LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12

LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12

LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG ««nn tthhii:: H Hããaa H Hääcc K Khhèèii B B M M ®®ỊỊ 663377 Đây l gợi ý giải đề thi đại học, cao đẳng khối B năm 2009 Gợi ý lời giải n y đa nên với mục đích em học sinh, nh bạn đồng nghiệp tham khảo để biết đợc hớng v cách l m đề thi cho tốt khoảng thời gian ngắn Đ: có nhiều thầy cô giáo đ: nhiệt tình đa lời giải chi tiết v trọn vẹn cho đề thi hóa khối B năm nay, có nhiều b i viết hay Tuy có đa muộn so với đáp án khác, nhng b i viết n y đa ý kiến riêng thân đề thi, hi vọng ý kiến thân đề thi n y giúp ích cho em học sinh nh bạn đồng nghiệp trình dạy v học hóa học Trong lời gợi ý giải câu, cố gắng phân tích lỗi v sai lầm m em học sinh mắc phải trình l m b i Những lời gợi ý v phơng pháp đa cha phải l phơng pháp nhanh tốt có nhiều phơng pháp v cách l m khác nhau, nhng hi vọng với cách m đa l cách m học sinh cảm thấy dễ hiểu Lời gợi ý n y ®−ỵc ®−a ®−ỵc ®−a thêi gian rÊt ngắn sau kết thúc kì thi khối B năm 2009, nên trình đánh máy không tránh khỏi sai xót trình đánh máy Trong trình đọc v tìm hiểu lời gợi ý, nh có phát đợc lỗi sai xót câu, mong nhận đợc lời góp ý chân th nh bạn để ho n thiện lời gợi ý giải Mọi góp ý xin liên hệ qua + E_mail: netthubuon@yahoo.com hoahoc.org@gmail.com + Điện thoại: 0979817885 + Cơ sở bồi dỡng kiến thức: 18A/88 Đinh Văn Tả Th#nh Phố Hải Dơng Cho biết khối lợng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 ; I = 127 ; Ba = 137 ; Au = 197 ! " # $ (40 câu, từ câu đến c©u 40) C©u 1: Cho m gam bét Fe v o 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M v H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy ho n to n, thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại v V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m v V lần lợt l B 17,8 v 2,24 C 10,8 v 4,48 D 10,8 v 2,24 A 17,8 v 4,48 Gỵi ý: Ta cã: v n H+ = 2 = 0, − = ( )2 = 2.0,8.0, = 0, 32 Ta cã; 0,4 + − + +  → +2 H + có khả tham gia ph¶n øng hÕt v NO3 d− 0,1 0,32 Theo đề b i, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại Vậy chứng tỏ Fe d sau +2 => +5 +  → +2 ; +  → 0,1 0,3 0,1 0,16 0,32 v 0,16 Fe 0,4m + 0,16.64 56 2e  → +2 0,4m + 0,16.64 56 (t¹i bạn tự tìm hiểu cha biết) Khối lợng Fe d l : 0,6m 0,16.64 => khối lợng tham gia phản ứng l 0,4m + 0,16.64 Theo định luật bảo to n electron ta có: 2.(0,4m.56 + 0,16.64) = (0,3 + 0,32).56 => m = 17,8 gam Vậy đáp án l : B tỡm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG NhËn xÐt: §Ị b i cho kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa NO v H + Chúng ta cần phải vận dụng phơng pháp bảo to n electron điện tích v sử dụng phơng trình ion thu gọn Qua câu hỏi n y em học sinh cần ghi nhớ về: + Hiểu đợc chất phản ứng hóa häc dung dÞch + TÝnh oxi hãa cđa ion NO dung dịch muối môi trờng axit (H + ) 2+ 2+ 3+ + VÞ trÝ cặp oxi hóa khử kim loại v ý nghĩa chúng; 2+ + Rèn luyện phơng pháp tính toán b i toán (bảo to n electron, ion, ) v kĩ tính toán Đây l dạng toán l quen thuộc chơng trình hóa học phổ thông Điểm mấu chốt b i toán l biết dựa v o kiện: thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại Câu 2: Có thí nghiệm sau: (I) Sơc khÝ CO2 v o n−íc Gia ven (III) Nhúng sắt v o dung dịch H2SO4 lo:ng, nguội (IV) Nhúng nhôm v o dung dịch H2SO4 ®Ỉc, ngi (II) Sơc khÝ SO2 v o n−íc brom Sè thÝ nghiƯm x¶y ph¶n øng hãa häc l B C D A Gỵi ý: Với câu hỏi n y chủ yếu l yêu cầu em học sinh ghi nhớ đợc kiến thức, nên em n o đợc kiến thức việc giải b i toán cần khoảng thời gian 20s Phơng trình phản ứng: + + + + + + (lo:ng, nguéi) 2 + (đặc, nguéi) + +  → Al thụ động dung dịch đặc, nguội Vậy có phơng trình phản ứng hóa học xảy => đáp án B Nhận xét: Đây l câu hỏi tơng đối dễ, nhng rơi v o phần kiến thức hóa học lớp 10, nên nhiều em học sinh quan tâm nhiều, nên có lúng túng đa đáp án Nhng với kiến thức lớp 12 v ta loại đợc ý IV, cßn ý II cã thĨ thÊy r»ng nã ®óng dùa v o tÝnh oxi hãa khư, cßn ý III khỏi phải nói l biết đúng, bạn phân vân đáp án B v D Câu 3: D:y gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp l : A 1,1,2,2 tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua B buta 1,3 ®ien; cumen; etilen; trans but en C stiren; clobenzen; isopren; but en D 1,2 điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen Gợi ý: Với câu hỏi n y, em học sinh cần ghi nhớ điều kiện để xảy phản ứng trùng hợp: Phải có liên kết đôi có vòng không bền v phải ghi nhớ v xác định đợc xác đặc điểm cấu tạo chất m đề b i cho Trong chất đề b i cho có số chất khả tham gia phản ứng trùng hợp: Vậy đáp án A l đáp án (phơng trình phản ứng chất em tự viết để ghi nhớ) Nhận xét: Đây l câu hỏi tơng đối đơn giản, tính chất đánh đố, chủ yếu l yêu cầu học sinh ghi nhớ kiến thức Câu 4: Đốt cháy ho n to n hợp chất hữu X, thu đợc 0,351 gam H2O v 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trờng