Microsoft word CHUONG 2 halogen, oxi l°u huónh,tñc ù ph£n éng và cân b±ng hóa híc

Microsoft Word CHUONG 2 Halogen, oxi l°u huónh,tÑc �Ù ph£n éng và cân b±ng hóa hÍc doc Chương 2 Halogen, Oxi lưu huỳnh,Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học A Những kiến thức quan trọng về “Halogen” rất[.]

Chương Halogen, Oxi lưu huỳnh,Tốc độ phản ứng cân hóa học A.Những kiến thức quan trọng “Halogen” thường xuất đề thi Câu : Cho phát biểu sau : (1) Halogen chất oxi hoá yếu (2) Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot (3) Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 (4) Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học (5) Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp np5ns2 (6) Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+ (7) Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ (8) Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3 (9) Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Số phát biểu sai : A.6 B.7 C.8 D.5 Câu : Cho phát biểu sau : (1).Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa brom (2).Về tính axit HF > HCl > HBr > HI (3) Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : -1, +1, +3, 0, +7 (4) Trong nước clo chứa chất HCl, HClO, H2O (5) Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3, KOH, H2O (6) Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO, KOH, H2O (7) Clo tác dụng với tất chất H2, Na, O2, Cu (8) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl từ HCl chất MnO2, KMnO4, KClO3 (9) Có thể điều chế HCl cách cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đậm đặc nên điều chế HBr HI cách cho NaBr NaI tác dụng với H2SO4 đậm đặc (10) Clo dùng sát trùng nước sinh hoạt (11) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi (12) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải Số phát biểu : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu : Cho phát biểu sau : (1) Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất (2) Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố (3) Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh (4) Cu hòa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2 (5) Fe hịa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl Số phát biểu sai : A.4 B.3 C.2 D.1 Câu 4: Cho phản ứng sau : (1) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (3) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (4) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (5) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (6) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 (7) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (8) 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 (9) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa, số phản ứng HCl thể tính khử : A 2,5 B 5,4 C 4,2 D 3,5 Câu 5: Cho phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết A B C D Câu 6: Cho phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O   t (3) MnO2 + HCl đặc   (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 7: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O O3  O2 + O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3  KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 8: Có thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (2) Sục khí SO2 vào nước brom (3) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (4) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 9: Cho nhận định sau : (1) Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 (2) Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 quỳ tím ẩm (3) Về tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO (4) Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa chứa ion ClO -, gốc axit có tính oxi hóa mạnh (5) KClO3 ứng dụng sản xuất diêm (6) KClO3 ứng dụng điều chế oxi phòng thí nghiệm (7) KClO3 ứng dụng sản xuất pháo hoa (8) KClO3 ứng dụng chế tạo thuốc nổ đen (9) Hỗn hợp khí H2 F2 tồn nhiệt độ thường (10) Hỗn hợp khí Cl2 O2 tồn nhiệt độ cao Số phát biểu sai : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 10 : Cho nhận định sau : (1) Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc (2) Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 (3) Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi (4) Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh (5) Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần (6) Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn dạng đơn chất (7) Trong công nghiệp người ta sản xuất clo cách điện phân dung dịch NaCl có mằng ngăn xốp (8) Flo dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửa (9) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (10) Flo sử dụng công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235 U (11) Brom dùng chế tạo số dược phẩm, phẩm nhuộm.