Giáo sán soạn giảng Giáo sán soạn giảng Bài 45 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH Tiết 4 H2SO4 và Luyện tập Sinh viên Hồ Thị Huyền Giáo viên hướng dẫn Đỗ Văn Thiện Ngày soạn 21/02/2009 Ngày giảng 24/02/200[.]
Giáo sán soạn giảng: Bài 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH Tiết 4: H2SO4 Luyện tập Sinh viên: Hồ Thị Huyền Giáo viên hướng dẫn: Đỗ Văn Thiện Ngày soạn: 21/02/2009 Ngày giảng: 24/02/2009 Lớp: 10A3 I NHỮNG NỘI DUNG CẦN DẠY Muối sunfat nhận biết ion sunfat Luyện tập tính chất H2SO4 * Trọng tâm: luyện tập II MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức: - HS biết loại muối sunfat nắm dược muối sunfat không tan - Củng cố kiến thức tính chất hố học H2SO4 loãng đặc Về kĩ năng: - Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat - Rèn kĩ viết pthh chứng minh tính chất hoá học H2SO4 - Rèn kĩ giải tập hố học liên quan đến tính chất hố học H2SO4 - Rèn kĩ phân tích, so sánh, khái quát hoá Về thái độ: - HS có niềm say mê, hứng thú học tập mơn hố học III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Thuyết trình nêu vấn đề - Đàm thoại IV CHUẨN BỊ - GV: hệ thống câu hỏi tập củng có luyện tập - HS: ôn tập kiến thức H2SO4 V TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Tiến trình cụ thể HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: muối sunfat nhận biết ion sunfat - GV giới thiệu: muối sunfat muối axit H2SO4 học trước Vì H2SO4 axit lần axit nên có loại muối sunfat muối trung hoà muối axit - GV đưa số ví dụ muối sunfat không tan - Yêu cầu HS viết ptpư cho dung dịch H2SO4, Na2SO4, NaHSO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 - Yêu cầu HS làm ví dụ - Kết luận: dùng muối Bari dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết ion Hoạt động 2: - GV yêu cầu học sinh nhắc lại số tính chất H2SO4 loãng đặc - Nhấn mạnh sản phẩm phản ứng kim loại với H2SO4 loãng đặc Thuốc thử Quỳ tím BaCl2 Ba(OH)2 NỘI DUNG BÀI HỌC III AXIT SUNFURIC (H2SO4) Muối sunfat nhận biết ion sunfat a Muối sunfat: - Muối trung hoà: chứa ion sunfat ( ), phần lớn tan trừ BaSO4, PbSO4, Ag2SO4… không tan - Muối axit: chứa ion hiđrosunfat ( ) Các muối hiđrosunfat có mơi trường axit b Nhận biết ion sunfat: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + H2O * Kết luận: dùng muối Bari dd Ba(OH)2 để nhận biết ion Ví dụ: phương pháp hóa học hay phân biệt năm lọ hố chất khơng nhãn đựng dung dịch riêng biệt: H2SO4 loãng, Na2SO4, NaOH, NaCl, HCl, NaHSO4 H2SO4 Na2SO4 NaOH NaHSO4 NaCl HCl Đỏ xanh ↓(trắng) ↓(trắng) - HS trả lời - Yêu cầu học sinh làm - HS làm (nhằm củng cố tính oxi hố Đỏ ↓(trắng) LUYỆN TẬP Bài 1: hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Đỏ H2SO4 đặc rèn luyện kĩ viết cân phản ứng oxi hoá – khử) ↓(5) CO2 (1) (2) (3) (4) + (5) Hoạt động Bài 2: Cho 200g dung dịch BaCl2 10,4% tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 2M Tính khối lượng kết tủa sinh Lời giải: nH2SO4 = 0,2.2 = 0.4 mol BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl 0,1mol 0,4mol 0,1mol nBaSO4 = nBaCl2 = 0,1mol mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3g Hoạt động 4: - Đưa yêu cầu HS làm ( Nhằm củng cố tính oxi hố mạnh H2SO4 đặc rèn kĩ tính tốn theo pthh) Bài 3: Cho 1,84g hỗn hợp Fe Cu tác dụng với lượng dư H2SO4 đặc, nóng Khí SO2 sinh làm màu hoàn toàn 350ml dung dịch nước brom 0,1M Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Lời giải: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O x mol 1,5x mol Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Hoạt động 5: - Yêu cầu HS làm tập ( Mục đích: củng cố tính oxi hố H2SO4 đặc tính oxit axit SO2) Hoạt động 6: - Yêu cầu HS làm tr186 – SGK ( Mục đích: củng cố tính chất háo nước H2SO4 đặc) y mol y mol nBr2 = 0,35.0,1 = 0,035 mol SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 nSO2 = nBr2 1,5x + y = 0,035 (1) theo đề ra: 56x + 64y = 1,84 (2) từ (1) (2) suy x = 0.01; y = 0,02 - HS tập Bài 4: Hoà tan hồn tồn mg Al H2SO4 đặc, nóng khí A không tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO3)2 Cho khí A hấp thụ hồn tồn 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 4,34g kết tủa Tính m Lời giải: Khí A SO2 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O nBa(OH)2 = 0,3.0,1 = 0,03.mol Kết tủa BaSO4, tạo muối: 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 0,02mol 0,01mol SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O 0,02mol 0,02mol 0,02mol nAl = 2/3.nSO2 = 2/3.0,04 = 0,08/3mol m = 0,08/3.27 = 0,72g - HS trả lời Bài 7.tr186 – SGK Trả lời: a) Có thể dùng H2SO4 đặc làm khơ số khí SO2, Cl2, O2 H2SO4 đặc háo nước, khơng tác dụng với khí - Khơng dùng H2SO4 đặc làm khơ khí H2S H2S có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O b) c) Sự làm khô: Chất làm khô không bị biến đổi Sự hoá than: Chất hoá than bị biến đổi thành chất khác có C