1 Mở đầu 1 1 Lí do chọn đề tài Hóa học cũng như bất cứ môn học nào khác ở nhà trường đều cung cấp kiến thức khoa học, hình thành thế giới quan khoa học cho HS và đóng góp vai trò quan trọng trong việc[.]
Trang 11 Mở đầu
1.1 Lí do chọn đề tài
Hóa học cũng như bất cứ môn học nào khác ở nhà trường đều cung cấp kiến thức khoa học, hình thành thế giới quan khoa học cho HS và đóng góp vai trò quan trọng trong việc phát triển tư duy người học.Qua những năm giảng dạy bộ môn Hóa Học tại trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân, tôi nhận thấy rằng học sinh (HS) trung tâm GDTX gặp rất nhiều khó khăn khi hệ thống kiến thức trọng tâm để ghi nhớ và vận dụng.Để nâng cao chất lượng dạy học, cần phải đổi mới phương pháp dạy học các môn học ở trường phổ thông nói chung và môn Hoá học nói riêng Công nghệ thông tin được ứng dụng vào môn hoá học đã góp phần cải thiện sự nhàm chán và gây hứng thú học tập bộ môn cho HS Song điều kiện cơ sở vật chất của phần lớn các Trung tâm GDNN-GDTX chưa đáp ứng được yêu cầu (thiếu phòng bộ môn, thiếu đèn chiếu, hay bị mất điện, dụng cụ -hoá chất không đầyđủ )
Để đa dạng hóa các hình thức dạy học, để khắc phục sự thiếu thốn của cơ sở vật chất, để khắc sâu kiến thức trong bộ não một cách lôgic mà lại phát huy được khả năng tiềm ẩn trong bộ não của HS, trong quá trình giảng dạy của mình, tôi thường hướng dẫn HS ghi nhớ bài học dưới dạng từ khóa và chuyển cách ghi bài truyền thống sang phương pháp ghi bài bằng BĐTD Tôi thấy phương pháp này là thực sự cần thiết nhằm giúp HSrút ngắn thời gian học, giúp các em dễ nhớ, nhớ lâu, dễ dàng hệ thống hoá kiến thức với lượng lớn, đồng thời phát triển tư duy cho các em
Từ cơ sở thực tiễn và khoa học nêu trên, tôi mạnh dạn đưa ra giải pháp:
“Hệ thống lý thyết bằng bản đồ tư duy và bài tập trắc nghiệm chương Đại cương kim loại cho học sinh lớp 12 Trung tâm GDNN – GDTX”
1.2 Mục đích nghiên cứu
- Xây dựng hệ thống kiến thức và bài tập cơ bản Hóa Học chuyên đề “Đại cương kim loại” giúp học sinh Trung tâm GDNN - GDTX (hệ GDTX) tiếp cận hóa học vô cơ lớp 12 một cách dễ dàng và có hiệu quả
- Vận dụng hệ thống các kiến thức đã xây dựng để dạy học chương trình hóa học nhằm giáo dục ý thức và tăng hứng thú học tập bộ môn cho học sinh
1.3 Đối tượng nghiên cứu.
Học sinh lớp 12A1 Năm học 2021 - 2022.Trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân
1.4 Phương pháp nghiên cứu
1.4.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận
Phương pháp khái quát hóa, phân tích và tổng hợp
1.4.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn
- Phương pháp tổng kết kinh nghiệm giáo dục
Trang 2- Phương pháp nghiên cứu những tài liệu có sẵn.
1.4.3 Phương pháp thử nghiệm.
Áp dụng các giải pháp cho học sinh lớp 12A1 Trung tâm GDNN – GDTX Thọ Xuân, năm học 2021 – 2022
1.4.4 Phương pháp sử dụng sơ đồ tư duy
2 Nội dung đề tài
2.1 Cơ sở lí lận
Bản đồ tư duy do Tony buzan là người đầu tiên nghiên cứu tìm ra hoạt động của não bộ và ứng dụng vào cuộc sống Bản đồ tư duy ( còn gọi là sơ đồ tư duy hay lược đồ tư duy ) là hình thức ghi chép nhằm tìm tòi, đào sâu, mở rộng ý tưởng, hệ thống hóa một chủ đề hay một mạch kiến thức, bằng cách kết hợp việc sử dụng đồng thời hình ảnh, đường nét, màu sắc, chữ viết với sự tư duy tích cực.Vì vậy, việc sử dụng BĐTD là một công cụ hữu ích cả trong giảng dạy của giáo viên và trong học tập của HS
Bản đồ tư duy có những ưu điểm sau :
- Lôgic, mạch lạc
- Trực quan, dễ nhìn, dễ hiểu, dễ nhớ
- Nhìn thấy “bức tranh tổng thể mà lại chi tiết”
- Dễ dạy, dễ học
- Kích thích hứng thú học tập và sáng tạo của học sinh
- Giúp mở rộng ý tưởng, đào sâu kiến thức
- Giúp hệ thống hóa kiến thức, ôn tập kiến thức
- Giúp ghi nhớ nhanh , nhớ sâu, nhớ lâu kiến thức
2.2 Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm.
