CHƯƠNG 1: ESTE - CHẤT BÉO

CHƯƠNG 1 ESTE CHẤT BÉO CHƯƠNG 1 ESTE – LIPIT Câu 1 Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi của X là A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 2 Chất X có công thứ[.]

CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT Câu Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu Chất X có cơng thức cấu tạo CH2=CH–COOCH3 Tên X A propyl fomat B etyl axetat C metyl axetat D metyl acrylat Câu Este etyl axetat có cơng thức A CH3COOC2H5 B CH3–COOH C CH3CHO D C2H5OH Câu Vinyl axetat có cơng thức A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COO–CH=CH2 Câu Số lượng este đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu Đun nóng HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH tạo HCOONa C2H5OH? A CH3COOC2H5 B HCOO–CH3 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu Khi thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 10 Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) xảy phản ứng A trùng ngưng B este hóa C xà phịng hóa D trùng hợp Câu 11 Chất khơng phải axit béo axit A axetic B stearic C panmitic D oleic Câu 12 Phát biểu sau khơng xác A Khi hidro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn B Khi thủy phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng C Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol D Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo Câu 13 Một este có cơng thức phân tử C4H8O2, thủy phân môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo ester A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 14 Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 15 Một este có cơng thức phân tử C3H6O2 có phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo este A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC3H7 D C2H5COOH Câu 16 Thủy phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu A muối, ancol B muối, ancol C muối, ancol D muối, ancol Câu 17 Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 18 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương A propyl fomat B etyl axetat C Isopropyl fomat D Metyl propionate Câu 19 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D CH2=CH2, CH3COOH Câu 20 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 21 Một este đơn chức no mạch hở có 48,65%C phân tử số đồng phân este A B C D Câu 22 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH Số phản ứng xảy A B C D Câu 23 Xà phịng hóa hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 g B 18,38 g C 18,24 g D 17,80 g Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este đơn chức X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O Công thức phân tử este A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 Câu 25 Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với metan 3,75 Công thức A A C2H5COOCH3 B HCOO–CH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 26 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 Công thức X A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 27 Xà phịng hóa hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng A 8,0 g B 20,0 g C 16,0 g D 12,0 g Câu 28 Khi thủy phân HCOOC6H5 môi trường kiềm dư thu A muối, ancol B muối nước C có muối D rượu nước Câu 29 Đun nóng este CH3COO–CH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CH–COONa CH3OH B CH3–COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CH–OH D CH3CH2COONa CH3OH Câu 30 Xà phịng hóa hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng A 400 ml B 500 ml C 200 ml D 600 ml Câu 31 Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CH–CH2COOCH3 B CH2=CH–COOCH2CH3 C CH3COO–CH=CHCH3 D CH3CH2COO–CH=CH2 Câu 32 Đun a gam hỗn hợp hai chất X Y đồng phân cấu tạo với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) đến phản ứng hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp hai muối hai axit no, đơn chức, đồng đẳng ancol Giá trị a công thức cấu tạo X, Y A 12,0; CH3COOH; HCOOCH3 B 14,8; HCOOC2H5 CH3COOCH3 C 14,8; CH3COOCH3; CH3CH2COOH D 9,0; CH3COOH; HCOOCH3 Câu 33 Cho X hỗn hợp gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol : 1) Lấy 21,2 gam X tác dụng với 23 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất este hóa đạt 80%) Giá trị m A 40,48 g B 23,4 g C 48,8 g D 25,92 g Câu 34 Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140°C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 Câu 35 Số đồng phân este ứng với CTPT C3H6O2 A B C D Câu 36 Số đồng phân đơn chức ứng với CTPT C4H8O2 A B C D Câu 37 Đun nóng metyl fomiat với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 38 Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A n–propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat Câu 39 Cho chất sau: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p–crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 40 Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 41 Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol Câu 42 Để trung hòa 14 gam chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo A B C D Câu 43 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 Câu 45 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 Công thức X