PhÇn 1 C©u hái vµ bµi tËp kiÓm tra CHƯƠNG II HỆ THỐNG TUẦN HOÀN BÀI LUYỆN 60 PHÚT 1 Nguyªn tè cã Z = 19 thuéc chu k× A 3 B 4 C 2 D 5 2 Trong nh÷ng c©u díi ®©y, c©u nµo ®óng, c©u nµo sai ? a) Trong mét[.]
CHƯƠNG II: HỆ THỐNG TUẦN HOÀN BÀI LUYỆN : 60 PHÚT Nguyªn tè cã Z = 19 thuéc chu k× : A B C D Trong câu dới đây, câu đúng, câu sai ? a) Trong chu kì, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân b) Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân c) Trong nhóm, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân d) Trong nhóm, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân e) Trong chu kì, bán kính nguyên tử không đổi điện tích hạt nhân tăng Các chất dÃy sau đợc xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ? A NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4 Bèn nguyªn tè A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lợt 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần nh sau A A, B, C, D C, B, A C A, D, B, C B A, C, B, D D·y kim lo¹i xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : Trong câu dới đây, câu đúng, câu sai ? A Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb a) Trong mét chu k×, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng, tính phi kim giảm B Ca, Mg, Al, Rb, K D Al, Mg, Ca, Rb, K b) Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính kim loại nguyên tố giảm, tính phi kim tăng c) Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm, tính phi kim tăng d) Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng, tính phi kim giảm D D, DÃy kim loại đợc xếp theo chiều tính kim loại giảm dần : A Ca ; Sr ; Mn ; Cr ; Fe ; Ag B Fe ; Ca ; Mn ; Cr ; Sr ; Ag C Sr ; Ca ; Cr ; Mn ; Fe ; Ag D Ca ; Mn ; Sr ; Cr ; Fe ; Ag DÃy gồm phi kim đợc xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần : A Cl, F, S, O O C F, O, Cl, S B F, Cl, O, S D F, Cl, S, Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron 18, vËy X thuéc : A chu k× II, nhãm IVA B chu k× II, nhãm IIA C chu k× III, nhãm IVA D chu k× III, nhãm IIA 16 Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp 10 Hai nguyên tử nguyên tố A B có tổng số hạt 112, tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A nhiều so với tổng số hạt nguyên tử nguyên tố B hạt A B lần lợt A Ca ; Na Ca C Ca ; Cl B Ca ; Ba D K ; 11 Hỵp chÊt khÝ với hiđro nguyên tố M MH Công thøc oxit cao nhÊt cđa M lµ A M2O B M2O3 C M2O5 12 Nguyªn tè A cã Z = 24 A có vị trí bảng tuần hoàn : A chu k× 3, nhãm IVB B chu k× 4, nhãm VIB C chu k× 4, nhãm IIA D chu kì 3, nhóm IVA Cấu hình electron Co3+ : A 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 3+ 14 Cation M cã 18 electron CÊu h×nh electron cđa nguyên tố M A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 3d1 4s2 15 Nguyªn tư A cã cÊu h×nh electron : 1s22s22p63s23p3 A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s 2s 2p 3s 3p B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 17 D 1s22s22p5 Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp 3s 3p5 Cấu hình electron ion đợc tạo thành từ Y : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 2 D 1s22s22p63s23p6 18 A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì bảng tuần hoàn Số đơn vị điện tích hạt nhân A B chênh lệch : A 10 ; B ; C ; D 12 19 Trong mệnh đề sau, mệnh đề ? Mệnh đề sai ? a) Bảng tuần hoàn gồm chu kì nhóm b) Nhóm A gồm nguyên tố thuộc chu kì lớn c) Nhóm B gồm nguyên tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn d) Các nguyên tố d f đợc gọi nguyên tố kim loại chuyển tiếp 20 Chọn câu trả lời câu sau : a) Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn Vị trí X : Ion A3 có cấu hình electron A 1s22s22p6 C 1s22s22p6 D MO3 13 nguyªn tư 3s1 Cấu hình electron ion X+ D 1s 2s 2p 3s 3p A chu k× 3, nhãm IIA B chu k× 4, nhãm IIA C chu k× 3, nhãm IA D chu k× 4, nhãm IA b) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử : B vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn C khối lợng nguyên tử D cấu hình lớp electron hoá trị A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm b) Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khÝ víi hi®ro biÕn ®ỉi theo quy lt : B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng 21 Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA a) Sè electron líp ngoµi cïng cđa X lµ A B 24 C D D Tăng từ đến Nguyên tố R có công thức oxit cao R2O5 A RH5 22 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học : b) c) Số electron thuộc lớp Khối lợng d) Số lớp electron e) Tính phi kim nguyên tử g) Bán kính h) Số proton hạt nhân nguyên tử i) Tính kim loại Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử C g, h, i, e D e, g, 23 a) TÝnh chÊt ho¸ học nguyên tố đợc xác định trớc tiên : A điện tích hạt nhân nguyên tử C VB D IIIA B RH2 C RH3 D RH4 Chän phơng án cho câu D 1s22s22p63s23p1 a) Hoá trị cao oxi nguyên tử B VA b) Công thức hợp chất khí R với hiđro C B 1s22s22p63s23p64s24p1 B a, c, e, i B Giảm từ đến A IVA 1s22s22p63s23p63d34s2 A a, b, c, d h, i C Gi¶m tõ ®Õn a) R thuéc nhãm : b) CÊu h×nh electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p64s2 A Tăng từ đến 25 Cho từ, cụm từ sau : nguyên tử, nguyên tố, electron thuộc lớp cùng, electron hoá trị, lớp electron, lớp electron cùng, điện tích hạt nhân, khối lợng nguyên tử, một, bẩy, tám, tuần hoàn Điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống Chu kì bao gồm (1) đợc xếp theo chiều (2) tăng dần Nguyên tử nguyên tố chu kì có sè (3) Sè thø tù cđa chu k× trïng víi số (4) nguyên tử nguyên tố chu kì ®ã Trong mét chu k×, sè electron thuéc (5) tăng từ (6) đến (7) Đầu chu kì nguyên tố có (8) kết thúc chu kì nguyên tố có tám (9) Nh vậy, theo chiều (10) tăng dần, cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi (11) 26 a) Mệnh đề sau A Nguyên tử nguyên tố cïng chu k× bao giê cịng cã sè electron thc líp ngoµi cïng b»ng B Sè thø tù cđa nhãm b»ng sè electron ë líp ngoµi cïng cđa nguyên tử nguyên tố nhóm C Các nguyên tè cïng nhãm cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng D Trong mét nhãm, nguyªn tư cđa hai nguyªn tố thuộc hai chu kì liên tiếp lớp electron b) Những kết luận sau ? Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B số electron lớp giảm dần C độ âm điện giảm D tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng tăng dần, đồng thời tính axit tăng dần 27 HÃy ghép chữ số 1, 2, 3, cấu hình nguyên tử nguyên tố cột (II) với chữ A, B, C, D vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn cột (I) cho phï hỵp Cét (II) Cét (I) 1s22s22p63s23p1 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s A 1s22s22p63s23p63d34s 1s22s22p63s23p63d104 s2 Chu k× 4, nhãm VB B Chu k× 4, nhãm IIA C Chu k× 4, nhãm IIB D Chu kì 3, nhóm IIIA 28 Cho từ, cụm từ sau : nguyên tử, nguyên tố, tách, hút, đẩy, electron, proton, tối thiểu, tối đa, bản, kích thích, ion dơng Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống : Năng lợng ion hoá lợng (1) cần thiết để (2) (3) trạng thái (4) khỏi (5) biến nguyên tử thành (6) Độ âm điện (7) nguyên tố đặc trng cho khả (8) electron nguyên tử hình thành liên kết hoá học 29 Những mệnh đề sau, mệnh đề ? Mệnh đề sai ? a) Độ âm điện nguyên tử nguyên tố đặc trng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hoá học b) Độ âm điện tính phi kim cđa mét nguyªn tư biÕn thiªn tØ lƯ thn víi điện tích hạt nhân nguyên tử c) Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn, tính phi kim mạnh d) Trong nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyªn tư 30 Electron ci cïng cđa nguyªn tè M điền vào phân lớp 3d3 a) Số electron hoá trị cđa M lµ : A B C D b) Vị trí M bảng tuần hoàn A chu kì 3, nhóm IIIB VB B chu k× 3, nhãm C chu k× 4, nhãm IIB VB D chu kì 4, nhóm Chọn đáp án cho câu 31 Chọn đáp án cho câu sau : a) Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị M M lµ A 19K B 20Ca C 29Cu D Cả A C b) Cấu hình electron M : A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p63d10 D Cả A B Chọn đáp án cho câu sau : a) Nguyên tố M có electron hoá trị, biết M kim loại thuộc chu kì M A 35Br B 25Mn C 27Co D Cả B C b) Cấu hình electron nguyên tử M lµ : A 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 C 1s22s22p63s23p64s24p2 B 1s22s22p63s23p63d54s5 D Cả A B Nguyên tử X có cấu hình e phân lớp có lợng cao 3p4 a) Cấu hình electron X lµ : 2 6 10 A 1s 2s 2p 3s 3p B Lớp nguyên tử X có electron C Trong bảng tuần hoàn, X nằm nhóm VA.Chu kì 34 Chọn đáp án cho câu sau : a) Cation R2+ cã cÊu h×nh electron cđa phân lớp C 1s22s22p63s23p64s1 33 A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton D X nguyên tè phi kim 4s1 32 b) H·y chØ c©u sai nãi vỊ nguyªn tư X : A chu k× 2, nhãm VIA VIIIA B chu k× 2, nhãm C chu k× 3, nhãm IIA VIB D chu k× 2, nhãm b) Anion X cịng cã cÊu h×nh electron phân lớp 2p6 Vị trí X bảng tuần hoàn A chu kì 3, nhãm IIA B chu k× 3, nhãm IVA C chu kì 2, nhóm IVA VIIA 35 Cho nguyên tố D chu k× 2, nhãm 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P a) Các nguyên tố thuộc chu kì A Mg, Al, Si B Mg, Al, Ca C Mg, Al, Si, P D Mg, Al, Si vµ Ca b) Thø tự tính kim loại tăng dần B 1s 2s 2p 3s 3p 3d C 1s22s22p63s23p43d5 2p6 Vị trí R bảng tuần hoàn A P, Si, Al, Mg, Ca C P, Si, Al, Ca, Mg D Cả A B B P, Si, Mg, Al, Ca D P, Al, Mg, Si, Ca 36 a) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh A Na B Ca C Fr D Ba b) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh A O B At C F D Cl ... C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 3d1 4s2 15 Nguyªn tư A cã cÊu h×nh electron : 1s22s22p63s23p3 A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s 2s 2p 3s 3p B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 17 D 1s22s22p5 Nguyªn tè... : A 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 3+ 14 Cation M cã 18 electron CÊu h×nh electron nguyên tố M A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5... từ Y lµ : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 2 D 1s22s22p63s23p6 18 A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì bảng tuần hoàn Số đơn vị điện tích hạt nhân A B chênh lệch lµ : A 10 ; B