngồi - Ar có electron lớp vỏ ngồi => Ngun tố He có số electron lớp vỏ ngồi Ngun tố Ne Ar có số electron lớp vỏ ngồi (đều 8) Câu hỏi trang 37 SGK TN&XH KNTT tập CH Quan sát Hình 6.2 so sánh số electron lớp nguyên tử Na, Cl với ion Na+, Cl- Cho sơ đồ mơ tả hình thành liên kết ion phân tử magnesium oxide sau: Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí Hãy cho biết nguyên tử Mg nhường hay nhận electron Phương pháp giải: Quan sát Hình 6.2, đếm cầu màu xanh đường trịn ngồi ngun tử Na, Cl, ion Na+, ion Cl2 Quan sát Hình 6.3, đếm tổng cầu màu xanh nguyên tử Mg ion Mg2+ => Nguyên tử Mg nhường hay nhận electron Lời giải chi tiết: - Nguyên tử Na có electron lớp vỏ ngồi (lớp 3) Ion Na+ có electron lớp vỏ (lớp 2) - Nguyên tử Cl có electron lớp vỏ ngồi (lớp 3) Ion Cl- có electron lớp vỏ ngồi (lớp 3) Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí - Ngun tử Mg có tất 12 electron Ion Mg2+ có tất 10 electron => Mất electron lớp vỏ => Nguyên tử Mg nhường electron lớp vỏ Câu hỏi trang 38 SGK TN&XH KNTT tập CH Quan sát Hình 6.4 Hình 6.5, cho biết số electron lớp H O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí chlorine, khí nitrogen Phương pháp giải: Đếm cầu màu xanh lớp vỏ nguyên H O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị - Chlorine có electron lớp vỏ ngồi => Góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí - Nitrogen có electron lớp vỏ ngồi => Góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung Lời giải chi tiết: - Xét Hình 6.4: + Trước tạo thành liên kết cộng hóa trị, H có electron lớp vỏ + Sau tạo thành liên kết cộng hóa trị, H có electron lớp vỏ ngồi - Xét Hình 6.5: + Trước tạo thành liên kết cộng hóa trị, O có electron lớp vỏ (lớp 2) + Sau tạo thành liên kết cộng hóa trị, O có electron lớp vỏ (lớp 2) - Xét phân tử khí chlorine => Mỗi nguyên tử Cl có electron lớp ngồi Để có cấu trúc electron bền vững khí Ar, hình thành phân tử chlorine, hai nguyên tử Cl liên kết với cách nguyên tử Cl góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung - Xét phân tử khí nitrogen Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí => Mỗi nguyên tử N có electron lớp ngồi Để có cấu trúc electron bền vững khí Ne, hình thành phân tử oxygen, nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử N góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung Câu hỏi trang 39 SGK TN&XH KNTT tập CH Quan sát Hình 6.6 cho biết nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H theo cách dùng chung electron lớp vỏ nguyên tử oxygen giống lớp vỏ nguyên tử khí nào? Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử carbon dioxide, ammonia (gồm nguyên tử N liên kết với ba nguyên tử H) Phương pháp giải: Khi nguyên tử O có 10 elecrton (2 electron lớp thứ nhất, electron lớp thứ 2) Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí - Phân tử carbon dioxide: nguyên tử C bỏ electron để góp chung với nguyên tử O - Phân tử amonia: nguyên tử N bỏ elctron để góp chung với nguyên tử H Lời giải chi tiết: - Khi nguyên tử O liên kết với ngun tử H cách góp chung electron nguyên tử O có 10 electron (2 electron lớp thứ nhất, electron lớp thứ 2) => Giống cấu hình electron khí Neon (Ne) - Phân tử carbon dioxide: - Phân tử amonia: Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí Câu hỏi trang 39 SGK TN&XH KNTT tập Em Vận dụng khái niệm liên kết hóa học để giải thích tự nhiên, muối ăn dạng rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, cịn đường ăn, nước đá thể rắn dễ nóng chảy nước thể lỏng dễ bay Phương pháp giải: - Các hợp chất ion muối ăn,… chất rắn điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện - Các hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Lời giải chi tiết: - Muối ăn hợp chất ion, hình thành lực hút ion trái dấu Na+ Cl- (liên kết bền vững) => Trong tự nhiên, muối ăn dạng rắn, khó nóng chảy, khó bay Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí - Đường ăn, nước đá, nước hợp chất cộng hóa trị (liên kết bền hơn) => Ở thể rắn dễ nóng chảy, thể lỏng dễ bay Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom ... thành liên kết cộng hóa trị, H có electron lớp vỏ + Sau tạo thành liên kết cộng hóa trị, H có electron lớp vỏ ngồi - Xét Hình 6.5: + Trước tạo thành liên kết cộng hóa trị, O có electron lớp vỏ... electron Lời giải chi tiết: - Nguyên tử Na có electron lớp vỏ ngồi (lớp 3) Ion Na+ có electron lớp vỏ (lớp 2) - Nguyên tử Cl có electron lớp vỏ ngồi (lớp 3) Ion Cl- có electron lớp vỏ (lớp 3) Trang.. .Tải Tài Liệu, Văn Bản, Biểu Mẫu, Hồ Sơ Miễn Phí - Lớp ngồi đường trịn màu đỏ Lời giải chi tiết: - He có electron lớp vỏ ngồi - Ne có electron lớp vỏ ngồi - Ar có electron lớp vỏ ngồi