Tinh chat chung cua kim loai

• Söï thuïï ñoäng cuûa 1 soá kim loaïi nhö Al , Mn , Cr, Fe ñöôïc giaûi thích laø do söï oxi hoùa maïnh cuûa cuûa H 2 SO 4 hoaëc HNO 3 ñaäm ñaëc ôû nhieät ñoä thaáp,taïo treân beà[r]

Dãy điện hóa

kim loại

• Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

• Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ • Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au

Tác dụng với oxi:

• VD:

2Ca + O

2

CaO

3Fe + 2O

2 to

Fe

3

O

4

K Ba Ca Na Mg Al

Mn

Zn Cr Fe Ni Sn

Pb Cu Hg

Ag Pt Au

-phản ứng không

điều kiện.

-đốt :cháy sáng

-phản ứng

nung.

-đốt: không

cháy,trừ Fe

Tác dụng với lưu huỳnh:

• Kim loại đun nóng với lưu huỳnh

thì tạo thành sunfua kim loại.

Tác dụng với clo

• Tất kim loại tác dụng

được với clo:

• Ta thường xét tác dụng kim loại

với hợp chất:

K Ba Ca

Na

Mg

Al

Mn Zn Cr

Fe

Khoâng

100

0

C

200

0

C

Khoâng



M

x

O

Y

+H

2





M(OH)

n

• Ta xét chủ yếu phản ứng với

acid HCl, H

2

SO

4

loãng ,HNO

3

loãng

Tổng quát:

  Kim loại mạnh Fe Kim loại yếu hơn Fe

H2SO4 đặc, to 

H2S, S, SO2 SO2 HNO3 loãng NH4NO3,N2,N2O,NO NO

đặc,to NO

2 khí màu nâu

Dễ nhị hợp thành N2O4,khơng màu

•Oxi acid bị khử xuống mức oxi hóa thấp

• Vàng Au bạch kim Pt tan nuớc

cường thủy: hỗn hợp acid nitric acid

clohydric đặc,trộn theo tỉ lệ thể tích 1:3.

• HNO

3

+ 3HCl -> 3[Cl] + NO  + 2H

2

O

• Au + 3[Cl] -> AuCl

3

• Pt phản ứng tươg tự để tạo PtCl

4

• Sự thụï động số kim loại

Al

,

Mn

, Cr, Fe

được giải thích oxi hóa mạnh của

H

2

SO

4

HNO

3

đậm đặc nhiệt độ thấp,tạo

trên bề mặt kim loại lớp màng oxid đặc

biệt,bền với acid ngăn cản phản ứng tiếp diễn.

• Ứng dụng: dùng bồn sắt để chứa chuyển

• Các kim loại mà oxid

hid

roxid có

tính chất lưỡng tính Be,Zn, Al,Cr có

thể tác dụng với dung dịch bazo

• Ta lấy vd phản ứng Zn:

Zn + 2H2O Zn(OH)2 + H2

• Kẽm Hrocid thể tính bazơ tính acid • Zn(OH)2  H2ZnO2: acid zincic

• NaOH + H2ZnO2 -> Na2ZnO2 + 2H2O

• • Zn + NaOH -> Na2ZnO2 + H2

• Natri zincat

•  

• Với Al,Cr,kim loại hóa trị III:

• Al + H2O Al(OH)3 + 3/2 H2 

• Nhôm Hrocid thể tính bazơ tính acid: • Al(OH)3  HAlO2.H2O : acid m-aluminic

• NaOH + HAlO2.H2O -> NaAlO2 + 2H2O

•   • Al + H2O + NaOH -> NaAlO2 + 3/2 H2 

Tổng quát: với kim loại hóa trị n mà hydroxid

lưỡng tính

• M + n H

2

O -> M(OH)

n

+ n/2 H

2



• M(OH)

n

+ (4-n)NaOH -> Na

4-n

MO

2

+ 2H

2

O

•

  _

• Thực chất phản ứng Be,Zn,Al,Cr với

dung dịch

bazo kiềm bazo kiềm có khả

hịa tan

hydroxid kim loại

• Do dung dịch amoniac có khả

nă

ng hịa tan kẽm

hyhroxid nên kẽm có khả tan trong

dung dịch amoniac,cịn Be,Al,Cr khơng tan.

• Zn(OH)

2

+ NH

3

->

[Zn(NH

3

)

4

](OH)

2

• Zn + H

2

O

->

Zn(OH)

2

+ H

2



• Zn(OH)

2

+ 4NH

3

->

[Zn(NH

3

)

4

](OH)

2

• Trong dãy điện hóa,kim loại đứng trước (mạnh

hơn) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

• Vd:

• Cu + ZnCl

2

: khơng phản ứng Cu yếu Zn

• Zn +CuCl : khơng phản ứng CuCl kết tủa nên

khơng có dung dịch muối

• Kim loại xa ph

ản

ứng

càng xảy dễ dàng.Điều cho phép

xác định thứ tự xảy phản ứng

• Vd: Xét thứ tự phản ứng xảy

khi nhúng graphit mạ Zn vào

dung dịch chứa muối AgNO

3

Cu(NO

3

)

2