Thông tin tài liệu
Giải tập Khoa học tự nhiên Bài 6: Giới thiệu liên kết hóa học Mở đầu trang 37 Bài KHTN lớp 7: Ở điều kiện thường, nguyên tử khí thường trơ, bền tồn độc lập, nguyên tử nguyên tố khác lại có xu hướng kết hợp với Các nguyên tử nguyên tố kết hợp với theo quy tắc nào? Trả lời: Các nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với để có số electron lớp ngồi giống ngun tử nguyên tố khí Vỏ nguyên tử khí Câu hỏi thảo luận trang 37 Khoa học tự nhiên 7: Trừ helium, vỏ nguyên tử ngun tố cịn lại Hình 6.1 có điểm giống khác gì? Trả lời: Vỏ nguyên tử ngun tố khí có electron lớp cùng, riêng helium lớp có electron Liên kết ion Câu hỏi thảo luận trang 38 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.2, em mơ tả tạo thành ion sodium, ion magnesium Nhận xét số electron lớp ion cho biết phân bố electron ion giống phân bố electron nguyên tử khí nào? Trả lời: Mô tả tạo thành ion sodium, ion magnesium: - Nguyên tử sodium (Na) nhường electron lớp vỏ để trở thành ion sodium mang điện tích dương, kí hiệu Na+ - Nguyên tử magnesium (Mg) nhường electron lớp vỏ để trở thành ion magnesium mang điện tích dương, kí hiệu Mg2+ Nhận xét: - Các ion có electron lớp - Sự phân bố electron ion sodium (Na+) ion magnesium (Mg2+) giống với phân bố electron nguyên tử khí neon (Ne) Luyện tập trang 38 KHTN lớp 7: Hãy xác định vị trí aluminium bảng tuần hồn vẽ sơ đồ tạo thành ion aluminium từ nguyên tử aluminium Trả lời: Aluminium (Al) thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA bảng tuần hồn Ngun tử aluminium nhường electron lớp để trở thành ion aluminium, kí hiệu Al3+ Sơ đồ tạo thành ion aluminium: Câu hỏi thảo luận trang 38 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.3, em mơ tả tạo thành ion chloride, ion oxide Nhận xét số electron lớp ion cho biết phân bố electron ion giống phân bố electron nguyên tử khí nào? Trả lời: Mô tả tạo thành ion chloride, ion oxide: - Nguyên tử chlorine nhận thêm electron vào lớp electron để trở thành ion chloride mang điện tích âm, kí hiệu Cl-; - Nguyên tử oxygen nhận thêm electron vào lớp electron để trở thành ion oxide mang điện tích âm, kí hiệu O2- Nhận xét: - Lớp vỏ ion chloride ion oxide có electron lớp - Sự phân bố electron ion chloride giống với phân bố electron nguyên tử khí argon (Ar) - Sự phân bố electron ion oxide giống với phân bố electron nguyên tử khí neon (Ne) Luyện tập trang 39 KHTN lớp 7: Xác định vị trí sulfur bảng tuần hoàn vẽ sơ đồ tạo thành ion sulfide (S2-) từ nguyên tử sulfur Trả lời: Nguyên tố sulfur (S) thuộc thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn Nguyên tử sulfur nhận thêm electron để trở thành ion ion sulfide (S 2-) Ion sulfide (S2) có electron lớp ngồi cùng, phân bố electron ion sulfide (S 2-) giống với phân bố electron nguyên tử khí argon (Ar) Câu hỏi thảo luận trang 39 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.4a, em mơ tả q trình tạo thành liên kết ion phân tử sodium chloride Nêu số ứng dụng sodium chloride đời sống Trả lời: Mơ tả q trình tạo thành liên kết ion phân tử sodium chloride: Khi nguyên tử sodium (Na) kết hợp với nguyên tử chlorine (Cl), nguyên tử Na nhường electron tạo thành ion dương, kí hiệu Na+, đồng thời nguyên tử Cl nhận electron từ nguyên tử Na tạo thành ion âm, kí hiệu Cl- Ion Na+ Cl- hút tạo phân tử sodium chloride (NaCl) Một số ứng dụng sodium chloride đời sống: - Trong công nghiệp: + Sodium chloride dùng sản xuất giấy, thuốc nhuộm;… + Sử dụng công nghiệp dệt may sản xuất vải, sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa + Nguyên liệu ban đầu để sản xuất chlorine xút + Trong công nghiệp sản xuất giày da, người ta sử dụng sodium chloride để bảo vệ da + Trong sản xuất cao su, sodium chloride dùng để làm trắng loại cao su + Trong dầu khí, sodium chloride thành phần quan trọng dung dịch khoan giếng + Từ sodium chloride chế loại hóa chất dùng ngành khác sản xuất nhôm, đồng, thép, điều