Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA là: A. ns2np5 B. ns2np3 C. ns1np D. ns2np5nd5 Câu 2: Nguyên tố nào trong nhóm nitơ không có cộng hoá trị 5 trong các hợp chất ? A. Photpho. B. Nitơ. C. Asen. D. Bitmut. Câu 3: Trong nhóm VA, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây không đúng: A. Độ âm điện các nguyên tố giảm dần B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần C. Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần D. Nguyên tử các nguyên tố đều có cùng số lớp electron Câu 4: Trong nhóm VA, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đây không đúng: A. Trong các axit, axit nitric là axit mạnh nhất B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần C. Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Câu 5: Chỉ ra nội dung đúng: A. Tất cả các nguyên tố nhóm nitơ đều tạo được hiđrua. B. Các hiđrua của các nguyên tố nhóm nitơ có độ bền nhiệt tăng dần theo khối lượng phân tử. C. Dung dịch các hiđrua của các nguyên tố nhóm nitơ có tính axit yếu. D. Cả A, B và C. Câu 6: Trong nhóm nitơ, nguyên tố có tính kim loại trội hơn tính phi kim là : A. Photpho. B. Asen. C. Bitmut. D. Antimon. Câu 7: Trong phản ứng nào sau đây NH3 không thể hiện tính khử: A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B. NH3 + HCl → NH4Cl C. 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2↑ D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑ Câu 8: Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → 6 HCl + N2. Ta có kết luận: A. NH3 là chất khử B. NH3 là chất oxi hoá C. Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D. Cl2 là chất khử
A.1 ĐẠI CƯƠNG NHĨM VA Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA là: A ns2np5 B ns2np3 C ns1np D ns2np5nd5 Câu 2: Ngun tố nhóm nitơ khơng có cộng hố trị hợp chất ? A Photpho B Nitơ C Asen D Bitmut Câu 3: Trong nhóm VA, từ N đến Bi, điều khẳng định sau không đúng: A Độ âm điện nguyên tố giảm dần B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lượng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron Câu 4: Trong nhóm VA, từ N đến Bi, điều khẳng định sau không đúng: A Trong axit, axit nitric axit mạnh B Khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần C Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần D Tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Câu 5: Chỉ nội dung đúng: A Tất nguyên tố nhóm nitơ tạo hiđrua B Các hiđrua nguyên tố nhóm nitơ có độ bền nhiệt tăng dần theo khối lượng phân tử C Dung dịch hiđrua ngun tố nhóm nitơ có tính axit yếu D Cả A, B C Câu 6: Trong nhóm nitơ, ngun tố có tính kim loại trội tính phi kim : A Photpho B Asen C Bitmut D Antimon Câu 7: Trong phản ứng sau NH3 khơng thể tính khử: A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2↑ D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑ Câu 8: Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → HCl + N2 Ta có kết luận: A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử A.2 NITƠ VÀ OXIT CỦA NITƠ A.2.1 LÝ THUYẾT Câu 9: Nitơ thể số oxi hố hợp chất? A B C D Câu 10: Chỉ nội dung sai : A Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao +5 B Trong hợp chất, nitơ có số oxi hố –3, +1, +2 , +3, +4, +5 C Các nguyên tố nhóm nitơ thể tính oxi hố tính khử D Trong nhóm nitơ, khả oxi hố nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho Câu 11: Phát biểu khơng A Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao B Ngun tử nitơ có electron lớp ngồi thuộc phân lớp 2s 2p C Nguyên tử nitơ có electron độc thân D Nguyên tử nitơ có khả tạo ba liên kết cộng hố trị với nguyên tố khác Câu 12: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Khơng có khí sinh Câu 13: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực Câu 14: Chỉ nội dung sai: A Nhiệt độ thường, nitơ hoạt động hóa học tác dụng với nhiều chất B Phân tử nitơ bền C Nguyên tử nitơ phi kim hoạt động yếu D Tính oxi hóa tính chất đặc trưng nitơ Câu 15: Trong hợp chất, nitơ có cộng hố trị tối đa : A B C D Câu 16: Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng với : A Mg B K C Li D F2 Câu 17: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 18: Trong oxit nitơ: N2O; NO; N2O3; N2O4; N2O5 Có oxit nitơ không điều chế từ phản ứng trực tiếp nitơ oxi ? A B C D Câu 19: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 20: Nitơ có đặc điểm tính chất sau: (a) Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường, (b) Nitơ phi kim tương đối hoạt động nhiệt độ cao, (c) Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với kim loại