CH¦¥NG 6 OXI – L¦U HUúNH CH¦¥NG 6 OXI – L¦U HUúNH C©u 1 Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa B[.]
CHƯƠNG : OXI LƯU HUỳNH Câu : Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim loại thể tính oxi hóa kim thể tính oxi hóa C Hg phản ứng với S nhiệt độ D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa thường C©u : Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là: A C C©u : A C C©u : A C C©u : A C C©u : A C C©u : A C C©u : A C C©u : 10,85 g B 21,7 g 13,02 g D 16,725 g Cho chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch brom là: CO2 B SO3 Cl2 D SO2 Khi có oxi lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí oxi? Nhơm oxit B Axit sunfuric đặc Dung dịch natri hiđroxit D Nước vôi Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất hồ tinh bột B khí hiđro đồng kim loại D dung dịch KI hồ tinh bột Dãy nguyên tố dây xếp theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái qua phải)? F, Cl, Br, I B Li, Na, K, Rb Mg, Be, S, Cl D O, S, Se, Te 0,5 mol axit sunfuric tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm ? 0,5 mol natri sunfat B 0,5 mol natri hiđrosunfat mol natri hiđrosunfat D mol natri sunfat Trong hợp chất nguyên tố lưu huỳnh thể tính oxi hóa? H2SO4 B KHS SO2 D Na2SO3 Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng trên? A phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa B phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử chất oxi hóa C phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 D phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất oxi hóa chất khử C©u 10 : X, Y nguyên tố liên tiếp nhóm A Cấu hình electron ngồi X 2p4 Vậy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn A Đáp án khác C C©u 11 : A C C©u 12 : A C B X thuộc chu kì 2, nhóm VA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA X thuộc chu kì 2, nhóm IVA; Y thuộc D X thuộc chu kì 2, nhóm VIA; Y thuộc chu kì 3, chu kì 3, nhóm IVA nhóm VIA Câu sau khơng diễn tả tính chất chất? H2O H2O2 có tính oxi hóa, B H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 H2O có tính oxi hóa yếu có tính oxi hóa mạnh O2 O3 có tính oxi hóa, D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có O3 có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa yếu Trong câu sau, câu khơng đúng? Dung dịch H2SO4 lỗng axit B Đơn chất lưu huỳnh thể tính khử mạnh phản ứng hố học SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể D Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi C©u 13 : A C C©u 14 : A C C©u 15 : A C C©u 16 : A C C©u 17 : A C C©u 18 : A C C©u 19 : A C C©u 20 : A C C©u 21 : A C C©u 22 : A C C©u 23 : A C C©u 24 : A C C©u 25 : A C C©u 26 : tính khử hố Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m 1,16 gam B 61,1 gam 11,7 gam D 6,11 gam Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa - khử? H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B H2SO4 + S SO2 + H2O H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O + H2O Trong hợp chất nào, nguyên tố S tính oxi hóa? H2SO4 B SO2 Na2S D Na2SO3 Sục dịng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau đúng? Xảy phản ứng oxi hóa - khử B CuS không tan axit H2SO4 Axit H2SO4 yếu axit H2S D Một nguyên nhân khác Có gam SO2 hình thành cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O2? 