Trường THCS Nguyễn Khuyến ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC

Trường THCS Nguyễn Khuyến ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC Trường THCS Nguyễn Khuyến ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC ĐỀ ĐỀ XUẤT VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2015 2016 THỜI GIAN 150 PHÚT Câu 1 Viết phương trình[.]

Trường THCS Nguyễn Khuyến ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HĨA HỌC ĐỀ ĐỀ XUẤT VỊNG HUYỆN NĂM HỌC 2015-2016 THỜI GIAN : 150 PHÚT Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau: A A A Fe B C D E Biết A + HCl B + D +H2O F Câu 2: Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch khơng dán nhãn : NaCl, NaOH, H 2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Khơng dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học minh họa Có hỗn hợp A gồm: MgO, Al2O3 , SiO2 Làm để thu chất A? Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy cho: - Đinh sắt vào dung dịch CuSO4 - Dây Cu vào dung dịch AgNO3 - Sục khí clo vào ống nghiệm đựng H2O, sau nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm chấm vào quỳ tím Câu 3: Hai kim loại giớng (đều cùng nguyên tố R hóa trị II) và có cùng khối lượng Cho thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian số mol hai muối bằng nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ nhất giảm 0,2%, còn khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác dịnh R Câu 4: Cho 31,6 gam hỗn hợp B dang bột Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc, rữa kết tủa, dung dịch B1 3,84 gam chất rắn B2 ( có hai kim loại) Thêm vào B1 lượng dư dung dịch NaOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao, 1,4 gam chất rắn B3 gồm oxit kim loại Tất phản ứng xảy hồn tồn Viết Phương trình phản ứng hóa học xảy Tính thành phần tram theo khối lượng kim loại B tính nồng độ mol dung dịch CuCl2 Câu 5: Dẫn hỗn hợp X gồm metan, etilen, axetilen qua bình chứa: - dung dịch brom dư - dung dịch axit clohidric dư - Hãy viết Phuong trình hóa học xảy Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon A cần dung 0,6 mol khí oxi sinh 0,4 mol khí cacbonđioxit - tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A - Hãy viết công thức cấu tạo khác hiđrocacbon A MA TRẬN Chủ đề Phần: Vô Số câu Số điểm Tỉ lệ Phần: Hữu Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ Nhận biết TL - Nhận biết dung dịch nhãn 15% 15% Thông hiểu TL - Viết PT theo chuỗi biến hóa - Tách oxit hỗn hợp - Giải thích tượng thí nghiệm hóa học 35% - Tìm CTPT viết CTHH 15% 50% Vận dụng TL - Bài toán nồng độ dung dịch - Bài toán xác định kim loại - Bài toán hỗn hợp kim loại Tổng 35% 17 85% 35% 15% 20 100% Hướng dẫn chấm thi Câu hỏi Câu Đáp án Fe3O4 + 2C 3Fe + CO2 Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + O2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 Câu Điểm (2,5 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (3 Bước : Lấy mẫu thử chất lọ vào ống nghiệm đánh số thứ điểm) tự tương ứng với lọ Bước : Nhận biết cặp chất : Ba(OH)2 MgSO4, H2SO4 NaOH, NaCl HCl Lần lượt cho dung dịch vào với thấy : - dung dịch có lần tạo kết tủa, Ba(OH) MgSO4, có p.ư : Ba(OH)2  +  H2SO4                BaSO4   +  2H2O              (1) Ba(OH)2  +  MgSO4              BaSO4   +  Mg(OH)2    (2) 2NaOH     +  MgSO4             Na2SO4  +  Mg(OH)2       (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa,  H2SO4 NaOH, có phản ứng (1) và(3)             - dung dịch khơng tạo kết tủa, NaCl HCl Bước : Nhận biết HCl, NaOH, H2SO4, NaCl : Lấy dung dịch không tạo kết tủa cho vào kết tủa dung dịch có  lần tạo kết tủa Trường hợp dung dịch cho vào làm tan kết tủa dung dịch cho vào HCl, dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH , :       Mg(OH)2  +   2HCl        MgCl2     +  2H2O                (4) Dung dịch có lần tạo kết tủa lại H2SO4 (ở kết tủa không tan) Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa dung dịch NaCl Bước : Nhận biết Ba(OH)2,  MgSO4 : Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa Dung dịch không tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH) Dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO4 (có phản ứng theo Nhận biết chất 0,5 điểm Cho hỗn hợp MgO, Al2O3 SiO qua dung dịch HCl: MgO, Al 2O3 tan hết,tạo dung dịch A, lọc lấy chất rắn không tan SiO2 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa B dung dịch C MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 + NaCl AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Lọc lấy B nung đến khối lượng không đổi thu MgO Mg(OH)2 MgO + H2O Sục CO2 vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa Al(OH)3 NaOHdư + CO2 NaHCO3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2,5 đ 0,75 0,75 0,25 0,5 0,25 điểm Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO 4: Đinh sắt tan dần có lớp đồng màu đỏ 0,5 bám sắt màu xanh dung dịch bị nhạt dần Phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3 : Dây đồng tan dần, có lớp bạc màu 0,5 trắng bám vào dây đồng dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh Câu Phản ứng: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5 Khi dẫn khí Clo vào nước có phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Khi nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm chấm vào giấy q tím q 0,5 tím hóa đỏ màu - Hóa đỏ: có mặt axit clohidric - Mất màu: có mặt axit hipoclorơ 2,5 Hóa trị của kim loại R bằng hóa trị Cu, Pb muối Nitrat chúng điểm phản ứng với số mol bằng 0,25 Theo đề bài : MR > MCu và MPb > MR Nếu coi khối lượng ban đầu của kim loại là a gam Sau phản ứng: khối lượng kim loại giảm 0,002 a 0,25 Khối lượng kim loại tăng 0,284 a 0,25 R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu 0,25 x x x 0,25 Khối lượng kim loại giảm: x.R - 64x = 0,002 a x ( R - 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb 0,25 x x x 0,25 Khối lượng kim loại tang lên : 207 x - x.R = 0,284 a x (207 - R) = 0,284 a (2) Từ (1) và (2) ta được: 0,25 = => R= 65 (vậy kim loại là Zn) Câu Gọi x, y số mol Mg Fe B; số mol Fe ban đầu : a (mol) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu x x x x (mol) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu a a a a (mol) Dung dịch B1 : MgCl2 FeCl2 Chất rắn B2 : Cu Fe dư - Khi cho B1 tác dụng với NaOH: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + NaCl x x FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + NaCl a a - Khi nung kết tủa - Mg(OH)2 MgO + H2O x x 0,25 0,25 (4,5 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2Fe(OH)2 + 1/2O2 a Theo đề ta có hệ phương trình : Câu C2H4 C2H2 C2H4 C2H2 CxHy 0,1 Ta có: Fe2O3 + 2H2O 0,5 a 24x + 56y = 3,16 (1) 64(x + a) + 56(y- a)= 3,84 (2) 40x + 160 0,5a = 1,4 (3) Giải hệ (1), (2) (3), ta x= 0,015; y=0,05; a= 0,01 Vậy : %m Mg = (24 0,015).100 : 3,16 = 11,39% % mFe = 88,61%  nCuCl2 = x + a = 0,01 + 0,01 = 0,025( mol) Vậy CM( CuCl2) = 0,025: 0,25 = 0,1 M + + + + Br2 Br2 HCl HCl + (x+ y/4)O2 0,6 =>x= Thay x= vào => y= Vậy công thức A: C4H8 CTCT: CH2= CH- CH2-CH3 CH3- CH=CH-CH3 C2H4Br2 C2H2Br2 C2H5Cl C2H4Cl2 0,4 xCO2 + y/2 H2O 0,25 0,75 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 THIẾT LẬP MA TRẬN Tên Chủ đề MỨC ĐỘ KIẾN THỨC VÀ THANG ĐIỂM Nhận biết Chủ đề 1: Nêu tượng viết phương trình theo chuỗi biến hóa Chủ đề 2: Nhận biết phân biệt chất Chủ đề 3: Xác định cơng thức hóa học chất Thơng hiểu Vận dụng 1,0 điểm 5,0 điểm 1,5 điểm Chủ đề 4: Bài toán pha chế dung dịch Chủ đề 5: Xác định CTPT hợp chất hữ Tổng 1điểm Vận dụng mức cao Tổng điểm điểm 1,5 điểm điểm điểm 4điểm điểm điểm 4,0 điểm điểm 13,5 điểm 5,5 điểm 20,0 điểm TRƯỜNG THCS NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN Năm học :2015-2016 Mơn : Hóa Học ĐỀ ĐỀ XUẤT Câu (3 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau: A A A + X, t0 + Y, t0 Fe +B D +E G + Z, t0 Biết A + HCl D + G + H2O Tìm cơng thức chất kí hiệu chữ (A, B, ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Câu 2: (3 điểm) 2.2 Nêu tượng viết phương trình hóa học (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho kim loại Natri vào dung dịch CuCl2 b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vôi c Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím d Cho kim loại đồng vào dung dịch sắt (III) sunfat Câu ( 3điểm ) a Cho hỗn hợp gồm CO , SO3 CO2 phương pháp hóa học nhận có mặt khí hỗn hợp b Chỉ dùng dung dịch phân biệt hỗn hợp riêng biệt(Al, Fe); ( Al, Al2O3 ) ; ( Fe, Al2O3 ) Câu ( 4điểm): Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam bột ơxit sắt (Fe xOy) nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Dẫn tồn khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hịa tan tồn lượng kim loại sắt tạo thành V lít dung dịch HCl 2M ( có dư ) thu dung dịch sau cô cạn thu 12,7 gam muối khan Xác định công thức ơxit sắt Tính m Câu (3điểm): Tính nồng độ mol (CM) ban đầu dung dịch H 2SO4 (dung dịch A) dung dịch NaOH (dung dịch B) Biết rằng: - Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ axit dư 0,2M - Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ NaOH dư 0,1M Câu (4 điểm): Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít đktc hiđrocacbon A thể khí Sau dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thấy có 10 gam kết tủa Khối lượng bình tăng 18,6 gam a Tìm cơng thức phân tử A b Viết công thức cấu tạo có A Hết……………………… ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu (3điểm): Chọn chất 0,125 điểm: A: Fe3O4 B: HCl X: H2 D: FeCl2 Y: Al E: Cl2 Z: CO G: FeCl3 Phương trình hóa học: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O t 3Fe3O4 + 8Al   4Al2O3 + 9Fe t0 Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu (3 điểm): (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) a Kim loại Natri tan dần, có khí khơng màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ (1điểm) b.Ban đầu thấy nước vôi vẩn đục, sau lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1điểm) c.Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (0,5 điểm) d.Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 (0,5 điểm) Câu (3điểm) Câu 3a(1,5điểm) -Cho hỗn hợp khí qua dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng SO3 : t PTHH: SO3 + H2O + BaCl2   BaSO4 + 2HCl - Thu hai khí cịn lại không tác dụng qua nước vôi dư, thấy nước vơi vẩn đục chứng tỏ có khí CO2 t PTHH: CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O - Thu khí cịn lại dẫn qua bột CuO màu đen nung nóng thấy có kết tủa màu đỏ xuất hiện, hấp thụ sản phẩm khí nước vôi dư thấy nước vôi đục chứng tỏ khí ban đầu CO t PTHH: CuO + CO   Cu + CO2 Câu 3b(1,5điểm) Cho dd NaOH (dư) vào hỗn hợp trên: - Hỗn hợp có khí bay có chất không tan ( Al,Fe) t Al + NaOH + H2O   NaAlO2+ 3/2H2  - Hỗn hợp có khí bay hổn hợp tan hết ( Al, Al2O3) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O - Hỗn hợp có tan khơng có khí bay ( Fe , Al2O3 ) : Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Câu 4:(4điểm) a (3điểm) Xđ cơng thức oxit sắt FexOy giả sử có a mol FexOy tham gia phản ứng Số mol Ba(OH)2 = 1.0,1 = 0,1 (mol) Số mol BaCO3 = 9,85/197 = 0,05 (mol) FexOy + y CO x Fe + y CO2 (1) a ax ay CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓ + H2O (2) 0,05 0,05 0,05 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) 0,1 0,05 Fe + HCl FeCl2 + H2 ax ax + Nếu tạo muối trung hồ thì: ay = 0,05 ax = 12,7/127 = 0,1 x/y = (vơ lí) + Nếu tạo muối trung hồ muối axit : Từ (2), (3) ta có nCO2 = 0,15 mol Ta có hệ ay = 0,15 ax = 0,1 x = y = Vcông thức Oxit sắt là: Fe2O3 b.Tính m (1điểm) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (5) 0,05 0,15 o o o o m = m Fe2O3 = 0,05 160 = gam Câu (3điểm) Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH - Trường hợp1: Số mol H2SO4 lít 3x, số mol NaOH 2lít 2y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) y 2y - Vì axit dư => tính theo NaOH 0,25 điểm) - nH2SO4 dư: 0,2 x = (mol) => ta có phương trình: (0,25 điểm) 3x - y = (*) 0,25 điểm) - Thí nghiệm 2: Số mol H2SO4 2lít 2x, số mol NaOH 3lít 3y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) 2x 4x - Vì NaOH dư => tính theo H2SO4 - nNaOH (dư): 0,1 x = 0,5 (mol) => ta có phương trình: (0,25 điểm) 3y - 4x = 0,5 (**) (0,25 điểm) - Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được: x = 0,7 ; y = 1,1 (0,25 điểm) Vậy nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M ; NaOH 1,1 M (0,5 điểm) Bài : điểm nCa(OH)2 = 0,2 mol ; n CaCO3 = 0,1 mol , n CxHy = 0,1 mol 0,75 điểm CxHy + ( x + y/4) O2 x CO2 + y/2 H2O 0,5 điểm 1mol x mol y/2(mol) 0,1 0,1x 0,05y (mol) * TH1: Sản phẩm có muối CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O (1điểm) 0,1 0,1 0,1 n CO2 = 0,1 (mol) x = Có m tăng = m CO2 + m H2O = 18,6 (g) m H2O = 18,6 – 44.0,1 = 14,2 (g) n H2O = 14,2/18 = 0,79 (mol) 0,05y = 0,79 y = 15,8 (loại) * TH2: Sản phẩm gồm muối CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O 0,1 0,1 0,1 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (1,25điểm) 0,2 0,1 Tổng số mol CO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo : 0,1x = 0,3 Suy x = Có m tăng = m CO2 + m H2O = 18,6 (g) m H2O = 18,6 – 44.0,3 = 5,4 (g) n H2O = 5,4/18 = 0,3 (mol) 0,05y = 0,3 y=6 Vậy CTPT A C3H6 b Viết CTCT : (0,5 điểm) ... điểm 5,5 điểm 20,0 điểm TRƯỜNG THCS NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN Năm học :2015-2016 Môn : Hóa Học ĐỀ ĐỀ XUẤT Câu (3 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau: A A A + X, t0 +... 0,25 0,25 0,5 THI? ??T LẬP MA TRẬN Tên Chủ đề MỨC ĐỘ KIẾN THỨC VÀ THANG ĐIỂM Nhận biết Chủ đề 1: Nêu tượng viết phương trình theo chuỗi biến hóa Chủ đề 2: Nhận biết phân biệt chất Chủ đề 3: Xác định... biết phân biệt chất Chủ đề 3: Xác định cơng thức hóa học chất Thông hiểu Vận dụng 1,0 điểm 5,0 điểm 1,5 điểm Chủ đề 4: Bài toán pha chế dung dịch Chủ đề 5: Xác định CTPT hợp chất hữ Tổng 1điểm Vận