kiềm đun nóng Chất X l Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG A CH3COCH3 B O=CH CH=O C CH2=CH CH2 OH D C2H5CHO Gợi ý: Với câu hỏi n y, đọc đề ta phải đế ý kiện: X phản ứng với Cu(OH)2 môi trờng kiềm đun nóng => X sÏ l hỵp chÊt chøa nhãm –CHO, ta loại đợc đáp án A v C Ta cã: n CO2 =0,0195mol v n H O =0,0195mol VËy ®ã ta sÏ suy đáp án l B (dựa v o số nguyên tư H v C ph©n tư) Víi c©u hái n y, phải có kết hợp đáp án đa v kiện b i toán để kết Câu 5: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) D:y gồm nguyên tố đợc xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải l : D K, Mg, Si, N A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si Gợi ý : Đây l câu hỏi thuộc chơng trình hóa học lớp 10 phần bảng tuần ho n nguyên tố hóa học Để xét đợc, ta cần phải xếp nguyên tố v o bảng tuần ho n theo chu kì v nhóm (sắp xếp dựa v o cấu hình electron nguyên tố) {chu kì nhóm VA  IA  2 :1 2  → {Chu k× nhãm IIA  12 →   2 2 :1 2 3 Chu k× nhãm IVA  → {  14  2 6 :1 2 3  → {Chu k× nhãm IA  19 Trong mét chu k×, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần :1 2 2 Tuy nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, nhng điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân v: electron hoá trị lớp ngo:i tăng dần, l:m bán kính nguyên tử giảm dần Trong nhóm theo chiều từ xuống dới, bán kính nguyên tử tăng dần Theo chiều từ xuống dới, số lớp electron tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần, nhng số lớp electron tăng mạnh nên l:m cho bán kính nguyên tử tăng dần Qua sơ đồ miêu tả ta nhận thấy đáp án D l đáp án xác Nhận xét : Đây l câu hỏi không khã, nh−ng nã thuéc v o m¶ng kiÕn thøc hãa häc líp 10, nªn sÏ cã nhiỊu em häc sinh không để ý Câu 6: Phát biểu n o sau l đúng? A Trùng hợp stiren thu đợc poli (phenol foman®ehit) B Trïng ng−ng buta 1,3 ®ien víi acrilonitrin có xúc tác Na đợc cao su buna N C Poli (etylen terephtalat) đợc điều chế phản ứng trùng ngng monome tơng ứng D Tơ visco l tơ tổng hợp Gợi ý : Với câu hỏi n y chđ u l mang tÝnh chÊt lý thut, yªu cầu học sinh nắm đợc : Công thức chÊt: Stiren, poli(phenol fomandehit), buta 1,3 dien, acrilonitrin, poli (etylen terephtalat), cao su buna N, to visco Cách viết sản phẩm phản ứng trùng hợp, trùng ngng Tên gọi polime bao gåm tªn quèc tÕ v tªn th−êng + Trïng hỵp Stiren => poli stiren + Buta 1,3 dien + acilonitrin => Cao su buna N b»ng ph¶n øng trùng hợp + Poli (etylen terephtalat) l loại tơ lapsan đợc tạo phản ứng trùng ngng etylen glicol v axit tetraphtalic + Tơ visco l loại tơ bán tổng hợp hay đợc gọi l tơ nhân tạo Qua đáp án C l đáp án HOOC – – COOH ( axit terephtalic) nHOOC – C6H4 – COOH + nHO – (CH2)2 – OH NhËn xÐt: Đây l câu không khó ( CO C6H4 – COO – (CH2)2 – O –)n + nH2O Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG C©u 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu v Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lo:ng, đun nóng v khuấy Sau phản ứng xảy ho n to n, thu đợc 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y v lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu đợc m gam muối khan Giá trị m l A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 2+ 2+ 3+ Gỵi ý: ta cã: nNO = 0,15 mol v ta chó ý vỊ cỈp oxi hãa khư: 2+ Qua d÷ kiƯn b i ra, ta nhËn sÏ cã : 2,4 gam kim loại cha phản ứng l Cu v Fe3O4 t¹o th nh Fe(NO3)2 +5 −  → 0,45 +2 + 3 +2 +  → 0,15 +2 +  →3 Gọi x, y lần lợt l số mol Cu v Fe3O4 tham gia phản ứng áp dụng định luật bảo to n nguyên tố v bảo to n electron ta sÏ cã: 64 + 2, + 232 = 61,  = 0,375  →  2 = + 0, 45  = 0,15 VËy khèi lợng muối thu đợc sau phản ứng l : 0,375.(64 + 62.2) + 0,15.3.(56 + 62.2) = 151,5 gam NhËn xét: Đây l b i nói l tơng đối l khó, đòi hỏi t cao v có khả khái quát hóa, tổng hợp kiến thức để l m 2+ 3+ Sẽ có nhiều em học sinh quên phản ứng cặp oxi hãa khư 2+ C©u 8: Khi nhiƯt ph©n ho n to n muối X, Y tạo sè mol khÝ nhá h¬n sè mol muèi t−¬ng øng Đốt lợng nhỏ tinh thể Y đèn khí kh«ng m u, thÊy ngän lưa cã m u v ng Hai muối X, Y lần lợt l : A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Gợi ý: Ta có phơng trình phản ứng nhiƯt ph©n mi:  →  →2 2  →  →2 + +4 3 + →2 )  ( 2 + + (2) 2 + + (3) (4) 2 (1) (5) Qua c¸c phơng trình ta thấy phơng trình (1), (2) v (5) l phơng trình có số mol khí nhỏ số mol muối => loại đáp án B v C v có hai đáp án cần lựa chän l A v D + Tinh thÓ Y đốt đèn khí không m y lại có thấy ngän lưa m u v ng => tinh thĨ Y phải l muối chứa ion kim loại Na => loại ®¸p ¸n D VËy ®¸p ¸n chÝnh x¸c l ®¸p án A Câu 9: Hỗn hợp X gồm axit Y ®¬n chøc v axit Z hai chøc (Y, Z cã cïng sè nguyªn tư cacbon) Chia X th nh hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy ho n to n phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn v phần trăm khối lợng Z hỗn hợp X lần lợt l B HOOC COOH v 60,00% A HOOC CH2 COOH v 70,87% C HOOC CH2 COOH v 54,88% D HOOC COOH v 42,86% Gỵi ý: v n CO2 = 0, 06 Ta cã = 0, 02 +2  → + ( )2 +2  → ( )2 + /2 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG  (1)  = + = 0, 02  →1, < < => =  n CO = + = 0, 06 (2) (víi n l sè nguyªn tư C axit)  VËy axit Y: CH3COOH v axit Z: HOOC COOH Thay v o (1), (2) x = 0,02 , y = 0,01 = = + Nhận xét: Đây l b i tập tính toán tơng đối đơn giản, quen thuộc với dạng áp dụng phơng pháp trung bình Câu 10: D:y gồm chất đợc xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải l : A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO Gỵi ý: Ta dùa v o khả liên kết hidro để xếp Chất n o có liên kết hidro c ng mạnh c ng có nhiệt độ sôi cao nhất: t so (axit) > t os (ancol) > t so (andehit) M c ng lớn nhiệt độ sôi c ng lớn Vậy đáp án l A Câu 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX v NaY (X, Y l hai nguyªn tè cã tù nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, sè hiƯu nguyªn tư ZX < ZY) v o dung dịch AgNO3 (d), thu đợc 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lợng NaX hỗn hợp ban đầu l A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% Gỵi ý: Giả sử hai muối NaX v NaY tạo kÕt tđa víi AgNO3 => C«ng thøc chóng cho hai muèi: + (23 + 6, 03 )  → + (108+X ) 8,61  → 23 + 108 + = => 6, 03 8, 61 = 175, 66 Không có halogen thoả mản có NaF (AgF không kết tủa) lại NaCl %mNaF = Ta dễ d ng tính đợc: nNaCl = nAgCl = 0,06 = Câu 12: Hòa tan ho n to n 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch X v 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu đợc m gam muối sunfat khan Giá trị m l D 58,0 A 52,2 B 48,4 C 54,0 Gỵi ý: = 0,145 + Cách 01: Đại số + bảo to n electron FexOy : a mol → xFe+3 xFe+2y/x D (3x – 2y)e  ax a(3x – 2y) +6 S + 2e  → S+4 0,29 0,145 (3x 2y)a = 0,29  →x = y  (56x + 16y)a = 20,88  Oxit sắt: FeO; số mol FeO = 20,88/72 = 0,29 mol => Số mol : Fe2(SO4)3 = 0,29/2 = 0,145 mol m = 0,145 400 = 58,0 + C¸ch 02: ¸p dụng phơng pháp quy đổi Qui FexOy th nh Fe v O Cho : Fe 3e Fe3+ NhËn: O + 2e O2 v S+6 + 2e S+4 x 3x x y 2y 0,29 0,145 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG  + =  = Fe2 ( )3   → → = 05.0, 29.400 = 58   muèi  = +  =   Nhận xét: Đây l b i toán tơng đối đơn giản, mang tính chất tính toán v vạn dụng phơng pháp giải, với học sinh hội tụ K3P việc giải quết b i toán n y đơn giản Câu 13: Cho phản ứng hãa häc sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  → (4) H2SO4 + BaSO3  → (3) Na2SO4 + BaCl2  → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  → → C¸c phản ứng có phơng trình ion thu gän l ? A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) 2+ 2− Gỵi ý: (1), (2), (3) v (6) có phơng trình ion thu gọn l : +  → ↓ C©u 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe v o dung dịch H2SO4 lo:ng (d) Sau phản ứng xảy ho n to n, thu đợc dung dÞch X Cho dung dÞch Ba(OH)2 (d−) v o dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z l B hỗn hợp gồm BaSO4 v FeO A hỗn hợp gồm Al2O3 v Fe2O3 C hỗn hợp gåm BaSO4 v Fe2O3 D Fe2O3 Gỵi ý:            →    →     →  →            C©u 15: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu đợc 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X l B H2NC2H3(COOH)2 A (H2N)2C3H5COOH C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2 Gợi ý: Theo đề b i dùa v o d÷ kiƯn “0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M ta loại đợc đáp án A Ta cã nNaOH = 0,04 mol = 2naxit => cã nhóm axit => loại tiếp đợc đáp án C Ta có công thức amino axit dạng: H2N R (COOH)2 (HOOC)2RNH3Cl (HOOC)2RNH2 + HCl 0,02 0,02 Mmuèi = 45.2 + R + 52,5 = R = 41 ( C3H5 ) = VËy X l : (HOOC)2C3H5NH2 C©u 16: Cho 2,24 gam bột sắt v o 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M v Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy ho n to n, thu đợc dung dịch X v m gam chất rắn Y Giá trị m l A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Gỵi ý: Ta chó ý vỊ vị trí cặp oxi hóa khử d:y ®iÖn hãa: 2+ 2+ 3+ + 2+ Ta cã: nFe = 0,04 mol; = 0, 02 v n Cu(NO3 )2 = 0,1 +2 Ta có thứ tự phơng trình ph¶n øng: 0,01 + 0,02  → 2+ +2 + 0,02 0,03 2+ 0,03  → 2+ + 0,03 Khèi lợng chất rắn Y ; : 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam Câu 17: Cho X l hợp chất thơm; a mol X ph¶n øng võa hÕt víi a lÝt dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (d) sau phản ứng thu đợc 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cÊu t¹o thu gän cđa Xl Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 A CH3 C6H3(OH)2 C HO CH2 C6H4 OH 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG B HO C6H4 COOCH3 D HO C6H4 COOH Gỵi ý: X tác dụng đợc với NaOH => X chứa nguyên tử H linh động (Nhóm OH liên kết trực tiếp với vòng benzen có nhóm COOH) => loại đáp án A => có chứa chứa nguyên tử H linh động Mặt khác: = Vậy loại ®¸p ¸n B v D v cuèi cïng l ®¸p án đúng: C Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm H2 v anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so víi H2 b»ng 9,1 §un nãng X cã xóc tác Ni, sau phản ứng xảy ho n to n, thu đợc hỗn hợp khí Y không l m mÊt m u n−íc brom; tØ khèi cđa Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken l A CH3 CH=CH CH3 B CH2=CH CH2 CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Gợi ý: Vì Anken có khả cộng HBr cho sản phẩm => loại đáp án B v C theo quy tắc cộng có khả tạo hai sản phẩm (sản phẩm v sản phẩm phụ) Ta gọi công thức cđa anken l : CnH2n víi sè mol l a mol => sè mol cña H2 l a mol (coi hỗn hợp có mol) + 2  +2 1− Tæng sè mol l 1 − 2x x Theo ®Ị b i ta cã: + Tr−íc pø: 14nx+(1 x).2=9,1.2 Tỉng sè mol l x   = 0,3 →  → = − :   − + Sau pø: x(14n+2) + 2(1 2x) = 13.2(1 x)   =4 C©u 19: Thí nghiệm n o sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến d v o dung dÞch Cr(NO3)3 B Cho dung dÞch HCl đến d v o dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến d v o dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến d v o dung dịch AlCl3 Gỵi ý: Dùa v o tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c chÊt +) 3NaOH + Cr(NO3)3 => 3NaNO3 + Cr(OH)3 v NaOH + Cr(OH)3 => NaCrO2 + 2H2O v Al(OH)3 + 3HCl => AlCl3 + 3H2O +) HCl + NaAlO2 + H2O => NaCl + Al(OH)3 +) CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O v CO2 + CaCO3 + H2O => Ca(HCO3)2 +) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 => Al(OH)3 + 3NH4Cl C©u 20: Cho mét sè tÝnh chÊt: có dạng sợi (1) tan nớc (2) tan nớc Svayde (3) phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) tham gia phản ứng tráng bạc (5) bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ l : B (1), (3), (4) v (6) C (2), (3), (4) v (5) D (1,), (2), (3) v (4) A (3), (4), (5) v (6) Gợi ý: Xem lại SGK Câu 21: Cho hợp chất sau : (b) HOCH2 CH2 CH2OH (a) HOCH2 CH2OH (c) HOCH2 CH(OH) CH2OH (d) CH3 CH(OH) CH2OH (f) CH3 O CH2CH3 (e) CH3 CH2OH C¸c chÊt tác dụng đợc với Na, Cu(OH)2 l A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Gợi ý: Tác dụng đợc với Na => Chất phải chứa nhóm OH; tác dụng với Cu(OH)2 => chøa nhãm –OH liỊn kỊ Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 INH VN T TP.HI DNG Vậy đáp án l C Câu 22: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin v glyxin l C D A B Gợi ý: Để l m b i n y ta cã thĨ h×nh dung l tõ hai sè v th× cã có cách ghép liền lại với th nh th nh sè gåm cã hai số: 11; 22; 12; 21 => Đáp án l C Câu 23: Cho phản ứng sau : PbCl2 + Cl2 + 2H2O (a) 4HCl + PbO2  (b) HCl + NH4HCO3  → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử l A B C D Gỵi ý: ta muốn xác định đợc phản ứng m HCl thĨ hiƯn tÝnh khư => Cl sÏ cho ®i electron th nh sè oxi hãa d−¬ng cao h¬n − Câu 24: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử l C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa v chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa v khí T Các chất Z v T lần lợt l B C2H5OH v N2 A CH3OH v CH3NH2 C CH3OH v NH3 D CH3NH2 v NH3 Gợi ý: Ta để ý v o kiÖn Y (C3H7NO2) + NaOH => CH2=CHCOONa v khÝ T Ta nhận thấy T không chứa nguyên tử C (Loại đáp án A) Mặt khác X (C3H7NO2) + NaOH => H2NCH2COONa v chất hữu Z Theo định luật bảo to n nguyên tố => Z chứa nguyên tử N => loại tiếp đơc đáp án D v B (do X chứa nhiều nguyên tử C) Vậy đáp án xác l đáp án C C3H7NO2 + NaOH H2NCH2COONa + CH3OH ; C3H7NO2 + NaOH CH2=CHCOONa + NH3 + H2O (X) (Z) (Y) (T) Câu 25: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al v Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy ho n to n, thu đợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (d) thu đợc dung dịch Y, chất rắn Z v 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (d) v o dung dịch Y, thu đợc 39 gam kết tủa Giá trị m l A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Gợi ý: Theo đề b i sau X + NaOH => khÝ H2 2Al + 2NaOH + 2H2O => 2NaAlO2 + 3H2 => p nhiệt nhôm Al d  → 9Fe + 4Al2O3 8Al + 3Fe3O4 0,4 0,4.3/8 ChÊt r¾n X: Fe ; Al2O3 ; Al d− Dd Y: NaAlO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O => NaHCO3 + Al(OH)3 Sè mol Al d− sau p− nhiƯt nh«m = 2/3 sè mol H2 = 2/3 3,36/22,4 = 0,1 mol Số mol Al ban đầu = số mol Al(OH)3 = 39/78 = 0,5 mol Sè mol Al tham gia p − nhiƯt nh«m = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Sè mol Fe3O4 = 0,4.3/8 = 0,15 mol => m = 0,5 27 + 0,15 232 = 48,3 C©u 26: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 v C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (d) khối lợng brom phản ứng l 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, thu đợc 36 gam kết tủa Phần trăm thĨ tÝch cđa CH4 cã X l D 50% A 40% B 20% C 25% Gỵi ý: 13,44 lit X : Số mol hỗn hợp X = 13,44/22,4 = 0,6 mol Sè mol C2Ag2 = 36/240 = 0,15 mol Suy sè mol C2H2 = 0,15 mol Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG Sè mol Br2 p− = 48/160 = 0,3 mol Trong 8,6gam X: CH4: amol; C2H4: bmol; C2H2: c mol Trong 13,44 lit X: CH4: na mol; C2H4: nb mol; C2H2: nc mol Ta cã: 16a + 28b + 26c = 8,6 a = 0,2 b + 2c = 0,3 b = 0,1 nc = 0,15 c = 0,1 na + nb + nc = 0,6 %V cđa CH4 = (0,2/0,4).100 = 50% C©u 27: Cho chất xúc tác MnO2 v o 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu đợc 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây l B 5,0.10 mol/(l.s) C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10 mol/(l.s) A 2,5.10 mol/(l.s) Gỵi ý: 2  →2 + Ta cã = 1,5.10 −4  → 2 = 3.10−4  → 2 = 3.10 −3  → = 5.10−5 / C©u 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M v HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M v Ba(OH)2 0,1M thu đợc dung dÞch X Dung dÞch X cã pH l A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Gỵi ý : Số mol H2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol, suy số mol H+ = 0,01 mol Số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol , suy số mol H+ = 0,01 mol Tổng số mol H+ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol Số mol NaOH = 0,2 0,1 = 0,02 mol, suy số mol OHD = 0,02 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,1 0,1 = 0,01 mol, suy số mol OHD = 0,02 mol Tổng số mol OHD = 0,04 mol H2 O H+ + OHD 0,02 0,02 Số mol OHD dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol => [OHD]dư = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 mol/lit = 10D1 pOH = => pH = 14 = 13 Câu 29: Điện phân có m ng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M v NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cờng độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu đợc sau điện phân có khả ho tan m gam Al Giá trị lớn nhÊt cña m l B 2,70 C 1,35 D 5,40 A 4,05 Gỵi ý : = = øng víi = 0,1 (mol); = 0,05; nNaCl = 0,25 CuCl2  → Cu + Cl2 ; 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2 + Cl2 ; Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 0,05 0,05 0,1 0,1 0,05 0,1 0,1 = 0,1.27= 2,7 (g) max C©u 30: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đợc muối v 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy ho n to n lợng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy v o bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (d) khối lợng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X l B CH3COOH v CH3COOC2H5 A HCOOH v HCOOC2H5 C C2H5COOH v C2H5COOCH3 D HCOOH v HCOOC3H7 Gỵi ý: Ta cã nancol = 0,015 mol ≠ nKOH = 0,04 mol = nX m X lại gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức v tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đợc muối v 336 ml ancol Vậy hỗn hợp X chứa axit hữu v este axit hữu => CT: 2 2  → + => 0,04 44 + 0, 04 .18 = 6,82  → = 2, 75 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 CnH2nO2 (l axit) v CmH2mO2 (l esste) => 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG 0, 015 + (0, 04 − 0, 015) = 2, 75 => 0,11 = 0,015m + 0,025n 0, 04 3m + 5n = 22 => n =2; m =4 Câu 31: Cho hợp chất hữu : (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức D:y gồm chất đốt cháy ho n to n ®Ịu cho sè mol CO2 b»ng sè mol H2O l : A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Gỵi ý: Để đốt cháy chất m có đợc = Các chất có dạng CT l : C n 2 Câu 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu ®−ỵc m kg Al ë catot v 67,2 m3 (ë đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục v o dung dịch nớc vôi (d) thu đợc gam kết tủa Giá trị m l B 75,6 C 67,5 D 108,0 A 54,0 Gợi ý: 2 đpnc +3 2 +  →2 +  → = 32 Ta cã Gi¶ sư r»ng X cã chøa a mol CO2, b mol CO v c mol O2 44 + 28 + 32 => ta cã: a + b + c = mol v = 32 Mặt khác ta có = 0, 02 / 2,24 = 0, 02 3 => a = 0,6 mol => a = 0,6 ; b = 1,8 v c = 0,6 vËy m = (0,6 + 0,9 + 0,6).(4/3) 27 = 75,6 gam C©u 33: Khi nhiƯt phân ho n to n 100 gam chất sau : KClO3 (xóc t¸c MnO2), KMnO4, KNO3 v AgNO3 ChÊt tạo lợng O2 lớn l B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 A KNO3 Gợi ý: Phơng trình nhiệt ph©n: 2  →2  → +3 + 2 + 2  →2  →2 + +2 2 + Dựa theo phơng trình tỉ lệ số phân tử khí O2 tạo ra, ta nhận thấy KClO3 l chất có khả tạo lợng khí O2 nhiều Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy ho n to n lợng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu đợc 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc muối v hai ancol l đồng đẳng Công thức phân tử hai este X l A C2H4O2 v C3H6O2 B C3H4O2 v C4H6O2 C C3H6O2 v C4H8O2 D C2H4O2 v C5H10O2 Gỵi ý: Theo đề b i X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc muối v: hai ancol l: đồng đẳng hai este n y no, đơn chức, mạch hở v d:y đồng ®¼ng => CT: 2  −2  −2  → + 2 2 = 0,1775 a  = 0, 04 Theo ®Ị b i ta cã:  → →    = 3, −2 a = 0,145  a mol a a Vậy công thức cấu tạo hai este l : C3H6O2 v C4H8O2 => Đáp ¸n C + Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 10 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DNG Câu 35: Hai hợp chất hữu X v Y l đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na v có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lợng oxi X, Y lần lợt l 53,33% v 43,24% Công thức cấu tạo X v Y t−¬ng øng l A HO CH2 CH2 CHO v HO CH2 CH2 CH2 CHO B HO CH(CH3) CHO v HOOC CH2 CHO C HO CH2 CHO v HO CH2 CH2 CHO D HCOOCH3 v HCOOCH2 CH3 Gỵi ý: Ta chó ý v o kiện b i toán v đáp án đề đa => Loại đáp án D không chứa chất tác dụng với Na V loại ®¸p ¸n B hai chÊt ®Ị cho kh¸c d:y đồng đẳng Vậy lại hai đáp án A v C, chất hai đáp án A v C có dạng công thức: CnH2nO2 = = đáp án C + Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng đợc với dung dịch NaOH đun nóng v víi dung dÞch AgNO3 NH3 ThĨ tÝch cđa 3,7 gam h¬i chÊt X b»ng thĨ tÝch cđa 1,6 gam khÝ O2 (cïng ®iỊu kiƯn vỊ nhiƯt ®é v ¸p suÊt) Khi ®èt ch¸y ho n to n gam X thể tích khí CO2 thu đợc vợt 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo X l A CH3COOCH3 B O=CH CH2 CH2OH C HOOC CHO D HCOOC2H5 Gợi ý: Ta dễ d ng xác định MX = 74 => Số nguyên tử C 2,3125 => Loại đáp án C Theo đề b i X tác dụng đợc với NaOH => Loại đáp án B Mặt khác X tác dụng đợc với dung dịch AgNO3/NH3 => Đáp án D Câu 37: Thực thÝ nghiƯm sau : (I) Cho dung dÞch NaCl v o dung dÞch KOH (II) Cho dung dÞch Na2CO3 v o dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có m ng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 v o dung dÞch NaNO3 (V) Sơc khÝ NH3 v o dung dÞch Na2CO3 (VI) Cho dung dÞch Na2SO4 v o dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế đợc NaOH l : B II, III v VI C I, II v III D I, IV v V A II, V v VI C©u 38: Ho tan ho n to n 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M v oxit v o nớc, thu đợc 500 ml dung dÞch chøa mét chÊt tan cã nång ®é 0,04M v 0,224 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) Kim lo¹i M l A Ca B Ba C K D Na Gỵi ý: 2M + 2nH2O  → 2M(OH)n + H2 0,02/n 0,02/n 0,01  → 2M(OH)n M2On + nH2O 0,01 – 0,01/n 0,02 – 0,02/n Số mol H2 = 0,224/22,4 = 0,01mol Số mol M(OH)n = 0,5.0,04 = 0,02mol M.0,02/n + (0,01 – 0,01/n)(2M + 16n) = 2,9 => 0,02M + 0,16n = 3,06 Suy ra: n = 2, M = 137 C©u 39: Khi cho a mol mét hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản øng ho n to n víi Na hc víi NaHCO3 sinh a mol khí Chất X l A etylen glicol B axit a®ipic C axit hi®roxipropanoic D ancol o hiđroxibenzylic Gợi ý: Theo đề b i phản ứng đợc với Na, với NaHCO3 v nX = nkhí => phân tử chứa nguyên tử H linh động có nguyên tử H mang tính axit => Đáp án C (HO CH2 CH2 COOH) Do etylen glicol v ancol o hiđroxibenzylic không tác dụng đợc với NaHCO3 axit ađipic chứa tới tận nguyên tử H mang tính axit Câu 40: Phát biểu n o sau l đúng? Theo đề b i ta cã: = Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 11 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN T TP.HI DNG A Nớc đá thuộc loại tinh thể phân tử B thể rắn, NaCl tồn dới dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cơng có cấu trúc tinh thể phân tử Gợi ý: Đây l câu đơn giản nhng đa số em học sinh lúng túng gặp câu n y thuộc v o phần m em hầu nh không quan tâm nhiều hóa học lớp 10 + NaCl thuộc loại tinh thể ion + P trắng thuộc loại tinh thể phân tử + Kim cơng thuộc loại tinh thĨ nguyªn tư ! " % £& '( ) * Thí sinh đợc chọn l-m hai phần (phần A B) A Theo chơng trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu n o sau l ? B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh A Glucozơ bị khư bëi dung dÞch AgNO3 NH3 C Amilopectin cã cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ l m m u nớc brom Gợi ý : A sai glucozo khử đợc Ag+ th nh Ag (Ag+ l chÊt oxi hãa hay chÊt bÞ khư) B sai Xenlulozo l chất có cấu trúc mạch thẳng, đợc tạo mắt xích với liên kÕt β − 1, − ! D sai v× saccarozo nhóm OH semiaxetal => tính khử C amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh amilozo lại có cấu tạo mạch thẳng Câu 42: Nhúng sắt nặng 100 gam v o 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M v AgNO3 0,2M Sau mét thêi gian lÊy kim loại ra, rửa l m khô cân đợc 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo th nh bám hết v o sắt) Khối lợng sắt đ: ph¶n øng l D 1,40 gam A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam 2+ 2+ 3+ Gỵi ý: Ta có vị trí cặp điện oxi hóa khư d:y ®iƯn hãa: Ta cã: ( )2 = 0, 02 +2 0,01 + 2+ v n AgNO3 = 0, 02 +  → 2+ +2 0,02 + 2+  → 2+ + 0,02 Theo ®Ị b i ta cã: 100 – (0,01+x).56 + 0,02.108 + 64x = 101,72 => x = 0,015mol Vậy khối lợng sắt ®: tham gia ph¶n øn l : (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam => Đáp án D Nhận xét: Đây l dạng toán quen thuộc phản ứng kim loại v dung dịch muối Câu 43: Hiđrô hoá ho n to n m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, d:y đồng đẳng thu đợc (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy ho n to n m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m l B 17,8 C 8,8 D 24,8 A 10,5 Gợi ý: Gọi công thức TB hai andehit no, đơn chức mạch hở, d:y đồng ®¼ng l : 2 Ta cã: +  → = gam => +2 = 0,5 mol => 0, 2 + −1 = 0,8 => = 1, => −1 2  → + = 0,5.(14.1, + 16) = 17,8 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 12 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG Nhận xét: Đây l b i tập đơn giản, quen thuộc phơng pháp đặt công thức trung b×nh cho hai chÊt kÕ tiÕp cïng mét d:y đồng đẳng Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M v o 200 ml dung dÞch H3PO4 0,5M, thu đợc dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu đợc hỗn hợp gồm chất l B KH2PO4 v K3PO4 A K3PO4 v KOH C KH2PO4 v H3PO4 D KH2PO4 v K2HPO4 Gỵi ý: Ta cã = 0,15 v n H3 " = 0,1  → n H3 " = 1,5 Ta cã: VËy dung dÞch X thu đợc sau phản ứng chứa KH2PO4 v K2HPO4 => Đáp án D Câu 45: ứng dụng n o sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nớc sinh hoạt Gợi ý: Xem lại ứng dụng ozon b i oxi ozon Câu 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu đợc chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lợng) Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X l A but en B but en C propilen D xiclopropan Gỵi ý : Theo đề b i X chứa liên kết đôi (cộng với HBr => sản phÈm) CnH2n + Br2 => CnH2nBr2 Ta cã %mBr = 74,08% => n = v dùa v o X cộng với HBr => sản phẩm => Đáp án A NhËn xÐt: Víi b i to¸n n y chØ cần dựa v o kiện: Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu khác nhau, dễ d ng loại đợc hai đáp án B v C Khi theo phơng pháp ngẫu nhiên có hiệu l 50% Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : ( + )3  → +( + ) + +( 4+ 4)  → #   → $  →% C¸c chÊt X, Y, Z, T theo thø tù l : A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Gỵi ý: Dùa v o tÝnh chất hóa học Crom v hợp chất Crom + d− Cr(OH)3 cã tÝnh l−ìng tÝnh t−¬ng tù nh− Al(OH)3  → +( + )  → # th× Clo l chÊt cã tÝnh oxi hãa mạnh => => loại đáp án B +( + )  → 2− vËy đáp án l A Câu 48: Este X (có khối lợng phân tử 103 đvC) đợc điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lín h¬n 1) v mét amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc dung dịch Y Cô cạn Y thu đợc m gam chất rắn Giá trị m l A 29,75 B 27,75 C 26,25 D 24,25 Gỵi ý: nX = 0,25 mol < nNaOH = 0,3 mol => NaOH d− sau ph¶n øng + 44 + ' Mancol > 32 => R’OH kh«ng thĨ l CH3OH Theo ®Ò b i: ( ) ( ') = 103 = 16 + Nªn ta sÏ cã x = y = => ' = 103 = 16 + + 44 + '  → + ' = 43 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 13 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 => R’ l C2H5 cã M = 29 v R l CH2 cã M = 14 2 2 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG +  → + 0,25 0,25  → VËy m = 26,25 gam NaOH 0,05 Nhận xét: Đây l b i tập hay, đòi hỏi nhiều kỹ t duy, phân tích v nhận xét Điểm mấu chốt b i toán l việc phân tích kiện Este X (có khối lợng phân tử 103 đvC) đợc điều chế từ ancol đơn chức (có tØ khèi h¬i so víi oxi lín h¬n 1) v: amino axit Nếu nh em học sinh không phân tích đợc kiện n y b i toán gần nh bế tắc Câu 49: Ho tan ho n to n 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 v NaCl (cã tØ lƯ sè mol t−¬ng øng l : 2) v o lợng nớc (d), thu đợc dung dÞch X Cho dung dÞch AgNO3 (d−) v o dung dịch X, sau phản ứng xảy ho n to n sinh m gam chất rắn Giá trÞ cđa m l A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Gợi ý: Với b i toán n y, em học sinh thờng quên không để ý giá trị điện cực đợc xếp theo thứ tự: 2+ 2+ 3+ + 2+ Khi có phản øng gi÷a: 3FeCl2 + 3AgNO3 => 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3Ag V Ag+ + Cl => AgCl Ta dÔ d ng tính đợc số mol FeCl2 0,1 mol v NaCl 0,2 mol => ∑ − = 0, VËy khối lợng chất rắn l : 0,4.(108+35,5) + 0,1.108 = 68,2 gam Câu 50: Đốt cháy ho n to n mol hợp chất hữu X, thu đợc mol CO2 Chất X tác dụng đợc với Na, tham gia phản ứng tráng bạc v phản ứng cộng Br2 theo tØ lƯ mol : C«ng thøc cÊu t¹o cđa X l A HOOC CH=CH COOH B HO CH2 CH2 CH=CH CHO C HO CH2 CH2 CH2 CHO D HO CH2 CH=CH CHO Gợi ý: Theo đề b i X có chứa nguyên tử C => loại đáp án B X tác dụng với Na => X chøa nhãm OH hc nhãm COOH X cã phản ứng tráng bạc => có chứa nhóm CHO => loại đáp án A X có phản ứng cộng Brom => có chứa liên kết đôi => Đáp án cần lựa chọn l D B Theo chơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) đặc, t0 + +Mg, ete khan Butan − −  → (anken)  →#  →$ C©u 51: Cho sơ đồ chuyển hoá: Trong X, Y, Z l sản phẩm Công thức Z l A CH3 CH(MgBr) CH2 CH3 B (CH3)3C MgBr C CH3 CH2 CH2 CH2 MgBr D (CH3)2CH CH2 MgBr Gỵi ý: dùa theo quy tắc: tách nớc (quy tắc Zaixep), quy tắc cộng HBr (Cộng maccopnhicop) Vậy đáp án A l đáp án xác Câu 52: Cho điện cùc chuÈn : & 3+ = −1,66 ; &$0 2+ = −0,76 ; &"0 2+ = −0,13 ; &0 2+ $ Trong pin sau đây, pin n o có st ®iƯn ®éng chn lín nhÊt? A Pin Zn Pb B Pin Pb Cu C Pin Al Zn 3+ Gỵi ý: Ta có vị trí thứ tự cặp: $ $ 2+ " " 2+ = +0,34 " D Pin Zn – Cu 2+ Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 14 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DƯƠNG Pin n o cã cỈp chÊt c ng xa c ng có suất điện động c ng lớn Qua vị trí ta thấy cặp kẽm đồng l xa => Đáp án l D Chóng ta cịng cã thĨ tÝnh to¸n thĨ sè liƯu dùa v o c«ng thøc: &" = &(0+ ) − &(0− ) ( kim lo¹i yÕu l m cùc d−¬ng) Pin