A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 46 Propyl fomat điều chế từ A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT Câu 47 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A xenlulozơ B glucozơ C tinh bột D mantozơ Câu 48 Để phân biệt glucozơ fructozơ người ta thường dùng phản ứng với A dung dịch brom B H2 (xt Ni, t°) C dung dịch AgNO3/NH3 D Cu(OH)2/NaOH Câu 49 Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ tham gia phản ứng A tráng bạc B với Cu(OH)2 C màu với iot D thủy phân Câu 50 Phân tử mantozơ cấu tạo từ A gốc α–glucozơ gốc β–fructozơ B gốc β–glucozơ gốc α–fructozơ C gốc α–glucozơ D gốc β–glucozơ Câu 51 Để nhận biết dung dịch: glucozơ, ancol etylic, saccarozơ đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử A dung dịch AgNO3/NH3 B natri kim loại – C Cu(OH)2/OH D CH3OH/HCl Câu 52 Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu đường mía có tên A Glucozơ B Fructozơ C Sacarozơ D Mantozơ Câu 53 Đun nóng dung dịch chứa gam glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 dư thấy Ag tách Khối lượng Ag thu A 10,8 g B 20,6 g C 28,6 g D 26,1 g Câu 54 Cho 200ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thấy có 10,8g Ag tách Tính nồng độ mol dung dịch glucozo dùng A 0,25M B 0,05M C 1,00M D 0,75M Câu 55 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 138 gam C 276 gam D 92 gam Câu 56 Cho m gam glucozơ lên men, khí dẫn vào nước vôi dư thu 55,2 gam kết tủa trắng Tính khối lượng glucozơ lên men, biết hiệu suất lên men 92% A 54 gam B 58 gam C 84 gam D 46 gam Câu 57 Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu A 18,4 g B 28,75 g C 36,8 g D 23,0 g Câu 58 Thủy phân hoàn toàn 1,9 kg saccarozơ thu A 0,95 kg glucozơ 0,95 kg fructozơ B kg glucozơ C kg fructozơ D kg glucozơ kg fructozơ Câu 59 Đun nóng 17,1 gam saccarozơ với dung dịch HCl dư, sau cho tồn sản phẩm phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 10,8 C 21,6 D Câu 60 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 360 gam B 480 gam C 270 gam D 300 gam Câu 61 Lượng glucozơ thu thủy phân 1kg khoai chứa 80% tinh bột (hiệu suất đạt 81%) A 162 gam B 180 gam C 720 gam D 90 gam Câu 62 Dung dịch ancol etylic điều chế từ mùn cưa gỗ chứa 50% xenlulozơ, hiệu suất trình đạt 64%, ancol etylic có khối lượng riêng 0,8 g/ml Muốn điều chế 100 lít ancol etylic 46° khối lượng mùn cưa gỗ cần dùng A 180 kg B 162 kg C 225 kg D 202,5kg Câu 63 Từ 16,20 xenlulozơ sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 64 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52 g/ml cần để sản xuất 594 gam xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60% A 131,6ml B 657,9 ml C 1520 ml D 219,3 ml Câu 65 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 g B 1,80 g C 1,82 g D 1,44 g Câu 66 Phân tử khối trung bình loại tinh bột 1110 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n A 6852 B 8000 C 9000 D 7000 Câu 67 Tinh bột tạo từ xanh nhờ q trình quang hợp (khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí) Để có 8,1 gam tinh bột thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp CO2 cho trình quang hợp A 22400 lít B 48400 lít C 13440 lít D 14300 lít Câu 68 Đốt cháy 1,8 gam gluxit thu 0,06 mol CO2 1,08 gam nước Công thức đơn giản gluxit A CH2O B CH2O2 C CH4O D C2H4O2 Câu 69 Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu A 60 g B 20 g C 40 g D 80 g Câu 70 Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 71 Chất tham gia phản ứng tráng gương A mantozơ B tinh bột C xenlulozơ D saccarozơ Câu 72 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 73 Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 14,4 g B 45,0 g C 11,25 g D 22,5 g Câu 74 Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số dung dịch tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 75 Dãy chất sau có phản ứng thủy phân môi trường axit A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PEPTIT – PROTEIN Câu 76 Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyl etyl amin B Etyl metyl amin C Isopropan amin D Isopropyl amin Câu 77 Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 78 Công thức phân tử C3H9N có số đồng phân A B C D Câu 79 Cho quỳ tím vào dung dịch sau làm quỳ tím hóa xanh A CH3–COOH B H2NCH2COOH C H2NCH(NH2)–COOH D HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH Câu 80 Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với dung dịch A CH3–COOH B NaOH C brom D NaCl Câu 81 Hợp chất sau thuộc loại đipeptit? A H2N–CH2CONH–CH2CONH–CH2COOH B H2N–CH2CONH–CH(CH3)–COOH C H2N–CH2CH2CONH–CH2–COOH D H2N–CH2CONH–CH2CH2–COOH Câu 82 Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, etyl amin, kali hidroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D etyl amin, amoniac, kali axetat Câu 83 Phát biểu sau không đúng? A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào long trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng B Phân tử protein gồm mạch dài polipeptit tạo nên C Protein tan nước dễ tan đun nóng D Khi cho Cu(OH)2/OH– vào lịng trắng trứng thấy xuất màu tím Câu 84 Cho câu sau: (1) Peptit hợp chất hình thành từ đến 50 gốc α amino axit (2) Tất peptit phản ứng màu biure (3) Từ α–amino axit tạo tripeptit khác (4) Khi đun