228 g B 100 g 200 g D 256 g Phản ứng khơng dùng để điều chế khí H2S? S + H2 B Na2S + H2SO4 loãng FeS + HCl D FeS + HNO3 Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị 0,5 M B 0,75 M 0,375 M D 0,7 M Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: 25% 75% B 50% 50% 30% 70% D 75% 25% Trong phản ứng hóa học : Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2 Các chất tham gia phản ứng có vai trị ? H2O2 chất oxi hóa, Ag2O chất khử B Ag2O vừa chất oxi hóa, vừa chất khử H2O2 vừa chất oxi hóa, vừa chất D Ag2O chất oxi hóa, H2O2 chất khử khử Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là: 1:3 B : 3:1 D : Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B Điện phân nước có pha axit H2SO4 kiềm NaOH: H2O H2 + O2 KI + O3 + H2O I2 + KOH + O2 D 5n H2O + 6n CO2 ( C6H10O5)n + 6n O2 Đốt nóng 8,8 g FeS 12 g FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) muối trung tính Giá trị V là: 122,88 ml B 75 ml 96 ml D 125 ml Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? Br2, O2, Ca B Na, F2, S S, Cl2, Br2 D Cl2, O3, S Cho biết phản ứng : H2O2 + KI I2 + O2 + KOH Vai trò chất tham gia phản ứng ? A KI chất oxi hóa, H2O2 chất khử B H2O2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C H2O2 chất bị oxi hóa, KI chất bị D KI chất khử, H2O2 chất oxi hóa khử C©u 27 : Nồng độ C% dd HCl tạo nên sau cho 50ml dung dịch CuCl2 20% (d = 3,38 g/ml) tác dụng với 50g dung dịch H2S 20,4% A 8,33% B 4,17% C 18,25% D 9,36% C©u 28 : Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là: A Đồng B Kẽm C Sắt D Nhơm C©u 29 : Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197,0 g hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kỹ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 g Thành phần % khối lượng KClO3 hỗn hợp là: A 61,28% B 62,18% C 68,21% D 68,12% C©u 30 : Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm bột natri peoxit (Na2O2), Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H2O2) chất oxi hóa mạnh, tẩy trắng quần áo: Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 2H2O2 2H2O + O2 Vì vậy, bột giặt bảo quản tốt cách: A cho bột giặt vào hộp khơng có B cho bột giặt vào hộp kín để nơi khơ mát nắp để ánh sáng C cho bột giặt vào hộp khơng có D cho bột giặt vào hộp có nắp để ngồi nắp để bóng râm nắng C©u 31 : Khối lượng (gam) 3,36 lít hỗn hợp khí oxi nitơ điều kiện tiêu chuẩn, có tỷ khối so với hiđro 15 bao nhiêu? A C C©u 32 : A C C©u 33 : A C C©u 34 : A C C©u 35 : A C C©u 36 : 3,5 g B 3,2 g 4,5 g D 4,0 g Trong hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có số oxi hóa là: -2, +4, +6 B -2, +2, +4 -2, +3, +4 D +2, +4, +6 Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng trên? phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa B phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa chất oxi hóa phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S D phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử chất khử Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất? S + O2 SO2 B S + Na2SO3 Na2S2O3 S + Zn ZnS D S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O Phản ứng sai: B Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + CO2 D FeO + H2SO4 loãng FeSO4 + H2O Trong phản ứng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trị A chất khử B khơng chất oxi hố khơng chất khử C chất oxi hoá đồng thời D chất oxi hố chất khử C©u 37 : Các hợp chất dãy vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? A H2SO4, H2S, HCl B Cl2O7, SO3, CO2 C H2S, KMnO4, HI D H2O2, SO2, FeSO4 C©u 38 : Trong câu sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa tất kim loại kể B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O Au Pt C Ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 C©u 39 : Trong câu sau, câu sai? A Oxi tan nhiều nước B Oxi nặng khơng khí C Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí D Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị C©u 40 : Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Ag chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất khử, O2 chất oxi hóa C H2S chất oxi hóa, Ag chất khử D Ag chất khử, O2 chất oxi hóa C©u 41 : Chọn cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p53s23p2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p5 C©u 42 : Có bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch là: A dung dịch NaCl B dung dịch AgNO3 C quỳ tím D dung dịch NaOH C©u 43 : Dùng đèn xì axetilen - oxi để hàn cắt kim loại, phản ứng xảy là: C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O Để đốt cháy mol C2H2 cần thể tích O2 điều kiện tiêu chuẩn? A 65 lít B 56 lít C 8,96 lít D 22,4 lít C©u 44 : Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 6+ B 2+ C 6D 2C©u 45 : Phản ứng xảy ra: A FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 B HCl + NaOH NaCl+ H2O C FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4 D Na2S + HCl H2S + NaCl C©u 46 : Hỗn hợp X gồm hai khí SO2 CO2 có tỉ khối H2 27 Thành phần % theo khối lượng SO2 A 35,5% B 59,26% C 40% D 50% C©u 47 : Hịa tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khô kết tủa thu 1,165 g chất rắn V có giá trị A 0,112 lít B 0,448 lít C 0,224 lít D 0,336 lít C©u 48 : Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội? A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy, đường C Hòa tan kim loại Al Fe D Háo nước C©u 49 : Oxi thu từ nhiệt phân chất số chất sau: A (NH4)2SO4 B KClO3 C C©u 50 : A C C©u 51 : A C C©u 52 : A C C©u 53 : A C C©u 54 : A C C©u 55 : A C C©u 56 : A C C©u 57 : A C C©u 58 : A C C©u 59 : A C C©u 60 : A C C©u 61 : A C C©u 62 : A C C©u 63 : A C C©u 64 : A C C©u 65 : A CaCO3 D NaHCO3 Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng xuất chất rắn màu đen B chuyển thành màu nâu đỏ suốt, không màu D bị vẩn đục, màu vàng Trong hợp chất sau lưu huỳnh, hợp chất dùng làm chất khử? Na2S B K2SO3 H2SO4 D SO2 SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử phân tử SO2 không bền B phân tử SO2 , S cịn có đơi electron tự phân tử SO2 , S có mức oxi hố D phân tử SO2 dễ bị oxi hóa trung gian Phản ứng không đúng? H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl B ZnS + 2NaCl ZnCl2 + Na2S H2S + O2 SO2 + H2O D H2S + Pb(NO3)2 PbS + HNO3 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có electron độc thân B electron độc thân electron độc thân D electron độc thân Trong hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có số oxi hóa là: -2, +4, +6 B -2, +2, +4 -2, +3, +4 D +2, +4, +6 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây? khơng có tượng xảy B dung dịch chuyển thành màu nâu đen có bọt khí bay lên D dung dịch bị vẩn đục màu vàng Trong câu sau, câu sai? Oxi tan nhiều nước B Oxi nặng khơng khí Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí D Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B KI + O3 + H2O I2 + KOH + O2 Điện phân nước có pha axit H2SO4 D 5n H2O + 6n CO2 ( C6H10O5)n + 6n O2 kiềm NaOH: H2O H2 + O2 Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfua kim loại M Dẫn tồn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước brom dư, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa Thành phần % khối lượng lưu huỳnh muối sunfua 26,66% B 53,33% 46,67% D 36,33% Cấu hình electron lưu huỳnh trạng thái kích thích cao nhất? 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p33d1 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p4 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g chất X thu 6,4 g SO2 1,8 g H2O X có cơng thức phân tử H2S B H2SO3 H2SO4 D Đáp án khác Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là: 1,2 g B 1,4 g 1,6 g D 0,9 g Các chất dãy có tính oxi hóa? O2, S8, Cl2 B O3, KClO4, H2SO4 H2O2, HCl, SO3 D HBr, FeSO4, KMnO4 Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: SO2 > S > H2S B H2S > SO2 > S SO2 > H2S > S D H2S > S > SO2 Đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon V lít oxi (đktc) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 g kết tủa Vậy a V có giá trị 2,4 gam; 4,48 lít B 1,2 gam; 3,36 lít C 2,4 gam; 2,24 lít D gam; 1,12 lít C©u 66 : Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu A lít O3 B lít O3 C lít O3 D lít O3 C©u 67 : Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước, người ta dùng A KOH đặc B CuO C H2SO4 đặc D CaO C©u 68 : Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột, thấy xuất tượng màu xanh Hiện tượng xảy A oxi hóa tinh bột B oxi hóa ozon C oxi hóa kali D oxi hóa iotua C©u 69 : Tìm phản ứng sai: A 2S + H2SO4đặc, nóng H2S + 2SO2 B H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl C 2H2S + O2 2S + 2H2O D 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O C©u 70 : Đốt 13 g bột kim loại hóa trị II oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 g (giải sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại A Cu B Zn C Fe D Ca C©u 71 : Ngun tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hóa học ion oxit O2- có cấu hình electron là? A 1s22s22p42p2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s2 C©u 72 : Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị A 0,5 M B 0,75 M C 0,375 M D 0,7 M C©u 73 : Sục H2S vào dung dịch không tạo thành kết tủa: A CuSO4 B Pb(NO3)2 C Ca(OH)2 D AgNO3 C©u 74 : Trong câu sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa tất kim loại kể B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O Au Pt C Ozon oxi hóa ion I- thành I2 D Ozon bền oxi C©u 75 : Dung dịch hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A tính khử B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C khơng có tính oxi hóa, khơng có tính D tính oxi hóa khử C©u 76 : Muốn pha lỗng dung dịch axit H2SO4 đặc, cần làm sau: A rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B rót nhanh dung dịch axit vào nước C rót nước thật nhanh vào dung dịch axit D rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước đặc C©u 77 : Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích để nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hóa trị? A 1s22s22p63s23p33d1 B 1s22s22p63s13p33d2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s22p4 C©u 78 : Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 M khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 A 0,006M B 0,06M C 0,6M D 6M C©u 79 : Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử A dung dịch NaCl B dung dịch KOH C dung dịch HCl D dung dịch Pb(NO3)2 C©u 80 : Dung dịch hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A C C©u 81 : A C C©u 82 : A C C©u 83 : A C C©u 84 : A C C©u 85 : A C C©u 86 : A C C©u 87 : A C C©u 88 : A C C©u 89 : A C C©u 90 : A C C©u 91 : A C C©u 92 : A C C©u 93 : A C C©u 94 : tính khử B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử tính oxi hóa D khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? O3 B H2SO4 H2S D H2O2 H2SO4 đặc, P2O5, CaO thường dùng làm tác nhân tách nước để làm khơ chất khí Có thể dùng chất ba chất để làm khơ khí H2S? P2O5 B H2SO4 đặc CaO D Cả ba chất Nhiệt phân để phân hủy hoàn toàn 20 g dung dịch axit sunfuric 95%, khối lượng SO3 thu là: 16,32 g B 15,51 g 17,18 g D 12,42 g Tìm câu sai câu sau: Trong hợp chất, oxi thường có hóa B Để điều chế oxi cơng nghiệp người ta thường trị II phân hủy hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2 Khí O2 nặng khơng khí D O2 phi kim hoạt động hóa học mạnh Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với chất dãy sau ? Lưu huỳnh hiđro sunfua B Sắt sắt (III) hiđroxit Đồng đồng (II) hiđroxit D Cacbon cacbon đioxit Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu lít O3 B lít O3 lít O3 D lít O3 Hịa tan V lít SO2 H2O Cho nước brom vào dung dịch xuất màu nước