Zn Pb Pin Pb Cu Pin Al Zn Pin Zn – Cu 0,63V 0,47V 0,9V 1,1V C©u 53: Phát biểu n o sau không đúng? A Glucozơ tồn dạng mạch hở v dạng mạch vòng B Glucozơ tác dụng đợc với nớc brom C Khi glucozơ dạng vòng tất nhóm OH ®Ịu t¹o ete víi CH3OH D ë d¹ng m¹ch hë, glucozơ có nhóm OH kề Gợi ý: Với câu hỏi n y phải nắm thật rõ đặc điểm cấu tạo, cấu trúc v tính chất hóa häc cña glucozo Ta nhËn thÊy cã mét ý sai: ®ã l t¹o ete víi CH3OH ChØ cã nhÊt nhóm OH semiaxetal dạng mạch vòng với có khả thay nhóm OCH3 Câu 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M v CH3COONa 0,1M BiÕt ë 250C Ka cña CH3COOH l 1,75.10 v bỏ qua phân li nớc Giá trị pH cđa dung dÞch X ë 25o l D 4,76 A 1,00 B 4,24 C 2,88 Gỵi ý: + −  → + ←  3 (0,1 + ) = 1,75.105 0,1 0,1 Ban đầu = 0,1 −  →  → = 4,76 x Ph©n ly x x  ≪  → = 1, 7497.10−5  x Sau ph¶n øng 0,1 x 0,1+x NhËn xÐt: Đây l câu hỏi đơn giản, thuộc v o chơng trình hóa học lớp 11 Trong b i toán n y để ý Ka l nhỏ nên tính toán gần v chấp nhận x = Ka Câu 55: Khi ho tan ho n to n 0,02 mol Au b»ng nớc cờng toan số mol HCl phản ứng v số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo th nh lần lợt l B 0,06 v 0,02 C 0,03 v 0,02 D 0,06 v 0,01 A 0,03 v 0,01 Gợi ý: Ta có nớc cờng to n l hỗn hợp: HCl : HNO3 Phơng trình phản ứng: +3 + → +  +2 +3 = 0, 02 => Đáp án B →   +5 0, 06 = +  → +2   C©u 56: Cho 0,04 mol mét hỗn hợp X gồm CH2=CH COOH, CH3COOH v CH2=CH CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung ho 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khèi l−ỵng cđa CH2=CH COOH X l A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam − +  → − − = −  → Gỵi ý: = − − +2 +  → − − + Gäi sè mol cña CH2=CH COOH, CH3COOH v CH2=CH CHO lần lợt l x, y v z mol x + y + z = 0,04 mol  = 0,02   → = 0,01 Ta cã: x + 2z = 0,04 mol  x + y = 0,03 mol  = 0,01    → 2= − = 0,02.72 = 1,44 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 15 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HẢI DNG Vậy đáp án A Nhận xét : Đây l câu hỏi hay, đánh giá đợc khả hiểu v vận dụng kiến thức học sinh vỊ tÝnh oxi hãa cđa dung dÞch Brom hay nãi cách khác l khả bị oxi hóa nhóm CHO dung dịch brom Trong b i toán n y, nhiều em học sinh quên phản ứng oxi hóa nhóm CHO Br2 dung dịch Câu 57: Ngời ta điều chế anilin sơ đồ sau: + đặc đặc ! + !0 Biết hiệu suất giai đoạn tạo th nh nitrobenzen đạt 60% v hiệu suất giai đoạn tạo th nh anilin đạt 50% Khối lợng anilin thu đợc ®iÒu chÕ tõ 156 gam benzen l A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Gỵi ý: Từ sơ đồ điều chế: + đặc đặc + − !0 78 123 93  → − = 55,8 156 156.123 60 156.123 93 60 50 78 100 78 123 100 100 NhËn xét : Đây l câu hỏi đơn giản, yêu cầu mặt kĩ tính toán dựa theo hiệu suất phản ứng Câu 58: Phân bón n o sau l m tăng độ chua đất? A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3 Gỵi ý: Ta v o khả phân li dung dÞch cđa mi: + − → 3− + → + + 32− + → ++      + +   2− + + − − → → +  → ++ −  +   +  + 3 + Vậy phân bón NH4NO3 có khả tăng thêm H+ => l m tăng độ chua đất => Đáp án l C Nhận xét: Đây l b i đơn giản thuộc chơng trình hóa học lớp 11 phần điện ly, em học sinh cần hiểu rõ trình phân li chất, ion dung dịch l l m đợc Câu 59: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, d:y đồng đẳng Oxi hoá ho n to n 0,2 mol hỗn hợp X cã khèi l−ỵng m gam b»ng CuO ë nhiƯt độ thích hợp, thu đợc hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, thu đợc 54 gam Ag Giá trị m l A 15,3 B 8,5 C 8,1 D 13,5 Gỵi ý: ta cã nAg = 0,5 mol > 0,2.2 mol => có andehit HCHO hỗn hỵp Y VËy hai r−ỵu sÏ l CH3OH v C2H5OH với số mol lần lợt l x v y mol  →  →4 6  →  →2  + = 0,  = 0, 05  →  → = 8,5 Ta cã :  4 + = 0,5 = 0,15 Vậy đáp án l B Nhận xét : Đây l quen thuộc b i toán andehit Trong b i toán n y điểm mấu chèt l biÕt nhËn xÐt vỊ mèi quan hƯ gi÷a sè mol cđa Ag víi sè mol cđa Andehit C©u 60: Ho tan ho n to n 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu v Al v o dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) v dung dịch Y Sơc tõ tõ khÝ NH3 (d−) v o dung dÞch Y, sau ph¶n øng x¶y ho n to n thu đợc m gam kết tủa Phần trăm khối lợng Cu hỗn hợp X v giá trị m lần lợt l B 78,05% v 0,78 C 78,05% v 2,25 D 21,95% v 2,25 A 21,95% v 0,78 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 16 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 Gỵi ý: 18A/88 ĐINH VĂN TẢ TP.HI DNG = 0, 06 Sơ đồ hóa b i to¸n: −  → −  → 2+ +5 3+ +  → +4 Gäi sè mol Cu v Al lần lợt l x v y mol => 64x + 27y = 1,23 gam Theo định luËt b¶o to n electron ta cã : 2x + 3y = 0,06 64 + 27 = 1, 23  = 0, 015  →  →% = 78, 05% KÕt hỵp ta cã:  2 + = 0, 06 = 0, 01 Theo sơ đồ ta cã khèi l−ỵng Al(OH)3 l : 0,01.78 = 0,78 gam Vậy đáp án l B Nhận xét: Đây l dạng toán quen thuộc thờng gặp đề thi tuyển sinh Các đáp án nhiễu đa hợp lý Đối với học sinh quên việc tạo phức đồng dung dịch NH3 sÏ chän kÕt qu¶ C Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 17