chế nước Javen, … cách điện phân nóng chảy điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn - Trong nơng nghiệp đời sống: + Giúp cân sinh lí thể người, gia súc, gia cầm, … + Cung cấp thêm vi lượng trộn với loại phân hữu để tăng hiệu phân bón; + Sodium chloride có tính hút ẩm, sử dụng để bảo quản thực phẩm, làm tăng áp suất thẩm thấu khiến vi khuẩn nước chết + Sodium chloride dùng để ướp thực phẩm tươi sống tôm, cá, … để không bị ươn, ôi trước thực phẩm nấu, vận chuyển xa, … - Trong y tế: + Sát trùng vết thương; + Pha huyết thanh, thuốc tiêu độc số loại thuốc khác để chữa bệnh, + Cung cấp muối khoáng cho thể; + Khử độc, lọc thể, làm đẹp da, chữa viêm họng, hôi miệng … Luyện tập trang 39 KHTN lớp 7: Hãy vẽ sơ đồ mơ tả q trình tạo thành liên kết ion phân tử hợp chất magnesium oxide Trả lời: Khi nguyên tử magnesium (Mg) kết hợp với nguyên tử oxygen (O), nguyên tử magnesium nhường electron tạo thành ion magnesium, mang điện tích dương, kí hiệu Mg2+, đồng thời nguyên tử oxygen (O) nhận electron từ nguyên tử Mg tạo thành ion oxide, mang điện tích âm, kí hiệu O2- Ion Mg2+ O2- hút tạo phân tử magnesium oxide (MgO) Vận dụng trang 39 KHTN lớp 7: Calcium chloride có nhiều ứng dụng đời sống Tìm hiểu qua sách báo internet, em cho biết số ứng dụng chất Vẽ sơ đồ tạo thành liên kết phân tử calcium chloride Trả lời: Sơ đồ tạo thành liên kết phân tử calcium chloride: Ứng dụng CaCl2: - Dùng để làm khơ quy trình chế biến thực phẩm đóng hộp loại tinh bột; - Làm chất chống đóng băng mặt đường quốc gia ôn đới làm chất chống diệt bụi, nấm mốc - Trong xây dựng, calcium chloride chất làm tăng thời gian đông bê tông - Trong phân tử hydrogen (H2), nguyên tử hydrogen (H) có electron lớp ngồi Khi đó, lớp electron ngồi ngun tử hydrogen giống với khí helium (He) - Trong phân tử oxygen (O2), nguyên tử oxygen (O) có electron lớp ngồi Khi đó, lớp electron ngồi ngun tử oxygen giống với khí neon (Ne) Câu hỏi thảo luận trang 40 KHTN lớp 7: Em mô tả q trình tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử hydrogen oxygen Trả lời: - Quá trình tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử hydrogen: + Nguyên tử H có electron cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí + Khi hai nguyên tử H liên kết với nhau, nguyên tử góp chung electron để tạo đôi electron dùng chung + Hạt nhân hai nguyên tử H hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo thành phân tử hydrogen - Quá trình tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử oxygen: + Nguyên tử O có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí + Khi hai nguyên tử O liên kết với nhau, nguyên tử góp electron để tạo hai cặp electron dùng chung + Hạt nhân hai nguyên tử O hút cặp electron dùng chung liên kết với tạo thành phân tử oxygen Câu hỏi thảo luận trang 41 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.8, em cho biết số electron dùng chung nguyên tử H nguyên tử O Trong phân tử nước, số electron lớp O H giống với khí nào? Trả lời: - Mỗi nguyên tử H góp chung electron, nguyên tử O góp chung electron với nguyên tử H Trong phân tử nước có nguyên tử H, nguyên tử O góp chung electron với nguyên tử H - Trong phân tử nước, số electron lớp O electron giống với khí neon (Ne) Trong phân tử nước, số electron lớp ngồi H electron giống với khí helium (He), Câu hỏi thảo luận trang 41 KHTN lớp 7: Em mơ tả q trình tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử nước Trả lời: Khi tạo thành phân tử nước, nguyên tử O góp electron, nguyên tử H góp electron Như vậy, nguyên tử O nguyên tử H có đơi electron dùng chung Hạt nhân ngun tử O H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử nước Luyện tập trang 41 KHTN lớp 7: Vẽ sơ đồ hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử sau Trả lời: a) Sự hình thành liên kết phân tử chlorine: - Nguyên tử Cl có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí - Khi hai nguyên tử Cl liên kết với nhau, nguyên tử góp electron để tạo đơi electron dùng chung - Hạt nhân hai nguyên tử Cl hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo thành phân tử chlorine b) Sự hình thành liên kết phân tử ammonia - Nguyên tử N có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí - Nguyên tử H có electron cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí - Khi tạo thành phân tử NH3, nguyên tử N góp electron, nguyên tử H góp electron Như nguyên tử N nguyên tử H có đơi electron dùng chung Hạt nhân nguyên tử N H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử ammonia Vận dụng trang 41 KHTN lớp 7: Khí methane thành phần khí thiên nhiên khí mỏ dầu Khí cịn tạo từ hầm biogas Methane nguồn nhiên liệu quan trọng đời sống có nhiều ứng dụng cơng nghiệp Em vẽ sơ đồ hình thành liên kết phân tử methane liệt kê số ứng dụng thơng qua tìm hiểu sách báo, internet, … Trả lời: Sự hình thành liên kết phân tử methane: - Ngun tử C có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí - Nguyên tử H có electron cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí - Khi C kết hợp với H, nguyên tử C góp electron, nguyên tử H góp electron Như nguyên tử C nguyên tử H có đơi electron dùng chung Hạt nhân ngun tử C H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử methane - Ứng dụng methane: + Làm nhiên liệu đun nấu thay cho nhiên liệu khác, thắp sáng + Trong công nghiệp: dùng nhiều phản ứng hóa cơng nghiệp; làm nguyên liệu sản xuất hydrogen, methanol, acetic acid acetic anhydride Chất ion, chất cộng hóa trị Câu hỏi thảo luận 10 trang 41 KHTN lớp 7: Cho biết phân tử chất Hình 6.9 tạo ion nào? Ở điều kiện thường, chất thể gì? Trả lời: Hình 6.9 a) Phân tử sodium chloride (NaCl) tạo ion Na+ Cl-; Hình 6.9 b) Phân tử calcium chloride (CaCl2) tạo ion Ca2+ Cl-; Hình 6.9 c) Phân tử magnesium oxide (MgO) tạo ion Mg2+ O2-; Ở điều kiện thường, chất tồn thể rắn Câu hỏi thảo luận 11 trang 42 KHTN lớp 7: Quan sát cho biết thể chất có Hình 6.10 Trả lời: - Hình 6.10 a) Đường tinh luyện thể rắn - Hình 6.10 b) Ethanol thể lỏng - Hình 6.10 c) Carbon dioxide thể khí Câu hỏi thảo luận 12 trang 42 KHTN lớp 7: Nêu số ví dụ chất cộng hóa trị cho biết thể chúng điều kiện thường Trả lời: - Thể rắn: iodine, nước đá khô, … - Thể lỏng: nước; ethanol; bromine … - Thể khí: nitrogen; chlorine; sulfur dioxide … Luyện tập trang 42 KHTN lớp 7: Khói núi lửa ngầm phun trào từ biển có chứa số chất như: nước, sodium chloride, potassium chloride, carbon dioxide, sulfur dioxide a) Hãy cho biết chất hợp chất ion, chất hợp chất cộng hóa trị b) Nguyên tử nguyên tố chất có số electron lớp ngồi nhiều nhất? Trả lời: a) Chất ion: sodium chloride (NaCl), potassium chloride (KCl); Chất cộng hóa trị: nước (H2O), carbon dioxide (CO2), sulfur dioxide (SO2) b) Trong chất nguyên tử chlorine (Cl) có số electron lớp nhiều với electron Một số tính chất chất ion chất cộng hóa trị Câu hỏi thảo luận 13 trang 42 KHTN lớp 7: Quan sát thí nghiệm (Hình 6.11, 6.12) đánh dấu để hồn thành bảng sau: Tính chất Muối Đường Tan nước ? ? Dẫn điện ? ? Muối Đường Trả lời: Tính chất Tan nước √ Dẫn điện √ √ Câu hỏi thảo luận 14 trang 43 KHTN lớp 7: Quan sát thí nghiệm (Hình 6.13), cho biết muối hay đường bền nhiệt Ở ống nghiệm có tạo thành chất mới? Trả lời: Quan sát thí nghiệm ta thấy muối ăn không bị nhiệt phân hủy (không bị biến đổi đun), đường bị nhiệt phân hủy thành chất có màu đen ⇒ Muối ăn bền với nhiệt đường Mở rộng: Đường nóng chảy 186oC, muối ăn (sodium chloride) nóng chảy 810oC Ở thí nghiệm tăng thêm thời gian đun nóng, muối rắn nóng chảy thành lỏng Tính chất tính chất vật lí Luyện tập trang 44 KHTN lớp 7: Kết thử nghiệm tính chất chất A B trình bày bảng bên Em cho biết chất chất cộng hóa trị, chất chất ion? Trả lời: Dựa vào kết trình bày bảng ta thấy: Chất A có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao nhiều so với chất B, chất A tồn thể rắn dung dịch chất A có khả dẫn điện, dung dịch chất B khơng có khả dẫn điện ⇒ Chất A hợp chất ion, chất B chất cộng hóa trị Dự đốn chất A potassium chloride; chất B methanol Vận dụng trang 44 KHTN lớp 7: Khi thể bị nước tiêu chảy, nôn mửa, …người ta thường cho bệnh nhân uống dung dịch oresol Tìm hiểu qua sách báo internet, cho biết thành phần oresol có loại chất (chất ion, chất cộng hóa trị)? Trong trường hợp khơng có oresol thay cách khác khơng? Giải thích Trả lời: Thành phần oresol: - Các hợp chất ion: Sodium chloride (NaCl); potassium chloride… - Hợp chất cộng hóa trị: glucose Một số loại oresol Cơng dụng osresol bổ sung nước chất điện giải cho thể Trong trường hợp khơng có oresol thay bằng: - Nước muối đường: Có thành phần tương tự oresol Pha theo tỷ lệ thìa cà phê muối, thìa đường lít nước - Nước cháo muối (1,2 lít nước, thìa muối, nắm gạo), đồng thời uống bổ sung nước dừa, nước cam, ăn thêm chuối để bổ sung thêm potassium Bài tập (trang 44) Bài trang 44 KHTN lớp 7: Hãy vẽ sơ đồ mơ tả q trình tạo thành liên kết phân tử sodium oxide (hình bên) Trả lời: Sự tạo thành liên kết phân tử sodium oxide (Na2O) Khi nguyên tử sodum (Na) kết hợp với nguyên tử oxygen (O), nguyên tử sodium nguyên tử nhường electron tạo thành ion dương, kí hiệu Na+, đồng thời nguyên tử oxygen (O) nhận electron từ nguyên tử Na tạo thành ion âm, kí hiệu O2- Hai ion Na+ O2- hút tạo phân tử sodium oxide (Na2O) Bài trang 44 KHTN lớp 7: Cho biết vị trí bảng tuần hoàn, số electron lớp nguyên tử nguyên tố N, C, O vẽ sơ đồ hình thành liên kết phân tử hình sau: Trả lời: Vị trí bảng tuần hồn, số electron lớp nguyên tử nguyên tố N, C, O xác định theo bảng sau: Nguyên tố Vị trí nguyên tố bảng tuần Số electron lớp ngồi hồn N Ơ thứ 7, chu kì 2, nhóm VA C Ơ thứ 6, chu kì 2, nhóm IVA O Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Sự tạo thành liên kết phân tử nitrogen: + Nguyên tử N có electron lớp ngồi cùng, cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí + Khi hai nguyên tử N liên kết với nhau, nguyên tử góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung, theo sơ đồ sau: Sự tạo thành liên kết phân tử carbon dioxide: + Nguyên tử C có electron lớp ngồi cần thêm electron để đạt lớp vỏ bền vững tương tự khí Ne + Trong phân tử khí carbon dioxide, nguyên tử C góp electron, nguyên tử O góp electron Như vậy, nguyên tử C O có hai đơi electron dùng chung theo sơ đồ sau: Bài trang 44 KHTN lớp 7: Potassium chloride hợp chất có nhiều ứng dụng đời sống Trong nơng nghiệp, dùng làm phân bón Trong cơng nghiệp, potassium chloride dùng làm ngun liệu để sản xuất potassium hydroxide kim loại potassium Trong y học, potassium chloride dùng để bào chế thuốc điều trị bệnh thiếu kali máu potassium chloride cần thiết cho thể, chức hoạt động hệ tiêu hóa, tim, thận, hệ thần kinh Hợp chất potassium chloride có loại liên kết phân tử? Vẽ sơ đồ hình thành liên kết có phân tử Trả lời: Hợp chất potassium chloride (KCl) có liên kết ion phân tử Sự hình thành liên kết phân tử potassium chloride + Nguyên tử K nhường electron lớp trở thành ion potassium, mang điện tích dương, kí hiệu K+ + Nguyên tử Cl nhận electron từ nguyên tử K trở thành ion chloride, mang điện tích âm, kí hiệu Cl- Các ion K+ Cl- hút tạo thành liên kết phân tử potassium chloride ... dùng chung, liên kết với tạo phân tử ammonia Vận dụng trang 41 KHTN lớp 7: Khí methane thành phần khí thiên nhiên khí mỏ dầu Khí cịn tạo từ hầm biogas Methane nguồn nhiên liệu quan trọng đời... tử C H hút đôi electron dùng chung, liên kết với tạo phân tử methane - Ứng dụng methane: + Làm nhiên liệu đun nấu thay cho nhiên liệu khác, thắp sáng + Trong công nghiệp: dùng nhiều phản ứng hóa... luận trang 39 KHTN lớp 7: Quan sát Hình 6.4a, em mơ tả trình tạo thành liên kết ion phân tử sodium chloride Nêu số ứng dụng sodium chloride đời sống Trả lời: Mơ tả q trình tạo thành liên kết ion
Ngày đăng: 07/02/2023, 15:51
Xem thêm:
