m• ký hiöu §ò thi häc sinh giái líp 9 phòng gd đt yên khánh trường thcs khánh nhạc đề thi học sinh giỏi lớp 9 năm học 2009 2010 môn hóa học thời gian làm bài 150 phút đề thi gồm 05 câu 01 trang

Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của Y... Điểm toàn bài không làm tròn..[r]

PHÒNG GD & ĐT YÊN KHÁNH

TRƯỜNG THCS KHÁNH NHẠC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9Năm học 2009 - 2010

Mơn : Hóa học

Thời gian làm : 150 phút ( Đề thi gồm 05 câu, 01 trang )

Bài 1: ( 4điểm)

Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau , ghi rõ điều kiện ( có): a) Fe  FeCl2  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(NO3)3  Fe

b) Cácbonđioxit  Tinh bột  Glucozơ  Rượu etylic  Axitaxetic  Natriaxetat  Metan  Metylclorua  Điclometan

Bài 2: ( 5điểm)

Cho hỗn hợp A gồm :Fe3O4, Al2O3,Al,Fe,Cu tác dụng với ddHCl dư, thu ddB, khí C chất rắn D Hồ D ddH2SO4 đặc,nóng,dư, thu khí E Sục từ từ khí E vào dd nước vôi thu kết tủa X ddY Cho ddNaOH dư vào dd Y lại thấy xuất kết tủa X Cho từ từ ddNaOH vào ddB dư thu kết tủa Z

Hãy viết phương trình hố học xảy thí nghiệm

Bài 3: ( 4điểm)

a) Có ống nghiệm đánh số thứ tự 1, 2, , 4, Mỗi ống đựng dd sau đây: Na2CO3, BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl Nếu lấy ống nghiệm đổ vào ống nghiệm thấy có kết tủa ; lấy ống đổ vào ống thấy có khí ra, lấy ống đổ vào ống thấy có kết tuỷ Hỏi ống đựng dd gì?

b) Metan bị lẫn tạp chất CO2 , C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan

Bài 4: ( 4điểm)

Cho 27,4 gam Bari vào 400 gam dd CuSO4 3,2% thu khí A, kết tủa B ddC a) Tính thể tích khí A ( đktc)

b) Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn?

c) Tính nồng độ % chất tan ddC

Bài 5: ( 3điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu Y chứa C,H, O cần vừa đủ 5,6 lít khí o xi (ở đktc), thu khí CO2 nước với thể tích băng

a) Xác định cơng thức phân tử Y, biết khối lượng phân tử Y 88 đvC

b) Cho 4,4 gam Y tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ ddNaOH sau làm bay hỗn hợp thu m1 gam rượu đơn chức m2 gam muối a xit hữu đơn chức Số nguyên tử bon rượu a xit thu Hãy xác định công thức cấu tạo tên gọi Y Tính khối lượng m1 m2

cho H = 1; C = 12; O = 16; K = 39; Ca = 40; Ba = 137 thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học

- hết

PHÒNG GD & ĐT YÊN KHÁNH

TRƯỜNG THCS KHÁNH NHẠC HD CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9Năm học 2009 - 2010

Môn : Hóa học

Thời gian làm : 150 phút

Câu ĐÁP ÁN điểm

1.a

(2 đ) Fe + 2HCl

 FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH  Fe (OH)2 + NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 to 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 +3 BaCl2  2FeCl3 +3BaSO4 FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl 2Fe(NO3)3 +3Mg  3Mg(NO3)2 + 2Fe

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

1 b (2 đ)

6n CO2 +5n H2O as ,xt (C6H10O5)n + 6n O2 (C6H10O5)n + nH2O axit ,t0 nC6H12O6 C6H12O6 men  2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2  CH3COOH +H2O

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O CH3COONa + NaOHrắn CaO ,t0 CH4 + Na2CO3 CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 as CH2Cl2 + HCl

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

2. (5 đ)

* A +ddHCl dư  ddB + khíC +chất rắnD

Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 +2 FeCl3 + 4H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 +H2

Cu +2 FeCl3  CuCl2 +2FeCl2

Do HCl dư nên ddB chứa: CuCl2 , FeCl2, AlCl3, HCl dư khíC l H2, chất rắnD l Cu

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ * D + ddH2SO4 đặc,nóng,dư  Kh í E l SO2

Cu + 2H2SO4 đặc to Cu SO4 + SO2 + 2H2O 0,25 đ 0,75 đ * Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

CaSO3 + SO2 + H2O  Ca(HSO3)2

0,25 đ 0,25 đ

Men giấm

Kết tủa X CaSO3 ;dd Y chứa Ca(HSO3)2 0,5 đ * dd Y + ddNaOH dư

Ca(HSO3)2 + 2NaOH  Na2SO3 + CaSO3 + H2O

0,25 đ 0,75 đ * ddB + ddNaOH dư

HCl + NaOH  NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 AlCl3 + 3NaOH  3NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3+ NaOH  NaAlO2 + H2O CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2 Kết tủa Z gồm: Fe(OH)2 ,Cu(OH)2

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

3.

(4 đ) a) Trong dd : Na

2CO3, BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl.Chỉ có BaCl2 tạo thành kết tủa với Na2CO3, H2SO4

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl

Như ống phải BaCl2; ống phải Na2CO3 cho vào ống có khí bay , ống phải HCl

Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2 Ống nghiệm H2SO4 , ống NaCl

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b) Cho tồn hỗn hợp khí qua bình đựng nước brom dư, lúc

loại hết C2H4, C2H2 nhờ phản ứng: C2H4 + Br2 H 2O C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  H2O C

2H2Br4

Cho khí cịn lại qua bình đựng dd kiềm dư loại khí CO2 phản ứng:

CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O Khí cịn lại CH4 nguyên chất

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

4.

(4 đ) Các phản ứng xảy ra:

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  (1) Ba(OH)2 + Cu SO4  BaSO4 + Cu(OH)2  (2) Cu(OH)2 to CuO + H2O (3)

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ a)nBa = 27,

137 = 0,2 mol ; nCuSO4 =

400.3,

100.160 = 0,08 mol

Theo phản ứng (1) : nH2 nBaSO4 nBa= 0,2 mol

2

H

V = 0,2 22,4 = 4,48 lít

b)Theo phản ứng (2), (3) chất rắn gồm BaSO4 , CuO , Ba(OH)2 dư nên

4

4 CuSO

BaSO n

n  = nCu = nCuO = 0,08 mol

Khối lượng chất rắn : 0,08 233 + 0,08 80 = 25,04 gam

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ c)Trong ddC Ba(OH)2

Khối lượng ddC tổng khối lượng chất ban đầu trừ lượng H2 bay lượng kết tủa

Vậy C%(ddBa(OH)2) = (400 27,4) 0,2.2 0,08.98 100 171 ) 08 , , (     = 5,12% 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 5.

(3 đ) a) Gọi công thức chất Y C

xHyOz PTHH CxHyOz + (

2

z y

x  )O2 to xCO2 +

y

H2O Ta có nY =

88 ,

= 0,05 mol ; nO2 = 22,4

6 ,

= 0,25 mol nCO2 = 0,05 x mol ; nH2O = 0,05 2

y

mol Vì thể tích CO2 thể tích nước, ta có: 0,05 x = 0,05 2y  y = 2x

 O n ( z y

x  ).0,05 = 0,25

Suy 3x – z = 10

Vì khối lượng phân tử Y 88 gam  12x + y + 16z = 88 Từ phương trình ta có x= 4; y = 8; z =

Vậy CTPH Y C4H8O2

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b) Vì Y + NaOH  rượu (m1 gam) + muối (m2 gam) nên Y phải là

một este; Vì số nguyên tử cacbon rượu số nguyên tử cacbon axit ngun tử C

do cơng thức rượu C2H5OH với m1 = 0,05 46 = 2,3 gam cơng thức axít CH3-COOH với m2= 0,05 82 = 4,1 gam

CH3COONa

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

NGƯỜI RA ĐỀ

Vũ Hồng Chuyền

NGƯỜI DUYỆT ĐỀ

Nguyễn Thị Hải Yến