brom, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc làm khơ kết tủa thu 1,165 g chất rắn V có giá trị 0,112 lít B 0,448 lít 0,224 lít D 0,336 lít Hãy chọn đáp án sai Để chứng minh dung dịch H2S có tính khử, người ta dùng phản ứng hóa học sau đây: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 B 2H2S + O2 2H2O + 2S NaOH + H2S Na2S + H2O D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Tìm phản ứng sai: 2S + H2SO4đặc, nóng H2S + 2SO2 B H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl 2H2S + O2 2S + 2H2O D 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Khi cho axit sunfuric đặc tác dụng với natri clorua rắn điều kiện bình thường nhiệt độ áp suất, sản phẩm muối, bazơ nước B muối axit muối trung hòa muối axit khí có tính axit D muối trung hịa nước Để loại bỏ SO2 khỏi CO2, dùng cách sau đây? Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước B Cho hỗn hợp khí qua BaCO3 vơi Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 dư Phát biểu sau oxi không đúng? Oxi thiết yếu cho cháy B Oxi nguyên tố có độ âm điện mạnh Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim D Oxi khơng có mùi vị loại Nồng độ C% dd HCl tạo nên sau cho 50ml dung dịch CuCl2 20% (d = 3,38 g/ml) tác dụng với 50g dung dịch H2S 20,4% 8,33% B 9,36% 18,25% D 4,17% Đốt nóng 8,8 g FeS 12 g FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) muối trung tính Giá trị V là: A C C©u 95 : A C C©u 96 : A C C©u 97 : A C C©u 98 : A C C©u 99 : A C C©u 100 : A C 75 ml B 96 ml 122,88 ml D 125 ml Trong phản ứng sau, phản ứng SO2 đóng vai trị oxi hóa: 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (1) B 2HNO3 + SO2 H2SO4 + NO2 (2) H2S + SO2 3S + H2O (3) D Cả (2) (3) H2SO4 đặc, P2O5, CaO thường dùng làm tác nhân tách nước để làm khơ chất khí Có thể dùng chất ba chất để làm khơ khí H2S? P2O5 B H2SO4 đặc CaO D Cả ba chất Axit H2SO4 hòa tan chất nào? Fe(OH)3 (1) B Na2CO3 (2) SO3 (3) D Cả (1) (2) (3) Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe 0,8 g bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng hỗn hợp khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng 0,9 g; 0,25M B 0,9 g; 5M 1,8 g; 0,25M D 1,2 g; 0,5M Cho phản ứng: C8H18 + O2 CO2 + H2O Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích khơng khí cần để đốt cháy hết 228 gam octan (C8H18) (biết VO = 20%Vkk ) 22,4 lít B 2800 lít 560 lít D 2050 lít Chọn hệ số a, b, c, d, e, f phản ứng sau: aH2O2 + bKMnO4 + cH2SO4 dMnSO4 + eK2SO4 + fO2 + 8H2O 3, 5, 3, 2, 1, B 5, 2, 3, 1, 2, 2, 5, 3, 2, 1, D 5, 2, 3, 2, 1, Phiếu trả lời câu hỏi đáp án ®Ị thi sè Lu ý: - ThÝ sinh dïng bót tô kín ô tròn mục số báo danh mà đề thi trớc làm Cách tô sai: - Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tô kín ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tô ®óng : 01 18 35 02 19 36 03 20 37 04 21 38 05 22 39 06 23 40 07 24 41 08 25 42 09 26 43 10 27 44 11 28 45 12 29 46 13 30 47 14 31 48 15 32 49 16 33 50 17 34 51 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) môn : mà đề: 01 18 35 02 19 36 03 20 37 04 21 38 05 22 39 06 23 40 07 24 41 08 25 42 09 26 43 10 27 44 11 28 45 12 29 46 13 30 47 14 31 48 15 32 49 16 33 50 17 34 51 ...C©u 13 : A C C©u 14 : A C C©u 15 : A C C©u 16 : A C C©u 17 : A C C©u 18 : A C C©u 19 : A C C©u 20 : A C C©u 21 : A C C©u 22 : A C C©u 23 : A C C©u 24 : A C C©u 25 : A C C©u 26 : tính khử... A C C©u 81 : A C C©u 82 : A C C©u 83 : A C C©u 84 : A C C©u 85 : A C C©u 86 : A C C©u 87 : A C C©u 88 : A C C©u 89 : A C C©u 90 : A C C©u 91 : A C C©u 92 : A C C©u 93 : A C C©u 94 : tính khử... 49 : Oxi thu từ nhiệt phân chất số chất sau: A (NH4)2SO4 B KClO3 C C©u 50 : A C C©u 51 : A C C©u 52 : A C C©u 53 : A C C©u 54 : A C C©u 55 : A C C©u 56 : A C C©u 57 : A C C©u 58 : A C C©u 59 :