nóng dung dịch peptit với dung dịch kiềm có phản ứng màu biure Số nhận xét A B C D Câu 85 Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A kim loại natri B dung dịch Br2 C quỳ tím D dung dịch NaOH Câu 86 Trong chất sau, chất glyxin? A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C HOOC–CH2CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 87 Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 88 Cho câu sau (1) Khi cho axit Glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Tất amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH (3) Dung dịch amino axit có khả làm quỳ tím đổi màu (4) Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường (5) Các amino axit không tan nước Số nhận định A B C D Câu 89 Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh nhất? A CH3NH2 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 90 Cho hóa chất: metylamin (1), amoniac (2), điphenylamin (3), đimetylamin (4) Thứ tự tăng dần lực bazơ A (4) < (1) < (2) < (3) B (2) < (3) < (1) < (4) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 91 Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hóa chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ) A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch brom, dung dịch HCl, dung dịch NaOH C dung dịch brom, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2 Câu 92 Đốt cháy hồn tồn amin no đơn chức thu thể tích nước gấp 1,5 lần thể tích CO2 điều kiện Cơng thức phân tử amin A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu 93 Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau? A B C D Câu 94 Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 7,65 g B 8,15 g C 8,10 g D 0,85 g Câu 95 Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin tham gia phản ứng A 18,6 g B 9,3 g C 37,2 g D 27,9 g Câu 96 Cho nhận xét sau: (1) Alanin làm quỳ tím hóa xanh; (2) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ; (3) Lysin làm quỳ tím hóa xanh; (4) Axit ε–amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon–6 Số nhận xét A B C D Câu 97 Khối lượng anilin tác dụng với nước brom thu 6,6 gam kết tủa trắng A 1,86 g B 18,6 g C 8,61 g D 6,81 g Câu 98 Khi trùng ngưng 13,1 gam axit ε–aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44 gam nước Giá trị m A 10,41 B 9,04 C 11,02 D 8,43 Câu 99 Cứ 0,01 mol aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Phân tử khối X A 150 đvC B 75 đvC C 105 đvC D 89 đvC Câu 100 Cho mol α–aminoaxit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa mol HCl tạo muối Y có hàm lượng Cl 28,287% Công thức cấu tạo X A CH3–CH(NH2)–COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOH D H2N–CH2CH(NH2)–COOH Câu 101 Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 102 Este X điều chế từ aminoaxit rượu etylic Tỉ khối X so với hiđro 51,5 Đốt cháy hồn tồn 10,3 gam X thu 17,6gam khí CO2 8,1 gam nước 1,12 lít nitơ (đktc) Công thức cấu tạo X A H2N–[CH2]2COOC2H5 B H2N–CH(CH3)–COO–C2H5 C H2N–CH2CH(CH3)–COOH D H2N–CH2–COOC2H5 Câu 103 Cho chất cặp chất sau: CH3CH(NH2)COOH; HOOC–CH2–CH2–COOH; HO–CH2– COOH; HCHO C6H5OH; HO–CH2–CH2–OH p–C6H4(COOH)2; H2N[CH2]6NH2 HOOC– [CH2]4–COOH Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng A 1, 3, 4, B 1, 2, 3, 4, C D 1, 2, 3, Câu 104 Chỉ số pH dung dịch nồng độ mol chất: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2 theo thứ tự tăng dần A CH3[CH2]3NH2< H2NCH2COOH < CH3CH2COOH B CH3CH2COOH < H2NCH2COOH < CH3[CH2]3NH2 C H2NCH2COOH < CH3CH2COOH < CH3[CH2]3NH2 D H2NCH2COOH < CH3[CH2]3NH2 < CH3CH2COOH Câu 105 Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, nonapeptit có cơng thức Arg–Pro–Pro–Gly– Phe–Ser–Pro–Phe–Arg Khi thủy phân khơng hồn tồn peptit thu tripeptit mà thành phần có phenyl alanin (Phe)? A B C D Câu 106 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 8,2 gam B 10,8 gam C 9,4 gam D 9,6 gam Câu 107 Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X Y thu amino axit có cơng thức phân tử H2NCnH2nCOOH Đốt cháy hồn tồn 0,05mol Y oxi dư thu khí N2 36,3 gam hỗn hợp CO2 nước Đốt cháy 0,01mol X oxi dư cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,82 B 17,73 C 23,64 D 29,55 Câu 108 Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,49 gam muối Khối lượng amin có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X A 0,58 g B 0,31 g C 0,45 g D 0,38 g Câu 109 Phát biểu sau không đúng? A Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hidro có xúc tác Ni đun nóng B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm D Chất béo trieste etylen glicol với axit béo Câu 110 Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm –COOH nhóm –NH2 phân tử Giá trị m A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48 Câu 111 Phát biểu không A Metyl amin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol B Protein polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C Metyl amin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ D Đipeptit glyxyl alanin mạch hở có liên kết peptit Câu 112 Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 113 Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N? A amin B amin C amin D amin Câu 114 Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu A C6H5NH2 B CH3NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 115 Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5–CH2–NH2 A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin Câu 116 Chất khơng có khả làm xanh quỳ tím A Anilin B Natri hiđroxit C Đimetyl amin D Amoniac Câu 117 Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu 118 Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 đặc có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam Câu 119 Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200ml dung dịch HCl 1M CTPT X A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N Câu 32: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng Khối lượng muối thu A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4g Câu 33: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X có nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N Câu 120 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 121 Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml Câu 122 Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–CH(NH2)–COOH A Axit 3–metyl–2–aminobutanoic B Valin C Axit 2–amino–3–metylbutanoic D Axit α–aminoisovaleric Câu 123 Cho dung dịch riêng biệt sau: C6H5–NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N–CH2–CH2–CH(NH2)– COOH, ClH3N–CH2–COOH, HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, H2N–CH2–COONa Số lượng dung dịch có pH < A B C D Câu 124 Glixin khơng thể tác dụng với A H2SO4 lỗng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl Câu 125 Một α–amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên X A axit glutamic B valin C alanin D glixin Câu 126 Tripeptit hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α–amino axit Câu 127 Trong chất đây, chất đipeptit A H2N–CH2–CO–NH–CH2–CH2–COOH B H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH C H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH2–COOH D H2N–CH(CH3)–CO–NH–CH2–CO–NH–CH(CH3)–COOH Câu 128 Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin A B C D CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Câu 129 Thành phần bơng A xenlulozơ B tinh bột C saccarozơ D α–amino axit Câu 130 Trong số polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) len; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon– 6,6; (7) tơ axetat, loại polime có nguồn gốc từ xenlulozơ? A 2, 5, B 5, 6, C 1, 2, D 2, 3, Câu 131 Một polime có cấu tạo đoạn mạch sau: –CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2– Cơng thức mắt xích A –CH2– B –CH2–CH2–CH2– C –CH2–CH2– D –CH2–CH2–CH2–CH2– Câu 132 Thủy tinh hữu điều chế từ phản ứng A trùng hợp butađien stiren B trùng ngưng etylen glicol axit terephtalic C trùng ngưng axit ω–amino enantoic D trùng hợp metyl metacrylat Câu 133 Polime có cơng thức (–CO–[CH2]4–CO–NH–[CH2]6–NH–)n thuộc loại A chất dẻo B cao su C tơ nilon D tơ capron Câu 134 Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A poli(vinyl clorua) B tinh bột C protein D nilon–6,6 Câu 135 Cho dãy chất: CH2=CH–Cl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, H2N–CH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 136 Tơ thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon–6,6 Câu 137 Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo)? A Tơ tằm B Tơ nilon–6,6 C Tơ visco D Bông Câu 138 Clo hóa PVC thu tơ clorin có chứa 66,78% Cl Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo A B C D Câu 139 Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau đây: Glucozơ → rượu etylic → buta–1,3–đien → cao su buna Hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4 kg cao su khối lượng glucozơ cần dùng A 81 kg B 108 kg C 144 kg D 96 kg Câu 140 Poli (metyl metacrylat) nilon–6 tạo thành từ monome A CH3–COO–CH=CH2 H2N–[CH2]5–COOH B CH2=C(CH3)COOCH3 H2N–[CH2]6–COOH C CH2=C(CH3)COOCH3 H2N–[CH2]5–COOH D CH2=CH–COOCH3 H2N–[CH2]6–COOH Câu 141 Phát biểu sau đúng? A Trùng hợp stiren thu poli (phenol–fomanđehit) B Trùng ngưng buta–1,3–đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna–N C Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Tơ visco tơ tổng hợp Câu 142 Chất tham gia phản ứng trùng hợp A stiren B isopren C propen D toluen Câu 143 Tơ thiên nhiên A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon–6,6 D tơ visco Câu 144 Tơ visco A tơ hóa học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Câu 145 Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) A amilozơ B nhựa bakelit C nhựa PE D amilopectin Câu 146 Tơ nilon–6 tổng hợp từ phản ứng A trùng hợp axit ađipic hexametylen điamin C trùng hợp caprolactam B trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin D trùng ngưng caprolactam CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 147 Cho kim loại Cu; Ag; Au; Fe Kim loại dẫn điện tốt A Cu B Au C Ag D Fe Câu 148 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính axit C tính oxi hóa D tính khử Câu 149 Cho kim loại Pb, Al, Zn, Cu, kim loại có tính khử yếu H2 A Pb B Al C Zn D Cu Câu 150 Dãy kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần A K; Ni; Al B Ni; Al; K C Al; Ni; K D Al; K; Ni Câu 151 Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl A Na B Zn C Cu D Pb 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 152 Cho cặp oxi hóa khử sau: Ni /Ni; Cu /Cu; Sn /Sn; Hg /Hg Thứ tự tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử A Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Sn2+/Sn; Hg2+/Hg B Ni2+/Ni; Sn2+/Sn; Hg2+/Hg; Cu2+/Cu 2+ 2+ 2+ 2+ C Sn /Sn; Hg /Hg; Ni /Ni; Cu /Cu; D Ni2+/Ni; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu; Hg2+/Hg Câu 153 Cấu hình electron lớp X, Y, Z, T là: X: [Ne] 3s²; Y: [Ne] 3s²3p5; Z: [Ne] 3s²3p1; T: [Ne] 3s1 Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần A X, Y, Z, T B X, Z, T, Y C Z, Y, X, T D Y, Z, X, T Câu 154 Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot A Cu → Cu2+ + 2e B 2Cl− → Cl2 + 2e C Cl2 + 2e → 2Cl− D Cu2+ + 2e → Cu Câu 155 Cặp chất xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Ag + Cu(NO3)2 C Cu + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)3 Câu 156 Cho dãy kim loại: Fe; Na; K; Ca; Zn Số kim loại dãy tác dụng với H2O nhiệt độ thường A B C D Câu 157 Người ta gắn kẽm vào vỏ ngồi tàu thủy phần chìm nước biển để A Vỏ tàu B Chống ăn mịn cách dùng chất khơng bị oxi hóa C Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa D Chống ăn mịn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường Câu 158 Cho Zn dư vào dung dịch Cu(NO3)2, Mn(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 159 Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng A Al, Fe Hg B Mg, Sn Ni C Zn, Ag Ca D Na, Al Au Câu 160 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba; Ag Au B Fe; Cu Ag C Al; Fe Cr D Mg; Zn Cu Câu 161 Cho hợp kim: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước A (I), (II) (III) B (I), (II) (IV) C (I), (III) (IV) D (II), (III) (IV) Câu 162 Trường hợp sau ăn mịn điện hóa? A Thép để khơng khí ẩm B Zn dung dịch HCl lỗng C Zn bị phá hủy khí clo D Na cháy khơng khí Câu 163 Cho hỗn hợp Ag, Fe, Cu Hóa chất dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp dung dịch A HNO3 B FeCl2 C H2SO4 loãng D FeCl3 Câu 164 Khi điện phân dung dịch CuSO4 thời gian 1930 giây thu 1,92 gam Cu catot Cường độ dòng điện trình điện phân A 3,0 A B 4,5 A C 1,5 A D A Câu 165 Thể tích khí CO (đktc) tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn gam bột Fe2O3 thành Fe A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 166 Cho E° (Zn2+/An) = –0,76V; E° (Ni2+/Ni) = –0,26V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn – Ni A –0,50V B +0,50V C +1,02V D –1,02V Câu 167 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng A 0,25M B 0,40M C 0,30M D 0,50M Câu 168 Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 169 Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu A 18,0 g B 42,2 g C 33,2 g D 34,2 g Câu 170 Ngâm Cu 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng tăng thêm A 0,76 g B 1,08 g C 0,64 g D 1,40 g Câu 171 Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 172 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Câu 173 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 174 Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s² 2s²2p6 3s²3p1 B 1s² 2s²2p6 3s³ C 1s² 2s²2p6 3s²3p³ D 1s² 2s²2p6 3s²3p² Câu 175 Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 176 Kim loại Cu tác dụng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D NaOH Câu 177 Dung dịch FeSO4 CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 178 Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 179 Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn, số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 180 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A FeCl3 B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D AgNO3 Câu 181 Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al, kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe Câu 182 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 183 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ Cu2+ C oxi hóa Fe Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 184 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 185 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Mg B Ba C Cu D Ag Câu 186 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 187 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 188 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa D có Sn bị ăn mịn điện hóa Câu 189 Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học Câu 190 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 191 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 192 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 193 Để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử A K B Ca C Zn D Ag Câu 194 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 195 Cặp chất khơng xảy phản ứng hóa học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 196 Mệnh đề sau A Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể B Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự C Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lục phương D Tất Câu 197 Ngâm sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat kim loại hóa trị II, sau kết thúc phản ứng sắt tăng thêm 0,48 gam Vậy cơng thức hóa học muối sunfat A CuSO4 B CdSO4 C NiSO4 D ZnSO4 Câu 198 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 199 Cho 0,1 mol Fe vào 500ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 200 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86 A Thời gian điện phân để thu 1,72 gam kim loại bám catot A 250 s B 1000 s C 500 s D 750 s Câu 201 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM VÀ HỢP CHẤT Câu 202 Cho 4,005 gam AlCl3 vào lít dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu 203 Cho Na2CO3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 A khơng có tượng B có kết tủa keo có khí C có kết tủa khơng có khí D có kết tủa keo tan Câu 204 Nước cứng có chứa nhiều ion A Ca2+ Mg2+ B SO42– Cl– C Na+ NH4+ D OH– Al3+ Câu 205 Nhôm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 Xác định khối lượng C (than chì) cần dùng để sản xuất 54 nhơm Cho tồn lượng khí oxi sinh đốt cháy cực dương thành CO2 A 102 B 180 C 18 D 12 Câu 206 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch HCl 1M cần trung hòa dung dịch Y A 120 ml B 60 ml C 1,2 lít D 240 ml Câu 207 Để bảo quản Na người ta ngâm Na A rượu B phenol C nước D dầu hỏa Câu 208 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu 209 Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y lượng muối khan thu A 33,4 g B 60,6 g C 29,6 g D 66,8 g Câu 210 Nhôm bền khơng khí nước A nhơm kim loại yếu B có màng oxit bền vững bảo vệ C nhơm kim loại lưỡng tính D nhơm tác dụng với nước Câu 211 Nguyên liệu để sản xuất nhôm A quặng boxit B đất sét C than đá D criolit Câu 212 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng bó bột gãy xương? A Đá vôi (CaCO3) B Vôi sống (CaO) C Thạch cao nung (CaSO4.H2O) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 213 Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 214 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, Fe, Na, Al C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 215 Nêu tượng xảy cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3? A có kết tủa khơng tan B có kết tủa sau tan C khơng có tượng D có kết tủa khí Câu 216 Nêu tượng xảy sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2? A khơng có tượng B có kết tủa sau tan C có kết tủa khơng tan D có kết tủa dung dịch có màu xanh Câu 217 Dẫn CO dư qua hổn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thu hổn hợp rắn gồm A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, FeO, Cu, MgO Câu 218 Cho 4,6 gam Na tác dụng với 100 gam nước, nồng độ phần trăm dung dịch thu A 8,02% B 7,66% C 5,30% D 3,56% Câu 219 Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA dung dịch HCl thu 6,72 lít khí CO2 Tổng khối lượng muối clorua A A 37,1 g B 31,7 g C 15,7 g D 13,1 g Câu 220 Cho mẫu hợp kim Na–Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Câu 221 Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 222 Hịa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam Câu 223 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 224 Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng chất X A 69,23% Al 30,77% Al2O3 B 17,31% Al 82,69% Al2O3 C 51,92% Al 48,08% Al2O3 D 34,62% Al 65,38% Al2O3 Câu 225 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 226 Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 227 Đốt lượng nhơm 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhôm dùng A 8,1 g B 16,2 g C 18,4 g D 24,3 g Câu 228 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl lỗng dư thu 3,733 lít H2 (đktc) Thành phần Mg hỗn hợp A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 229 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 230 Hịa tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 231 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 232 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 233 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Giá trị a A 0,459 g B 0,594 g C 5,94 g D 0,954 g Câu 234 Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hịa tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 235 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 236 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 237 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 238 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 239 Phản ứng nhiệt phân không to to A 2KNO3  B NaHCO3  → 2KNO2 + O2 → NaOH + CO2 o o t t C NH4NO3  D NH4NO2  → N2O + 2H2O → N2 + 2H2O Câu 240 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D Na2CO3 Câu 241 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 242 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 243 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 244 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 245 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 246 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn Y khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 247 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 248 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử ion Ca2+ dung dịch C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 249 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 250 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaHCO3 Ca(OH)2 Câu 251 Nước cứng không gây tác hại