Microsoft Word HDG DE MON HOA THPT QUOC GIA 2016 doc Lớp Hóa tại nhà Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp HCM Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 hoặc 0901 187 283 thaytandayhoa com 1 H[.]
Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA NĂM 2016 Mã đề thi 951 ĐÁP ÁN Câu số Đáp án Câu số Đáp án Câu số Đáp án Câu số Đáp án Câu số Đáp án C 11 A 21 C 31 B 41 A C 12 C 22 A 32 B 42 C D 13 D 23 D 33 A 43 B B 14 B 24 D 34 D 44 D C 15 A 25 B 35 A 45 A C 16 D 26 B 36 D 46 D D 17 A 27 B 37 B 47 C C 18 D 28 C 38 A 48 B A 19 B 29 D 39 C 49 D 10 C 20 A 30 C 40 C 50 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm ? A Al B Ca C Li D Mg Hướng dẫn giải Li kim loại kiềm ⇒ Đáp án C Các đáp án khác: Al kim loại nhóm IIIA Mg Ca kim loại kiềm thổ (thuộc nhóm IIA) Câu 2: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau ? A H2SO4 đặc, nóng C HNO3 đặc, nguội B H2SO4 loãng D HNO3 loãng Hướng dẫn giải Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội ⇒ Đáp án C Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Câu 3: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh ? B CH3COOH C H2O A C2H5OH D NaCl Hướng dẫn giải NaCl chất điện li mạnh ⇒ Đáp án D Các đáp án khác: C2H5OH: Chất không điện li CH3COOH H2O: Chất điện li yếu ⎯⎯ → CH3COO– + H+; H2O ←⎯ ⎯⎯ → OH– + H+ CH3COOH ←⎯ ⎯ ⎯ Câu 4: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A Cr B Hg C W D Pb Hướng dẫn giải Đó kim loại thủy ngân (Hg) ⇒ Đáp án B Câu 5: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao sống D boxit Hướng dẫn giải Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi thạch cao sống ⇒ Đáp án C Câu 6: PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,… PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau ? A Vinyl axetat B Propilen C Vinyl clorua D Acrilonitrin Hướng dẫn giải PVC tổng hợp trực tiếp từ monome có tên vinyl clorua ⇒ Đáp án C Câu 7: Trước năm 50 kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu dựa nguyên liệu axetilen Ngày nay, nhờ phát triển vượt bậc công nghệ khai thác chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi nhiều so với axetilen Công thức phân tử etilen B C2H6 C CH4 D C2H4 A C2H2 Hướng dẫn giải Công thức phân tử etilen C2H4 Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM ⇒ Đáp án D Các đáp án khác: C2H6: etan; CH4: metan; C2H2: axetilen (hay etin) Câu 8: Etanol chất có tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng cao có tượng nơn, tỉnh táo dẫn đến tử vong Tên gọi khác etanol A axit fomic B ancol etylic C etanal D phenol Hướng dẫn giải Tên gọi khác etanol ancol etylic ⇒ Đáp án B Câu 9: Xà phịng hóa chất sau thu glixerol ? A Tristearin B Metyl fomat C Benzyl axetat D Metyl axetat Hướng dẫn giải Xà phịng hóa chất tristearin thu glixerol o t → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 (tristearin) + 3NaOH ⎯⎯ ⇒ Đáp án A Các đáp án khác: o t → HCOONa + CH3OH HCOOCH3 (metyl fomat) + NaOH ⎯⎯ o t CH3COOCH2C6H5 (benzyl axetat) + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa + C6H5CH2OH o t CH3COOCH3 (metyl axetat) + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa + CH3OH Câu 10: Chất sau thuộc loại amin bậc ba ? A C2H5-NH2 B CH3–NH –CH3 C (CH3)3N D CH3–NH2 Hướng dẫn giải Amin bậc ba nguyên tử N liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon ⇒ Amin bậc ba (CH3)3N ⇒ Đáp án B Các đáp án khác: C2H5–NH2 CH3–NH2: amin bậc một; CH3–NH –CH3: amin bậc hai Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m A 3,15 B 5,25 C 3,60 D 6,20 Hướng dẫn giải Các chất xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cacbohiđrat nên có cơng thức chung Cn(H2O)m Với n O = 0,1125 mol n H O = 0,1 mol Cn(H2O)m o t → nCO2 + + nO2 ⎯⎯ mH2O Từ phương trình đốt cháy: n CO = n O = 0,1125 mol 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM mcacbohiđrat = m H O + m CO − m O = 1,8 + 0,1125×44 – 0,1125×32 = 3,15 gam 2 ⇒ Đáp án A Câu 12: Phương trình hóa học sau sai ? A Cu + 2FeCl3(dung dịch) ⎯⎯ → CuCl2 + 2FeCl2 B 2Na + 2H2O ⎯⎯ → 2NaOH + H2 ↑ C Fe + ZnSO4(dung dịch) ⎯⎯ → FeSO4 + Zn → Cu + H2O D H2 + CuO ⎯⎯ Hướng dẫn giải → không xảy Fe có tính khử yếu Zn Phản ứng: Fe + ZnSO4 (dung dịch) ⎯⎯ ⇒ Đáp án C Câu 13: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Hướng dẫn giải Các phương trình phản ứng xảy nhiệt độ thường: 2Al + 2NaOH + 2H2O ⎯⎯ → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Fe + 2AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3)2 + 2Ag CaO + H2O ⎯⎯ → Ca(OH)2 Na2CO3 + CaCl2 ⎯⎯ → CaCO3 ↓ + 2NaCl Số thí nghiệm có xảy phản ứng ⇒ Đáp án D Câu 14: Phát biểu sau sai ? A Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 B Cr2O3 tan dung dịch NaOH lỗng C Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam D CrO3 oxit axit Hướng dẫn giải Cr2O3 tan dung dịch NaOH đặc: → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 2NaOH đặc ⎯⎯ ⇒ Đáp án B Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Câu 15: Thủy phân m gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Giá trị m A 22,8 B 20,5 C 18,5 D 17,1 Hướng dẫn giải + o H ,t → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) C12H22O11 + H2O ⎯⎯⎯ msaccarozơ = 10,8 × 342 100 = 22,8 gam × 180 90 ⇒ Đáp án A Câu 16: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,39 B 0,78 C 1,56 D 1,17 Hướng dẫn giải nAl = 0,02 mol; nHCl = 0,07 mol; nNaOH = 0,075 mol → Al3+ + Al + 3H+ ⎯⎯ H2 ↑ ⎧⎪n Al3+ = 0, 02 mol ⎪⎩n Hdư+ = 0, 07 − 0, 02 × = 0, 01 mol Dung dịch X gồm: ⎨ Khi cho NaOH vào dung dịch X, phản ứng xảy theo thứ tự: → H2O H+ + OH– ⎯⎯ Al3+ + 3OH– ⎯⎯ → Al(OH)3 n OH− lại = 0,075 – (0,01 + 0,02×3) = 0,005 mol OH– cịn dư hồn tan phần Al(OH)3: Al(OH)3 + OH– ⎯⎯ → AlO−2 + H2O n Al(OH)3 lại = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol m Al(OH)3 ↓ = 0,015×78 = 1,17 gam ⇒ Đáp án D Câu 17: Chất X (có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 Tên gọi X A axit axetic B metyl fomat C axit fomic D ancol propylic Hướng dẫn giải Axit axetic CH3COOH (M = 60) tác dụng với Na, NaOH NaHCO3: CH3COOH + Na ⎯⎯ → CH3COONa + H2 ↑ CH3COOH + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa + H2O Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM CH3COOH + NaHCO3 ⎯⎯ → CH3COONa + CO2 ↑ + H2O ⇒ Đáp án A Các đáp án khác: Metyl fomat HCOOCH3 (M = 60): Este tác dụng với NaOH Axit fomic HCOOH (M = 46): Loại Ancol propylic CH3CH2CH2OH (M = 60): Ancol tác dụng với Na Câu 18: Cho dãy chất: CH≡C–CH=CH2; CH3COOH; CH2=CH–CH2–OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 Số chất dãy làm màu nước brom A B C D Hướng dẫn giải Các chất làm màu dung dịch brom cơng thức cấu tạo phải có liên kết đơi C=C liên kết ba C≡C: CH≡C–CH=CH2; CH2=CH–CH2–OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 ⇒ Đáp án D Câu 19: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hóa học điều chế khí Z t → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O A Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) ⎯⎯ o o t → H2 ↑ + ZnCl2 B 2HCl (dung dịch) + Zn ⎯⎯ o t C H2SO4 (đặc) + Na2SO3(rắn) ⎯⎯ → SO2 ↑ + Na2SO4 + H2O o t D 4HCl (đặc) + MnO2 ⎯⎯ → Cl2 ↑ + MnCl2 + 2H2O Hướng dẫn giải Vì khí Z thu cách dời chỗ nước nên khí Z không tan nước (hoặc không tác dụng với H2O), nên H2 ⇒ Đáp án A Câu 20: Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy ? A Vôi C Nước B Giấm ăn D Muối ăn Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Hướng dẫn giải Khi bị kiến cắn, nên chọn chất vôi bôi vào vết thương để giảm sưng tấy vôi trung hóa axit fomic (HCOOH) có nọc kiến → (HCOO)2Ca + 2H2O 2HCOOH + Ca(OH)2 ⎯⎯ ⇒ Đáp án A Câu 21: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 37,50 B 21,75 C 18,75 D 28,25 Hướng dẫn giải H2NCH2COOH + KOH ⎯⎯ → H2NCH2COOK + H2O m= 75 × 28, 25 = 18,75 gam 113 ⇒ Đáp án C Câu 22: Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Khi đun nóng X với H2, thu khí Z Cho Y tác dụng với Z tạo chất rắn màu vàng Đơn chất X A lưu huỳnh B nitơ C photpho D cacbon Hướng dẫn giải Y + Z ⎯⎯ → Chất rắn màu vàng ⇒ X lưu huỳnh (S) Các phương trình hóa học: o t → SO2 (Y) S + O2 ⎯⎯ o t S + H2 ⎯⎯ → H2S (Z) SO2 + 2H2S ⎯⎯ → 3S ↓ + 2H2O ⇒ Đáp án A Câu 23: Cho nhóm tác nhân hóa học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+ , P b + (2) Các anion NO3− , SO24− , PO34− nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Hướng dẫn giải Nhóm tác nhân tan nước gồm (1), (2) (3) gây ô nhiễm nguồn nước ⇒ Đáp án D Câu 24: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM hồn toàn Giá trị V A 160 B 480 C 240 D 320 Hướng dẫn giải m O2- X = 3,43 – 2,15 = 1,28 gam ⇒ n O = 2- X 1, 28 = 0,08 mol 16 X tác dụng với dung dịch HCl: O2– + 2H+ ⎯⎯ → H2O nHCl = n H = n O + V= = 0,16 mol 2- X 0,16 = 0,32 lít = 320 ml 0,5 ⇒ Đáp án D Câu 25: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Mg B K C Na D Ca Hướng dẫn giải ñpnc Phương trình điện phân: MCln ⎯⎯⎯ →M + n Cl2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mM = 5,96 – 0,04×71 = 3,12 gam nM = ⎧M = 39 (K) 0,04 0,08 3,12 = = 39n ⇒ ⎨ ⇒ M= n 0,08 n ⎩n = n ⇒ Đáp án B Câu 26: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,48 C 3,88 B 3,92 D 3,75 Hướng dẫn giải ⎡ FeO ⎤ o t → Fe + CO2 Sơ đồ phản ứng: CO + ⎢ ⎥ ⎯⎯ Fe O ⎣ 3⎦ o t Bản chất phản ứng: CO + [O]X ⎯⎯ → CO2 CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯ → CaCO3 ↓ + H2O n[O] = n CO2 = n CaCO3 ↓ = X = 0,09 mol 100 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = mX – m[O] = 5,36 – 0,09×16 = 3,92 gam X ⇒ Đáp án B Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Câu 27: Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Phát biểu (b) sai Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 ⇒ Đáp án B Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 14,6 gam Gly–Ala dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 18,6 B 16,8 C 20,8 D 22,6 Hướng dẫn giải nGly-Ala = 14, = 0,1 mol 75 + 89 − 18 → Hỗn hợp muối + H2O Phương trình hóa học: Gly–Ala + 2NaOH ⎯⎯ nNaOH = 0,2 mol n H O = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = 14,6 + 0,2×40 – 0,1×18 = 20,8 gam ⇒ Đáp án C Câu 29: Chất X có cơng thức cấu tạo CH3CH2COOCH3.Tên gọi X A etyl axetat B propyl axetat Hướng dẫn giải CH3CH2COOCH3: metyl propionat C metyl axetat D metyl propionat ⇒ Đáp án D Các đáp án khác: Etyl axetat: CH3COOC2H5; propyl axetat: CH3COOC3H7; metyl axetat: CH3COOCH3 Câu 30: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Công thức oxit cao R A R2 O C R2O7 D RO3 B R2O3 Hướng dẫn giải Vì hóa trị cao ngun tố nhóm A với số thứ tự nhóm nên cơng thức oxit cao R R2O7 ⇒ Đáp án C Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Câu 31: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng A 2,0 B 3,2 C 3,8 D 1,8 Hướng dẫn giải 8,95 ⎧ ⎧⎪n CO = 0,2 mol ⎪n CO2 + n NO = 22,4 = 0, ⇔ ⎨ Theo đề: ⎨ ⎪⎩n NO = 0,2 mol ⎪44n CO + 30n NO = 18,5 × × 0, ⎩ n FeCO3 = n CO2 = 0,2 mol ⎡ FeO (a mol) ⎤ ⎢ Fe(OH) (b mol) ⎥ ⎥ + HNO3 dư ⎯⎯ Sơ đồ phản ứng: ⎢ → Fe(NO3 )3 + NO ↑ + CO2 ↑ + H2O 1424 ⎢ FeCO3 (0, 2) ⎥ a + b + 3c + 0,2 ⎢ ⎥ ⎣ Fe3O (c mol) ⎦ Theo đề: c = (a + b + c + 0,2) ⇔ a + b = 2c – 0,2 Theo định luật bảo toàn electron: a + b + 0,2 + c = 0,2×3 ⇔ (a + b) + 0,2 + c = 0,6 ⇒ c = 0,2 mol ⇒ (a + b) = 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 = n Fe(NO3 )3 + nNO = 3(a + b + 3c + 0,2) + 0,2 = 3(0,2 + 3×0,2 + 0,2) + 0,2 = 3,2 mol ⇒ Đáp án B Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Hướng dẫn giải Các phản ứng hóa học xảy thí nghiệm sau: (a) Cl2 + 2NaOH ⎯⎯ → NaCl + NaClO + H2O (b) < n NaOH = = 1,5 < nên xảy phản ứng, tạo muối: n CO2 → NaHCO3 CO2 + NaOH ⎯⎯ Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 10 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM CO2 + 2NaOH ⎯⎯ → Na2CO3 + H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl đặc ⎯⎯ → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O (d) Fe2O3 + 6HCl ⎯⎯ → 2FeCl3 + 3H2O mol ⎯⎯⎯⎯⎯ → mol Cu + 2FeCl3 ⎯⎯ → CuCl2 + 2FeCl2 mol ⎯⎯ → mol Sau thí nghiệm FeCl3 cịn dư mol, nên dung dịch sau phản ứng chứa muối: FeCl2, CuCl2 FeCl3 dư (e) CuO + 2HNO3 ⎯⎯ → Cu(NO3)2 + H2O (f) 2KHS + 2NaOH ⎯⎯ → K2S + Na2S + 2H2O ⇒ Các thí nghiệm tạo muối gồm (a), (b), (c) (f) ⇒ Đáp án B Câu 33: Hỗn hợp X gồm peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng : : Tổng số liên peptit phân tử Y, Z, T 12 Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 32,816 lít khí O2 (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau ? A 26 B 30 C 31 D 28 Hướng dẫn giải ⎧0,02 mol X: (X1 ) ( X )1 có2 liên kết peptit Quy đổi 39,05 gam hỗn hợp X (tổng 0,09 mol) gồm: ⎪⎨0,03 mol Y: (X1 )(X )6 có6 liên kết peptit ⎪0,04 mol Z : ( X )(X ) có liên keát peptit ⎩ Do X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH nên đặt cơng thức trung bình cho hỗn hợp X: Cn H 2n + − x N x O x + 170 ⎧ ⎧m X = 39, 05 = 0, 09(14n + 29x + 18) n= ⎪ ⎪ ⎪ với ⎨ ⇔ ⎨ 0, 02 × + 0, 03 × + 0, 04 × ⎪x = ⎪ x = 47 0, 02 + 0, 03 + 0, 04 ⎩ ⎪⎩ Số mol khí O2 cần để đốt cháy 0,09 mol X: ⎛ 6n − 3x ⎞ to Cn H 2n + − x N x O x + + ⎜ → n CO2 + ( n + – 0,5 x )H2O + 0,5 x N2 ⎟ O2 ⎯⎯ ⎝ ⎠ ⇒ n O2 0,09 mol X ⎛ 6n − 3x ⎞ ⎟ = 2,1975 mol ⎝ ⎠ = 0,09× ⎜ 32,816 × 39, 05 22,4 = 26,033 gam ≈ 26 Áp dụng quy tắc tam suất: m = 2,1975 ⇒ Đáp án A Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 11 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Câu 34: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 3,60 C 2,02 D 4,05 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: n NO Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: n NO − Áp dụng định luật bảo khối lượng: m kim loại ⇒ m muối = m kim loại Y kết tủa + m NO − − Y = n NO X = n OH kết tủa − = 0,03×2 + 0,05×2 = 0,16 mol Y = 0,16 mol − kết tủa = 6,67 – 0,16×17 = 3,95 gam = 3,95 + 0,16×62 = 13,87 gam Y Áp dụng định luật bảo khối lượng: m + 0,03×189 + 0,05×188 = 5,25 + 13,87 ⇒ m = 4,05 gam ⇒ Đáp án D Câu 35: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc), dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,8 B 1,9 C 2,4 D 2,1 Hướng dẫn giải ⎡ +7 -2 ⎤ -1 -1 +2 -1 K Mn O (x mol) ⎥ t o H Cl ⎯⎯ → O2 + Y ⎯⎯ ⎯ → Cl Sơ đồ phản ứng: ⎢ +5 -2 + K Cl + Mn Cl + H O { { ⎢ ⎥ 43,4 gam 15,12 lít K Cl O3 (y mol) ⎦ ⎣144 42444 48,2 gam Theo đề: 158x + 122,5y = 48,2 +7 +5 -2 Áp dụng định luật bảo toàn electron (cho electron gồm Mn Cl ; nhận electron gồm O −1 Cl HCl ): 5x + 6y = 4× ⎧ x = 0,15 48, − 43, 15,12 + ×2 ⇒ ⎨ 32 22, ⎩ y = 0,2 Bảo toàn nguyên tố oxi Y: n[O] = 4×0,15 + 3×0,2 - 2× Y 48, − 43, = 0,9 mol 32 Khi Y tác dụng với HCl đặc toàn [O] chuyển vào phân tử H2O (với nguyên tử H HCl cung cấp) theo sơ đồ phản ứng: [O]Y + 2[H]HCl ⎯⎯ → H2O ⇒ nHCl = n H HCl = n[O] = 2×0,9 = 1,8 mol Y ⇒ Đáp án A Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 12 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T với hai ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 5,92 B 5,36 C 6,53 D 7,09 Hướng dẫn giải ⎡ T: Cn H 2n+2 - 2a O x mol (n ≥ 2) ⎤ ⎡ T: R(COOH)2 x mol ⎤ ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ Ancol: ROH y mol (R < 29) Ancol: C H O y mol (1 < m < 2) ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ m 2m+2 - 2b ⎢ ⎥ ⎢ Este: R(COOR) z mol ⎥ Este: C H O z mol ⎢ ⎣144444244444 ⎦ (n + 2m) 2(n + 2m)+2 2(a + 2b) ⎣14444444244444443⎥⎦ X X Theo đề: n CO = 8,36 = 0,19 = xn +y m + z(n + m ) = n(x + z) + m (y + 2z) 44 ⎡ T: R(COOH) x mol ⎤ ⎢ ⎥ → NaCl NaOH + ROH { + R(COONa) ⎢ Ancol: ROH y mol ⎥+1 23 ⎯⎯ 14 4244 32 { 0,02 y + 2z 0,1 0,02 ⎢ Este: R(COOR) z mol ⎥ x+z ⎣1444424444 ⎦ X ⎧2x + 2z = 0,1 - 0,02 = 0,08 ⎧ x + z = 0,04 ⇒⎨ ⇒⎨ ⎩ y + 2z = 0,05 ⎩ y + 2z = 0,05 ⎧4n + 5m = 19 ⎪⎪ ⎧⎪m = 1, ⇒ 0,04n + 0,05 m = 0,19 hay ⎨1 < m < ⇔ ⎨ ⎪⎩n = ⎪n ≥ ⎪⎩ ⇒ Công thức T: CH2(COOH)2 ⇒ Muối khan gồm NaCl (0,02 mol) CH2(COONa)2 (0,04 mol) ⇒ m = 0,02×58,5 + 0,04×148 = 7,09 gam ⇒ Đáp án D Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml khí O2 (đktc), thu 2016 ml khí CO2 (đktc) 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa) Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu A 7,56 gam B 10,80 gam C 8,10 gam D 4,32 gam Hướng dẫn giải n O = 0,095; n CO = 0,09 mol; n H O = 0,06 mol; nNaOH = 0,015 mol 2 Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 13 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎢ ⎥ Hỗn hợp X: ⎢CH =CHCHO: y mol ⎥ ⎢ Cn H 2n + - 2k O : z mol (n ≥ 2, k ≥ 1) ⎥ ⎣ ⎦ ⎧3x + 3y + nz = 0,09 ⎪4x + 4y + 2z(n + − k) = 0,07 × ⎪ Áp dụng định luật bảo tồn nguyên tố: C, H O: ⎨ ⎪2x + y + 2z = 0,09 × + 0,06 × − 0,095 × ⎪⎩z = n NaOH = 0, 015 0,09 − 0, 015n ⎧ >0 ⎧2 ≤ n < ⎪x + y = ⎪ ⎪ ⎪⎪k = + n 0,09 0, 015n − ⎧n = ⎧n = ⎪4 + × 0, 015(n + − k) = 0,14 ⇔ ⎨ ⇒ ⎨ ⇔⎨ ⎨ 3 ⎩k = ⎩k = ⎪2x + y = 0,02 ⎪ 2x + y = 0,02 ⎪ ⎪ ⎪⎩z = 0, 015 ⎪z = 0, 015 ⎩ ⎧n = ⎩k = Trường hợp 1: ⎨ ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎢ CH =CHCHO: y mol ⎥ ⎯⎯⎯⎯⎯ ⎢ CH =CHCHO: y mol ⎥ ⎯⎯⎯→ + AgNO3 /NH3 + NaOH Ag → ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ 1424 4x + 2y + 0,015× ⎢⎣ HCOONa: 0, 015 mol ⎥⎦ ⎢⎣ HCOOCH3 : 0, 015 mol ⎥⎦ 1444424444 14444244443 X Y (1) ⇒ m max = 108[2(2x + y) + 0,03] = 7,56 gam Ag Trường hợp 2: ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎧n = ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ Để Ag thu lớn ⇒ ⎢ CH =CHCHO: y mol ⎥ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎢ CH =CHCHO: y mol ⎨ ⎥ k = ⎩ ⎢⎣ HCOOCH=CHC2 H5 : 0, 015 mol ⎥⎦ ⎢⎣ C5 H8O : 0, 015 mol ⎥⎦ 14444442444444 1444424444 X X ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎡ CH (CHO) : x mol ⎤ ⎢ CH =CHCHO: y mol ⎥ ⎢ CH =CHCHO: y mol ⎥ ⎯⎯⎯→ + AgNO3 /NH3 + NaOH ⎢ ⎥ ⎯⎯⎯⎯⎯ Ag → ⎢ ⎥ 424 ⎢ HCOONa: 0,015 mol ⎥ 4x + 2y + 2×0,03 ⎢⎣ HCOOCH=CHC2 H5 : 0, 015 mol ⎥⎦ ⎢ ⎥ 14444442444444 C2 H 5CH 3CHO: 0,015 mol ⎦ ⎣14444 X 4244444 Y (2) (1) m max = 108[2(2x + y) + 2×0,03] = 10,8 gam > m max Ag Ag ⇒ Đáp án D Câu 38: Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Trong phát biểu sau: (a) mol X phản ứng tối đa với mol H2 (Ni, to) Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 14 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên gọi but-1-in (d) Ba chất X, Y Z có mạch cacbon không phân nhánh Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Các hiđrocacbon X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62 số C) phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư nên X, Y, Z CH≡C–C≡CH (MX = 50), CH≡C–CH=CH2 (MY = 52) CH≡C–CH2–CH3 (MZ = 54) Các phát biểu đúng: (a), (d) ⇒ Đáp án A Câu 39: Ứng với cơng thức C2HxOy (M < 62) có chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc ? A B C D Hướng dẫn giải Hợp chất C2HxOy tham gia phản ứng tráng bạc nên phải có nhóm chức –CHO, phân tử có tối thiểu liên kết π nguyên tử oxi nên x ≤ y ≥ ⎡⎧x = ⇒ C2 H O (loaïi) ⎢⎨ y = ⎩ ⎢ ⎢⎧x = ⎧x + 16y < 43 ⎧24 + x + 16y < 62 ⎢⎨ ⇒ C2 H O: OHC − CHO ⎪2 ≤ x ≤ ⎪2 ≤ x ≤ × ⎢ ⎩y = ⎪ ⎪ ⇔ ⎨ ⇔⎢ Theo đề: ⎨ số chẵ n số chaü n x x ⎪ ⎪ ⎢ ⎧ x = ⇒ C H O : CH CHO ⎪⎩y ≥ ⎪⎩y ≥ ⎢ ⎨⎩ y = ⎢ ⎢⎧x = ⎢ ⎨ y = ⇒ C2 H O : HCOOCH ; HOCH CHO ⎣⎩ ⇒ Đáp án C Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m A 12,0 B 13,1 C 16,0 D 13,8 Hướng dẫn giải Vì hỗn hợp X phản ứng với NaOH xảy nhóm –COOH, nên đặt cơng thức trung bình hỗn hợp X R(COOH) n (a mol) R(COOH) n + n NaOH ⎯⎯ → R(COONa) n + n H2O A ⎯⎯→ a n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → an Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 (mol) thaytandayhoa.com 15 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM 0, 412m ⎧ ⎧ 32an an = ⎪ = 0, 412 ⎪ ⎪ 32 Theo đề: ⎨ m ⇔⎨ ⇔ m = 16 gam 0, 412m 0, 412m ⎪m + 40 × ⎪m + 40an = 20,532 + 18an = 20,532 + 18 × ⎩ ⎪⎩ 32 32 ⇒ Đáp án C Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,40 B 0,26 C 0,30 D 0,33 Hướng dẫn giải ⎧⎪Cn H 2n O (x mol) ⎡ Metyl propionat: C4 H8O ⎤ ⎢ Metyl axetat: C H O ⎥ đặt thành Cn H 2n O (x mol) ⇒ Hỗn hợp X ⎨C H ⎣ ⎦ ⎪⎩ m 2m + − 2k (y mol) Cn H 2n O + 3n − to O2 ⎯⎯ → n CO2 + n H2O Cm H 2m + − 2k + 3m + − k to O2 ⎯⎯ → m CO2 + ( m + – k )H2O Cm H 2m + − 2k + k Br2 ⎯⎯ → Cm H 2m + − 2k Br2k với n Br2 = yk mol ⎧ ⎪ x + y = 0,33 ⎧ x + y = 0,33 ⎪ ⎛ 3m + − k ⎞ ⎪ ⎪ ⎛ 3n − ⎞ Theo đề: ⎨ x ⎜ ⎟ + y⎜ ⎟ = 1, 27 ⇔ ⎨3(xn + ym) - 2x + y (1 − k ) = 2,54 ⎝ ⎠ ⎪ ⎪ ⎝ ⎠ ⎩ xn + ym = 0,8 − y(1 − k) ⎪ 14, ⎪ xn + y(m + − k) = = 0,8 18 ⎩ ⎧ x + y = 0,33 ⎪ ⇔ yk = n Br2 = 0,07 + 0,33 = 0,40 mol ⎨ yk − (x + y) = 0, 07 ⎪ ⎩ xn + ym = 0,8 − y(1 − k) ⇒ Đáp án A Câu 42: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu hai axít cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Hướng dẫn giải Đốt cháy Z: n Na CO = 0,225 mol; n CO = 1,275 mol n H O = 0,825 mol; n H O Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 2 thaytandayhoa.com = 9,15 mol Y 16 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM nNaOH phản ứng với X = n Na CO = 0,45 mol n H2O n H2O = 180 gam dd NaOH 180 − 0, 45 × 40 = mol 18 = 9,15 – = 0,15 mol sinh X + NaOH Sơ đồ phản ứng X với dung dịch NaOH X (C, H, O) + NaOH → 23 ⎯⎯ 14243 0,45 mol 0,15 mol Z (C, H, O, Na) 1442443 44,4 gam 64444444444744444444448 0,225 mol Na CO3 + 1,275 mol CO2 + 0,825 mol H O + H 2O { 0,15 mol 29,1 = 194 0,15 Bảo toàn khối lượng: mX = 44,4 + 0,15×18 – 0,45×40 = 29,1 gam ⇒ MX = nC nH ⇒ nH X X + nH Na CO3 + nC 0,45 mol NaOH CO = nH = 0,225 + 1,275 = 1,5 mol + nH 0,825 mol H O 0,15 mol H O = 2×0,825 + 2×0,15 – 0,45 = 1,5 mol X nO = nC X = 29,1 − 1,5 ×12 − 1,5 × = 0,6 16 Tỉ lệ nguyên tử X: n C X : nH X : nO X = 1,5 : 1,5 : 0,6 = : : ⇒ Công thức X: (C5H5O2)n = 194 ⇒ n = nên X C10H10O4 X (C10 H10 O ) + NaOH → Z { 23 ⎯⎯ 14 4244 axit RCOOH + T (M 0,45 mol 0,15 mol T < 126) + H O với nX : nNaOH : n H2O = : : { 0,15 mol X đieste có dạng RCOO-C6H4-R1-OOCR2, nên tổng số ∑CR + R + R2 = 10 – = 2C ⇒ R = H; R1 = CH2 R2 = CH3 Công thức T: HO-C6H4-CH2-OH Tổng số nguyên tử H T ⇒ Đáp án A Câu 43: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28 M thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau ? A 46,3 B 38,6 C 32,3 D 27,4 Hướng dẫn giải n H = 0,5×(1,04 + 0,28×2) = 0,8 mol; n SO = 0,5×0,28 = 0,14 mol n Cl = 0,52 mol + 24 Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 − thaytandayhoa.com 17 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM n OH− = n Na + = 0,85 mol ⎡ Al3+ (x mol) ⎤ ⎡ 0,85 mol Na + ⎤ ⎢ 2+ ⎥ ⎧0,8 mol H + ⎪ Mg (y mol) 2− ⎢ ⎥ + ⎢ ⎥ + ⎧0,85 mol Na + ⎨0,14 mol SO 2− ⎨ Al(OH) 0,14 mol SO − ⎪0,52 mol Cl− ⎡ ⎤ ⎡ Al (x mol) ⎤ ⎢ ⎥ 0,85 mol OH + ⎢ ⎥ ⎩ ⎩ ⎢ Mg (y mol) ⎥ ⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎢ H dö : 0,8 − (3x + 2y) ⎥ ⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎢ Mg(OH) ⎥ + ⎢ − ⎥ 0,52 mol Cl ⎣ 4244 2⎦ ⎣14243 14 3⎦ ⎢ ⎥ ⎢SO 24− : 0,14 mol ⎥ 7,65 gam 16,5 gam ⎢⎣ z mol AlO-2 ⎥⎦ ⎢ − ⎥ 144424443 ⎢⎣Cl : 0,52 mol ⎥ Dd Y 14444244443⎦ Dd X Dung dịch Y, theo định luật bảo tồn điện tích: ∑ n = 0,85 mol ∑ n = 0,14×2 + 0,52 = 0,8 mol ⇒ ∑ n > ∑ n nên dung dịch Y phải có chứa thêm ion AlO − + − + (z mol) ⇒ z = 0,85 – 0,8 = 0,05 mol ⎧27x + 24y = 7, 65 ⇒ x = y = 0,15 mol ⎩78(x − 0, 05) + 58y = 16,5 Theo đề: ⎨ ⎡ Al3+ : 0,15 mol ⎤ ⎢ 2+ ⎥ 0,8 M Mg : 0,15 mol ⎥ + V lít{KOH Ba(OH) 0,1M ⎢ Dung dịch X: ⎢ + ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ → kết tủa lớn H dö : 0, 05 mol ⎥ ⎢ ⎥ ⎢⎣SO 24− : 0,14 mol ⎥⎦ 14442444 Dd X → BaSO ↓ Để thu kết tủa lớn nhất: Ba 2+ + SO 24− ⎯⎯ ⇒ n Ba 2+ = n SO2− = 0,14 mol ⇒ V = ∑n OH − 0,14 = 1,4 lít 0,1 = 1,4×(0,8 + 2×0,1) = 1,4 mol Thứ tự phản ứng xảy cho 1,4 lít dung dịch gồm KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X: Ba 2+ + SO 24− ⎯⎯ → BaSO ⎯⎯⎯⎯ → 0,14 0,14 H + OH- ⎯⎯ → H 2O + 0,05 ⎯⎯⎯⎯ → 0,05 Al3+ 3OH- ⎯⎯ → Al(OH)3 ↓ + 0,15 ⎯⎯⎯⎯ → 0,45 ⎯⎯⎯⎯ → 0,15 Mg2+ 2OH- ⎯⎯ → Mg(OH)2 ↓ + 0,15 ⎯⎯⎯⎯ → 0,3 ⎯⎯⎯⎯ → 0,15 ⇒ ∑n OH − phản ứng Al(OH)3 + = 0,05 + 0,45 + 0,3 = 0,8 mol dư (1,4 – 0,8) = 0,6 mol OH– ⎯⎯ → AlO2− + 2H2O ⇒ Al(OH)3 ↓ bị hòa tan hết Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 18 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM ⎡ BaSO 0,14 mol ⎤ t o ⎡ BaSO 0,14 mol ⎤ ⇒ Thành phần kết tủa thu được: ⎢ →⎢ ⎥ ⎯⎯ MgO 0,15 mol ⎥⎦ ⎣144 ⎣ Mg(OH) 0,15 mol ⎦ 42444 m gam ⇒ m = 0,14×233 + 0,15×40 = 38,62 gam ≈ 38,6 ⇒ Đáp án B Câu 44: Cho dãy chuyển hóa sau: Các chất X, Y, Z là: A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 C Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 B Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 D Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 Hướng dẫn giải CrO3 + 2NaOH (dư) ⎯⎯ → Na2CrO4 (X) + H2O 2Na2CrO4 + 6FeSO4 + 9H2SO4 ⎯⎯ → 2Na2SO4 + Cr2(SO4)3 (Y) + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O Cr2(SO4)3 + 8NaOH (dư) ⎯⎯ → 2NaCrO2 (Z) + 3Na2SO4 + 4H2O ⇒ Đáp án D Câu 45: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 7720 B 9408 C 8685 D 9650 Hướng dẫn giải nkhí = 2,352 2,04 = 0,105 mol; n Al2O3 = = 0,02 mol 22, 102 Dung dịch X hịa tan Al2O3 (oxit lưỡng tính), nên dung dịch X chứa H+ OH– Trường hợp 1: Dung dịch X chứa H+ Al2O3 + 6H+ ⎯⎯ → 2Al3+ + 3H2O ⇒ n H + Dd X = n Al O = 0,12 mol Ở catot (cực âm): Xảy trình khử ion Cu2+ H2O Cu2+ + 2e ⎯⎯ → Cu 0,05 ⎯⎯ → 0,1 2H2O + 2e ⎯⎯ → H2 + 2OH– 2x ←⎯ ⎯ x ⎯⎯ → 2x Ở anot (cực dương): Xảy q trình oxi hóa Cl– H2O 2Cl– ⎯⎯ → Cl2 + 2e y ⎯⎯ → 2y Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 19 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM 2H2O ⎯⎯ → 4H+ + O2 + 4e 4z ←⎯⎯ ⎯ z ⎯⎯→ 4z Bảo toàn electron: 0,1 + 2x = 2y + 4z hay – 2x + 2y + 4z = 0,1 (1) Tổng số mol khí: x + y + z = 0,105 (2) + (3) Số mol H dư dung dịch X: 4z – 2x = 0,12 Giải (1), (2) (3): y = –0,01 < (loại) Trường hợp 2: Dung dịch X chứa OH– Al2O3 + 2OH– ⎯⎯ → AlO −2 + H2O n OH- = n Al O = 0,04 mol Dd X Số mol OH– dư dung dịch X: 2x – 4z = 0,04 Giải (1), (2) (4): x = 0,03; y = 0,07 z = 0,005 ∑n electron trao đổi điện cực (4) = 0,1 + 2×0,03 = 0,16 mol Cơng thức tính số mol electron trao đổi điện cực: nelectron = ⇒ t= I.t F 0,16 × 96500 = 7720 giây ⇒ Đáp án A Câu 46: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,92 B 19,16 C 11,32 D 13,76 Hướng dẫn giải M Z = 22,5 × = 45 ; n K + = 0,01 mol; n H+ =0,3 mol; n NO− = 0,01 mol; n SO2− = 0,15 mol Sơ đồ phản ứng: o t X ⎯⎯ → Z 123 M Z = 45 = ⎧H + 0,3 mol ⎪⎪K + 0,01 mol ⎨ − ⎪ NO23− 0,01 mol ⎪⎩SO4 0,15 mol + Y ⎯⎯⎯⎯⎯ → 21,23 gam muối trung hòa + M CO2 (44) + M NO2 (46) T 424 M T = 16 = M NO (30) + M H (2) Trong T có khí H2 ⇒ Y có Fe dư ⇒ Hỗn hợp khí Z có khí NO2 CO2 (khơng có oxi dư) Mặt khác, T có khí H2, nên 21,23 gam hỗn hợp muối khơng có muối NO3− Thạc sĩ Nguyễn Văn Tân 0989 043 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 20 ... n H2O = : : { 0,15 mol X đieste có dạng RCOO-C6H4-R1-OOCR2, nên tổng số ∑CR + R + R2 = 10 – = 2C ⇒ R = H; R1 = CH2 R2 = CH3 Công thức T: HO-C6H4-CH2-OH Tổng số nguyên tử H T ⇒ Đáp án A Câu 43:... phản ứng A 1,8 B 1,9 C 2,4 D 2,1 Hướng dẫn giải ⎡ +7 -2 ⎤ -1 -1 +2 -1 K Mn O (x mol) ⎥ t o H Cl ⎯⎯ → O2 + Y ⎯⎯ ⎯ → Cl Sơ đồ phản ứng: ⎢ +5 -2 + K Cl + Mn Cl + H O { { ⎢ ⎥ 43,4 gam 15,12 lít K... 590 0901 187 283 thaytandayhoa.com 14 Lớp Hóa nhà: Số 23, Đường 52, Kp 8, Hiệp Bình Chánh, Thủ Đức, Tp.HCM (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên gọi but-1-in (d) Ba chất X, Y Z có