Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược 1 KIẾN THỨC HÓA HỌC CƠ BẢN

Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược 1 KIẾN THỨC HÓA HỌC CƠ BẢN

Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược KIẾN THỨC HÓA HỌC CƠ BẢN Nguyên tố hóa trị Tên nguyên tố Kim loại Liti Kali Natri Bạc Beri Bari Canxi Magie Kẽm Nhôm Đồng Thủy ngân Sắt Crom Chì Mangan Kí hiệu hóa học Li K Na Ag Be Ba Ca Mg Zn Al Cu Hg Fe Cr Pb Mn Hoá trị NTK 39 23 108 137 40 24 65 27 64 201 56 52 207 55 I II III I, II II, III II, IV II, IV, VII Tên nguyên tố Phi kim Hiđro Flo Clo Brom Iot Oxi Bo Silic Lưu huỳnh Nitơ Photpho Cacbon Heli Neon Agon Kí hiệu hóa học Hố trị NTK H F 19 Cl 35,5 Br 80 I 127 O 16 B 11 Si 28 S 32 N 14 P 31 C 12 Các nguyên tố khí He Ne 20 Ar 39,9 I II III IV II, IV, VI III, II, IV,… III, V IV, II Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xn tóm lược Một số cơng thức hoá học cần nhớ: Thành phần % nguyên tố hợp chất AxBy: m Số mol theo n khối lượng: M Thành phần % chất hỗn hợp A, B Số mol theo Thể n  V Tỉ Khối chất khí: 22,4l tích (đktc) : Khối lượng 10 Nồng độ mol dung dịch m  n M chất: V  n  22,4l Thể tích(đktc): m(l ,r ) Thể tích chất V  11 Nồng độ phần trăm lỏng chất rắn D dung dịch mdd = mct+ mdm Khối lượng mdd = S + 100 dung dịch mA  100 %;% B  100 %  % A m HH MA M M  A  A ; d A / KK  MB 29 M KK %A  dA / B CM  n V mct  100 % mdd S S  100 %   100 % C%  S  100 mdd C%  mdd sau pư=∑mcác chất trước pư - mkết tủa bay CM  12 Công thức chuyển đổi CM C% nA  M A n MB  100 %;% B  B  100 % M Ax B y M Ax B y %A  M  CM 10  D C%  C%  M 10  D - M: phân tử khối chất - D: Khối lượng riêng chất 13 Cơng thức tính hiệu suất (H): a Hiệu suất chất sản phẩm H= Khối lượng (hay số mol) sản phẩm thực tế Khối lượng hay số mol sản phẩm lí thuyết - Khối lượng thực tế khối lượng chất đề cho - Khối lượng lí thuyết khối lượng chất ta tính theo phương trình hóa học x 100 b Hiệu suất chất tham gia Khối lượng hay số mol tham gia lí thuyết H= Khối lượng hay số mol tham gia thực tế x 100 Hợp chất vô Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược 3.1 Các loại hợp chất vô * Các tiền tố số nguyên tử thường dùng (1: Mono; 2: Đi; 3: Tri; 4: Tetra; 5: Penta; 6: Hexa; 7: Hepta; 8: Octa; 9: Nona; 10: Đeca ) * Oxit: Nguyên tố + oxi - Oxit bazơ bazơ tương ứng CTHH Tên gọi CTHH Bazơ Tên Bazơ Hóa trị Nguyên tố Tên KL(kèm HT) + Oxit M (OH)n Tên KL(kèm HT) + hidroxit Mx Oy I II III I II I II II III II, III II III II IV II IV Li K Na Ag Be Ba Ca Mg Zn Al Cu Hg Fe Cr Pb Mn Li2O K2O Na2O Ag2O BeO BaO CaO MgO ZnO Al2O3 Cu2O CuO Hg2O HgO FeO Fe2O3 Fe3O4 CrO Cr2O3 PbO PbO2 MnO MnO2 Liti Oxit Kali Oxit Natri Oxit Bạc Oxit Beri Oxit Bari Oxit Canxi Oxit Magie Oxit Kẽm Oxit Nhôm Oxit Đồng (I) Oxit Đồng (II) Oxit Thủy ngân (I) Oxit Thủy ngân (II) Oxit Sắt (II) Oxit Sắt (III) Oxit Oxit sắt từ ( Sắt (II), (III) Oxit) Crom (II) Oxit Crom (III) Oxit Chì (II) Oxit Chì (IV) Oxit Mangan (II) Oxit Mangan (IV) Oxit LiOH Liti Hidroxit KOH Kali Hidroxit NaOH Natri Hidroxit AgOH Bạc Hidroxit Be(OH)2 Beri Hidroxit Ba(OH)2 Bari Hidroxit Ca(OH)2 Canxi Hidroxit Mg(OH)2 Magie Hidroxit Zn(OH)2 Kẽm Hidroxit Al(OH)3 Nhôm Hidroxit CuOH Đồng (I) Hidroxit Cu(OH)2 Đồng (II) Hidroxit HgOH Thủy ngân (I) Hidroxit Hg(OH)2 Thủy ngân (II) Hidroxit Fe(OH)2 Sắt (II) Hidroxit Fe(OH)3 Sắt (III) Hidroxit ( hỗn hợp FeO, Fe2O3) Cr(OH)2 Crom (II) Hidroxit Cr(OH)3 Crom (III) Hidroxit Pb(OH)2 Chì (II) Hidroxit Pb(OH)4 Chì (IV) Hidroxit Mn(OH)2 Mangan (II) Hidroxit Mn(OH)4 Mangan (IV) Hidroxit Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược - Oxit axit – axit tương ứng gốc axit có oxi Hóa trị Nguyên tố CTHH Tên gọi Bo trioxit III B B2O3 IV Si IV III IV V III V IV I III V VII I III V VII I III V VII N P C Cl Br I Tên Axit Axit boric SiO2 Silic đioxit H2SiO3 Axit silicic SO2 Lưu huỳnh đioxit H2SO3 Axit sunfurơ SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric S VI AXIT H3BO3 N2O3 NO2 N2O5 P2O3 Đi nitơ trioxit Nitơ đioxit Đi nitơ pentaoxit Đi photpho trioxit HNO2 HNO3 HNO3 H3PO3 Axit nitrơ Axit nitric Axit nitric Axit photphorơ P2O5 Đi photpho pentaoxit H3PO4 Axit sunfuric CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit cacbonic Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 Br2O Br2O3 Br2O5 Br2O7 I 2O I2O3 I2O5 I2O7 ĐiClo oxit ĐiClo trioxit ĐiClo pentaoxit ĐiClo heptaoxit Đi Brom oxit Đi Brom trioxit Đi Brom pentaoxit Đi Brom heptaoxit Đi iôt oxit Đi iôt trioxit Đi iôt pentaoxit Đi iôt heptaoxit HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric Axit pecloric Axit hipobromơ Axit bromơ Axit bromic Axit pebromic Axit hipobromơ Axit bromơ Axit bromic Axit pebromic Gốc Axit ≡ BO3 = SiO3 - HSiO3 = SO3 - HSO3 = SO4 - HSO4 -NO2 -NO3 -NO3 ≡ PO3 ≡ PO4 = HPO4 - H2PO4 = CO3 - H CO3 - ClO - ClO2 - ClO3 - ClO4 - BrO - BrO2 - BrO3 - BrO4 - BrO - BrO2 - BrO3 - BrO4 Tên gốc axit borat Silicat hidrosilicat sunfit hidro sunfit sunfat hidro sunfat nitrit nitrat nitrat photphit photphat hidro photphat đihidro photphat cacbonat Hidro cacbonat hipoclorit clorit clorat peclorat hipobromit bromit bromat pebromat hipobromit bromit bromat pebromat Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược VI Cr CrO3 VII MN Mn2O7 Đi mangan heptaoxit Crom trioxit H2Cr2O7 H2CrO4 HMnO4 H2SeO4 Axit đicromic Axit cromic Axit pemanganic Axit selenic = Cr2O7 = CrO4 - MnO4 = SeO4 đicromat Cromat pemanganat Selenat - Oxit trung tính Hóa trị Nguyên tố Oxit I I II II F F2O N 2O NO CO N C - Oxit lưỡng tính: Tên oxit Loại oxit Oxit trung tính Oxit trung tính Oxit trung tính Oxit trung tính Đi flo oxit Đi nitơ oxit Nitơ monooxit Cacbon monooxit Hóa trị II II II Nguyên tố Be Sn Zn Oxit BeO SnO ZnO Tên oxit Beri oxit Thiết oxit Kẽm oxit Bazơ Be(OH)2 Sn(OH)2 Zn(OH)2 Tên bazơ Beri hidroxit Thiết (II) hidroxit Kẽm hidroxit III Al Al2O3 Nhôm oxit Al(OH)3 Nhôm hidroxit III Cr Cr2O3 Crom (III) oxit Cr(OH)3 IV Pb PbO2 Chì (IV) oxit Pb(OH)4 Crom (III) hidroxit Chì (IV) hidroxit * Oxit đặc biệt I H H2O Đi hidro oxit Axit H2BeO2 Tên axit Axit beric Gốc axit Tên gốc axit =BeO2 Berat H2ZnO2 Axit Zincic HAlO2 Axit Aluminic =ZnO2 - AlO2 zincat aluminat H2PbO2 = PbO2 plumat Axit plumic Đây oxit đặc biệt (là dung môi phân cực) Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược * Axit: Hidro + gốc Axit VD: H2SO4, H2SO3, HCl, HBr… - Một số gốc axit - Axit có oxi tương ứng hợp chất thường gặp Tên gốc axit Tên axit Axit tương Tên PK + ic Tên PK + at (nhiều Oxi) TT Gốc axit (có Oxi) ứng Tên PK + Hiđric Tên PK + it (ít Oxi) 10 11 12 13 = SO4 - HSO4 = SO3 - HSO3 = CO3 - HCO3 - NO3  PO = HPO4 - H2PO4 = SiO3 - NO2 - CH3COO Sunfat Hiđro Sunfat Sunfit Hiđro Sunfit Cacbonat Hiđro Cacbonat Nitrat Photphat Hiđro Photphat Đi Hiđro Photphat Silicat Nitrit Axetat CT Muối Tên Muối Kl + gốc Axit Tên Kl (HT) + Gốc Axit Na2SO4 Fe(HSO4)3 CaSO3 Ba(HSO3)2 CaCO3 Cu(HCO3)2 KNO3 AlPO4 FeHPO4 NaH2PO4 CaSiO3 Mg(NO2)2 Zn(CH3COO)2 Natri sunfat Sắt(III) Hiđro Sunfat Canxi Sunfit Bari Hiđro Sunfit Canxi Cacbonat Đồng(II)Hiđro Cacbonat Kali Nitrat Nhôm Photphat Sắt(II) Hiđro Photphat Natri Đi Hiđro Photphat Canxi Silicat Magiê Nitrit Kẽm Axetat (không Oxi) H2SO4 Axit Sunfuric H2SO3 Axit Sunfurơ H2CO3 Axit Cacbonic HNO3 Axit Nitric H3PO4 Axit Photphoric H2SiO3 Axit Silicic HNO2 Axit Nitrơ CH3COOH Axit Axetic - Một số gốc axit - Axit khơng có oxi tương ứng hợp chất thường gặp Tên gốc axit Tên axit CT Muối Axit TT Gốc axit Tên PK + ua tương ứng Axit + Tên PK + hidric Kl + gốc Axit -F Florua HF Axit Flohiđric KF - Cl Clorua HCl Axit Clohiđric BaCl2 - Br Bromua HBr Axit Bromhiđric NaBr -I Iotua HI Axit Iothiđric PbI2 =S Sunfur H2S Axit Sunfuhiđric Na2S - CN Xianua HCN Axit Xianhhiđric NaCN Tên Muối Tên Kl (HT) + tên gốc Axit Kali Florua Bari Clorua Natri Bromua Chì(II) Iotua Natri Sunfur Natri Xianua Trần Văn Cân giáo viên trường THCS Trường Xuân tóm lược * Bazơ: Kim loại + gốc Hidroxit VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3… * Muối: Kim loại + gốc Axit VD: Na2SO4, Fe(HSO4)3, KNO3, BaCl2… Các phản ứng hợp chất vô cơ: * Oxit Bazơ + Nước → Dung dịch Bazơ (kiềm: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2) * Oxit Bazơ + Axit → Muối + Nước * Oxit axit + Oxit Bazơ → Muối * Oxit axit + Nước → Dung dịch Axit * Oxit axit + Dung dịch Bazơ (kiềm) → Muối + Nước * Axit (loãng) + Kim loại (trước Hidro) → Dung dịch Muối + Khí Hidro * Axit + Bazơ → Muối + Nước (luôn xảy ra) * Axit + Muối → Muối + Axit (yếu axit ban đầu) * Dung dịch Bazơ + Dung dịch Muối → Muối + Bazơ (muối kết tủa Bazơ không tan) * Kim loại (đứng trước) + Dung dịch Muối (của kim loại đứng sau) → Muối + Kim loại (yếu kim loại ban đầu) * Kim loại + Khí Oxi → Oxit kim loại * Kim loại + Phi kim khác → Muối