(AgBr) chất nhạy nhạy cảm với ánh sáng dùng tráng lên phim ảnh (12) Người ta điều chế Iot từ rong biển (13) Muối ăn trộn với lượng nhỏ KI KIO3 gọi muối iot Số phát biểu : A.12 B.11 C.10 D.9 PHẦN GIẢI THÍCH CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A (1) Sai.Theo SGK lớp 10 halogen chất oxi hoá mạnh (2) Đúng theo SGK lớp 10 (3).Sai.Trong hợp chất F có số oxi hóa – 1.Cịn ngun tố halogen khác có thêm số oxi hóa +1, +3, +5, +7 (4) Đúng chúng thuộc phân nhóm (5).Sai Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi ns2np5 (6).Sai.Vì AgF chất tan (7).Sai.AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgI kết tủa vàng đậm (8).Đúng.theo nhận xét (6) (7) (9).Sai.Ngoài ion Cl- cịn có ion Br  I  Câu : Chọn đáp án B (1).Sai Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa iot (2).Sai Về tính axit HF < HCl < HBr < HI (3).Sai.Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : -1, +1, +5, 0, +7 (4) Trong nước clo chứa chất HCl, HClO, H2O Cl2 (5) Sai.Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO, KOH, H2O (6) Sai Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3 ,KOH, H2O (7) Sai Clo tác dụng với tất chất H2, Na, Cu không tác dụng trực tiếp với O2 (8).Đúng.Theo SGK lớp 10 t MnO2  4HCl   MnCl2  Cl  2H O 2KMnO  16HCl  2KCl  2MnCl  8H O  5Cl KClO3  6HCl  KCl  3H 2O 3Cl đặc,t NaBr H 2SO   NaHSO  HBr (9).Sai.vì  ®Ỉc,t  SO2  Br2  2H O 2HBr H 2SO đặc,t NaI H 2SO   NaHSO  HI  ®Ỉc,t 8HI  H 2SO   H 2S  4I  4H O Và  nên không thu HBr HI (10) Clo dùng sát trùng nước sinh hoạt.Đúng theo SGK lớp 10 (11) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi Đúng theo SGK lớp 10 (12) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải Đúng theo SGK lớp 10 Câu : Chọn đáp án C (1) Sai Axit HCl không tác dụng với chất Ag PbS (2) Đúng.HCl chất khử có Cl2 chất oxi hóa có khí H2 thoát (3) Đúng.Theo SGK lớp 10 (4) Đúng.Theo SGKNC lớp 12 Cu  2HCl  O  CuCl  H O (5) Sai.Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl Câu : Chọn Chọn đáp án D HCl thể tính khử có khí Cl2 bay bao gồm phản ứng: (3) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (9) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (5) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (7) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (1) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O HCl thể tính oxi hóa có khí H2 bay bao gồm : (4) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (8) 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 (6) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Câu : Chọn đáp án C Các phương trình viết : (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Các phản ứng viết sai : (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 tính oxi hóa Cl2 yếu Flo (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Flo có tính oxi hóa mạnh oxi hóa H2O (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 AgF chất tan Câu : Chọn đáp án A (1) 2KI  O3  H 2O  I2  2KOH  O2 t  4HF  O2 (2) 2F2  2H O  (3) MnO2  4HCl  MnCl2  Cl  2H2 O (4) 4Cl  H 2S  4H O  8HCl  H 2SO Câu : Chọn đáp án D Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố.Bao gồm: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3  KCl + 3KClO4 Câu : Chọn đáp án B (1) Có Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) Có SO  Br2  2H 2O  2HBr  H 2SO (3) Có NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 (kết tinh) + HClO (4) Không Chú ý Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu : Chọn đáp án A (1) Đúng.Dùng quỳ tím nhận hai axit hai muối sau dựa vào phản ứng sinh kết tủa trắng đặc trưng AgCl để nhận chất (2) Đúng.HCl quỳ tím hóa đỏ, Cl2 có tính tẩy màu mạnh làm màu quỳ tím, H2 khơng có tượng (3) Đúng.Theo SGK lớp 10 tính axit HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO (4) Đúng.Theo SGK lớp 10 (5) Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO3 ứng dụng sản xuất diêm (6) Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO3 ứng dụng điều chế oxi phịng thí nghiệm (7) Đúng.Theo SGK lớp 10.KClO3 ứng dụng sản xuất pháo hoa (8) Sai.Thuốc nổ đen hỗn hợp KNO3, C, S nổ xảy phản ứng : 2KNO3 + S +3C → K2S + N2 + 3CO2 (9).Sai.Vì tính oxi hóa F2 mạnh nên có phản ứng H2 + F2 → 2HF (10) Đúng.Vì khí Cl2 O2 không tác dụng với dù nhiệt độ cao Câu 10 : Chọn đáp án D (1) Sai.Vì HBr HI điều chế từ phương pháp (2) Sai Vì F2 khơng điều chế phương pháp (3) Sai Vì khơng tồn hợp chất FeI3 nên cho Fe2O3 tác dụng với HI xảy phản ứng oxi hóa khử Fe 2O3  6HI  2FeI  I2  3H 2O (4).