Đang tải... (xem toàn văn)
Tính chất chung của kim loại VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tính chất chung của kim loại A Phương pháp và ví dụ về tính chất chung của kim loại Lý thuyết và Phương[.]
Tính chất chung kim loại A Phương pháp ví dụ tính chất chung kim loại Lý thuyết Phương pháp giải Lưu ý: Viết cấu hình electron (hoặc cấu hình electron lớp ngồi cùng) ngun tử kim loại, sau xác định nguyên tắc: Số thứ tự ngun tố = số điện tích hạt nhân = số e = Z Số thứ tự chu kì = số lớp electron Nhóm: + Nếu electron cuối thuộc phân lớp s (hoặc p) thuộc nhóm A (phân nhóm chính) Lúc đó, số thứ tự nhóm A số electron lớp + Nếu electron cuối thuộc phân lớp d (hoặc f) thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) Lúc đó, số thứ tự nhóm B số electron lóp ngồi cộng thêm số electron phân lớp d không bão hịa sát lớp ngồi Chú ý: - Lớp ngồi dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n-1)d5ns1 (cấu hình bán bão hịa) - Lớp ngồi dạng (n-1)d9ns2 chuyển thành (n-1)d10ns1 Ví dụ minh họa Bài 1: Ion M2+, X- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Hãy cho biết phân tử tạo M2+ X-? Hướng dẫn: + M → M2+ + 2e ⇒ M có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 (ZM = 20 ⇒ Ca) + X + 1e → X- ⇒ X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 (ZX = 17) ⇒ X Cl ⇒ phân tử CaCl2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài 2: Ngun tố Cu có số hiệu ngun tử 29, lớp electron ngồi có 1e Hãy cho biết: a) Cấu hình electron nguyên tử Cu ion Cu+, Cu2+ b) Vị trí Cu bảng tuần hoàn Hướng dẫn: a) Cấu hình electron nguyên tử Cu ion Cu+, Cu2+ Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 b) Vị trí Cu: nằm số 29, chu kì nhóm IB Bài 3: Ion R+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hoàn Hướng dẫn: Từ R → R+ + 1e ⇒ R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s1 Có lớp electron nên thuộc chu kì 3, có electron cuối thuộc phân lóp s nên thuộc nhóm A có electron hóa trị nên thuộc nhóm I Bài 4: Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự t ng dần tính oxi hóa ion kim loại: (1): Fe2+/Fe (2): Pb2+/Pb (3): 2H+/H2 (4): Ag+/Ag (5): Na+/Na (6): Fe3+/Fe2+ (7): Cu2+/Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Hướng dẫn: Đáp án D VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí B Bài tập trắc nghiệm tính chất chung kim loại Bài 1: Cation X2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Hãy xác định vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn A Nhóm IIA, chu kì B Nhóm IIIA, chu kì C Nhóm IIIA, chu kì D Nhóm IIA, chu kì Đáp án: A Từ X → X2+ + 2e ⇒ R có cấu hình electron là:1s22s22p63s23p64s2: có lớp electron nên thuộc chu kì 4; có electron cuối thuộc phân lớp s nên thuộc nhóm A có electron hóa trị nên thuộc nhóm II Bài 2: Có thể dùng axit sau để hịa tan hồn tồn h n hợp g m: Al, Fe, Pb, Ag? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D H2SO4 đặc nguội Đáp án: B Bài 3: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí C 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu Đáp án: C Bài 4: Cho phương trình ion rút gọn M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ + 2X2+ Nhận xét sau đúng? A Tính khử: X > X2+ > M B Tính khử: X2+ > M > X C Tính oxi hóa: M2+ > X3+ > X2+ D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ Đáp án: D Bài 5: Có thể dùng dung dịch muối sau để hịa tan hồn tồn h n hợp g m: Al, Fe, Pb, Cu? A Cu(NO33)2 B Pb(NO3)2 C AgNO3 D Al(NO3)3 Đáp án: C Bài 6: Hầu hết kim loại có ánh kim A Các ion dương kim loại hấp thụ tốt nh ng tia sáng có bước sóng mà mắt ta thấy B im loại có cấu trúc mạng tinh thể nên d hấp thụ tia sáng C Mây electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta thấy VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí D Tinh thể kim loại đa số thể rắn, có hình thể đ ng nên phản xạ tốt tia sáng chiếu tới tạo v sáng lấp lánh Đáp án: C Bài 7: Chất cứng nhất? A Cr B W C Ti D im cương Đáp án: D Bài 8: Có dung dịch FeSO4 l n CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho đ ng vào dung dịch B Cho sắt vào dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 r i hòa tan tủa vào dung dịch H2SO4 lỗng Đáp án: B Bài 9: Tính chất chung n mịn điện hóa n mịn hóa học là: A Có phát sinh dịng điện B lectron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trư ng tác dụng C Nhiệt độ cao tốc độ n mòn nhanh D Đều uá trình oxi hóa - khử Đáp án: D Bài 10: Chất sau oxi hóa Zn thành Zn2+? A Fe VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí B Ag+ C Al3+ D Ca2+ Đáp án: B Bài 11: Dùng phản ứng kim loại với dung dịch muối chứng minh A Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ D có tính khử mạnh Ca Đáp án: D Bài 12: Điểm khác gi a kim loại hợp kim A im loại đơn chất Hợp kim h n hợp hay hợp chất B im loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần C im loại d n điện Hợp kim không d n điện D A, B Đáp án: D Xem thêm tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... Cu có tính khử mạnh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ D có tính khử mạnh Ca Đáp án: D Bài 12: Điểm khác gi a kim loại hợp kim A im loại đơn chất Hợp kim h n... Hầu hết kim loại có ánh kim A Các ion dương kim loại hấp thụ tốt nh ng tia sáng có bước sóng mà mắt ta thấy B im loại có cấu trúc mạng tinh thể nên d hấp thụ tia sáng C Mây electron tự kim loại. .. hợp chất B im loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi tuỳ theo thành phần C im loại d n điện Hợp kim không d n điện D A, B Đáp án: D Xem thêm tại: https:/ /vndoc. com/ giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12