TuÇn 1

TuÇn 1 TuÇn 1 Ngµy soan 24/8/2008 Buæi 1 sù ®iÖn li nång ®é mol/l I môc ®Ých yªu cÇu hs n¾m ch¾c c¸c chÊt ®iÖn , chÊt kh«ng ®iÖn li, viÕt ptpø cña chÊt ®iÖn li m¹nh vµ chÊt ®iÖn li yÕu n¾m ®îc c«ng th[.]

Tuần Ngày soan : 24/8/2008 Buổi điện li-nồng độ mol/l I-mục đích yêu cầu -hs nắm chất điện , chất không điện li, viết ptpứ chất điện li mạnh chất điện li yếu -nắm đợc công thức tính nồng độ mol/l -rèn luyện kĩ viết ptpứ tập tính toán *trọng tâm hs vận dụng kiến thức viết ptpứ tập tính toán II-chuẩn bị giáo án III-nội dung phơng pháp 1,ổn định lớp 2,nội dung A-lý thuyết cần nắm đợc A kiến thức cần nắm đợc 1- Cht in li l nhng cht tan nước phân li ion ( nhiều chất trạng thái nóng chảy củng phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện) 2-Sự điện li trình phân li chất nước thành ion 3-Độ điện li : Đ/n, biểu thức điều kiện =  : ®é điện li n: Số phân tử phânli thành ion nO : Số phân tử chất hoà tan <   4- Chất li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion  = ( axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối ) Phương trình điện li ( kí hiệu ) 5- Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch <  10 -7 M pH < , pH cµng nhá tÝnh axÝt cµnh mạnh -DD bazơ có [H+] < 10-7 M pH > , pH lớn tính bazơ mạnh -Trong mét dd lu«n cã; [H+] [OH- ] = 10 -14 pH = - lg [H+] , pOH = - lg [OH- ] pH + pOH = 14 II-bài tập áp dụng Câu (ĐH SP HN-2002) a, So sánh pH dd có nồng độ mol HCl CH3OOH GiảI thích b, So sánh (có gt) nồng độ mol dd CH3COONa NaOH có pH Tính pH dd thu đợc sau trén lÉn 100ml dd HCl 0,1M víi 100 ml dd H2SO4 0,05 M C©u a, TÝnh pH cđa dd chøa 0,1 gam NaOH lÝt dd b, TÝnh [H+], [OH- ] dd cã pH = 4,5 Câu (ĐHSPKT-2002) 1,Tính độ pH dd A, B, C - Dung dÞch A; H2SO4 0,01M - Dung dÞch B; NaOH 0,01 M - Dung dịch C đợc cấu t¹o bëi ddA trén víi dd B theo tØ lƯ thĨ tÝch VA : VB = 1: 2,Hoµ tan m gam kim loại Ba vào nớc thu đợc 1,5 lÝt dd X cã pH = 13 TÝnh m ( Đ/s; m=10,275) Câu Dung dịch HCl có pH = Cần pha loÃng dd nớc lần để thu đợc dd HCl có pH=4 ? Câu A dd H2SO4 0,5 M; B dd NaOH 0,6 M CÇn trén VAvíi VB theo tØ lệ thể tích để đợc dd có pH=1 dd có pH=13 (gt chất phân li hoàn toàn) §/s; pH=1, VA/VB=7/9, (pH=13, VA/VB=11/5) C©u 6(§HQG TPHCM-2002) 1, Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly = 1% Viết pt điện ly CH3COOH tính pH dd 2,A lµ dd HCl 0,2 M B lµ dd H2SO4 0,1 M Trén c¸c thĨ tÝch b»ng cđa A B, đợc dd X Tính pH dd X §/s; pH dd X = 0,7 C©u (§H TCKT HN) Pha lo·ng 200 ml dd Ba(OH)2 víi 1,3 lÝt nớc thu đợc dd có pH = 12 Tính CM dd Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Đ/s; CM = 0,0375 M Câu (ĐHQG HN) Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M vµ H2SO4 0,01 M víi 250 ml dd Ba(OH)2 a M, thu đợc m gam kết tủa 500 ml dd có pH =12 Tính m a Đ/s; m=0,5825 gam, a=0,06M tập nhà Câu ( CĐSP Bình Phớc 2005) Cho dd A hỗn hợp; H2SO4 2.10-4 M vµ dd HCl 6.10-4 M Cho dd B hỗn hợp; NaOH 3.10-4 M dd Ca(OH)2 3,5.10-4 M a, TÝnh pH cđa dd A vµ dd B b, Trén 300 ml dd A víi 200 ml dd B đợc dd C Tính pH dd C §/s; pH (dd A) = 3, pH (ddB) = 11, pH (ddC) = 3,7 Câu ( ĐH Y Khoa HN 2001) TÝnh thĨ tÝch dd Ba(OH)2 0,025 M cÇn cho vµo 100 ml dd gåm HNO3 vµ HCl cã pH = 1,0 để pH hỗn hợp thu đợc có pH=2,0 Đ/s; V dd Ba(OH)2 = 150 ml Câu ( §H Kinh tÕ TP HCM -2001) Ttén ba dd H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M, HCl 0,3 M với thể tích thu đợc dd A LÊy 300 ml dd A cho t¸c dơng víi mét dd B gåm NaOH 0,2 M vµ KOH 0,29 M Tính thể tích dd B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dd A đợc dd có pH = Đ/s; V= 0,134( lít) Câu ( ĐH Nông lâm TP HCM -2001) X dd H2SO4 0,02 M Y dd NaOH 0,035 M Hỏi phảI trén dd X vµ dd Y theo tØ lƯ thĨ tích để thu đợc dd Z có pH = ? Cho thÓ tÝch dd Z b»ng tổng thể tích dd X dd Y đem trộn §/s; V1 / V2 = 1,5 C©u ( HV Ngân hàng 2001) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lợng d H2SO4 đặc nóng thu đợc Fe2(SO4)3 , SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lợng vừa đủ dd KMnO4 thu đợc dd Y, không màu , suốt, có pH = Viết ptpứ tính số lÝt cđa dd Y §/s; Vdd y = 1,14 lÝt Câu ( ĐH SP HN) a, Tính độ điện ly cña axÝt fomic dd 0,0070 M cã pH = 3,0 b, Độ điện ly tăng lên hay giảm thêm 0,0010 mol HCl vào 1lít dd HCOOH đà cho trên? giải thích Câu ( ĐH Y Dỵc TP HCM) a, TÝnh pH cđa dd gåm NH4Cl 0,2 M vµ NH3 0,1 M biÕt h»ng sè ®iƯn li cđa NH4+ : K NH4+ =5.10-5 §/s; pH = b, TÝnh pH cña dd sau ë 25 C: NaCl 0,1 M; H2SO4 0,005 M; NaOH 0,01 M CH3COOH 0,1 M ( Cho độ điện li = 0,01 ) BiÕt r»ng ë 25 C [H+] [OH-] = 10 -14 Câu (ĐH Quốc gia HN) a, Tính pH dd A hỗn hợp gåm HF 0,1 M vµ NaF 0,1 M pH = 3,17 b, TÝnh pH cña lÝt dd A ë hai trờng hợp sau; - Thêm 0,01 mol HCl vào - Thêm 0,01 mol NaOH vào Biết số mol (hằng số ion hoá) HF Ka = 6,8.10-4 Cho lg6,8 = 0,83 §/s; pH = 3,08; pH = 3,26 C©u a, TÝnh pH cđa dd axÝt cacbonic 0,5 M Cho biÕt h»ng sè ®iƯn li axít mức thứ K1=8,7.10-8 Đ/s; pH = 3,38 b, Hoµ tan 0,3 mol CH3COONa vµo mét lÝt dd axÝt axetic 0,1 M TÝnh pH Cña dd ®ã Cho biÕt KCH3COOH = 1,8.10-5 pH = C©u 10 (ĐH, CĐ Năm 2003) Trộn 200 ml dd HCl 0,1 M vµ H2SO4 0,05 M víi 300 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu đợc m gam kết tđa vµ 500 ml dd cã pH = 13 Tính a m Cho biết, dd với dung môI nớc, tích số nồng độ ion [H+] [OH-] = 10-14 ( mol2/lit2) gam §/s; a = 0,15 mol/ lÝt, m = 2,33 ... tích để đợc dd có pH =1 dd có pH =13 (gt chất phân li hoàn toàn) Đ/s; pH =1, VA/VB=7/9, (pH =13 , VA/VB =11 /5) Câu 6(ĐHQG TPHCM-2002) 1, Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly = 1% Viết pt điện ly CH3COOH... V= 1lít Câu 10 Cho 13 ,2 gam hỗn hợp X gåm K vµ Al tan hoµn toµn 11 2,6 gam nớc Sau pứ thu đợc dd A chứa muối tan a, Viết ptpứ xảy tính % theo m kim loại hỗn hợp b, Tính nồng độ % dd A Câu 11 (... C [H+] [OH-] = 10 -14 Câu (ĐH Quốc gia HN) a, Tính pH dd A hỗn hợp gồm HF 0 ,1 M NaF 0 ,1 M pH = 3 ,17 b, TÝnh pH cña lÝt dd A hai trờng hợp sau; - Thêm 0, 01 mol HCl vào - Thêm 0, 01 mol NaOH vào