Đúng Vì có phản ứng SiO2  4HF  SiF4  2H2O (5) Đúng.Theo SGK lớp 10 (6).Sai.Vì Clo phi kim loạt động mạnh nên thường tồn dạng hợp chất (muối) Các phát biểu lại theo SGK lớp 10 B.Những kiến thức quan trọng “Oxi – Lưu huỳnh” thường xuất đề thi Câu : Cho nhận định sau : (1) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi ns 2np3 (2).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu độ âm điện nguyên tử giảm dần (3).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu tính bền hợp chất với hiđro tăng dần (4).Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần (5) Trong nhóm VIA trừ oxi, lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : Khi bị kích thích electron phân lớp p, s “nhảy” lên phân lớp d cịn trống để có 4e 6e độc thân (6) O3 O2 thù hình có tính oxi hóa (7) Oxi có số oxi hóa -2 hợp chất (8) Oxi nguyên tố phổ biến trái đất (9) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 phân tử có nhiều nguyên tử O (10) Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh xảy oxi hóa O3 Số nhận định : A.5 B.4 C.6 D.7 Câu : Cho nhận định sau : (1) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 (2).Ozon ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn (3).Ozon ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt (4).Ozon ứng dụng vào chữa sâu (5).Ozon ứng dụng vào điều chế oxi PTN (6) Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (7) Tổng hệ số chất phương trình 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.Khi cân với hệ số nguyên nhỏ 26 (8) S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số nhận định : A.6 B.7 C.8 D.9 Câu 3: Cho nhận định sau : (1).Khi sục SO2 vào dung dịch H2S dung dịch chuyển thành màu nâu đen (2) SO2 thể tính khử phản ứng với O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 (3).Trong phản ứng sau: 1) SO2 + Br2 + H2O 2) SO2 + O2 (to, xt) 3) SO2 + KMnO4 + H2O 4) SO2 + NaOH 5) SO2 + H2S 6) SO2 + Mg Có phản ứng mà SO2 thể tính oxi hóa (4) Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 dung dịch bị màu tím (5) Các chất O3, KClO4, H2SO4, Fe(NO3)3 có tính oxi hóa (6) Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S bị hóa đen (7).Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2, NO2 (8) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 khơng xảy phản ứng Số nhận định : A.4 B.3 C.5 D.6 Câu : Cho nhận định sau : (1).Oxi tác dụng với tất kim loại (2).Trong công nghiệp oxi điều chế từ điện phân nước chưng cất phân đoạn không khí lỏng (3).Khi có ozon khơng khí làm khơng khí lành (4).Ozon dùng tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn, khử trùng nước sinh hoạt, khử mùi, bảo quản hoa quả, chữa sâu (5) H2O2 sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy, bột giặt, tơ sợi, lông, len, vải.Dùng làm chất bảo vệ môi trường.Khử trùng hat giống nông nghiệp (6) Lưu huỳnh có hai dạng thù hình đơn tà tà phương (7) Phần lớn S dùng để sản xuất axit H2SO4 (8) Các muối CdS, CuS, FeS, Ag2S có màu đen (9).SO2 dùng sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, chống nấm mốc cho lương thực ,thực phẩm (10).Ở điều kiện thường SO3 chất khí tan vô hạn nước H2SO4 (11).Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 nước Số nhận định : A.7 B.8 C.5 D.6 PHẦN GIẢI THÍCH CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A (1).Sai Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi ns 2np4 (2).Đúng Vì tính phi kim giảm dần (3).Sai.Tính bền hợp chất với hidro giảm dần (4).Đúng.Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần (5).Đúng theo SGK lớp 10 (6) Đúng.O3 O2 thù hình cấu tạo từ nguyên tử oxi (7) Sai.Trong hợp chất F2O oxi có số oxi hóa + (8) Đúng.Theo SGK lớp 10 (9) Sai O3 có tính oxi hóa mạnh O2 O3 phân hủy cho O nguyên tử (10).Sai.Xảy oxi hóa iotua Câu : Chọn đáp án B (1).Đúng.Dựa vào phản ứng (Oxi khơng có phản ứng này.) 2KI  O3  H 2O  I2  2KOH  O2 2Ag  O3  Ag2O  O2 (2), (3), (4).Đúng.Theo SGK lớp 10 (5).Sai.Người ta điều chế oxi PTN cách nhiệt phân muối giàu oxi : t0 2KMnO   K MnO  MnO  O MnO2 :t KClO3   KCl  O2 xt MnO2 2H 2O   2H 2O  O  (6).Đúng.Ta dựa vào hai phản ứng sau: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) (7).Đúng 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O (8).Đúng.Theo phản ứng sau : o t H2 + S   H2S (1) to S + O2   SO2 (2) Câu : Chọn đáp án A (1).Sai.Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy phản ứng SO  H 2S  3S  2H 2O nên dung dịch bị vẩn đục màu vàng (2).Đúng.Vì xảy phản ứng : SO  O  SO3 SO  Br2  2H 2O  2HBr  H 2SO 5SO  2KMnO  2H O  K 2SO4  2MnSO  2H 2SO (3).Sai.SO2 thể tính oxi hóa với phản ứng (5) (6) (4).Sai.Dung dịch màu tím có kết tủa vàng xuất t0 (5).Sai.Vì Fe(NO3)3 tính khử 2Fe  NO3 3   Fe 2O3  6NO  O 2 (6).Đúng.Do phản ứng 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O (7).Đúng,Theo SGK lớp 10 (8).Đúng.Vì FeS có khả tan axit lