Trêng THCS D©n Lùc t0 t0 Trêng THCS Yªn th¸I §Ò thi häc sinh giái líp 9 M«n Ho¸ häc – Thêi gian 90 phót Gi¸o viªn ra ®Ò ®¸p ¸n Bïi V¨n DËu C©u I 3,5 ®iÓm) 1 Hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng vµ lËp thµnh[.]
Trờng THCS Yên tháI Đề thi học sinh giỏi lớp Môn: Hoá học Thời gian: 90 phút Giáo viên đề- đáp án: Bùi Văn Dậu Câu I: 3,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng vµ lËp thµnh PTHH: a) Fe3O4 + HCl t b) Al2O3 + KHSO c) FexOy + CO FeO + CO2 t d) CnH2n+2 + O2 CO2 ++ H2O 2/ Qua phản ứng Cl2 S với Fe ta cã thĨ rót kÕt ln g× vỊ tÝnh phi kim cđa Cl vµ S KÕt ln nµy có phù hợp với vị trí nguyên tố S Cl bảng hệ thống tuần hoàn không? Nếu cho Cl tác dụng với H2S phản ứng có xảy không? Câu II: (3 điểm) Phản ứng xảy cho: a) K tác dụng dd NaOH b) Ca t¸c dơng dd Na2CO3 c) Ba t¸c dơng víi dd NaHSO4 d) Na t¸c dơng víi dd AlCl3 e) Ba tác dụng với dd NH4NO3 g) Cho hỗn hợp Na Al tác dụng H2O Viết phơng trình phản ứng? Câu III: (3,5 điểm) Hoà tan m1 g Na vào m2 g H2O thu đợc dd B cã tØ khèi d a) TÝnh nång ®é % cđa dd B theo m b) TÝnh nång ®é mol cđa dd B theo m vµ d Hoµ tan 2,4g Mg vµ 11,2g Fe vµo 100ml dd CuSO 2M tách chất rắn A nhận đợc ddB Thêm NaOH d vào dd B lọc kết tủa tách nung đến lợng không đổi không khí thu đợc a gam chất rắn D Viết PT phản ứng Tính lợng chất rắn A lợng chất rắn D Trờng THCS Yên tháI hớng dẫn chấm thi môn: hoá học Câu I: (3,5 điểm) Hoàn thành PT phản ứng: (2 điểm) a) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (0,5®iĨm) b) Al2O3 + KHSO4 Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (0,5®iĨm) t0 c) FexOy + (y – x) CO xFeO + (y – x)CO2 (0,5®iĨm) d) CnH2n+2 + ( 3n +1 )O t2 nCO2 +(n+1)H2O (0,5điểm) 2/ (1,5 điểm) t0 * PTPƯ: 2Fe + 3Cl 2FeCl3 t0 Fe + S FeS (0,5điểm) Cl2 có tính phi kim mạnh S nên phản ứng dễ dàng với Fe ôxy hoá Fe lên hoá trị cao Fe Kết luận phù hợp với vị trí nguyên tố S Cl bảng hệ thống tuần hoàn từ S đến Cl tính phi kim tăng dần (0,5 điểm) * Một phi kim mạnh tác dụng với hidrô mạnh nên Cl tác dụng với H2S Cl2 + H2S 2HCl + S (0,5điểm) Câu II: (3 điểm) a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 b) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH c) Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O d) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O e) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O g) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH 2Na AlO2 + 3H2 (Viết đầy đủ, PT hoá học cho 0,25điểm) Câu III: (4 điểm) (1,5 ®iÓm) PTHH: 2Na + 2H2O = 2NaOH + 2H2 a) Sè mol Na = m1 23 nH = (0,25®iĨm) Lỵng dd B = m1 + m2 - => CM m1 46 m1 23m1 + 23m2 = (0,25®iĨm) 23 23 40m1.100 C% = 22m + 23m (0,25®iĨm) 40m1 23 23m1 + 23m2 VB = ml 23d m1.d 1000 = 22m + 23m (0,5 điểm) Lợng NaOH = b) (0,25®iĨm) (2,5 ®iĨm) nMg = nFe = n CuSO 2,4 24 11,2 56 = 0,1 mol = 0,2 mol = 0,1 = 0,2 mol PTHH: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1) mol mol mol mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol (0,25 ®iĨm) Fe + CuSO4 ChÊt rắn A: mol mol (0,25 điểm) (Cu,Fe d) 0,1 mol 0,1 mol MgSO4 + 2NaOH mol (0,25®iĨm) 0,1 mol FeSO4 + 2NaOH mol (0,25®iĨm) 0,1 mol Mg(OH)2 mol 0,1 mol to FeSO4 + Cu mol 0,1 mol Mg(OH)2 mol (2) mol 0,1 mol + Na2SO4 (3) 0,1 mol Fe(OH)2 mol + Na2SO4 0,1 mol MgO + H2O (5) ChÊt r¾n D: (MgO, Fe2O3) mol (0,25®iĨm) 0,1 mol to 4Fe(OH)2 + O2 mol 0,1 mol 2Fe2O3 + 4H2O mol 0,05 mol (6) (0,25®iĨm) * TÝnh mA = mCu + m Fe d mCu = (nCu (PT1) + nCu (PT2)) x 64 = 0,2 x 64 = 12,8 g (0,5®iĨm) mFe d = (0,2 – nFe (PT2)) x 56 = 0,1 x 56 = 5,6 g => mA = 12,8 + 5,6 = 18,4g * TÝnh m m D= MgO + m Fe O Tõ PTHH (5), (6) ta cã: m MgO = 0,1 x 40 = 4g m Fe O3 = 0,05 x 160 = 8g => mD = + = 12 g (0,5®iĨm) ...Trờng THCS Yên tháI hớng dẫn chấm thi môn: hoá học Câu I: (3,5 điểm) Hoàn thành PT phản ứng: (2 điểm)