Đề Tham Khảo Kiểm Tra 1 Tiết Chương 2 Hóa 11

Đề tham khảo kiểm tra 1 tiết chương 2 hóa 11 Ôn t p ki m tra ch ng II hóa 11ậ ể ươ ĐỀ 1 Câu 1 Thực hiện chuỗi phản ứng sau (2đ) NH4NO2  N2  NH3  NO  HNO3  CO2  NaHCO3  Na2CO3 Câu 2 Nhận biết cá[.]

Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 ĐỀ Câu 1: Thực chuỗi phản ứng sau: (2đ) NH4NO2  N2  NH3  NO  HNO3  CO2  NaHCO3  Na2CO3 Câu 2: Nhận biết dung dịch sau: HNO3, NaCl, HCl, NaNO3 (2đ) Câu 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh: (1đ) a) HNO3 axit mạnh b) Photpho có tính khử tính oxi hóa Câu 4: Cho 1,12 lít khí NH3 (đkc) tác dụng với 16g CuO nung nóng Sau phản ứng thu chất rắn X (2đ) a) Tính khối lượng rắn X thu b) Tính thể tich dung dịch HCl có pH = đủ để tác dung với dung dịch X Câu 5: Hòa tan 10,4g hỗn hợp kim loại Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 900g dung dịch HNO3 9.8% thấy khí có màu nâu đỏ bay thu dung dịch Y (2đ) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ mol/l HNO3 cần dùng (D=1,39g/ml) c) Cho KOH 0.5M tác dụng với dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính thể tích KOH cần dùng m gam kết tủa Câu 6: (1đ) Cho oxit kim loại hóa trị n tác dụng hồn tồn với dd HNO3 dư thu đc 51g muối nitrat 5,4g nước (khơng có sản phẩm khác) Xác định công thức oxit ĐỀ Câu 1: Nhận biết dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 Câu 2: Dự đốn giải thích tượng sau: a) Cho mẫu P vào cốc chứa dung dịch HNO3 đặc b) Cho miếng đồng vào dd hỗn hợp NaNO3 HCl Câu 3: Thực chuỗi phản ứng sau: a) HNO3  CO2  Ca(HCO3)2  CaCO3  Ca(NO3)2  NaNO3 b) NO2  HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  H3PO4  Ag3PO4 Câu 4: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít a) Tính thể tích khí tạo thành b) Tính hiệu suất phản ứng Câu 5: Hòa tan 1,86g hỗn hợp A gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu 560cm3 khí N2O đkc muối nitrat a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng NaOH 10% cần dùng tác dụng vừa đủ với dung dịch tạo thành để khối lượng kết tủa không đổi Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 Câu 6: Hịa tan hồn tồn 3,84g kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít khí NO đkc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định tên kim loại tính m ĐỀ 1) Thực chuỗi phản ứng sau: N2  NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH)2 2) Nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3 3) Tính hiệu suất phản ứng xảy trường hợp sau: a) Trộn hỗn hợp N2 H2 tích 5,6 lít 17,92 lít (đkc) thu 1,456 lít khí NH3 b) Đun nóng có xúc tác hỗn hợp gồm khí N2 nặng 8,4 gam 6,72 lít khí H2 (đkc) thu 1,02 gam NH3 4) Hòa tan 22,95 gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HNO 10% thu 6,72 lít khí NO (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng (D=1,39g/ml) 5) Nung nóng 66,2 game Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn a) Tính hiệu suất nhiệt phân b) Tính thể tích khí (đktc) 6) Hịa tan 13g kim loại M có hóa trị khơng đổi dung dịch HNO loãng, dư Sau phản ứng kết thúc, thêm vào lượng NaOH nóng, dư thu 1,12 lít chất khí đktc Xác định M ĐỀ Bài 1: Viết phương trình phản ứng: a) HNO3 tác dụng với FeS tạo khí màu nâu đỏ b) Kim loại M tác dụng với HNO3 tạo NxOy Bài 2: Thực chuỗi phản ứng sau: a) NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  CaCO3 b) N2  NO  NO2  HNO3  Fe(NO3)3  NO2 Bài 3: Nhận biết dung dịch sau: NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 Bài 4: Cho NH3 phản ứng với axit clohidric thu muối Muối phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch NaOH 0,1M a) Tính khối lượng amoni dùng b) Nếu lượng amoni phản ứng với AlCl3 thu bào nhiêu gam kết tủa? Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 Bài 5: Hịa tan 4,72 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO loãng 20% thu 1,568 lít khí màu khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính C% dung dịch sau phản ứng Bài 6: Cho 12,8 gam kim loại có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HNO a M thu 8,96 lít khí có tỉ số so với H2 23 Xác định tên kim loại tính a ĐỀ Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  CaCO3 Câu 2: Bổ túc phương trình phản ứng sau: 1) NH4NO2 2) ? + OH- NH3 + ? 3) (NH4)3PO4 NH3 + ? 4) NH4Cl + NaNO2 ?+ ?+ ? Câu 3: Nhận biết dung dịch bị nhãn sau: a) NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 b) MgSO4 ,CaCl2, Na2CO3 , HNO3 Câu 4: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10ml dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết a) Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol/l dd Al2(SO4)3 Câu 5: Hịa tan hồn tồn 1,86g hỗn hợp gồm Mg Al vào 75,6g dung dịch HNO3 25% Sau phản ứng kết thúc thu 560ml khí N2O dung dịch X a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cần ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) cho vào dung dịch X thu được: lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ Câu 6 : Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với 100ml dd NaOH 1,5 M a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính CM muối thu ĐỀ Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 1) Bổ túc chuỗi phản ứng sau: a) NH4NO3  N2 NH3  (NH4)2SO4 NH3 b) NH3  NO  NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3  NH4NO3  NaNO3 2) Nhận biết dung dịch sau: a) Ca(HCO3)2 , Na2CO3 , (NH4)2CO3 b) HCl, HNO3 , dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd NH3 3) Viết phương trình phản ứng chứng minh a) P có tính khử có tính oxi hóa b) NH3 có tính bazo yếu 4) Hòa tan 22,92 gam hỗn hợp gồm Ag Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 11,424 lít khí màu nâu đỏ dung dịch X a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Muối X thu đem vào dung dịch BaCl2 dư thu gam kết tủa 5) Cho 100ml dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 100ml dd H3PO4 0,2M a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng muối thu 6) Hỗn hợp X có khối lượng 6,88 g gồm kim loại A (hoá trị I), B (hoá trị II) Để hoà tan hoàn toàn lượng kim loại cần 12 ml dung dịch HNO 90% (d=1,4) vừa đủ thu khí có màu nâu a) Nếu cạn thu gam muối khan b) Xác định A, B biết MA/MB=27/16 nA=nB c) Nhiệt phân hoàn toàn số gam muối khan thu cạn dung dịch Tính khối lượng hỗn hợp khí sinh tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro ĐỀ Bài 1: Thực chuỗi phản ứng sau: Fe(OH)3 (NH4)2CO3 Fe(NO3)3 NO HCl NH4Cl Fe2O3 Fe(NO3)3 HNO3 Al(NO3)3 NO2 NH3 Al2O3 NH4HSO4 Bài 2: Nhận biết dung dịch sau: : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 Bài 3: Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Bài 4: Người ta thực phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N phản ứng với H2 dư với hiệu suất 75% a Tính khối lượng amoniac điều chế b.Nếu khối lượng amoniac điều chế tích 1,68 lít (đktc) hiệu suất phản ứng bao nhiêu? Bài 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ ( đktc ) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 4032ml khí ( đktc ) dung dịch X a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng kết tủa cho 168ml dung dịch NaOH 2,5 M vào dung dịch X Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m? ĐỀ Câu 1: Bổ túc chuỗi phản ứng sau: a) Ca3(PO4)2  P  P2O5  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4 b) NH4Cl  NH3  N2 NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 Câu 2: Nhận biết dung dịch sau: KNO3, HNO3, K2SO4, H2SO4, KCl, HCl Câu 3: : Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lit dung dịch HNO3 lỗng thấy 6,72 lít khí NO (đktc) a) Xác định % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b) Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng bao nhiêu? Câu 5: Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A 13,44 lít khí NO (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng c) Cần cho vào dung dịch A ml dung dịch NaOH 2M để thu 31,2 g kết tủa Câu 6: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành phần bằng nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (ở đktc) Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 ĐỀ Câu 1: Bổ túc chuỗi phản ứng sau: N2→ NH3→ NO→ NO2→ HNO3→ Cu(NO3)2→ CuO→ Cu→ CuCl2→ Cu(OH)2 Câu 2: Nhận biết dung dịch sau: BaCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3 ( dùng quỳ tím) Câu 3: Nêu tượng giải thích tượng khi: a) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối AlCl3 b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 dung dịch muối FeCl3 Câu 4: Hòa tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 loãng, dư V lit NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan a/ Tính khối lượng kim loại b/ Tính thể tích NO tạo thành c/ Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu 80%, ta phải cho thêm gam Cu vào hỗn hợp ? Câu 5: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c/ Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B cịn lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Câu 6: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành phần bằng nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (ở đktc) Hãy xác định khối lượng của kim loại hỗn hợp ban đầu Năm học: 2016 - 2017 Page Ơn tập kiểm tra chương II hóa 11 MỘT SỐ DẠNG TOÁN QUAN TRỌNG DẠNG 5: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HNO * Xác định lượng kim loại Bài 1:Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch axit nitric thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,5 Tính m Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu vào dung dịch HNO thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Khối lượng mol hỗn hợp khí 40,66 Tính m Bài 3: Hịa tan hồn toàn 3,68g hỗn hợp gồm Zn Al vào 250ml dung dịch HNO3 1M loãng vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu ba muối Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu - Đáp án : %mZn =70,7%; %mAl=29,3% Bài 4: Hịa tan hồn tồn 11,9g hỗn hợp Fe Zn vào dung dịch HNO đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ thoát ( đktc ) dung dịch X a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng kết tủa cho 96ml dung dịch NaOH 2,5 M vào dung dịch X - Đáp án : a %mFe = 56,47%; %mZn = 43,52% b m = 3,96g Bài 5: Hịa tan hồn tồn 1,86g hỗn hợp gồm Mg Al vào 75,6g dung dịch HNO 25% Sau phản ứng kết thúc thu 560ml khí N 2O dung dịch X a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Cần ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) cho vào dung dịch X thu được: lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ - Đáp án : a %mMg =12,9%; %mAl=87,1%; b VNaOH = 31,25ml; VNaOH = 38,75ml Bài 6: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO đặc nguội thu 3584ml khí màu nâu đỏ ( đktc ) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 4032ml khí ( đktc ) dung dịch X a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng kết tủa cho 168ml dung dịch NaOH 2,5 M vào dung dịch X - Đáp án : a %mAl = 38,76%; %mCu = 61,24%; b m = 4,68g Bài 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Cu vào dung dịch HNO lỗng vừa đủ thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( đktc ) dung dịch X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thu 2688ml khí ( đktc ) a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 b/ Tính khối lượng kết tủa cho 650ml dung dịch NaOH 1,25 M vào dung dịch X - Đáp án : a %mAl = 21,95%; %mCu = 78,05%; b mktủa = 14,88g Bài 8: Hòa tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 lỗng, dư V lit NO (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan a/ Tính khối lượng kim loại b/ Tính thể tích NO tạo thành c/ Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu 80%, ta phải cho thêm gam Cu vào hỗn hợp ? Bài 9: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 11,2 lit khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính m % (m) kim loại A Bài 10: Cho 2,09g hỗn hợp Cu Al tác dụng với HNO3đặc nóng thu 2,912 lít khí màu nâu ( đktc) a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09g hỗn hợp Bài 11: Hịa tan hồn tồn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu dung dịch B khí NO tích 3,136 lít (đkc) a) Tính khối lượng chất A b) cô cạn dung dịch B, nung muối thu đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tìm m? Bài 12: Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 20% phản ứng vừa đủ thu dung dịch B 1,568 lít khí NO(đkc) a)Tính phần trăm khối lượng kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B Bài 13: Một hỗn hợp gồm kim loại Al Fe có khối lượng 41,7 gam, đem hồ tan hồn tồn vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch chứa muối 6,72 lít khí NO (đktc) Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch HNO dư thu 64,2 gam kết tủa Tính khối lượng kim loại khối lượng muối Bài 14: Một hỗn hợp gồm kim loại Pb Fe cho tác dụng với vừa đủ thu 114,6 g muối khan Cho toàn muối vào bình kín P=0 Nung nóng bình đến phản ứng kết thúc, đưa bình 0C, áp suất bình 1,25 atm, Vbình=22,4 lít (lượng chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể) 1/ Tính % kim loại hỗn hợp đầu 2/ Tính khối lượng chất rắn bình Bài 15: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HNO lỗng vừa đủ thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( đktc ) dung dịch Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 X Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4480ml khí ( đktc ) a Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy kết tủa đun nóng kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn - Đáp án : a %mFe = 36,84%; %mZn = 63,16%; b mchất rắn = 6,4g Bài 16: (đề 36) Cho 5,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe,Cu tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH 6M thu 2,688 lít H2 (đktc) sau thêm tiếp 400 ml dung dịch axít HCl 1M đun nóng đến khí H2 ngừng Lọc tách chất rắn B Cho B tác dụng hết với HNO3 loãng thu dung dịch C 0,672 lít khí NO (đktc) Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D.Nung kết tủa D t cao tới khối lượng không đổi thu chất rắn E 1/ Tính % khối lượng kim loại A 2/ Tính khối lượng chất rắn E (các phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 17: Hoà tan hoàn toàn 1,95 gam hỗn hợp bột Al Fe 0,16 lít dung dịch HNO (nồng độ a mol/l) thu 0,896 lit khí NO (đktc) dung dịch A Thêm tiếp 0,54 gam Al vào dung dịch A đến Al tan hết thu đựoc dung dịch B khí NO (trong dung dịch B khơng cịn HNO3) Thêm NaOH vào B đến toàn muối Fe chuyển hết thành hiđroxit vừa hết 0,2 lit dung dịch NaOH 0,825 mol/l Lọc , nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,165 gam chất rắn M 1/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 2/ Tính khối lượng chất M 3/ Tính a * Xác định kim loại Bài 1: Hịa tan hồn tồn 12,8g kim loại A có hóa trị hai vào dung dịch HNO 60% ( d = 1,365g/ml ) thu 8960ml khí màu nâu đỏ ( đktc ) a/ Xác định tên kim loại b/ Tính thể tích dung dịch HNO cần dùng V =615 , ml Đáp án : a Đồng ( Cu ); b HNO Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 6,4g kim loại chưa biết vào dung dịch HNO thu 4480ml (đktc), chất khí chứa 30,43%N 68,57%O, tỉ khối chất khí H 23 Xác định tên kim loại Đáp án : Đồng ( Cu ) Bài 3: Hịa tan hồn toàn kim loại M vào dung dịch HNO vừa đủ thu dung dịch A khơng thấy khí Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy khí 2240ml (đktc) 23,2g kết tủa Xác định tên kim loại M Đáp án : Mg Bài 4: Hoà tan 16,2 gam bột kim loại hố trị vào lít dung dịch HNO 0,5M(D = 1,25) Sau kết thúc thu 2,8lít hỗn hợp khí NO, N 2(ở 00C 2atm) Trộn hỗn hợp khí Năm học: 2016 - 2017 Page Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 với lượng O2 vừa đủ, sau phản ứng thấy thể tích hỗn hợp khí thu 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu thể tích O2 cho vào a) Xác định kim loại b) Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng (ĐA: a) Al; b) HNO3 = 0,3%) Bài 5: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí NO2 thu gấp lần thể tích khí H2 điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành 1/ Tính khối lượng nguyên tử R 2/ Mặt khác , nung lượng kim loại R cần thể tích oxi 22,22% thể tích NO2 nói (cùng điều kiện) thu chất rắn A oxit R Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO (lấy dư 25% so với lượng cần thiết) thu 0,672 lít (đktc) khí B oxit nitơ NxOy Tính khối lượng HNO nguyên chất lấy để hoà tan A Bài 6: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành hai phần Hoà tan hết phần I t rong dung dịch HCl , 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần II dung dịch HNO3 , 1,792 lít khí NO 1/ Xác định % khối lượng mỗ kim loại hỗn hợp X 2/ Cho 3,61 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch A , 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H (đktc ; phản ứng hồn tồn ) Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A Bài 7: Hoà tan vừa đủ lượng hỗn hợp kim loại M oxit MO (M có hố trị khơng đổi, Mo khơng phải oxit lưỡng tính) 750 ml dung dịch HNO 0,2M dung dịch A khí NO Cho A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi 2,4 gam chất rắn Tìm M, tính khối lượng chất hỗn hợp đầu thể tích khí NO sinh 27,30C atm Bài 8: Hỗn hợp X có khối lượng 6,88 g gồm kim loại A (hoá trị I), B (hoá trị II) Để hoà tan hoàn toàn lượng kim loại cần 12 ml dung dịch HNO 90% (d=1,4) vừa đủ thu khí có màu nâu Nếu cạn thu gam muối khan Xác định A, B biết MA/MB=27/16 nA=nB Nhiệt phân hoàn toàn số gam muối khan thu cạn dung dịch Tính khối lượng hỗn hợp khí sinh tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro * Xác định lượng HNO3 Năm học: 2016 - 2017 Page 10 Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 Bài 1: Hịa tan hoàn toàn 2,5g hỗn hợp gồm đồng, Fe Au vào dung dịch HNO 25% thu 672ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) 0,02g bã rắn không tan a./ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng - Đáp án : a %mCu = 76,8%; %mFe m =30 , 24 g = 22,4%; %mAu = 0,8%; b ddHNO Bài 2: Hịa tan hồn tồn 7,6g hỗn hợp gồm đồng Fe vào dung dịch HNO 2M lỗng dư thu 2240ml khí khí hóa nâu khơng khí( đktc) a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Đáp án : a %mCu = 36,8%; %mFe = 63,2%; b/ Tính thể tích dung dịch HNO dùng, biết dùng dư 10% so với lượng phản V =440 ml ứng b HNO Bài 3: Hịa tan hồn tồn 14,89g hỗn hợp gồm Mg, Al vàng vào 137,97gdung dịch HNO3 thu 3584ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) 9,89g chất rắn a/ Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 dùng - Đáp án : a %mMg = 19,34%; %mAl = 14,51%; %mAu = 66,15%; b C % ddHNO =36 ,5 % Bài 4: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe Mg HNO3 loãng dư thu dung dịch A 2,352 lit (đktc) hỗn hợp khí N2 N2O có khối lượng 3,74 gam a/ Tính %(m) kim loại hỗn hợp ? b/ Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết Bài 5: Hoà tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,95 gam, có khí bị hố nâu ngồi khơng khí Tính thành phần % theo khối lượng mỗikim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 lỗng du thu 8,96 lít NO (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Năm học: 2016 - 2017 Page 11 Ơn tập kiểm tra chương II hóa 11 b) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu Bài 7: Đốt cháy hồn tồn m gam Cu ngồi khơng khí hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X 200 gam dung dịch HNO dung dịch Y 2,24 lít khí NO (đktc) Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M kết tủa R Sau nung R đến khối lượng khơng đổi 20 gam chất rắn Tính khối lượng Cu ban đầu thành phần % khối lượng chất X Tính nồng độ % HNO3 dung dịch ban đầu Bài Hoà tan 16,2 g bột kim loại hoá trị III vào lít dung dịch HNO 0,5M (d=1,25) Sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít hỗn hợp khí NO N Trộn hỗn hợp khí với O2 Sau phản ứng thấy thể tích khí 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu oxi thêm vào Xác định kim loại Tính C% dung dịch HNO sau phản ứng Biết oxi phản ứng vừa đủ với hỗn hợp khí Các khí đo đktc * Xác định