H2, (d) N2 thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn oxi, clo, flo (e) Nitơ có electron lớp ngồi, nên có khả tạo hợp chất cộng hố trị có số oxi hố +5 Nhóm câu A a, b, c B a, c, d C a, d, e D b, c, d, e Câu 21: Các số oxi hóa có nitơ A 0, +1, +2, +3, +4, +5 B -3, , +1, +2, +3, +5 C 0, +1, +2, +5 D -3 , , +1, +2, +3, +4, +5 Câu 22: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng: A nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D số oxh nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 23: Cho phản ứng sau: N2 + O2 → 2NO N2 + 3H2 → 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 24: Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế từ: A Khơng khí B Amoni nitrit C Amoniac ôxi D Cho kẽm tác dụng với dung dịch axít nitric lỗng Câu 25: Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 26: Cho phản ứng sau: N2 + O2 → 2NO N2 + 3H2 → 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 27: Trong phịng thí nghiệm điều chế N2 cách A nhiệt phân NaNO2 B Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl C thủy phân Mg3N2 D phân hủy khí NH3 Câu 28: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 29: Trong phịng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: B N2 tan nước A N2 nhẹ khơng khí D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp C N2 khơng trì sống, cháy Câu 30: Cho phản ứng sau : H2S + O2 dư → Khí X + H2O 850o C , xt NH3 + O2 ⎯⎯⎯⎯ → Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCllỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu A SO2 , NO , CO2 B SO2 , N2 , NH3 C SO3 , NO , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu 31: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li2N3 Al2N3 C Li3N AlN D Li3N2 Al3N2 Câu 32: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 Câu 33: Chọn phát biểu sai: A Trong hợp chất với oxi nitơ ln thể số oxi hóa dương B Các oxit nitơ điều chế từ phản ứng trực tiếp nitơ oxi điều kiện định C Phương pháp điều chế nitơ công nghiệp chưng chất phân đoạn khơng khí lỏng D N2 trạng thái tự chiếm khoảng 80% thể tích khơng khí Câu 34: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2 B HNO3 C khơng khí D NH4NO3 Câu 35: NO2 anhiđrit hỗn tạp vì: A Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Tác dụng với H2O tạo loại axit C Tác dụng với dd kiềm tạo loại muối D Cả B C Câu 36: Yếu tố khơng ảnh hưởng đến cân hóa học phản ứng thuận nghịch sau: 2NO; ∆H >0 N2 + O2 A Nhiệt độ B Chất xúc tác, áp suất C Nồng độ N2 D Nồng độ NO Câu 37: Phản ứng nhiệt phân không : t0 t0 B NH4NO3 ⎯⎯ A 2KNO3 ⎯⎯ → N2 + H2O → 2KNO2 + O2 t0 t0 C NH4Cl ⎯⎯ D 2NaHCO3 ⎯⎯ → NH3 + HCl → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 38: Cho phản ứng sau: t0 t0 (1) NH4NO3 ⎯⎯ (2) Cu(NO3)2 ⎯⎯ → → 5800 C , Pt t0 → (2) NH3 +O2 ⎯⎯⎯⎯ (4) NH3 + Cl2 ⎯⎯ → t0 t0 (5) NH3 + CuO ⎯⎯ (6) NH4Cl ⎯⎯ → → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng : Khí A → ddA→ B → Khí A → C → D + H2O Chất D : A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 40: Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : o o + H (xt, t , p) + O2 (Pt, t ) + O2 → (B) ⎯⎯ → NH3 ⎯⎯⎯⎯→ → HNO3 N2 ⎯⎯⎯⎯⎯ (A) ⎯⎯⎯ A (A) NO, (B) N2O5 B (A) N2, (B) N2O5 C (A) NO, (B) NO2 D (A) N2, (B) NO2 Câu 41: Lắp dụng cụ hình vẽ dùng để thực thí nghiệm số thí nghiệm sau : (1) Điều chế thu khí N2 từ dung dịch NaNO2 bão hịa NH4Cl (2) Điều chế thu khí NH3 từ dung dịch NaOH NH4Cl Điều chế thu H3PO4 từ P HNO3 đậm đặc A (1) B (1) (2) C (1) (3) D (2) Câu 42: Cho phản ứng sau: (2) NH4NO2 → (1) Cu(NO3)2 → Pt ,t o (3) NH3 + O2 ⎯⎯⎯ (4) NH3 + Cl2 → → (5) NH4Cl → (6) NH3 + CuO → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (2), (5) B (2), (4), (6) C (3), (5), (6) D (1), (3), (4) Câu 43: Phản ứng oxi với nitơ tạo thành khí NO xảy khó khăn, phản ứng thuận nghịch, thu t o cao 2NO Để cân dịch chuyển theo chiều thuận ta cần: nhiệt: N2 + O2 A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Tăng áp suất D Giảm nồng độ O2 Câu 44: Chọn phát biểu phát biểu sau: A Nitơ trì cháy B Ở nhiệt độ cao nitơ tác dụng với tất kim loại tạo thành nitrua C Trong tất phản ứng với hiđro kim loại, nitơ chất khử D Ở nhiệt độ thường nitơ tạo thành nitrua Câu 45: Tăng giảm áp suất không ảnh hưởng tới cân hóa học sau đây? 2SO3 B N2 + O2 2NO A 2SO2 + O2 C N2 + 3H2 2NH3 D 2CO + O2 2CO2 Câu 46: Để điều chế N2O phịng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối : A NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 to → Câu 47: Viết công thức chất sản phẩm phản ứng sau: NaNO2 + NH4Cl ⎯⎯ A NaCl, NH4NO2 B NaCl, N2↑, 2H2O C NaCl, NH3↑, HNO2 D 2NaCl, 2NH3↑, N2O3, H2O Câu 48: Trộn lit NO với lit O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) là: A lit B lit C lit D lit Câu 49: Tốc độ phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) tính theo biểu thức V = k [NO]2.[O2] Khi áp suất hệ tăng ba lần cịn nhiệt độ khơng đổi tốc độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C không thay đổi D tăng 27 lần Câu 50: Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 5g NH4NO2 là: A 1,75 lit B 1,57 lit C 5,71 lit D 7,51 lit Câu 51: Người ta điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân muối amoni đicromat theo phương trình (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Biết nhiệt phân 32 gam muối thu 20 gam rắn Hiệu suất phản ứng A 90% B 100% C 91% D 80% A.2.1 TÌM CÔNG THỨC HỢP CHẤT OXIT CỦA NITƠ Câu 53: Một oxit nitơ NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxi nitơ là: A NO B N2O4 C NO2 D NO5 Câu 54: Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lượng oxi Biết tỉ khối X so với H2 23, tỉ khối Y so với X Hai oxit X Y là: A NO N2O2 B NO N2O C NO2 N2O4 D N2O N2O5 Câu 55: Phần khối lượng nitơ oxit 30,43% Tỉ khối oxit so với Heli 23 Cơng thức phân tử oxit A NO B NO2 C N2O D N2O4 Câu 56: Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrơ RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R : A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác A.3 AMONIAC A.3.1 LÝ THUYẾT Câu 57: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac : A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 58: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 59: Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A AgNO3 B Al(NO3)3 C Ca(NO3)3 D Cả A, B C 2+ 2+ Câu 60: Trong ion phức [Cu(NH3)4] , liên kết phân tử NH3 Cu là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị C Liên kết cho – nhận D Liên kết kim loại Câu 61: Cho oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Số oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao? A B C D Câu 62: Có thể làm khơ khí NH3 : A H2SO4 đặc B P2O5 C CaO D CuSO4 khan Câu 63: Hãy chọn tượng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng: A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng, B CuO không thay đổi màu C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có nước ngưng tụ D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nước ngưng tụ Câu 64: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, khơng tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 65: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 66: Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 67: Dung dịch NH3 khơng có khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 68: Thành phần dd amoniac gồm: A NH3, H2O B NH4+, OH+ D NH4+, OH-, NH3, H2O C NH3, NH4 , OH Câu 69: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách A cho N2 tác dụng với H2 (450OC, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm lỗng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 70: Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước B chưng cất C đẩy không khí với miệng bình ngửa D đẩy khơng khí với miệng bình úp Câu 71: Chỉ phương án sai: A Dung dịch NH3 có tính bazơ B NH3 có tính khử mạnh C Trong NH3, N cịn cặp electron tự D Nung NH4NO3 thu NH3 Câu 72: NH3 không phản ứng trường hợp sau đây: A Cho NH3 vào dung dịch HCl B Cho NH3 vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho NH3 vào bình khí Cl2 D Cho MgCO3 vào dung dịch NH3 Câu 73: Các phản ứng sau không tạo NH3: A Nung muối NH4HCO3 (NH4)2CO3 B Cho NaOH tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 C Nung muối NH4Cl D Nung NH4NO3 Câu 74: NH3 bị lẫn nước, muốn có NH3 khan dùng chất để hút nước: P2O5, H2SO4 đậm đặc, CaO, KOH Đó là: A H2SO4 đậm đặc CaO B P2O5, KOH C KOH, CaO D A, B, C sai Câu 75: Phản ứng tổng hợp amoniac công nghiệp xảy theo phương trình: N2 + 3H2 2NH3 ; ∆H < Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần: A Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 76: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H = - 92 kJ Tác động làm thay đổi số cân là: A cho thêm H2 B thay đổi áp suất C thay đổi nhiệt độ D cho chất xúc tác 2NH3 Câu 77: Trong công nghiệp, NH3 tổng hợp theo phản ứng : N2 + 3H2 Để cân nhanh chóng thiết lập, người ta sử dụng biện pháp sau đây: A Giảm áp suất B Tăng nhiệt độ C Dùng Fe trộn Al2O3, K2O làm xúc tác D Thêm N2 Câu 78: Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 79: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Người ta tiến hành phản ứng 4500C - 5000C vì: 0 A Ở nhiệt độ 450 C - 500 C phản ứng xảy B Phản ứng thu nhiệt để tăng hiệu suất phản ứng C Phản ứng tỏa nhiệt để phản ứng xảy nhanh D Ở nhiệt độ cao NH3 phân hủy thành N2 H2 2NH3 phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học chuyển dịch Câu 80: Phản ứng hóa học sau N2 + 3H2 theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Thêm xúc tác D Tăng áp suất Fe Câu 81: Fe làm xúc tác cho phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2: N2 + 3H2 2NH3 Nhận định sau nói vai trị Fe phản ứng A Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận B Làm tăng nồng độ chất phản ứng C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng số cân phản ứng Câu 82: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 83: Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl +N2 Kết luận sau đúng? A NH3 chất khử C Cl2 vừa oxi hố vừa khử Câu 84: Cho hình vẽ sau: Cho biết vai trò Fe phản ứng trên? A Xúc tác B Tác chất B NH3 chất oxi hoá D Cl2 chất khử C Sản phẩm D Chất khử Câu 85: Thí nghiệm dùng để điều chế chất sau đây? A H2 B HCl C NH3 D NaOH Câu 86: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3,NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 87: Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) oxit B Đồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D Bari hiđroxit Axít photphoric Câu 88: Dung dịch chứa muối: CuCl2 , FeCl3 , ZnCl2 , AlCl3.Nếu thêm vào dd NaOH dư thên tiếp NH3 dư thu kết tủa chứa A chất B chất C chất D chất Câu 89: Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2 thu được: A N2 , HCl B HCl , NH4Cl C N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2, NH3 Câu 90: NH3 có tính chất đặc trưng số tính chất sau: 1) Hịa tan tốt nước 2) Nặng khơng khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử số oxit kim lọai 5) Khử hidro 6) Dung dịch NH3 làm xanh quỳ tím Những câu đúng: A 1, 2, B 1, 4, Câu 91: Vai trò NH3 phản ứng C 1, 3, 4, D 2, 4, t , xt → NO +6 H2O NH3 + O2 ⎯⎯⎯ A Chất khử B Chất oxi hóa C Axit D Bazơ Câu 92: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? t o , xt t o , xt → NH3 + HCl → NH3 + H2O + CO2 A NH4Cl ⎯⎯⎯ B NH4HCO3 ⎯⎯⎯ t o , xt t o , xt → NH3 + HNO3 → N2 + H2O D NH4NO2 ⎯⎯⎯ C NH4NO3 ⎯⎯⎯ Câu 93: Một phịng thí nghiệm bị rị rỉ khí NH3 Người ta muốn làm khơng khí dùng chất tốt nhất? A HCl B Ca(OH)2 C H2O D Cu(OH)2 Câu 94: Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước B chưng cất C đẩy khơng khí với miệng bình ngửa D đẩy khơng khí với miệng bình úp ngược Câu 95: Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac? B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn o Câu 96: Đốt cháy NH3 oxi sản phẩm sinh trường hợp: có xúc tác khơng có xúc tác là: A N2 NO2 B NO2 N2 C NO N2 D N2 NO Câu 97: Trong dung dịch NH3 bazơ yếu : A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH4+ OHC Phân tử NH3 phân tử có cực D Khi tan H2O , phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion NH4+ OH- Câu 98: Tính bazơ NH3 A N cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH C NH3 tan nhiều nước Câu 99: Phát biểu không A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai B Khí NH3 nặng khơng khí C Khí NH3 dễ hố lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực Câu 100: Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, t) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cô cạn dung dịch muối amoni Câu 101: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac : A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 102: Cho dd : HCl , NaOH(đặc) ,NH3 , KCl Số dd phản ứng với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 103: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH NaNO3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 A.3.2 TÍNH LƯỢNG CHẤT KHI BIẾT HIỆU SUẤT Câu 104: Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac 33,33% thu được: A 17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 1,7 gam NH3 Câu 105: Cho 30 lít khí nitơ tác dụng với 30 lít H2 điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3 (các thể tích đo điều kiện hiệu suất phản ứng đạt 30%) A lít B 18 lít C 20 lít D 60 lít Câu 106: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% cần thể tích N2 điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 107: Để điều chế lit NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 50%, thể tích H2 cần dùng điều kiện là: A lit B lit C lit D Tất sai Câu 