Họ và tên Nguyễn Thành Đức Họ và tên Nguyễn Thành Đức Lớp 4A Tên bài dạy Liên Kết Ion I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I 1 Khái niệm về liên kết I 2 Quy tắc bát tử (8 electron) II LIÊN KẾT ION II 1 Sự[.]
Họ tên: Nguyễn Thành Đức Lớp: 4A Tên dạy: Liên Kết Ion Chúng ta biết liên kết hóa học? Cịn liên kết ion nhỉ? Mời bạn học “KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC, LIÊN KẾT ION” I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I.1 Khái niệm liên kết I.2 Quy tắc bát tử (8 electron) II LIÊN KẾT ION II.1 Sự hình thành ion II.2 Sự hình thành liên kết ion III TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION III.1 Khái niệm tinh thể III.2 Mạng tinh thể ion III.3 Tính chất chung hợp chất ion I.1 Khái niệm liên kết Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững I.2 Quy tắc bát tử (8 electron) Theo quy tắc bát tử (8 electron) nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc heli) lớp ngồi II.1 Sự hình thành ion a Ion Nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện gọi ion Có loại: ion dương ion âm Ion dương (hay cation): nguyên tử (trung hòa điện) nhường electron trở thành phần tử mang điện dương, gọi ion dương hay cation Xét tạo thành ion natri từ nguyên tử natri: 11+11- = Na Na Na+ + 1e 1s22s22p63s1 1s22s22p6 11+ 10- = 1+ Các nguyên tử kim loại dễ nhường 1, 2, electron lớp để trở thành ion mang 1, 2, đơn vị điện tích dương Ví dụ: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e Ion âm (hay anion): nguyên tử (trung hòa điện) nhận electron trở thành phần tử mang điện âm, gọi ion âm hay anion Xét hình thành ion flo từ nguyên tử flo: 9+9- = F F + 1e 1s22s22p5 F 1s22s22p6 9+10- = 1- Các nguyên tử halogen khác nguyên tử phi kim O, S thu thêm 1, electron trở thành ion âm Ví dụ: Cl + e Cl- O + 2e O2- S + 2e S26 b Ion đơn ion đa nguyên tử Ion đơn nguyên tử: ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Li+, Mg2+, Al3+, F-,Cl-, … Ion đa nguyên tử: ion tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với để thành nhóm ngun tử mang điện tích dướng hay âm Ví dụ: ion amoni (NH4+), ion gốc axit như: ion nitrat (NO3-), ion sunfat (SO42-),… II.2 Sự hình thành liên kết ion a Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử: Na Cl Cl Na Na+Cl1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s1 1s 2s 2p 2 1s22s22p63s23p6 Na + Cl Na+ + Cl- b Sự hình thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử Ca Cl Cl [Ne] 3s223p56 [Ne] 3s 3p Cl + Ca [Ne] 3s223p664s2 [Ne] 3s 3p + Cl Cl- + [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23p6 Ca2+ + Cl- Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình III.1 Khái niệm tinh thể Tinh thể cất tạo từ nguyên tử, ion, phân tử Các hạt xếp cách đặn, tuần hồn theo trật tự định khơng gian tạo thành mạng tinh thể Các tinh thể thường có hình dạng khơng gian xác định 10 III.2 Mạng tinh thể ion Xét mạng tinh thể NaCl Mơ hình mạng tinh thể natri clorua 11 III.3 Tính chất chung hợp chất ion Ở điều kiện thường: hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể, có tính bền vững, có tos tonc cao Ở trạng thái hơi: hợp chất ion tồn dạng phân tử riêng rẽ Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hịa tan nước, chúng dẫn điện, trạng thái rắn chúng khơng dẫn điện 12 Củng cố Giải tập sau Hãy viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng Li Mg Li+ + e Mg2+ + 2e Cl + e S + 2e ClS2- 13 14 ... biết liên kết hóa học? Cịn liên kết ion nhỉ? Mời bạn học “KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC, LIÊN KẾT ION? ?? I KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I.1 Khái niệm liên kết I.2 Quy tắc bát tử (8 electron) II LIÊN... KẾT ION II.1 Sự hình thành ion II.2 Sự hình thành liên kết ion III TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION III.1 Khái niệm tinh thể III.2 Mạng tinh thể ion III.3 Tính chất chung hợp chất ion I.1 Khái niệm. .. [Ne] 3s23p6 Ca2+ + Cl- Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình III.1 Khái niệm tinh thể Tinh thể