• Söï thuïï ñoäng cuûa 1 soá kim loaïi nhö Al , Mn , Cr, Fe ñöôïc giaûi thích laø do söï oxi hoùa maïnh cuûa cuûa H 2 SO 4 hoaëc HNO 3 ñaäm ñaëc ôû nhieät ñoä thaáp,taïo treân beà[r]
(1)(2)Dãy điện hóa kim loại
• Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần
• Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ • Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au
(3)(4)Tác dụng với oxi:
• VD: 2Ca + O2 CaO 3Fe + 2O2 to Fe3O4
K Ba Ca Na Mg Al
Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
-phản ứng không điều kiện.
-đốt :cháy sáng
-phản ứng nung.
-đốt: không cháy,trừ Fe
(5)Tác dụng với lưu huỳnh:
• Kim loại đun nóng với lưu huỳnh thì tạo thành sunfua kim loại.
(6)Tác dụng với clo
• Tất kim loại tác dụng được với clo:
(7)• Ta thường xét tác dụng kim loại
với hợp chất:
(8)K Ba Ca
Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Khoâng
1000 C
2000 C
Khoâng
MxOY
+H2
M(OH)n
(9)• Ta xét chủ yếu phản ứng với
acid HCl, H2SO4 loãng ,HNO3 loãng
(10)Tổng quát:
Kim loại mạnh Fe Kim loại yếu hơn Fe
H2SO4 đặc, to
H2S, S, SO2 SO2 HNO3 loãng NH4NO3,N2,N2O,NO NO
đặc,to NO
2 khí màu nâu
Dễ nhị hợp thành N2O4,khơng màu
•Oxi acid bị khử xuống mức oxi hóa thấp
(11)• Vàng Au bạch kim Pt tan nuớc cường thủy: hỗn hợp acid nitric acid clohydric đặc,trộn theo tỉ lệ thể tích 1:3. • HNO3 + 3HCl -> 3[Cl] + NO + 2H2O
• Au + 3[Cl] -> AuCl3
• Pt phản ứng tươg tự để tạo PtCl4
(12)• Sự thụï động số kim loại Al, Mn, Cr, Fe được giải thích oxi hóa mạnh của H2SO4 HNO3 đậm đặc nhiệt độ thấp,tạo trên bề mặt kim loại lớp màng oxid đặc
biệt,bền với acid ngăn cản phản ứng tiếp diễn. • Ứng dụng: dùng bồn sắt để chứa chuyển
(13)• Các kim loại mà oxid hidroxid có
tính chất lưỡng tính Be,Zn, Al,Cr có thể tác dụng với dung dịch bazo
(14)• Ta lấy vd phản ứng Zn:
Zn + 2H2O Zn(OH)2 + H2
• Kẽm Hrocid thể tính bazơ tính acid • Zn(OH)2 H2ZnO2: acid zincic
• NaOH + H2ZnO2 -> Na2ZnO2 + 2H2O
• • Zn + NaOH -> Na2ZnO2 + H2
• Natri zincat
•
• Với Al,Cr,kim loại hóa trị III:
• Al + H2O Al(OH)3 + 3/2 H2
• Nhôm Hrocid thể tính bazơ tính acid: • Al(OH)3 HAlO2.H2O : acid m-aluminic
• NaOH + HAlO2.H2O -> NaAlO2 + 2H2O
• • Al + H2O + NaOH -> NaAlO2 + 3/2 H2
(15)Tổng quát: với kim loại hóa trị n mà hydroxid lưỡng tính
• M + n H2O -> M(OH)n + n/2 H2
• M(OH)n + (4-n)NaOH -> Na4-nMO2 + 2H2O
• _
(16)• Thực chất phản ứng Be,Zn,Al,Cr với dung dịch
bazo kiềm bazo kiềm có khả hịa tan hydroxid kim loại
• Do dung dịch amoniac có khả năng hịa tan kẽm hyhroxid nên kẽm có khả tan trong dung dịch amoniac,cịn Be,Al,Cr khơng tan.
• Zn(OH)2 + NH3 -> [Zn(NH3)4](OH)2
• Zn + H2O -> Zn(OH)2 + H2
• Zn(OH)2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4](OH)2
(17)• Trong dãy điện hóa,kim loại đứng trước (mạnh
hơn) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
• Vd:
• Cu + ZnCl2: khơng phản ứng Cu yếu Zn
• Zn +CuCl : khơng phản ứng CuCl kết tủa nên khơng có dung dịch muối
(18)• Kim loại xa phản ứng
càng xảy dễ dàng.Điều cho phép xác định thứ tự xảy phản ứng
• Vd: Xét thứ tự phản ứng xảy khi nhúng graphit mạ Zn vào
dung dịch chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2