Chuyªn ®Ò Oxi hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬ Chuyªn ®Ò Oxi hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬ Bµi 1 Cã 4 b×nh ®ùng riªng c¸c khÝ sau kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ hi®ro, khÝ cacbonic B»ng c¸ch nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ t[.]
Chuyên đề :Oxi- hiđro hợp chất vô Bài 1: Có bình đựng riêng khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết chất khí bình Giải thích viết phơng trình phản ứng (nếu có) Bài 2:Viết phơng trình hóa học biểu diễn cháy oxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lu huỳnh HÃy gọi tên sản phẩm Bài 3: Viết phơng trình phản ứng lần lợt xảy theo sơ đồ: C (1) CO2 (2)→ CaCO3 (3)→ CaO ( 4)→ Ca(OH)2 §Ĩ sản xuất vôi lò vôi ngời ta thờng xếp lớp than, lớp đá vôi, sau đốt lò Có phản ứng hóa học xảy lò vôi? Phản ứng phản ứng toả nhiệt; phản ứng phản ứng thu nhiệt; phản ứng phản ứng phân huỷ; phản ứng phản ứng hóa hợp? Bài 4: Từ hóa chất: Zn, nớc, không khí lu huỳnh hÃy ®iỊu chÕ oxit, axit vµ mi ViÕt phơng trình phản ứng Bài 5.Có lọ nhÃn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na 2O, MgO, CaO, P2O5.Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên? A dùng nớc dung dịch axit H2SO4 B dùng dung dịch axit H2SO4 phenolphthalein C dùng nớc giấy quì tím D chất khử đợc Bài Để điều chế khí oxi, ngời ta nung KClO3 Sau mét thêi gian nung ta thu đợc 168,2 gam chất rắn 53,76 lít khí O2(đktc) a) Viết phơng trình phản ứng xảy nung KClO3 b) Tính khối lợng KClO3 ban đầu đà ®em nung c) TÝnh % khèi lỵng mol KClO3 ®· bị nhiệt phân Đáp số: b) 245 gam c) 80% Bài Có lọ đựng hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng nhÃn : Na2O, MgO, P2O5 HÃy dùng phơng pháp hóa học để nhận biết chất Viết phơng trình phản ứng xảy Bài Lấy lợng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2 Chất cho nhiều khí oxi hơn? a) Viết phơng trình phản ứng giải thích b) Nếu điều chế thể tích khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết giá KMnO4 30.000đ/kg KClO3 96.000đ/kg Đáp số: 11.760đ (KClO3) 14.220 đ (KMnO4) Bài 9.HÃy lập phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm b) Nh«m oxit + cacbon nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi d) Đồng (II) hiđroxit nhôm oxit + sắt khí sunfurơ + níc → → ®ång (II) oxit + níc e) Natri oxit + cacbon ®ioxit → Natri cacbonat Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hãa, chÊt khư, sù oxi hãa, sù khư Bµi 10 Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe 2O3 vµ CuO NÕu chØ dïng thc thư lµ dung dịch axit HCl nhận biết đợc chất đợc không? Mô tả tợng viết phơng trình phản ứng (nếu có) Bài 11 a) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na 2O, MgO, P2O5 HÃy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết chất Viết phơng trình phản ứng xảy b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, không màu dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3 Không dùng thêm chất khác (kể quì tím), làm ®Ĩ nhËn biÕt tõng chÊt Bµi 12 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với clohiđric HCl nguyên chất a) Viết phơng trình phản ứng xảy 14,6 gam dung dịch axit b) Chất d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)? d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu? Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lít; d) 8, gam sắt Bài 13.Hoàn thành phơng trình hóa học phản ứng chất sau: a) Al + O2 b) → H2 + Fe3O4 c) P d) KClO3 e) S f) + O2 → → → + + + O2 PbO + H2 → → + Bài 14 Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loÃng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ A Mg H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn HCl Đáp số: B Bài 15 a ) HÃy nêu phơng pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ hiđro b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng Theo em để thu đợc khí CO2 cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không sao? Bài 16.a) Từ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loÃng, hÃy viết phơng trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu a) CuO Cu Khi điện phân nớc thu đợc thể tích khí H2 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết em hÃy chứng minh công thức hóa học nớc Bài 17.Cho chất nhôm., sắt, oxi, ®ång sunfat, níc, axit clohi®ric H·y ®iỊu chÕ ®ång (II) oxit, nhôm clorua ( hai phơng pháp) sắt (II) clorua Viết phơng trình phản ứng Bài 18 Có lọ nhÃn đựng dung dịch chÊt sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2 H·y chän thuốc thử để nhận biết dung dịch trên, A quì tím B dung dịch phenolphthalein C dung dịch AgNO3 D tất sai dung dịch Hoà tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A đà bÃo