2.2.1 Thuận lợi
- Lớp 12A1 do tôi trực tiếp giảng dạy từ lớp 10 nên đã hiểu rõ học sinh Để
từ đó có phương pháp dạy học phù hợp với từng đối tượng học sinh
- Được sự quan tâm, tạo điều kiện giúp đỡ của tổ chuyên môn, ban giám đốc và đồng nghiệp trong trung tâm
2.2.2 Khó khăn
- Cơ sở, trang thiết bị phục vụ cho dạy học ở trung tâm còn chưa đáp ứng.
Dụng cụ, hóa chất còn thiếu thốn.Chưa có phòng thực hành phục vụ cho bộ môn
- Chất lượng học sinh đầu vào thấp Các em không còn say mê hứng thú
với môn học Khả năng tư duy và hệ thống kiến thức không cao, gặp nhiều khó khăn trong quá trình học tập
2.3 Các giải pháp đã sử dụng để giải quyết vấn đề.
2.3.1.Sơ đồ tư duy hệ thống lý thuyết
2.3.1.1 Vị trí – cấu tạo của kim loại trong bảng tuần hoàn
Trang 32.3.1.2 Tính chất vật lí
a Tính chất chung -ứng dụng
b Tính chất riêng
Ngoài một số tính chất vật lí chung của các kim loại, kim loại còn có một
số tính chất vật lí không giống nhau
- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn nhất Os (22,6g/cm3)
- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao nhất W (34100C)
- Tính cứng: Kim loại mềm nhất là K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) và cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính)
2.3.1.3 Tính chất hóa học
Trong một chu kì: Bán kính nguyên tử của nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử
Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử: M → Mn+ + ne
Trang 42.3.1.4 Dãy điện hóa
a Cặp oxi hoá – khử của kim loại
Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử của kim loại
Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
b So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử
Thí dụ: So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag
Cu + 2Ag+→ Cu2+ + 2Ag
Kết luận: Tính khử: Cu > Ag //Tính oxi hoá: Ag+> Cu2+
c Dãy điện hoá của kim loại
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
Tính oxi hóa của ion kim loại tăng
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tính khử của kim loại giảm
d.Ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại
- Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn
- Tổng quát: Giả sử có 2 cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y
(cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y)
Phương trình phản ứng: Yy+ + X → Xx+ + Y
2.3.1.5 Hợpkim
Trang 52.3.1.6 Sự ăn mòn kim loại
2.3.1.7 Điều chế kim loại
* Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M
Trang 62.3.2 Hệ thống bài tập trắc nghiệm định tính
1 Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại như sau :
(I) : Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 đến 3 electron lớp ngoài cùng
(II) : Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
(III) : Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể
(IV) : Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sức hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và các electron tự do
Những phát biểu nào đúng ?
A Chỉ có I đúng B Chỉ có I, II đúng
C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV đều đúng.
2 Nhận định nào đúng ?
A Tất cả các nguyên tố s là kim loại.
B Tất cả các nguyên tố p là kim loại.
C Tất cả các nguyên tố d là kim loại.
D Tất cả các nguyên tố nhóm A là kim loại.
3 Cho các nguyên tử có cấu hình electron như sau :
1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s23p63d64s2
4) 1s22s22p5 5) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s2
Trong số các nguyên tử ở trên, có bao nhiêu nguyên tử là kim loại ?
4 Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc
A chu kì 4 nhóm VIIIA B chu kì 4 nhóm VIIIB.
C chu kì 4 nhóm IVA D chu kì 5 nhóm VIIIB.
5 Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim
Nguyên nhân của những tính chất vật lí chung của kim loại là do trong tinh thể kim loại có
A nhiều electron độc thân B các ion dương chuyển động tự do.
C các electron chuyển động tự do D nhiều ion dương kim loại.
6 ở điều kiện thường kim loại ở thể lỏng là :
7 Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?
8 Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?
Trang 79 Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?
10 Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?
11 Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim
loại ?
12 Người ta quy ước kim loại nhẹ là kim loại có tỉ khối
A lớn hơn 5 B nhỏ hơn 5.
C nhỏ hơn 6 D nhỏ hơn 7.
13 Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả
các kim loại ?
14 Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do
gây ra ?
A Ánh kim B Tính dẻo
C Tính cứng D Tính dẫn điện và nhiệt.
15 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là :
A tính khử.
B tính oxi hoá.
C vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.
D không có tính khử, không có tính oxi hoá.
16 Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung của kim loại ?
A Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm.
B Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương.
C Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương.
D Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm
17 Dãy kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là :
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag.
C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr.
18 Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột
được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là :
Trang 819 Kim loại nào có thể phản ứng với N2 ngay ở điều kiện nhiệt độ thường ?
20 Dung dịch CuSO4 tác dụng được với tất cả kim loại trong dãy
21 Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau
đây ?
A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3
C.Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
22 Cho 4 kim loại Al, Mg, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là : ZnSO4,
AgNO3, CuCl2, Al2(SO4) Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?
23 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X Cho Fe dư
tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y chứa
C.Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D.Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư.
24 Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau :FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư),
NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là :
25 Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (được sắp xếp theo
chiều Eo tăng dần) như sau : Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không
phản ứng với nhau là :
A Fe và dung dịch CuCl2 B Fe và dung dịch FeCl3.
C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3.
26 Cho phản ứng hoá học : Zn + Sn2+® Zn2+ + Sn So sánh tính oxi hoá và tính khử của các chất và ion nào sau đây là đúng ?
Tính oxi hoá Tính khử
A Zn > Sn Sn2+> Zn2+
B Zn < Sn Sn2+< Zn2+
C Sn2+> Zn2+ Zn > Sn
D Sn2+< Zn2+ Zn < Sn
27 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện
hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) :
Trang 9A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
28 Fe tác dụng được với dung dịch CuCl2 tạo ra Cu và FeCl2 Cu tác dụng
được với dung dịch FeCl3 tạo ra FeCl2 và CuCl2 Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng theo chiều :
A Fe2+< Cu2+< Fe3+ B Fe3+< Cu2+< Fe2+
C Cu2+< Fe3+ < Fe2+ D Fe3+< Fe2+< Cu2+
29 Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng
hóa học sau và chọn đáp án đúng
X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 YCl2 + X
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+
B Kim loại X khử được ion Y2+
C Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.
D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2 +
30 Cho các phản ứng xảy ra sau đây :
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag↓
(2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2↑
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là :
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+
C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+
31 Cho các phản ứng sau :
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là :
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+
C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+
32 Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào
sau đây ?
A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2.
33 Ngâm bột Fe vào các dung dịch muối riêng biệt Fe3+, Zn2+, Cu2+, Pb2+,
Mg2+, Ag+ Số phản ứng xảy ra là :
A 4 B 5 C 3 D 6.
34 Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe :Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?
Trang 1035 Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại chỉ có thể khử Fe3+ trong dung dịch thành Fe2+ : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?
A 2 B 3 C 4 D 6.
36 Hoà tan hoàn toàn 3 kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 loãng Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn không tan là Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào ?
A.Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2.
C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2
37 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là :
A Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
C Fe(NO3)2 và AgNO3 D AgNO3 và Zn(NO3)2.
38 Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất duy nhất dùng tách Ag sao cho
khối lượng không đổi là :
A AgNO3 B Fe(NO3)2.
39 Khẳng định nào sau đây là đúng ?
(1) Cu có thể tan trong dung dịch Fe2(SO4)3
(2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 trong đó số mol Cu bằng tổng số mol Fe2O3
và Fe3O4 có thể tan hết trong dung dịch HCl dư
(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)2
(4) Cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ có thế điện cực lớn hơn cặp Fe3+/Fe2+
A Tất cả đều đúng B (1), (2), (4).
C (1), (2) D (1), (3).
40 Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại ?
41 Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học ?
A ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.
B ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.
C Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học.
D Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.
42 Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim do tác dụng của
dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi là :
A sự khử kim loại B sự tác dụng của kim loại với nước.
Trang 11C sự ăn mòn hoá học D sự ăn mòn điện hoá
43 Câu nào đúng trong các câu sau ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy ra
A sự oxi hoá ở cực dương.
B sự khử ở cực âm.
C sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm.
D sự oxi hoá ở cực âm và sự khử ở cực dương.
44 Nếu vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình
ăn mòn
A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá.
B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
C kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
D sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá
45 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb ; Fe
và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là :
46 Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) ở khu vực mạn
tàu tiếp xúc với nước biển và không khí là quá trình ăn mòn
47 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại
bị ăn mòn trước là :
48 Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây
Nếu các vật này đều bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào sắt bị gỉ chậm nhất ?
A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc
C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng.
49 Một chiếc chìa khoá làm bằng hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng
Sau một thời gian chiếc chìa khoá sẽ
A bị ăn mòn hoá học B bị ăn mòn điện hoá.
C không bị ăn mòn D ăn mòn điện hoá hoặc hoá học.