CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG: ĐIỆN PHÂN

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG: ĐIỆN PHÂN

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG Vấn đề IN PHN I - ĐịNH NGHĩA in phõn dùng lượng điện để thực phản ứng oxi hóa - khử xảy catot anot + Tại catot (cực âm) xảy trình khử (nhận e) + Tại Anot (cực dương) xảy trình oxi hố (cho e) Khác với phản ứng oxi hố khử thơng thường, phản ứng điện phân tác dụng điện chất môi trường điện phân không trực tiếp cho e mà phải truyn qua dõy dn II CáC trờng hợp điện ph©n Điện phân nóng chảy Phương pháp điện phân nóng chảy áp dụng điều chế kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al a) Điện phân nóng chảy oxit: dụng điều chế Al NaAlF6 2Al2 O3  → 4Al+3O * Tác dụng Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng + Tăng khả dẫn điện cho Al + Ngăn chặn tiếp xúc oxi khơng khí với Al Quá trình điện phân: + Catot (-): 2Al3+ +6e → 2Al + Anot (+) Do điện cùc lµm b»ng graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ¨n mßn 6O 2- -6e → 3O ↑ 2C+O → 2CO ↑ 2CO+O2 → 2CO ↑ dpnc 2Al2 O3 4Al+3O Phơng trình phản ứng điện phân cho cực là: dpnc Al2 O3 +3C  → 2Al+3CO ↑ dpnc 2Al2 O3 +3C  → 4Al+3CO ↑ KhÝ ë anot sinh thờng hỗn hợp khí CO, CO2 O2 Để đơn giản ngời ta thờng xét phơng trình: NaAlF6 2Al2 O3 4Al+3O b) Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm: Na, K) dpnc Tổng quát: 2MOH → 2M+ O ↑ +H O ↑ (M=Na, K, ) Catot (-): 2M+ +2e → 2M Anot (+): 2OH- -2e → O ↑ +H O c) Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm kiỊm thỉ) dpnc Tỉng qu¸t: 2MCl x  → 2M+xCl2 (x=1,2) Điện phân dung dịch - áp dụng để điều chế kim loại trung bình, yếu - Trong điện phân dung dịch nớc giữ vai trò quan trọng + Là môi trờng để cation anion di chuyển cực + Đôi nớc tham gia vào trình điện phân catot: 2H + +2e → H ↑ Biên soạn: Hoàng Nam Ninh anot: 2OH - -2e → O ↑ +H O ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG VỊ b¶n chÊt nớc nguyên chất không bị điện phân điện lớn ( I=0) Do muỗn điện phân n ớc cần hoà thêm chất điện ly mạnh nh: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh Để viết đợc phơng trình điện ly cách đầy đủ cà xác, cần lu ý số quy tắc kinh nghiệm sau đây: Quy tắc 1: Quá trình khử xảy catot + Các ion kim loại từ Al trở đầu dÃy thực tế không bị khử thành ion kim loại điện phân dung dịch + Các ion sau Al bị khử thành kim loại, với thứ tự u tiên ngợc từ dới lên Trong đặc biệt ý ion H+ bị khử cuối dÃy u tiên Quy tắc 2: Quá trình oxi hoá anot u tiên 1: Đó kim loại trung bình yếu u tiªn 2: S2- >I - >Br - >Cl- >OH - Nếu điện phân anot chứa đồng thời kim loại anion (ion âm) anion không bị điện phân - Các anion cha oxi nh: NO3- ;SO 2- ;CO3 2- ;SO32- ;PO 43- ;ClO - … coi nh không điện phân III - Định luật điện phân m= A Q A It ì = n F n 96500 Trong đó: + m: số gam dạng sảm phẩm sinh điện cực + n: số electron trao đổi + Q = It: điện lợng đI qua dung dịch với cờng độ dònh điện I, thời gian t có đơn vị culong; I (A); t(gi©y) + F: h»ng sè Faraday; 1F = 96487 C 96500C + A : gọi đơng lợng điện hoá, gọi tắt đơng lợng, kí hiệu Đ n *** ứng dụng phơng pháp điện phân: Điều chế số kim loại: Điều chế mét sè phi kim: H2; O2; F2; Cl2 §iỊu chÕ mét sè hỵp chÊt: KmnO4; NaOH; H2O2, níc Giaven… Tinh chÕ mét sè kim lo¹i: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au Mạ điện: Điện phân với anot tan đợc dùng kĩ thuật mạ điện, nhằm bảo vệ kim loạikhỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot kim loại dùng để mạ nh: Cu, Ag, Au, Cr, Ni catot vật cần đợc mạ Lớp mạ mỏng thờng có độ dày từ: 5.10-5 đến 1.10-3 cm IV Vận dụng A Bài tập mẫu Bài 1: Điện phân dung dịch KCl Giải: H + +OH H 2O Phơng trình điện li: KCl  → K + +Cl+ + + + catot: (-): K ; H , K không bị điện phân (theo quy tắc 1) 2H + +2e H ↑ K+ → K+ + anot (-): OH - ; Cl- thứ tự điện phân là: Cl- > OH - (theo quy tắc u tiên 2) 2Cl- -2e  → Cl ↑ OH - → OH - Do phơng trình điện phân là: dpdd 2KCl + 2H2O  → 2KOH + H2 ↑ + Cl2 Nếu Cl- hết đến lợt OH - tham gia trình điện phân: 2OH - -2e → O ↑ +H O Nh vËy, đến nớc điện phân KOH đóng vai tròn xóc t¸c: dpdd H O  → H + O2 KOH Bài 2: Điện phân dung dịch CuSO4 Giải: + catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e → Cu Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG + anot (-): SO4 2- ; OH - : 2OH - -2e → O ↑ +H O dpdd Do phơng trình điện phân là: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + O2 Bài 3: Điện phân dung dịch CuSO4 với anôt Cu Giải: + catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e → Cu + anot (-): Cu; OH - : Cu – 2e → Cu2+ Nh vËy, catot Cu sinh anot bị tan nhiêu; trớc sau điện phân lợng CuSO4 không đổi Quá trình dùng để mạ tinh luyện kim loại nguyên chất Bài 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol KBr b mol Gi¶i:  → H + +OH - ; KBr → K + +Br - ; CuSO → Cu 2+ +SO 42H 2O ¬   +catot (-): H + ; K + ; Cu 2+ thø tù điện phân Cu 2+ >H + K+ không bị điện phân hết Cu 2+ 2H + +2e → H ↑ Cu 2+ +2e → Cu + Anot (+): OH- ; Br - ; SO 42- thø tự điện phân là: Br - >OH - ; SO42- không bị điện phân Br - -2e Br2 hÕt Br th× 2OH -2e → O ↑ +H O dpdd Phơng trình điện phân: CuSO4 +2KBr → Cu+Br2 ↑ +K 2SO dpdd + NÕu: b > 2a th× KBr d : 2KBr+2H 2O  → H ↑ +Br2 ↑ +2KOH m.n.x + NÕu: b < 2a th× CuSO4 d: dpdd CuSO4 + H2O  → Cu + H2SO4 + O2 ↑ dpdd H O  → H ↑ + O2 KOH Bài 5: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây.Tính khối lợng kim loại sinh catot khí sinh anot (ở đktc) Giải: dpdd PT điện phân: CuCl Cu+Cl2 áp dụng công thức có: 64ì5ì2720 4,512 mCu = =4,512 g → n Cl = nCu= =0,0705 mol → VCl =0,0705×22,4=1,5792 lit 2 2×96500 64 + NÕu b = 2a B - Bài tập tự giải Bài 1: Tiến hành điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa m(g) hỗn hợp CuSO 4, NaCl nớc bắt đầu điện phân điện cực dừng lại anot thu đợc 0,448 lít khí (đktc), dung dịch sau phản ứng hoà tan tối đa 0,68g Al2O3 Tính m Tính khối lợng catot đà tăng trình điện phân Tính khối lợng dung dịch giảm đI sau trình điện phân (Gs nớc bay không đáng kể) Bài 2: Hoà tan 12,5g CuSO4.5H2O vào dung dịch chứa a(g) HCl đợc 100ml dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, dòng điện chiều 5A 386 giây Viết PTHH xảy điện phân Tính nồng độ mol/l chất tan dung dịch sau điện phân Sau điện phân lấy điện cực cho vào phần dung dịch 5,9g kim loại M (đứng sau Mg dÃy điện hoá) Khi phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 0,672 lít khí (1,6atm 54,6 0C) lọc dung dịch thu đợc 3,26g chất rắn Xác đụnh m tính a Nếu không cho M mà tiếp tục điện phân , nguyên tắc phải điện phân thấy khí thoát K Bài 3: Nung hoàn toàn 45,6g hỗn hợp muối hiđrocacbonat kim loại R R thu đợc hỗn hợp chất rắn A hỗn hợp khÝ B Cho B hÊp thơ hÕt vµo lÝt dung dịch Ba(OH)2 0,3M (d=1,2) thu đợc 102,44g kết tủa Sau phản ứng khối lợng dung dịch 2325,48g dung dịch có tính bazơ Hoà tan hết chất rắn A cần 500ml dung dịch HCl 3,65% thu đợc muối clorua R R Nếu đem điện phân nóng chảy muối clorua R A cần thời gian t(giây) với cờng độ I = 10A Trong đó, với thời gian cờng độ nh đem điện phân nóng chảy muối clorua R A đợc 11,04g R a HÃy xác định R, R Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THƠNG b TÝnh D cđa dung dÞch HCl đà dùng Bài 4: Trong 500ml dung dịch A chứa 0,4925g hỗn hợp gồm muối clorua hiđroxit kim loại kiềm Dung dịch A có pH =12 Khi điện phân 1/10 dung dịch A hết clo thu đợc 11,2ml khí clo (2730C 1atm) a) Xác định kim loại b) 1/10 A tác dụng vừa đủ với 25ml dung dịch CuCl2 Tìm nồng độ mol dd CuCl2 c) Hỏi phải điện phân 1/10A với I = 96,5A để đợc dung dịch có chất tan với pH=13 Bài 5: Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M + CuCl 0,1M + NaCl 0,1M, điện cực trơ, màng ngăn xốp Vẽ đồ thị biểu diễn biến thiên pH dung dịch theo trình điện phân Bài 6: Điện phân 100ml dung dịch chứa Cu 2+, Na+; H+; SO42- có pH = 1, điện cực trơ Sau thời gian điện phân, rút điện cực khỏi dung dịch, thấy khối lợng dung dịch giảm 0,64 gam dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch không đổi 1.Viết phơng trình phản ứng xảy trình điện phân Tính nồng độ H+ có dung dịch sau điện phân Bài 7: M kim loại có tổng số hạt 87, X halogenua Điện phân dung dịch MX a dòng điện 5A, điện cực trơ, sau 21 phút 27 giây ngừng điện phân, thấy catot sinh 1,9575 gam kimloại M Xác định tên kimloại M nguyên tố X biết MXa có khối lợng phân tử 218,7 Bài 8: Nêu phơng pháp tách chất sau khỏi hỗn hợp: KCl; BaCl2; MgCl2 Bài 9: Điều chế kimloại từ hỗn hợp sau:NaCl; BaCl2; AlCl3; CuCl2 Bài 10: Những trình xảy điện phân dung dịch Cu(NO 3)2 than chì? Sau đổi chiều dòng điện điều xảy ra? Bài 11: Tính thời gian để điện phân dung dịch NiSO4 dòng điện 2A để phủ kín mặt kim loại mỏng có kích thớc 10 ì 10 cm mét líp niken cã bỊ dµy 0,05mm BiÕt r»ng niken có khối lợng riêng 8,9g/cm3 hiệu suất điện phân 90% Bài 12: Điện phân dung dịch NaCl cho ®Õn hÕt mi víi dßng ®iƯn 1,61A thÊy hÕt 60phút Tính khối lợng khí thoát ra, biết điện cực trơ, màng ngăn xốp 2.Trộn dung dịch sau điện phân với dung dịch H 2SO4 chứa 0,04 mol cô cạn dung dịch Tính khối lợng muối khan thu đợc Bài 13: Điện phân lít dung dịch CuSO 0,5M với điện cực trơ Sau thời gian, ngừng điện phân cho qua dung dịch sau điện phân lợng d khí A thu đợc 72gam chất kết tủa màu đen Biết rằng, đốt cháy A oxi d thu đợc níc vµ khÝ B – B lµm mÊt mµu dung dịch nớc brom Xác định công thức phân tử cđa c¸c khÝ A, B TÝnh thĨ tÝch khÝ thoát anot đktc Tính thể tích dung dịch HNO3 60% ( d= 1,37g/ml) cần thiết để hoà tan lợng kim loại thoát catot Bài 14: Trong trình điện phân cation di chuyển về: A Cực dơng, xảy oxi hoá B Cực dơng, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử Bài 15: Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO3 : A Cực dơng : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO3C Cùc ©m : Khư ion Ag+ D Cùc dơng : Khử H2O Bài 16: Một dung dịch X chøa ®ång thêi NaNO 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thø tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na Bài 17 Phản ứng điện phân nóng chảy dới bị viết sai sản phẩm? dpnc dpnc A Al2O3  B 2NaOH  → 2Al+3/2O2 → 2Na+O2+ H2 dpnc dpnc C 2NaCl  D CaBr2  → 2Na+Cl2 Ca + Br2 Bài 18 DÃy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng (§H KHèI A 2007) A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bài 19: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO , dung dịch sau điện phân hoà tan đợc NaHCO3 xảy trờng hợp sau đây: A NaCl d B NaCl d CuSO4 d C CuSO4 d D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Bài 20: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO vµ b mol NaCl ( víi điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch ) (ĐH KHốI b 2007) A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bài 21: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định xảy trờng hợp sau đây, trờng hợp : A Dung dịch thu đợc có làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu đợc không đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu đợc làm xanh quỳ tím D A, B, C Bài 22 ứng dụng dới ứng dụng điện phân ? A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số kim loại nh Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D M¹ Zn, sn, Ni, Ag, Au bảo vệ trang trí kim loại Bài 23 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO 3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lợng dung dịch đà giảm bao nhiªu gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bài 24 Tính thể tích khí (đktc) thu đợc điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Biên soạn: Hoàng Nam Ninh ĐT: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG Bµi 25: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thờng) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (ĐH KHốI A 2007) A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bài 26: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ dòng điện chiỊu I = 9,65 A Khi thĨ tÝch khÝ tho¸t hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lợng kim loại sinh katốt thời gian điện phân là: A 3,2gam vµ1000 s B 2,2 gam vµ 800 s C 6,4 gam vµ 3600 s D 5,4 gam vµ 1800 s Bài 27 iện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu đợc catot: A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C có sắt D vừa đồng vừa sắt với lợng kim loại tối đa Bài 28: Điện phân dung dịch CuSO điện cực trơ với dòng ®iÖn cã cêng ®é I = 0,5A thêi gian 1930 giây khối lợng đồng thể tích khí O2 sinh lµ A: 0, 64g vµ 0,112 lit B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D: 1, 28g vµ 0, 224 lít Bài 29: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí thoát anốt A : 0, 56 lÝt B : 0, 84 lÝt C : 0, 672 lít D : 0,448 lit Bài 30: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nớc coi hiệu suất điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt là: A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe vµ 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O Bài 31: Dung dịch chứa đồng thêi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Fe B Zn C Cu D Ca Bµi 32: Natri, canxi, magie, nhôm đợc sản xuất công nghiệp phơng pháp nào: A Phơng pháp thuỷ luyện B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp điện phân D Phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy Bài 33: Thể tích khí hiđro sinh điện phân dung dịch chứa lợng NaCl có màng ngăn (1) màng ngăn (2) là: A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Bài 34: Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dơng (anot) A ion Cl bị oxi hoá B ion Cl bị khử + C ion K bị khử D ion K+ bị oxi hoá Bài 35: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với c ờng độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lợng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại dới (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Bài 36: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cờng độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lợng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muối sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Fe B Ca C Cu D Mg Bài 37: Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) Bài 38 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 39: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X lần lợt (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 vµ 0,3 B 0,3 vµ 0,4 C 0,4 0,2 D 0,4 0,2 Bài 40: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot thoát 0,224 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A B C 12 D 13 Bài 41: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lợng dung dịch đà giảm bao nhiªu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16) A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bài 42: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 phơng pháp thu đợc Cu tinh khiết 99,999% ? A Phơng pháp thủy luyện B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp điện phân D Cả A, B, C Bài 43: Khi điện phân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu đợc 12,69 gam iot Cho biết công thức muèi iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bài 44: Trong công nghiệp natri hiđroxit đợc sản xuất phơng pháp Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PH THễNG A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Bài 45:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bµi 46: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nớc Để điện phân hết cađimi dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A thời gian Phần trăm nớc chứa muối A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Bài 47: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện 3,86A Khối lợng kim loại thu đợc catot sau điện phân 20 phút (cho Cu = 64; S = 32; O = 16) A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Bài 48: Điện phân dung dịch MSO4 anot thu đợc 0,672 lít khí (đktc) thấy khối lợng catot tăng 3,84 gam Kim loại M (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A Cu B Fe C Ni D Zn Bài 49: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu đợc 1,568 lít khí (đktc), khối lợng kim loại thu đợc catot 2,8 gam Kim loại M A Mg B Na C K D Ca Bµi 50: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit cđa Cu(NO 3)2 vµ AgNO3 lµ A 0,1 vµ 0,2 B 0,01 vµ 0,1 C 0,1 vµ 0,01 D 0,1 0,1 Bài 51: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M vµ NaCl 0,2M Sau ë anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO 0,1M để trung hoà dung dịch thu đợc sau điện phân A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Bµi 52: Hoµ tan 1,28 gam CuSO4 vµo níc råi đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu đợc 800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân A 62,5% B 50% C 75% D 80% Bµi 53: Hoµ tan gam muối ngậm nớc CuSO4.nH2O đem điện phân tới hoàn toàn, thu đợc dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH Giá trị n A B C D Bài 54: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện 100%, cờng độ dòng điện không đổi 7,72A thời gian 22,5 gi©y Sau kÕt thóc khèi lợng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại A Cu B Ag C Hg D Pb Bài 55: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với Cờng độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu đợc dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X Y thấy (cho H = 1; Cl = 35,5) A X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím B X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím C X đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím D X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím Biờn son: Hong Nam Ninh ĐT: 0956 866 696