hòa hay cha? Biết độ tan NaCl 200C 38 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bÃo hòa NaCl từ 900C xuống 100C có gam muối NaCl tách Biết độ tan cđa NaCl ë 900C lµ 50 gam vµ ë 100C 35 gam Một dung dịch có chứa 26,5 gam NaCl 75 gam H2O ë 200C H·y xác định lợng dung dịch NaCl nói bÃo hòa hay cha bÃo hòa? Biết độ tan NaCl nớc 200C 36 gam Hòa tan 7,18 gam mi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C đợc dung dịch bÃo hòa Độ tan NaCl nhiệt độ : A 35 gam B.35,9 gam gam HÃy chọn phơng án C 53,85 gam D 71,8 a) Viết phơng trình phản ứng xảy tính nồng độ mol/l dung dịch A b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch A c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau trung hßa a) Hßa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có khối lợng riêng d = 1,08 g/ml c) Cần gam NaOH để pha chế đợc lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lợng riêng dung dịch 1,115 g/ml Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B) a) Nếu trén A vµ B theo tû lƯ thĨ tÝch VA: VB = : đợc dung dịch C HÃy xác định nồng độ mol dung dịch C b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M Đồng sunfat tan vào nớc tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch đợc pha chế nh sau (thể tích dung dịch đợc coi thể tích nớc) A dung dịch 1: 100 ml H2O 2,4 gam CuSO4 B dung dịch 2: 300 ml H2O 6,4 gam CuSO4 C dung dịch 3: 200 ml H2O 3,2 gam CuSO4 D dung dịch 4: 400 ml H2O 8,0 gam CuSO4 Hỏi dung dịch có màu xanh đậm nhÊt? A dung dÞch B Dung dÞch C Dung dịch D Dung dịch Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sôđa tinh thể) vào 44,28 ml nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc lµ: A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% HÃy giải thích lựa chọn Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dÞch cã D 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là: A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là: A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M HÃy chọn đáp số 10 a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) ®Ĩ ®ã cã 2,45 gam H2SO4? 11 b) Oxi hóa hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dÞch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu đợc 12 TÝnh khèi lỵng mi natri clorua cã thĨ tan 830 gam níc ë 250C BiÕt r»ng ë nhiƯt độ độ tan NaCl 36,2 gam Đáp số: 300,46 gam 13 Xác định độ tan muối Na2CO3 níc ë 180C BiÕt r»ng ë nhiƯt ®é 53 gam Na2CO3 hòa tan 250 gam nớc đợc dung dịch bÃo hòa Đáp số: 21,2 gam 20 Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu đợc dung dịch H2SO4 49% Tính m? Đáp số: m = 200 gam 21 Làm bay 300 gam nớc khỏi 700 gam dung dÞch muèi 12% nhËn thÊy cã gam muối tách khỏi dung dịch bÃo hòa HÃy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bÃo hòa điều kiện thí nghiệm Đáp số: 20% 22 a) Độ tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bÃo hòa nhiệt độ b) Dung dịch bÃo hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3 Đáp số: a) 26,47% b) 80 gam 23 Trén 50 ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu quì tím vào dung dịch A thấy quì tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l Đáp số: x = mol/l 24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm - Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Đáp số: 66,67% 25 Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch lần lợt là: A 30% 100 ml B 25% vµ 80 ml C 35% vµ 90 ml D 20% 109,4 ml HÃy chọn đáp số đúng? Đáp số: D 26 Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3 xH2O vào nớc thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl d thu đợc 0,699 gam kết tủa HÃy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nớc Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O 27 Có 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8% Tính khối lợng nớc bay hơi? Đáp số: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam 28 a) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l? b) Cho bột nhôm d vào 200 ml dung dÞch axit HCl mol/l ta thu đợc khí H2 bay - Viết phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 thoát đktc - Dẫn toàn khí hiđro thoát cho qua ống đựng bột đồng oxit d nung nóng thu đợc 5,67 gam đồng Viết phơng trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng này? Đáp số: a) 213 ml b) 2,24 lít hiệu suÊt : 90% 31 Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 % a) TÝnh nång ®é sau trén b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trén biÕt tû khèi dung dịch 1,05 Đáp số: a) 23,5 % b) 0,4762 lÝt 32 Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x % để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là: A 4,7 B 4,65 C 4,71 D HÃy chọn đáp số đúng? Đáp