108: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B 8,4 lít N2 25,2 lít H2 C 268,8 lít N2 806,4 lít H2 D 134,4 lít N2 403,2 lít H2 A.3.3 TÍNH HIỆU SUẤT KHI BIẾT LƯỢNG CHẤT Câu 109: Cho vào bình kín 0,2 mol N2 0,8 mol H2 với xúc tác thích hợp Sau thời gian thấy tạo 0,3mol NH3 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 75% B 56,25% C 75,8% D kết khác Câu 110: Trong bình kín dung tích khơng đổi 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 00C 200 atm với xúc tác (thể tích khơng đáng kể) Nung nóng bình thời gian, sau đưa 00C thấy áp suất bình 180atm Hiệu suất phản ứng điều chế NH3 A 20% B 25% C 50% D 75% Câu 111: Hỗn hợp X gồm khí N2 H2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:4 Nung X với xúc tác thích hợp hỗn hợp khí Y, sản phẩm khí NH3 chiếm 20% theo thể tích Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 31,25% B 20,83% C 10,41% D 41,67% Câu 112: Trong bình kín chứa 10 lit N2 30 lit H2 C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 00C Biết có 60% H2 tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng là: A atm B atm C atm D Tất sai Câu 113: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 114: Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với H2 6,2 Sau tổng hợp thu hỗn hợp có tỉ khối so với H2 6,74 Hiệu suất phản ứng là: A 10% B 15% C 10,8% D Kết khác Câu 115: Thực phản ứng N2 H2 (tỉ lệ mol 1:4) bình kín có xúc tác , thu hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) Hiệu suất phản ứng A 25% B 50% C 75% D 60% Câu 116: Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 với hiệu suất h% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Giá trị h A 70 B 75 C 80 D 85 Câu 117: Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung nóng hỗn hợp có tỉ khối so với hiđro 6,125 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 42,85% B 16,67% C 40% D 83,33% Câu 118: Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B 0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít A.3.4 BÀI TOÁN Câu 119: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l Lọc lấy chất kết tủa cho vào 100 ml dung dịch NaOH 0,2M kết tủa vừa tan hết Giá trị x A B 0,5 C 0,25 D 0,75 Câu 120: Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu m gam chất rắn X Giá trị m A 29,6 B 28,0 C 22,4 D 24,2 Câu 121: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,06 B 1,56 C 5,04 D 2,54 Câu 122: Để khử m gam CuO cần dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) Giá trị m là: A 48 gam B 24 gam C 12 gam D gam Câu 123: Cho 1,5 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 16g CuO nung nóng thu chất rắn X Thể tích dd HCl 1M đủ để tác dụng hết với X là: A 0,1 lit B 0, lit C lit D lit Câu 124: Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lit khí O2 lit NH3 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Sau phản ứng thu nhóm chất là: A N2, H2O B NH3, N2 H2O C O2, N2 H2O D Tất sai Câu 125: Cho 1,25V lít hỗn hợp khí B gồm N2 H2 qua ống chứa CuO nung nóng, sau loại bỏ nước thể tích khí cịn lại 25% thể tích khí B Nung nóng B với xúc tác thu V lít hỗn hợp khí A Các khí đo điều kiện Phần trăm thể tích NH3 A A 20% B 25% C 50% D 75% Câu 126: Cho 1,25V lít hỗn hợp khí B gồm N2 H2 qua ống chứa CuO nung nóng, sau loại bỏ nước thể tích khí cịn lại 25% thể tích khí B Nung nóng B với xúc tác thu V lít hỗn hợp khí A Các khí đo điều kiện Hiệu suất trình tạo A A 60,00% B 40,00% C 47,49% D 49,47% Câu 127: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp là: A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác A.4 MUỐI AMONI A.4.1 LÝ THUYẾT Câu 128: Ion amoni có hình A Ba phương thẳng B Tứ diện C Tháp D Vuông phẳng Câu 129: Khi nói muối amoni, phát biểu khơng A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 130: Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni chất điện li mạnh C Tất muối amoni tan nước D Các muối amoni bị thủy phân nước Câu 131: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 132: Chất Dung dịch X NH4NO3 Khí mùi khai (NH4)2SO4 Khí mùi khai Kết tủa trắng Na2SO4 Kết tủa trắng KCl Khơng tượng Dung dịch X là: A NaOH B NH4NO3 C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 133: Muối ứng dụng làm bột thực phẩm : A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 134: Cho sơ đồ: (NH4)2SO4 + A → NH4Cl + B → NH4NO3 Trong sơ đồ A, B chất : A HCl , HNO3 B CaCl2 , HNO3 C BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu 135: Nhóm gồm muối trung hồ A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 C CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3 D NH4HSO4, NaHCO3, KHS A.4.2 BÀI TẬP Câu 136: Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2 là: A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D Kết khác Câu 137: Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến phản ứng hồn tồn thu 13,44 lít khí NH3 (đktc) 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 32,2 B 46,3 C 41,2 D 35,5 Câu 138: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 139: A1 muối có khối lượng phân tử 64 đvC có cơng thức đơn giản NH2O A2 oxit M A1 32 nitơ có tỉ lệ = Công thức phân tử A1 A2 là: M A2 23 A NH4NO2, NO B NH4NO2, NO2 C NH4NO2, N2O D NH4NO2, N2O5 Câu 140: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 g kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lit (đktc) chất khí bay Nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dd X là: A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 2M Câu 141: A muối có khối lượng phân tử 64 đvC có cơng thức đơn giản NH2O A NH4NO2 B NH4NO3 C NH4O2 D NH4N A.5 AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT A.5.1 LÝ THUYẾT Câu 142: Trong phân tử HNO3, nitơ có : A hoá trị số oxi hoá +5 B hoá trị số oxi hoá +4 C hoá trị số oxi hoá +4 D hoá trị số oxi hoá +5 Câu 143: Nước cường toan hỗn hợp gồm : A thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc B thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc C thể tích HCl đặc thể tích HNO3 đặc D thể tích HCl đặc thể tích HNO3 đặc Câu 144: Trong thực hành hố học, nhóm HS thực phản ứng kim loại Cu với HNO3 Hãy chọn biện pháp sử lí tốt để chống nhiễm khơng khí thí nghiệm có khí gây nhiễm môi trường: A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm nước vôi C Nút ống nghiệm tẩm cồn D Nút ống nghiệm tẩm giấm Câu 145: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng B để lâu HNO3 bị khử chất môi trường A HNO3 tan nhiều nước C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu 146: Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh Câu 223: Hồ tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O (đktc) M A Fe B Al C Cu D Mg Câu 224: Cho 2,16 gam Al tác dụng với V lít dd HNO3 10,5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu 0,03mol NH4NO3 Tính V ml dd HNO3 dùng A 1,5 lít B 1,2 lít C 1,8 lít D Kết khác Câu 225: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 phản ứng: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g Câu 226: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hồn tồn với HNO3 tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3 phản ứng A 8,074gam 0,018mol B 8,4gam 0,8mol C 8,7gam 0,1mol D 8,74gam 0,1875mol A.5.4 HỢP CHẤT PHẢN ỨNG AXIT Câu 227: Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt dung dịch HNO3 dư thu 108,9 gam muối Oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Khơng xác định Câu 228: Hồ tan hết 0,15 mol oxit sắt dung dịch HNO3 dư thu 108,9 gam muối V lít khí NO (250C 1,2 atm) Giá trị V là: A 1,0182 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D Đáp án khác Câu 229: Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Khối lượng ZnO hỗn hợp là: A 26 gam B 22 gam C 16,2 gam D 26,2 gam Câu 230: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO vào dung dịch H2SO4 (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 32 g B 16,4 g C 35 g D 38 g Câu 231: Nung 7,28 gam bột sắt oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, 1,568 lít (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 9,48 B 10 C 9,65 D 9,84 Câu 232: Nung m gam Fe khơng khí, thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m A 78,4 B 84,0 C 72,8 D 89,6 Câu 233: Đốt 12,8 gam Cu không khí Hồ tan hồn tồn chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hồ tan chất rắn là: A 0,84 lít B 0,42 lít C 1,68 lít D 0,56 lít Câu 234: Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu Vlit hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,896 D 1,120 Câu 235: Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít khí NO (đktc) Nếu cho 25,9 gam X tác dụng hết với O2 thu m gam chất rắn Giá trị m A 28,3 B 40,3 C 29,5 D 33,1 Câu 236: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 Câu 237: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 Câu 238: Cho 0.9mol Cu vào 400ml dd H2SO4 1M NaNO3 1M Số mol khí NO thu đựoc là: A 0.2 B 0.4 C 0.6 D 0.8 Câu 239: Hòa tan 5g Cu 100ml dd chứa đồng thời axit HNO3 1M H2SO4 0.5M giải phóng khí NO Thể tích khí đo đktc bằng: A 0.56lit B 1.12lit C 1.17lit D 2.24lit Câu 240: Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Thể tích khí NO (ở đktc) bay cho thêm H2SO4 dư vào là? A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu 241: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là? A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít A.5.5 NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT – HIỆU SUẤT Câu 242: Phân huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat kim loại hoá trị II, thu 8g oxit kim loại Vậy kim loại chưa biết là: A Mg B Zn C Cu D Sn Câu 243: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 244: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Công thức muối A Pb(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 245: Điều chế HNO3 từ 22,4lit NH3, Nếu tồn q trình có hiệu suất 70% (đktc) lượng HNO3 thu là: A 4,14g B 44,1g C 14,4g D Tất sai Câu 246: Người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: NH3 → NO → NO2 → HNO3 Nếu ban đầu có 100 mol NH3 hiệu suất trình điều chế 90% khối lượng HNO3 nguyên chất thu A 5,6700kg B 45,9270kg C 4,5927kg D 6,5700kg Câu 247: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g chất rắn Công thức muối dùng: A NH4NO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 B PHOTPHO B.1 PHOTPHO B.1.1 LÝ THUYẾT Câu 248: Chọn công thức quặng apatit: A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 [hay Ca5F(PO4)3] D CaP2O7 Câu 249: Các số oxi hố có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3 ; 0; +1; +3; +5 Câu 250: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử B nguyên tử C ion D phi kim Câu 251: Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 252: So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học A B yếu C mạnh D không so sánh Câu 253: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, cịn nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, cịn nitơ có dạng thù hình Câu 254: Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử; (2) khó nóng chảy, khó bay ; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường ; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 255: Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế: A Photpho trắng B Photpho đỏ C Photpho trắng đỏ D Tất dạng thù hình photpho Câu 256: Chọn phát biểu số phát biểu sau: A Một số loại bom chứa photpho trắng B Hiện tượng phát lân quang (ma trơi) chủ yếu photpho gây C Diêm an toàn loại diêm sản xuất photpho trắng D Photpho đỏ photpho trắng dạng thù hình photpho Chúng khơng thể chuyển hóa từ dạng sang dạng Câu 257: Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 258: Chọn phát biểu đúng: A Photpho trắng tan nước không độc B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 259: Magie photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D Mg3(PO4)3 Câu 260: Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Ngâm P trắng vào chậu nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 261: Chỉ nội dung sai: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử B Trong photpho trắng phân tử P4 liên kết với lực liên kết yếu C Photpho trắng độc, gây bỏng nặng rơi vào da D Dưới tác dụng ánh sáng, Photpho đỏ chuyển thành photpho trắng Câu 262: Chất bị oxi hóa chậm phát quang màu lục nhạt bóng tối? A P trắng B P đỏ C PH3 D P2H4 Câu 263: Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ có cấu trúc polime B Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete C Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường D Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ Câu 264: Chỉ nội dung đúng: A Photpho đỏ hoạt động photpho trắng B Photpho thể tính oxi hóa C Photpho đỏ khơng tan dung môi thông thường D Ở điều kiện thường, photpho đỏ bị oxi hóa chậm khơng khí phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 265: Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất: A diêm B đạn cháy C axit photphoric D phân lân Câu 266: Trong diêm, photpho đỏ có đâu? A Thuốc gắn đầu que diêm B Thuốc quẹt vỏ bao diêm C Thuốc gắn đầu que diêm thuốc quẹt vỏ bao diêm D Trong diêm an tồn khơng sử dụng photpho đỏ độc Câu 267: Phản ứng viết không A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O D P2O3 + 3H2O → 2H3PO4 C PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl Câu 268: Cho phản ứng : P + KClO3 → P2O5 + KCl Hệ số cân phương trình phản ưng là: A 2, 1, 1, B 4, 3, 2, C 8, 1, 4, D 6, 5, 3, Câu 269: Hai khống vật photpho : A Apatit photphorit B Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D Photphorit đolomit Câu 270: Đun nóng 40g hỗn hợp Ca P điều kiện khơng có khơng khí tạo thành chất rắn X Để hoà tan X, cần dùng 690 ml dd HCl 2M tạo thành khí Y Thành phần khí Y là: A H2, NO B H2, PH3 C PH3, NH3 D H2, N2 Câu 271: Thành phần khối lượng P tinh thể Na2HPO4.nH2O 11,56% Tinh thể hiđrat ngậm nước có số phân tử H2O (n) là: A B C D Tất sai Câu 272: Oxit photpho có chứa 56,34% oxi khối lượng Công thức thực nghiệm oxit A PO2 B P2O4 C P2O5 D P2O3 Câu 273: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 gam photpho oxi dư hoà tan sản phẩm vào 200 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch axit thu A 15,07 %.B 20,81 % C 12,09 % D 18,02 % B.2 AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT B.2.1 LÝ THUYẾT Câu 274: Axit H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất sau đây: A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S Câu 275: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250oC, axit photphoric bị bớt nước tạo thành A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 276: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450oC, thu A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 277: Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 → 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO Câu 278: Trong công nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 → 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO Câu 279: Số loại ion có dung dịch axit photphoric A B C D + Câu 280: Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H OH nước ): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43+ 23C H , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu 281: Chọn phát biểu đúng: A Tất muối PO43- kim loại kiềm, amoni tan B Trong tự nhiên tìm thấy P trạng thái tự xương, răng… C Trong tự nhiên tìm thấy hợp chất Photpho D Ca3(PO4)2 chất rắn, không tan nước, không phản ứng với H2SO4 đặc Câu 282: Hoà tan 28,4g phốt (V) oxit 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% Nồng độ phần trăm dung dịch axit photphoric thu A 16,7 % B 17,6 % C 14,7 % D 13,0 % Câu 283: Đun nóng 40 gam hỗn hợp canxi (dư) photpho trắng điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn X Để hoà tan hết X cần 690 ml dung dịch HCl 2M, thu V lít khí Y (đktc) Giá trị V A 10,752 B 11,424 C 10,976 D 11,648 Câu 284: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hồ X cần 100ml dung dịch NaOH 3M Cơng thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 285: Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%)? A 64 lít B 100 lít C 40 lít D 80 lít Câu 286: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO2 ,C O2 ,t H 2O → H3PO4 → P2O5 ⎯⎯⎯ Quă ̣ng photphorit ⎯⎯⎯ → P ⎯⎯⎯ lodien Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 B.2.2 H3PO4 TÁC DỤNG DUNG DỊCH BAZƠ Câu 287: Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO43- OH- B H2PO4- HPO42- C HPO42- PO43- D H2PO4- PO43- Câu 288: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 289: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 290: Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH cạn dung dịch số gam muối khan thu A 23,16 B 26,40 C 26,13 D 20,46 Câu 291: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 292: Chọn phương án đúng: Để thu 2,84 gam Na2HPO4 6,56 gam Na3PO4 cần lượng NaOH vào dung dịch H3PO4 là: A 12 gam B gam C 6,4 gam D 3,2 gam Câu 293: Trung hoà 100ml dd H3PO41M, cần dùng ml dd NaOH 1M: A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 150 ml Câu 294: Cho 44g dd NaOH 10% tác dụng với 10g dd axit H3PO439,2% Muối thu sau phản ứng là: A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 Na2HPO4 D Na2HPO4 NaH2PO4 Câu 295: Cho 1,98g amoni sunfat tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng dẫn tồn khí thu vào dung dịch chứa 3,92 gam axit photphoric Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 B.3 PHÂN BÓN Câu 296: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lượng Câu 297: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 ... ch? ?a 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14 ,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14 ,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu... ch? ?a 73% Ca3(PO4)2 A 1, 18 B 1, 81 C 1, 23 D 1, 32 B.2.2 H3PO4 TÁC DỤNG DUNG DỊCH BAZƠ Câu 287: Cho 14 ,2 gam P2O5 10 0 ml dung dịch ch? ?a NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A. .. Giá trị m là: A 1, 12 gam B 11 ,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 19 6: H? ?a tan hoàn toàn 12 ,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1, 344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2