sản phẩm khử Bài 1: Hịa tan hồn tồn 9,6 g Mg lượng dung dịch axit HNO thu 2,464 lít khí A 27,30C 1atm Xác định cơng thức gọi tên khí A Đáp số: N2O Bài 2: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 ZnO thành phần Phần 1: tan NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc) Phần 2:Tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 1,68 lít khí Y( đktc) Xác định khí Y Bài 3: Hòa tan 62,1 g kim loại M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO 2M thu 16,8 lít khí X gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Xác định kim loại M V DẠNG 7: BÀI TOÁN HNO3 TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT Bài 1: Cho 25,8g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít NO (ở đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng Al phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Bài 2: Hịa tan hồn tồn (g) hỗn hợp G gồm Mg MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thu 672 ml khí N2 (đkc) a/ Tính khối lượng chất có hỗn hợp G b/ Khối lượng dung dịch HNO3 c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Bài 3: Cho 3,52 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 448 ml khí NO (đkc) dung dịch A a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu Năm học: 2016 - 2017 Page 12 Ơn tập kiểm tra chương II hóa 11 c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO 2M thu 2,24 lít N2 (đktc) dung dịch A a/ Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu b/ Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng c/ Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu Bài 5: Cho 60 (g) hỗn hợp Cu Fe2O3 tác dụng với lit dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b)Tìm nồng độ mol/lít chất dung dịch sau phản ứng Bài 6: Hịa tan hồn tồn 2,72g hỗn hợp gồm Fe Fe 2O3 vào 100ml dung dịch HNO3 đặc, nóng 2M dư thu 1344ml khí màu nâu đỏ (đktc) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO sau phản ứng Đáp án : a %mFe = C =0,7 M %m Fe O =58 , % 41,2%; ; b M ( HNO3 ) Bài 7: Cho 23,1g hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch HNO3 2M thu 1120ml khí hóa nâu khơng khí ( 0oC 2atm ) a Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO cần dùng có hao hụt 20% Đáp án : a.%mAl = %m Al O =88 , % V =960 ml 11,7%; ; b HNO Bài 8: Cho18,5g hỗn hợp Fe3O4 Fe tác dụng với 200ml dung dịch HNO3(l) đun nóng khuấy đề sau phản ứng xãy hoàn toàn thu 2240ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) , dung dịch Z1 cịn lại 1,46g kim loại a Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 b Tính khối lượng dung dịch muối C =3,2 M mZ =48 , g Z1 - Đáp án : M ( HNO ) ; Bài 9: Một hỗn hợp X gồm bột Fe bột MgO hoà tan hoàn toàn vừa đủ dung dịch HNO3 tạo 0,112 lít khí khơng màu hố nâu khơng khí(đo 27,3 0C, 6,6atm) Dung dịch thu đem cô cạn 10,22 gam muối khan a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HNO3 0,8M tham gia phản ứng c) Chứng minh có mặt Fe MgO hỗn hợp DẠNG 8: MUỐI NITRAT Bài 1: Hịa tan hồn tồn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y khí N2O tích 896 ml (đktc) a/ Tính khối lượng chất X Năm học: 2016 - 2017 Page 13 Ơn tập kiểm tra chương II hóa 11 b/ Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu Bài 2: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c/ Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B cịn lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Bài 3: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại để nguội Chất rắn X cịn lại có khối lượng 221,5 gam a/ Tính khối lượng muối phân hủy b/ Tính thể tích khí (đktc) c/ Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X Bài 4: Nung 63,9g Al(NO3)3 thời gian để cân lại 31,5g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng Bài 5: Nung 27,25 ghỗn hợp muối NaNO Cu(NO3)2 khan, người ta thu hỗn hợp khí A Dẫn tồn A vào 89,2 ml H 2O thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ Tính thình phần hỗn hợp muối trước nung nồng độ % dung dịch tạo thành, coi độ tan oxi nước khơng đáng kể Bài 6: Trong bình kín dung tích lít chứa N2 27,3 0C 0,5 atm Thêm vào bình 9,4 g muối nitrat kim loại X Nhiệt phân hoàn toàn muối đưa nhiệt độ bình 136,50C, áp suất bình lúc P Chất rắn cịn lại gam Xác định công thức muối nitrat Tính P, cho thể tích chất rắn khơng đáng kể Bài 7: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic, sau dãn tồn sản phẩm vào 50 g dung dịch H 2SO4 19,6% đủ tạo muối trung hồ có nồng độ 23,913% Tìm cơng thức khối lượng muối ban đầu Bài 8: Nhiệt phân 5,24 g hỗn hợp Cu(NO 3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng khơng đổi sau phản ứng phần rắn giảm 3,24 g Xác định % muối hỗn hợp đầu Bài 9: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO thu 16,8 g kim loại M Hoà tan hoàn toàn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hố trị III 0,9 mol khí NO Viết PTPƯ xác định oxit kim loại Bài 10: Cho oxit MxOy kim loại M có hố trị không đổi Hãy xác định công thức oxit biết 3,06 gam MxOy tan HNO3 dư thu 5,22 g muối Bài 11: Nhiệt phân hỗn hợp muối KNO Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Khi phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 18,91 Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Năm học: 2016 - 2017 Page 14 Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 B ài 12 Nung 8,08 g muối A, thu sản phẩm khí 1,6 g hỗn hợp chất rắn không tan nước Nếu cho sản phẩm khí qua 200 g dung dịch NaOH nồng độ 1,2% điều kiện xác định tác dụng vừa đủ dung dịch gồm muối có nồng độ 2,47% Viết cơng thức phân tử muối A nung số oxi hố kim loại khơng biến đổi (ĐH Y 1992) Bài 13: Nung gam muối M(NO3)n bình kín có V=0,5 lít chứa khí N2 Nhiệt độ áp suất bình trước nung 0,984 atm 27 0C Sau nung, muối bị nhiệt phân hết cịn lại gam oxit M2On, đưa bình 270C áp suất bình P Tính ngun tử khối M áp suất P Lấy 1/10 lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào nước thành 0,25 lít dung dịch A a Tính pH dung dịch A b Dung dịch A hoà tan tối đa gam M 2O lít khí NO tạo thành (đktc)? (biết phản ứng tạo ion M2+) Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 91,6 gam kim loại A, B, C vào axit nitric đặc nguội dư thu 54 gam kim loại C, khí màu nâu D dung dịch E - Cho tồn khí D hấp thụ dung dịch KOH dư thu hỗn hợp muối, cô cạn dung dịch nhiệt phân hỗn hợp ta thu 3,92 lít khí khơng màu - Lượng kim loại C nói tác dụng vừa đủ với 67,2 lít khí Cl2 Nhúng kim loại B vào dung dịch E, sau loại hết axit nitric dư cho phản ứng đến dung dịch muối lấy cho tiếp kim loại C vào dung dịch phản ứng xong Lấy kim loại C làm khô đem cân thấy khối lượng tăng lên 16,1 gam Viết PTPƯ xảy Xác định tên kim loại Biết số mol A 80% số mol B; A có hố trị I, B có hố trị II khí đo đktc Bài 15: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch D 8,12 g chất rắn E gồm kim loại Cho chất E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H (đktc) Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch C Bài 16: Lắc 0,81 g bột Al 200 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3) thời gian, thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 100,8 ml khí hiđro (đktc) cịn lại 6,012 g hỗn hợp kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 1,6 g oxit Tính nồng độ CM AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu Năm học: 2016 - 2017 Page 15 ... 6 : Trộn 10 0 ml dung dịch H3PO4 1M với 10 0ml dd NaOH 1, 5 M a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính CM muối thu ĐỀ Năm học: 2 016 - 2 017 Page Ơn tập kiểm tra chương II hóa 11 1) Bổ túc... có tỉ khối so với hiđro 18 , 91 Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Năm học: 2 016 - 2 017 Page 14 Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 B ài 12 Nung 8,08 g muối A, thu sản phẩm khí 1, 6 g hỗn hợp chất rắn... lượng kim loại hỗn hợp Năm học: 2 016 - 2 017 Page 11 Ôn tập kiểm tra chương II hóa 11 b) Để trung hịa lượng axit dư dung dịch cần phải dùng 15 0g dung dịch NaOH 20 % Tìm nồng độ mol/l dung dịch