A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 252 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam Câu 253 Trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m A 39,40 g B 19,70 g C 39,40 g D 29,55 g Câu 254 Hòa tan hết gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng A 7,8 g B 5,825 g C 11,1 g D 8,9 g Câu 255 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,040 C 0,048 D 0,060 Câu 256 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 257 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HNO3 C NaNO3 D H2SO4 Câu 258 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 259 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 260 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 261 Cho 5,4 gam bột nhơm tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 262 Hịa tan hết m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 263 Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam Câu 264 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m A 11,00 g B 12,28 g C 13,70 g D 19,50 g Câu 265 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 266 Hịa tan hồn tồn hợp kim Al – Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4% Câu 267 Dãy chất sau tác dụng với kiêm loại kiềm A O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3 C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Câu 268 Thuốc súng hỗn hợp gồm có S, C A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D HNO3 Câu 269 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Câu 270 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Câu 271 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 272 Trong số kim loại Zn, Al, Fe, Cu, Ni, Cr, dãy kim loại bị thụ động hóa với dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội A Zn, Al Cu B Fe, Cu Ni C Zn, Cu, Ni Cr D Al, Fe Cr Câu 273 Cho dãy chất sau: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3, CrCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 274 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A Không màu sang màu vàng B Màu da cam sang màu vàng C Không màu sang màu da cam D Màu vàng sang màu da cam Câu 275 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 276 Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a + b) A B C D Câu 277 Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 278 Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 279 Trong phản ứng sau: to Cr2O3 + 2Al  (a) → 2Cr + Al2O3 Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O (b) Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O (c) 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4H2O (d) Các phản ứng thể tính oxi hóa Cr2O3 A a B b C c D d Câu 280 Cho hiđroxit: Mg(OH)2; Cu(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3; Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với dung dịch NaOH Tổng số phản ứng xảy A B C D Câu 281 Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với HCl dư thể tích khí H2 sinh 2,24 lít (đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 2,8 g Câu 282 Hòa tan hồn tồn m gam FeO dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 4,32 g B 7,20 g C 1,44 g D 1,12 g Câu 283 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 g B 6,72 g C 16,0 g D 8,0 g Câu 284 Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,3 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường A 29,4 gam B 14,7 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 285 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 286 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 287 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 g B 1,12 g C 11,2 g D 5,6 g Câu 288 Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Câu 289 Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan Câu 290 Cho 27,5 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tan hết dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí NO (đktc) dung dịch A Cơ cạn A thu khối lượng muối A 101 g B 109,1 g C 101,9 g D 102 g Câu 291 Để 10,08 gam phôi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (đktc) Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 292 Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 3,81 gam muối FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 8,75 B 9,75 C 4,875 D 7,825 Câu 293 Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 24,2 g B 18,0 g C 42,2 g D 21,1 g Câu 294 Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối Fe (II) người ta thường A Ngâm vào đinh sắt B Cho vào vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp bình đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch AgNO3 Câu 295 Hòa tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 296 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 38,72 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,344 D 4,48 Câu 297 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 298 Hòa tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 299 Hịa tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 300 Hòa tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đktc) 1,86 gam chất rắn không tan Phần trăm hợp kim A 40%Fe, 28%Al, 32%Cu B 41%Fe, 29%Al, 30%Cu C 42%Fe, 27%Al, 31%Cu D 