số: A 33 a) Cần thêm gam nớc vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8% b) Phải pha thêm nớc vào dung dịch H2SO4 50% để thu đợc dung dịch H2SO4 20% Tính tỷ lệ khối lợng nớc lợng dung dịch axit phải dùng? c) Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? Đáp số: a) 250 g b) c) 466,67 gam 44 BiÕt ®é tan cđa mi KCl ë 200C lµ 34 gam Mét dung dÞch KCl nãng cã chøa 50 gam KCl 130 gam nớc đợc làm lạnh nhiệt độ 200C.HÃy cho biÕt: a) Cã bao nhiªu gam KCl tan dung dịch b) có gam KCl tách khỏi dung dịch Đáp số: a) 44,2 gam b) 5,8 gam 47.a) Làm bay hơi75 ml nớc từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% đợc dung dịc có nồng độ 25%.HÃy xác định khối lợng dung dịch ban đầu Biết khối lợng riêng nớc D = g/ml b) Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bÃo hòa 500C xuống 00C Biết độ tan cđa NaCl ë 500C lµ 37 gam vµ ë 00C 35 gam Đáp số: a) 375 gam b) gam 48 Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tû lƯ khèi lỵng mA: mB = : thu đợc dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B lần lợt lµ: A 24,7% vµ 8,24% B 24% vµ 8% C 27% vµ % D 30% vµ 10% H·y chän phơng án Đáp số: A Coõng thửực n= m : M n = V : 22,4 n = CM V Tính số mol n= A N n= P.V R.T Khố m =n M i lượn g mct = mdd chất mdm tan Kí hiệu n m M n V n CM V n A N Chú thích Đơn vị tính mol gam gam mol lit mol mol / lit lit mol ntử ptử 6.10-23 n P Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất Số mol chất khí đkc Thể tích chất khí đkc Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dịch Số mol (nguyên tử phân tử) Số nguyên tử phân tử Số Avogro Số mol chất khí p suất V R T Thể tích chất khí Hằng số Nhiệt độ m n M mct mdd mdm Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi mol atm ( hoặcmmHg) atm = 760mmHg lit ( hoaëc ml ) 0,082 ( hoaëc 62400 ) 273 +toC gam mol gam gam gam gam c%.mdd mct = 100 mct = Khố i lượn g dung dịch mdd = S mdm 100 mct 100 c% mdd= mct+ mdm mdd = V.D C% = mct 100 mdd c% = CM M 10.D Nồn g độ CM= n : V dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch gam % gam mct mdm S mdd mct C% Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam gam gam gam % mdd mct mdm mdd V D Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch Khối lượng riêng dung dịch Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng dung dịch Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch gam gam gam gam ml gam/ml mdd mct C% C% CM M D CM n V CM C% D M Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng dung dịch Khối lượng mol D = m:V D m V Khối lượng riêng chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch Thể tích chất dung dịch V= n.22,4 V n V m D Thể tích chất khíđkc Số mol chất khí đkc Thể tích chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch Khối lượng riêng chất dung dịch CM = khối lượn g riên g Thể tích mct C% mdd C %.10.D M V = m:D gam gam % % Mol /lit ( hoaëc M) gam gam/ml Mol /lit ( hoaëc M) mol lit Mol /lit ( hoaëc M) % Gam/ml gam g/cm3 hoaëc gam/ml gam cm3hoaëc ml lit mol cm3hoặc ml gam g/cm3 gam/ml Tỷ khối chất khí Hiệ u suất phả n ứng V= n: CM V n CM Vkk = VO2 Vkk VO2 dA/B MA MB d A/ B = MA MB d A / kk = MA M kk dA/kk MA Mkk msptt 100 H% msptt msptt H% = H% = H% = msplt Vsptt 100 Vsplt nsptt 100 nsplt Phaà M x.100 %A = A n M Ax By traê m M y.100 khoái %B = B M Ax By lượn g %B=100 -%A nguy ên tố côn g thức AxBy H% nsptt nsptt H% Vsptt Vsptt %A %B MA MB MAxB y Thể tích dung dịch Số mol chất tan Nồng độ mol dung dịch Thể tích không khí Thể tích oxi Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhông khí Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phãm thực tế Khối lượng sản phãm lý thuyết lit mol mol/lit M Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phãm thực tế Thể tích sản phãm lý thuyết Hiệu suất phản ứng Số mol sản phãm thực tế Số mol sản phãm lý thuyết Phần trăm khối lượng ntố A Phần trăm khối lượng ntố B Khối lượng mol ntố A Khối lượng mol ntố B Khối lượng mol hớp chất AxBy % mol mol lit lit gam gam gam 29 gam % Gam,kg,… Gam,kg,… % Lit,… lit,… % % gam gam gam ... phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B lần lợt lµ: A 24,7% vµ 8,24% B 24% vµ 8% C 27% vµ % D 30% vµ 10% H·y chän phơng án Đáp số: A Coõng thửực n= m : M n = V : 22,4 n = CM ... đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ A Mg H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn HCl Đáp số: B Bài 15 a ) HÃy nêu phơng pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ... lợng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch lần lợt là: A 30% 100 ml B 25% vµ 80 ml C 35% vµ 90 ml D 20% 109,4 ml HÃy chọn đáp số đúng? Đáp số: D 26 Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh