Thông tin tài liệu
Bài 6: LIÊN KẾT HĨA HỌC PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Quan sát mơ hình hạt đại diện các chất ở điều kiện thường, trả lời câu hỏi: (a) Neon (b)Oxygen (c) Hydrogen (d) Nước 1. Chất nào là đơn chất? Chất nào là hợp chất? 2. Cho biết số lượng ngun tố tạo thành, số lượng ngun tử trong các hạt tương ứng mỗi chất 3. Theo em vì sao có sự khác nhau về trạng thái ở điều kiện thường của nước (lỏng) so với hydrogen và oxygen (khí)? NỘI DUNG BÀI HỌC I Cấu trúc electron bền vững khí II Liên kết ion III Liên kết cộng hóa trị PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Quan sát hình 6.1, đọc thơng tin SGK 1/ Nêu tên và kí hiệu hóa học của một số ngun tố khí 2/ Các ngun tử khí hiếm có mấy lớp electron, bao nhiêu electron trong mỗi lớp? So sánh số electron lớp ngồi cùng của các ngun tử khí hiếm trong hình 6.1 3/ Giải thích vì sao các khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn ngun tử bền vững? Tại ngun tử khác ln kết hợp với nhau? O Ne O Na+ Tại khí neon tồn độc lập? Cl- Trong tự nhiên, có khí tồn dạng đơn nguyên tử bền vững, nguyên tử nguyên tố khác thường có xu hướng kết hợp với liên kết hóa học Các liên kết hóa học hình thành nào? I CẤU TRÚC ELECTRON BỀN VỮNG CỦA KHÍ HIẾM Quan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp ngồi He, Ne Ar +10 Ne a He +2 b Ne c Ar +18 Ar Hình 6.1 Mơ hình xếp e vỏ nguyên tử khí Lời giải - Nguyên tử He có electron lớp vỏ ngồi - Ngun tử Ne có electron lớp vỏ ngồi - Ngun tử Ar có electron lớp vỏ ⇒ Nguyên tố He có số electron lớp vỏ ngồi (Chỉ có electron) Nguyên tố Ne Ar có số electron lớp vỏ (đều 8) - Ngun tử khí có lớp electron ngồi bền vững, khó bị biến đổi hóa học - Nguyên tử nguyên tố khác đạt lớp electron ngồi khí cách tạo thành liên kết hoá học II LIÊN KẾT ION ... neon tồn độc lập? Cl- Trong tự nhiên, có khí tồn dạng đơn nguyên tử bền vững, nguyên tử nguyên tố khác thường có xu hướng kết hợp với liên kết hóa học Các liên kết hóa học hình thành nào? I CẤU... 3. Theo em vì sao có sự khác nhau? ?về? ?trạng thái ở điều kiện thường của nước (lỏng) so với hydrogen và oxygen (khí)? NỘI DUNG BÀI HỌC I Cấu trúc electron bền vững khí II Liên kết ion III Liên kết cộng hóa trị PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2... electron lớp vỏ ngồi ⇒ Ngun tố He có số electron lớp vỏ ngồi (Chỉ có electron) Nguyên tố Ne Ar có số electron lớp vỏ (đều 8) - Ngun tử khí có lớp electron ngồi bền vững, khó bị biến đổi hóa học -
Ngày đăng: 27/02/2023, 18:44
Xem thêm:
