giai khoa hoc tu nhien 7 bai 6 gioi thieu ve lien ket hoa hoc ket noi

Bài Giới thiệu liên kết hóa học A/ Câu hỏi đầu Câu hỏi mở đầu trang 36 SGK Khoa học tự nhiên 7: Trong tự nhiên, có khí tồn dạng đơn ngun tử bền vững, nguyên tử nguyên tố khác thường có xu hướng kết hợp với liên kết hóa học Các liên kết hóa học hình thành nào? Trả lời: Nguyên tử ngun tố khác khí đạt lớp electron ngồi khí cách tạo thành liên kết hóa học - Liên kết ion hình thành lực hút ion mang điện tích trái dấu - Liên kết cộng hóa trị tạo nên dùng chung hay nhiều cặp electron B/ Câu hỏi I Cấu trúc electron bền vững khí Câu hỏi trang 36 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp He, Ne Ar Trả lời: - He có electron lớp ngồi - Ne Ar có electron lớp II Liên kết ion Câu hỏi trang 37 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6.2 so sánh số electron lớp ngồi nguyên tử Na, Cl với ion Na+, Cl- Trả lời: Số electron lớp Na 1, số electron lớp ion Na+ Số electron lớp Cl 7, số electron lớp ion Cl- Câu hỏi trang 37 SGK Khoa học tự nhiên 7: Cho sơ đồ mô tả hình thành liên kết ion phân tử magnesium oxide sau: Hãy cho biết nguyên tử Mg nhường hay nhận electron Trả lời: Nguyên tử Mg có electron lớp ngồi Khi hình thành liên kết, nguyên tử Mg nhường electron cho nguyên tử O III Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị phân tử đơn chất Câu hỏi trang 38 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6.4 Hình 6.5, cho biết số electron lớp H O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị Trả lời: Quan sát hình 6.4 ta thấy: - Trước hình thành liên kết cộng hóa trị, ngun tử H có electron lớp ngồi - Sau hình thành liên kết cơng hóa trị, ngun tử H có electron lớp ngồi cùng, electron dùng chung cho hai nguyên tử H Quan sát hình 6.5 ta thấy: - Trước hình thành liên kết cộng hóa trị, ngun tử O có electron lớp ngồi - Sau hình thành liên kết cơng hóa trị, ngun tử O có electron lớp ngồi cùng, có cặp electron dùng chung cho hai nguyên tử O Câu hỏi trang 38 SGK Khoa học tự nhiên 7: Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí chlorine, khí nitrogen Trả lời: - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí chlorine + Mỗi ngun tử Cl có electron lớp ngồi + Để có cấu trúc electron bền vững khí Ar, hình thành phân tử khí chlorine, hai ngun tử Cl liên kết với cách nguyên tử Cl góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử khí khí nitrogen + Mỗi ngun tử N có electron lớp ngồi + Để có cấu trúc electron bền vững khí Ne, hình thành phân tử khí nitrogen, hai nguyên tử N liên kết với cách nguyên tử N góp chung electron tạo thành ba cặp electron dùng chung Liên kết cộng hóa trị phân tử hợp chất Câu hỏi trang 39 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6.6 cho biết nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H theo cách dùng chung electron lớp vỏ nguyên tử oxygen giống với lớp vỏ nguyên tử khí nào? Trả lời: Khi nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H theo cách dùng chung electron lớp vỏ nguyên tử oxygen có electron giống với lớp vỏ nguyên tử khí gần neon (Ne) Câu hỏi trang 39 SGK Khoa học tự nhiên 7: Hãy mơ tả hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử carbon dioxide, ammonia Trả lời: - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử carbon dioxide Khi hình thành phân tử carbon dioxide, hai nguyên tử O liên kết với nguyên tử C cách nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron tạo thành cặp electron dùng chung - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử ammonia Khi hình thành phân tử ammonia, ba nguyên tử H liên kết với nguyên tử N cách nguyên tử N góp chung với nguyên tử H electron tạo thành cặp electron dùng chung Em trang 39 SGK Khoa học tự nhiên 7: Vận dụng khái niệm liên kết hóa học để giải thích tự nhiên, muối ăn dạng rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi, cịn đường ăn, nước đá thể rắn dễ nóng chảy nước thể lỏng dễ bay Trả lời: - Muối ăn (NaCl) hợp chất ion nên chất rắn điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy - Đường ăn nước đá hợp chất cộng hóa trị nên thể rắn, dễ nóng chảy nước thể lỏng dễ bay chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp  ... trang 37 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6. 2 so sánh số electron lớp nguyên tử Na, Cl với ion Na+, Cl- Trả lời: Số electron lớp Na 1, số electron lớp ion Na+ Số electron lớp Cl 7, số electron... Câu hỏi trang 38 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6. 4 Hình 6. 5, cho biết số electron lớp ngồi H O trước sau tạo thành liên kết cộng hóa trị Trả lời: Quan sát hình 6. 4 ta thấy: - Trước hình... electron dùng chung Liên kết cộng hóa trị phân tử hợp chất Câu hỏi trang 39 SGK Khoa học tự nhiên 7: Quan sát Hình 6. 6 cho biết nguyên tử O liên kết với hai nguyên tử H theo cách dùng chung electron