Bài 5 Giới thiệu về liên kết hóa học Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 15 Chọn phương án đúng cho các câu từ 5 1 đến 5 5 Bài 5 1 trang 15 SBT Khoa học tự nhiên 7 Nguyên tử khí hiếm là nguyên tử có A số[.]
Bài 5: Giới thiệu liên kết hóa học Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 15 Chọn phương án cho câu từ 5.1 đến 5.5 Bài 5.1 trang 15 SBT Khoa học tự nhiên 7: Nguyên tử khí ngun tử có A số electron nguyên tử số chẵn B số proton số neutron C tám electron lớp (trừ He) D tám electron nguyên tử (trừ He) Lời giải: Đáp án là: C Nguyên tử khí ngun tử có tám electron lớp ngồi (trừ He) Bài 5.2 trang 15 SBT Khoa học tự nhiên 7: Các khí tồn dạng nguyên tử độc lập, không tham gia liên kết với nguyên tử khác A số lượng ngun tố khí nhỏ B ngun tử khí có kích thước nhỏ C ngun tử khí có lớp electron ngồi bền vững D khí thể khí điều kiện thường Lời giải: Đáp án là: C Các khí tồn dạng nguyên tử độc lập, không tham gia liên kết với ngun tử khác ngun tử khí có lớp electron ngồi bền vững Bài 5.3 trang 15 SBT Khoa học tự nhiên 7: Khi hai nguyên tử A B tạo liên kết ion với A nguyên tử A B nhận thêm electron B nguyên tử nhận thêm electron, nguyên tử cho electron C proton chuyển từ nguyên tử sang nguyên tử D nguyên tử A B cho electron Lời giải: Đáp án là: B Khi hai nguyên tử A B tạo liên kết ion với nguyên tử nhận thêm electron, nguyên tử cho electron Nguyên tử cho electron chuyển thành ion dương, nguyên tử nhận electron chuyển thành ion âm Trong q trình tạo liên kết hóa học, hạt nhân nguyên tử không thay đổi Bài 5.4 trang 15 SBT Khoa học tự nhiên 7: Trong liên kết cộng hóa trị, electron chung hai nguyên tử hình thành từ A số electron thích hợp nguyên tử B tất electron lớp hai nguyên tử C tất electron có hai nguyên tử D electron lớp nguyên tử Lời giải: Đáp án là: A Các nguyên tử liên kết với để tạo lớp electron bền vững tương tự khí (với electron) Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, electron góp chung lấy từ lớp electron ngồi nguyên tử với số lượng thích hợp để tổng số electron lớp (kể electron chung riêng) nguyên tử electron (riêng H electron tương tự He) Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 16 Bài 5.5 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Trong trình nguyên tử liên kết với liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị diễn thay đổi số lượng A proton nguyên tử B neutron nguyên tử C electron lớp gần hạt nhân nguyên tử D electron lớp nguyên tử Lời giải: Đáp án là: D Khi nguyên tử liên kết với (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị), có thay đổi số lượng electron lớp ngồi nguyên tử Hạt nhân nguyên tử không thay đổi Bài 5.6 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hãy tìm từ thích hợp để điền vào chỗ … câu sau: a) Liên kết hai nguyên tử Cl liên kết… b) Liên kết hai nguyên tử H liên kết … c) Nguyên tử Na liên kết với nguyên tử Cl liên kết … d) Nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H liên kết … e) Nguyên tử He … liên kết với nguyên tử khác g) Mỗi nguyên tử H liên kết với … nguyên tử khác Lời giải: a) Liên kết hai nguyên tử Cl liên kết cộng hóa trị b) Liên kết hai nguyên tử H liên kết cộng hóa trị c) Nguyên tử Na liên kết với nguyên tử Cl liên kết ion d) Nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H liên kết cộng hóa trị e) Ngun tử He khơng liên kết với nguyên tử khác g) Mỗi nguyên tử H liên kết với nguyên tử khác Bài 5.7 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị tạo trường hợp sau? a) Các nguyên tử phi kim kết hợp với để tạo hợp chất b) Giữa nguyên tử có góp chung electron tạo hợp chất c) Các nguyên tử chuyển thành ion tạo hợp chất d) Có chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử khác tạo hợp chất Lời giải: a) Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử phi kim kết hợp với để tạo hợp chất b) Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên tử có góp chung electron tạo hợp chất c) Liên kết ion tạo thành nguyên tử chuyển thành ion tạo hợp chất d) Liên kết ion tạo thành có chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử khác tạo hợp chất Bài 5.8 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Liên kết ion tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Trong số cặp ion sau đây, cặp tạo hợp chất ion? a) K+ Fb) Ca2+ Ba2+ c) Mg2+ O2d) Cl- BrLời giải: Các cặp tạo hợp chất ion là: a) K+ Fc) Mg2+ O2Cặp b) tạo hợp chất ion Ca2+ Ba2+ mang điện tích dấu Cặp d) khơng thể tạo hợp chất ion Cl- Br- mang điện tích dấu Bài 5.9 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Ngun tố O hình thành liên kết với nguyên tố số nguyên tố sau: Li, H, C, Mg, He? Liên kết tạo liên kết cộng hóa trị hay liên kết ion? Lời giải: Nguyên tố O phi kim nên tạo liên kết ion với kim loại Li, Mg; liên kết cộng hóa trị với phi kim H, C khơng có liên kết với khí He Bài 5.10 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Nguyên tố H có liên kết với nguyên tố: C, N, O Cl để tạo thành hợp chất tương ứng a) Hãy cho biết liên kết hợp chất tạo thành liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị b) Xác định tỉ lệ số nguyên tử H nguyên tử C, N, O Cl hợp chất tạo thành c) Giải thích lại có khác tỉ lệ Lời giải: a) H nguyên tố phi kim, liên kết H với phi kim C, N, O Cl liên kết cộng hóa trị b) Ta có bảng sau: Cặp nguyên tố H C H N H O H Cl Tỉ lệ 4:1 3:1 2: 1: c) Có khác tỉ lệ số electron góp chung nguyên tố C, N, O Cl khác Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 17 Bài 5.11 trang 17 SBT Khoa học tự nhiên 7: Chất tạo thành từ cặp nguyên tố sau chất ion hay chất cộng hóa trị? a) Na S b) H Cl c) N H d) Ca O e) K Cl Xác định tỉ lệ số nguyên tử hai nguyên tố hợp chất tạo thành Lời giải: - Chất tạo thành từ kim loại mạnh phi kim mạnh hợp chất ion, là: Cặp nguyên tố Na S Ca O K Cl Tỉ lệ 2:1 1:1 1:1 - Chất tạo thành từ phi kim chất cộng hóa trị, là: Cặp nguyên tố H Cl N H Tỉ lệ 1:1 1:3 Bài 5.12 trang 17 SBT Khoa học tự nhiên 7: a) Trong nguyên tố Mg, Cl, O, Na Ne, cặp nguyên tố tạo liên kết ion với nhau? b) Trong nguyên tố H, Na, Mg, O He, cặp nguyên tố tạo ta liên kết cộng hóa trị với nhau? Lời giải: Chú ý: - Liên kết ion hình thành kim loại mạnh phi kim mạnh - Liên kết cộng hóa trị thường hình thành nguyên tử phi kim với a) Khí Ne khơng tham gia liên kết Liên kết ion tạo thành cặp nguyên tố sau: Mg Cl; Mg O; Na Cl; Na O b) Khí He khơng tham gia liên kết Liên kết cộng hóa trị tạo cặp nguyên tố O H Bài 5.13 trang 17 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hãy chọn từ/ cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ … đoạn thông tin rắn, cao, lỏng, thấp, khí, dễ, khơng dẫn điện, ít, dẫn điện Ở điều kiện thường, chất ion thể … (1) …, thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi … (2)… Các chất cộng hóa trị có thể … (3) …., ….(4)… … (5)…., thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi … (6) … Các chất cộng hóa trị thường … (7) … tan nước … (8) … chất ion thường … (9) … tan nước tạo dung dịch … (10)… Lời giải: Ở điều kiện thường, chất ion thể (1) rắn, thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi (2) cao Các chất cộng hóa trị có thể (3) rắn, (4) lỏng (5) khí, thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi (6) thấp Các chất cộng hóa trị thường (7) tan nước (8) khơng dẫn điện cịn chất ion thường (9) dễ tan nước tạo dung dịch (10) dẫn điện Bài 5.14 trang 17 SBT Khoa học tự nhiên 7: Khi nguyên tử X liên kết với nguyên tử Y diễn trình sau: nguyên tử X nhường electron để tạo thành cation X+ nguyên tử Y nhận electron để trở thành ion Y- Biết cation X+ anion Y- có 10 electron a) Tính số electron có ngun tử X b) Tính số proton có hạt nhân ngun tử Y Lời giải: Nguyên tử X cho electron để chuyển thành X+; nguyên tử Y nhận electron để chuyển thành Y- Vì X+ Y- có 10 electron nên: a) Nguyên tử X có: 10 electron + electron = 11 electron b) Nguyên tử Y có: 10 electron – electron = electron Do số proton hạt nhân Y = số electron Y = Bài 5.15 trang 17 SBT Khoa học tự nhiên 7: Hạt nhân nguyên tử X có proton, tổng số electron có nguyên tử Y a) Nguyên tử X có tạo liên kết với nguyên tử Y không? b) Nếu X Y liên kết với liên kết liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị? Viết sơ đồ minh họa tạo thành liên kết X Y Lời giải: a) Nguyên tử X có proton, số electron X lớp ngồi có electron nên X kim loại Nguyên tử Y có electron, lớp ngồi Y có electron nên Y phi kim Vậy nguyên tử X có tạo liên kết với nguyên tử Y, nguyên tử chưa đạt lớp ngồi bền vững giống với khí b) X kim loại điển hình, Y phi kim điển hình nên X liên kết với Y liên kết ion Sơ đồ minh họa tạo thành liên kết ion X với Y: Nguyên tử X cho electron lớp trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu X+ Nguyên tử Y có electron lớp ngồi cùng, nhận electron tử X để trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu Y- Các ion X+ Y- mang điện tích trái dấu, hút nhau, tạo thành liên kết phân tử XY Bài 5.16* trang 17 SBT Khoa học tự nhiên 7: Quá trình nguyên tử R liên kết với nguyên tử Y tạo ion R2+ ion Y- a) Mỗi nguyên tử R liên kết với nguyên tử Y? b) Số electron ion R2+ ion Y- 10 electron Hãy cho biết R Y nguyên tử nguyên tố hóa học Lời giải: a) Nguyên tử R cho electron để tạo thành ion R2+ Nguyên tử Y nhận electron để tạo thành ion Y- Vậy nguyên tử R kết hợp với hai nguyên tử Y b) R2+ có 10 electron nên R có 10 + = 12 electron Vậy R có số proton = số electron = 12 R Mg (magnesium) Y- có 10 electron nên Y có 10 – = electron Vậy Y có số proton = số electron = Y F (fluorine) ... (riêng H electron tương tự He) Giải SBT Khoa học tự nhiên trang 16 Bài 5. 5 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Trong trình nguyên tử liên kết với liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị diễn thay đổi... điện tích dấu Bài 5. 9 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Ngun tố O hình thành liên kết với nguyên tố số nguyên tố sau: Li, H, C, Mg, He? Liên kết tạo liên kết cộng hóa trị hay liên kết ion? Lời... phi kim nên tạo liên kết ion với kim loại Li, Mg; liên kết cộng hóa trị với phi kim H, C khơng có liên kết với khí He Bài 5. 10 trang 16 SBT Khoa học tự nhiên 7: Nguyên tố H có liên kết với nguyên