43%Fe, 26%Al, 31%Cu Câu 301 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 302 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu 13,44 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 303 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 304 Hịa tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại A Mg B Al C Zn D Fe Câu 305 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Câu 306 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hóa trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Câu 307 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs Câu 308 Hòa tan 1,3 gam kim loại M 100ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M A Al B Fe C Zn D Mg Câu 309 Hòa tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng A 0,65 g B 1,299 g C 1,36 g D 12,99 g Câu 310 Ngâm kẽm vào dung dịch có hịa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng A 80 gam B 60 gam C 20 gam D 40 gam Câu 311 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol CuSO4 sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 312 Hịa tan hồn tồn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 313 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 314 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 315 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 316 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 317 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 318 Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu 319 Khi cho dòng điện chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 320 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 321 Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH = Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod A 0,54 g B 0,108 g C 1,08 g D 0,216 g Câu 322 Điện phân 200ml dung dịch muối CuSO4 sau thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân tác dụng với dung dịch H2S dư thu 9,6 gam kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 1,0M B 0,5M C 2,0M D 1,125M Câu 323 Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam Câu 324 Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 325 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại A Zn B Cu C Ni D Sn 2+ Câu 326 Cấu hình electron sau ion Fe (Z = 26) A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d³ Câu 327 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit B manhetit C xiđerit D pirit Câu 328 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 329 Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 330 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3 A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 331 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 332 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 333 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 334 Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít (đktc) khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Câu 335 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 336 Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 337 Sắt tan dung dịch sau A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 338 Nhận định sau không A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 339 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 340 Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16 B 14 C D 12 Câu 341 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 342 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% Câu 343 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 344 Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 345 Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 346 Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d³ D [Ar]3d² Câu 347 Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 348 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 349 Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 350 Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đktc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 351 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 2+ Câu 352 Cấu hình electron cation Cu (Z = 29) A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 353 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 354 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch số kết tủa thu A B C D Câu 355 Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc, nguội Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 356 Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 → B Cu + HCl → C Cu + HCl + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) → Câu 357 Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 358 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau A Zn B Ni C Sn D Cr ... hidro có xúc tác Ni đun nóng B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm D Chất béo trieste etylen glicol với axit béo Câu 110 Đun nóng m gam hỗn... Câu 42 Để trung hòa 14 gam chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo A B C D Câu 43 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng... benzylic, p–crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 40 Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu