Đang tải... (xem toàn văn)
1 Câu 1 (ID 572063) Một nguyên tử carbon có 6 electron và 7 neutron Vậy điện tích hạt nhân của carbon là A +10 B +13 C +7 D +6 Câu 2 (ID 426713) Trong phân tử XY2 có tổng số hạt mang điện là 44 Tổng s[.]
Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ 10 MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572063) Một nguyên tử carbon có electron neutron Vậy điện tích hạt nhân carbon là: A +10 B +13 C +7 D +6 Câu 2: (ID: 426713) Trong phân tử XY2 có tổng số hạt mang điện 44 Tổng số khối nguyên tử XY2 44 Số hạt không mang điện Y nhiều số hạt không mang điện X Biết nguyên tử X hạt có số lượng Số proton Y A 16 B 14 C D Câu 3: (ID: 576574) Bán kính nguyên tử Mg bao nhiêu? Biết khối lượng riêng Mg 1,74 g/cm3; thể tích cầu chiếm 74% thể tích toàn mạng tinh thể khối lượng mol Mg 24,3 gam A 1,6 Å B 1,8 Å C 1,9 Å Câu 4: (ID: 517202) Nhận định sau nói nguyên tử: D 1,68 Å 26 13 26 X ,55 26 Y ,12 Z ? A X Z có số khối B X Y có số neutron C X, Z đồng vị nguyên tố hóa học D X, Y thuộc nguyên tố hóa học Câu 5: (ID: 437840) Carbon thiên nhiên gồm đồng vị chính: 12C (98,89%) 13C (1,11%) Nguyên tử khối trung bình C B 12,023 C 12,018 D 12,025 T A 12,011 I N C 4, 8, 16 D 3, 8, 16 H B 2, 4, T A 2, 4, E Câu 6: (ID: 466858) Số phân lớp, số obitan số eletron tối đa lớp L O N Câu 7: (ID: 398859) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số IE D IL C A B T A U proton có nguyên tử X https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 8: (ID: 513061) Nguyên tử sau có electron thuộc lớp cùng? A 7N B 13Al C 11Na D 6C Câu 9: (ID: 579197) Nhóm nguyên tố A tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, xếp cột B tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, tính chất hóa học giống xếp thành cột C tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột D tập hợp nguyên tố mà ngun tử có tính chất hóa học giống xếp cột Câu 10: (ID: 379687) Vỏ nguyên tử T có lớp electron electron lớp Trong bảng tuần hoàn T có vị trí A số 8, chu kì 2, nhóm IVA B số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA C số 15, chu kì 3, nhóm VA D 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 11: (ID: 579521) Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Na, Li, Be, F B Be, Li, F, Na C F, Be, Li, Na D Na, F, Li, Be Câu 12: (ID: 368542) Tổng số hạt nguyên tố R 34 hạt, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt nhân hạt Công thức hydroxide R A NaOH B KOH C Ca(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 13: (ID: 352571) Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố X 10 Công thức oxide cao X A X2O7 B XO3 C XO2 D X2O5 Câu 14: (ID: 583783) Dãy nguyên ố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A C, F, Ca, O, Be B Ca, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Ca D O, C, F, Ca, Be Câu 15: (ID: 582360) Nguyên tử phân tử ngoại lệ với quy tắc octet? A H2O B NH3 C HCl D BF3 Câu 16: (ID: 466854) Chất sau có dạng tinh thể ion? A Nước đá B Muối ăn C Iot D Than chì Câu 17: (ID: 437778) Dãy sau gồm chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực? A HCl, N2, H2S B HCl, Cl2, H2O C O2, H2O, NH3 D H2O, HCl, H2S T Câu 18: (ID: 583413) Liên kết π liên kết hình thành B cặp electron dùng chung C lực hút tĩnh điện hai ion D xen phủ trục hai orbital T A IL IE U O N T H I N E A xen phủ bên hai orbital https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 19: (ID: 583697) Trong phân tử H2O NH3, phân tử tạo nhiều liên kết hydrogen hơn? Vì sao? A H2O tạo nhiều liên kết hydrogen NH3 phân tử H2O, O cặp electron tự NH3, N có cặp electron tự B H2O tạo nhiều liên kết hydrogen NH3 phân tử H2O, O cặp electron tự NH3, N có cặp electron tự C H2O tạo liên kết hydrogen NH3 phân tử H2O, O cặp electron tự cịn NH3, N có cặp electron tự D H2O tạo liên kết hydrogen NH3 phân tử H2O, O cặp electron tự cịn NH3, N có cặp electron tự Câu 20: (ID: 583784) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính acid? B H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4 C Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 D H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SO4 T A IL IE U O N T H I N E T A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.D 11.C 2.C 12.A 3.A 13.B 4.A 14.C 5.A 15.D 6.A 16.B 7.B 17.D 8.B 18.A 9.B 19.A 10.B 20.C Câu (TH): Phương pháp: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p Cách giải: Số p = số e = ⟹ Điện tích hạt nhân carbon +6 Chọn D Câu (VDC): Phương pháp: Gọi số hạt X p1, n1, e1 Y p2, n2, e2 (biết số p = số e) Phương trình (1) tổng số hạt mang điện 44 Phương trình (2) tổng số khối nguyên tử XY2 44 Phương tình (3) số hạt không mang điện Y nhiều số hạt không mang điện X Phương trình (4) nguyên tử X hạt có số lượng Từ (1) (2) (3) (4) xác định p1, p2, n1, n2 Cách giải: Gọi số hạt X p1, n1 Y p2, n2 (biết số p = số e) Phương trình (1) tổng số hạt mang điện 44: 2p1 + 4p2 = 44 Phương trình (2) tổng số khối nguyên tử XY2 44: p1 + n1 + 2p2 + 2n2=44 Phương tình (3) số hạt không mang điện Y nhiều số hạt không mang điện X 2: n1 + = n2 Phương trình (4) nguyên tử X hạt có số lượng nhau: p1 = n1 Từ (1) (2) (3) (4) suy p1 = 6, n1= 6, p2= 8, n2 = Chọn C Câu (VD): Phương pháp: T V = m/D I N E V1 nguyên tử = (4/3).π.r3 ⟹ r T H Cách giải: O N Vt.tế mol Mg = 24,3:1,74.0,74 = 10,334 cm3 T A IL IE U ⟹ V1 nguyên tử Mg = 10,334:(6,022.1023) = 1,716.10-23 cm3 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 1, 716.10−23 = 1, 6.10−8 cm = 1,6 Å ⟹ r= 3,14 Chọn A Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết về: Hạt nhân - Nguyên tố hóa học - Đồng vị Cách giải: A B sai, X có 26 - 13 = 13 neutron; Y có 55 - 26 = 29 neutron C sai, Z khác nên khơng thuộc ngun tố hóa học D sai, Z khác nên khơng thuộc ngun tố hóa học Chọn A Câu (VD): Phương pháp: Cơng thức tính NTK trung bình: A= x1 A1 + + xn An với x1, …, xn phần trăm số nguyên tử đồng vị có số khối A1, …, An 100 Cách giải: AC = 12.98,89 + 13.1,11 = 12, 0111 100 Chọn A Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử để xác định Cách giải: Lớp L lớp thứ (n = 2) + Phân lớp 2s, 2p ⟹ phân lớp + Phân lớp 2s có obitan; phân lớp 2p có obitan ⟹ obitan + Phân lớp 2s có tối đa 2e, phân lớp 2p có tối đa 6e ⟹ Lớp có tối đa 8e I N E T Chọn A H Câu (TH): N T Phương pháp: U O Thứ tự mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p… IL IE Thứ tự cấu hình electron: 1s2s2p3s3p3d4s4p… T A Viết cấu hình electron nguyên tố X cho lớp thứ hai (2s2p) có electron https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group Từ tính tổng số electron nguyên tử ⟹ số p = số e Cách giải: Cấu hình electron X 1s22s22p2 ⟹ Số proton = số electron = (hạt) Chọn B Câu (TH): Phương pháp: - Viết cấu hình electron nguyên tử Cách viết cấu hình electron: Xác định số electron nguyên tử Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p…) - Xác định ngun tử có electron lớp ngồi Cách giải: - 7N: 1s2 2s2 2p3 → lớp có electron - 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → lớp ngồi có electron - 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 → lớp ngồi có electron - 6C: 1s2 2s2 2p2 → lớp ngồi có electron Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hồn hóa học Cách giải: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron gần giống nhau, tính chất hóa học giống xếp thành cột Chọn B T Câu 10 (TH): I N E Phương pháp: T H - Số thứ tự ô nguyên tố = tổng số e nguyên tử O N - Số thứ tự chu kì = số lớp e IE U - Số thứ tự nhóm: A IL + Nếu cấu hình e lớp ngồi có dạng nsanpb (a = → b = → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A T + Nếu cấu hình e kết thúc dạng (n - 1)dxnsy(x = → 10; y = → 2): Nguyên tố thuộc nhóm B: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group * Nhóm (x + y)B ≤ (x + y) ≤ * Nhóm VIIIB ≤ (x + y) ≤ 10 * Nhóm (x + y - 10)B 10 < (x + y) Cách giải: Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ⟹ Ơ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA Chọn B Câu 11 (TH): Phương pháp: Trong chu kì theo chiều Z tăng (trái ⟶ phải): bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Trong nhóm theo chiều Z tăng (trên ⟶ dưới): bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Cách giải: Trong chu kì 2, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử giảm dần: Li > Be > F Trong nhóm IA, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử tăng dần: Li < Na ⟹ Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử F, Be, Li, Na Chọn C Câu 12 (VD): Phương pháp: Lập hệ ẩn với số p số n dựa vào kiện tổng số hạt 34 hạt nhân có số n số p hạt ⟹ giải p n Từ xác định R suy cơng thức hydroxide R Cách giải: Đặt số proton, neutron R p n Nguyên tử trung hòa điện nên số e = số p Có hệ PT: 2p + n = 34 -p + n = ⟹ p = 11; n = 12 n = 11 ⟹ R Na ⟹ Công thức hydroxide NaOH Chọn A Câu 13 (TH): T Phương pháp: I N E Từ đề viêt cấu hình electron X, từ xác định cơng thức oxide cao T H Cách giải: O N Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố X 10 nên cấu hình electron X IE U 1s22s22p63s23p4 A IL ⟹ X thuộc nhóm VIA T ⟹ Cơng thức oxide cao X XO3 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Chọn B Câu 14 (TH): Phương pháp: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Cách giải: Trong chu kì 2, theo chiều Z tăng ⟶ RBe > RC > RO > RF Trong nhóm IIA, theo chiều Z tăng ⟶ RBe < RCa ⟹ Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử F, O, C, Be, Ca Chọn C Câu 15 (TH): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cách giải: F: 1s22s22p5 ; B: 1s22s22p1 Trong phân tử BF3, nguyên tử B có electron lớp ngồi chưa đạt cấu hình bền khí Chọn D Câu 16 (NB): Phương pháp: Lý thuyết mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Cách giải: - Nước đá, iot tinh thể phân tử - Than chì có cấu trúc lớp - Muối ăn tinh thể ion Chọn B Câu 17 (TH): Phương pháp: T Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết cộng hóa trị có cặp e dùng chung bị lệch phía nguyên tử I N T H Cách giải: E Lưu ý: Giữa nguyên tử giống hình thành nên liên kết cộng hóa trị khơng phân cực O N Liên kết cộng hóa trị phân cực liên kết cộng hóa trị có cặp e dùng chung bị lệch phía nguyên tử IE U Lưu ý: Giữa nguyên tử giống hình thành nên liên kết cộng hóa trị khơng phân cực https://TaiLieuOnThi.Net A T B loại liên kết Cl2 liên kết cộng hóa trị khơng phân cực IL A loại liên kết N2 liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Tài Liệu Ơn Thi Group C loại liên kết O2 liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D thỏa mãn Chọn D Câu 18 (NB): Phương pháp: Dựa vào khái niệm liên kết σ, liên kết π Cách giải: Liên kết π liên kết hình thành xen phủ bên hai orbital Chọn A Câu 19 (TH): Phương pháp: Số liên kết hydrogen trung bình phụ thuộc vào số cặp electron tự nguyên tử F, O, N Cách giải: H2O tạo nhiều liên kết hydrogen NH3 phân tử H2O, O cặp electron tự tạo liên kết hydrogen cịn NH3, N có cặp electron tự nên tạo liên kết hydrogen Chọn A Câu 20 (TH): Phương pháp: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base giảm dần, tính acid tăng dần Cách giải: Trong chu kì 3, theo chiều Z tăng, tính acid tăng dần theo thứ tự: NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 < H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 ⟹ Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính acid Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 T A IL IE U O N T H I N E T Chọn C https://TaiLieuOnThi.Net ... Mg = 24,3:1,74.0,74 = 10, 334 cm3 T A IL IE U ⟹ V1 nguyên tử Mg = 10, 334:(6,022 .102 3) = 1,716.1 0-2 3 cm3 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 1, 716 .10? ??23 = 1, 6 .10? ??8 cm = 1,6 Å ⟹ r= 3,14... với số p số n dựa vào kiện tổng số hạt 34 hạt nhân có số n số p hạt ⟹ giải p n Từ xác định R suy công thức hydroxide R Cách giải: Đặt số proton, neutron R p n Nguyên tử trung hòa điện nên số e... nhân - Nguyên tố hóa học - Đồng vị Cách giải: A B sai, X có 26 - 13 = 13 neutron; Y có 55 - 26 = 29 neutron C sai, Z khác nên khơng thuộc ngun tố hóa học D sai, Z khác nên khơng thuộc ngun tố hóa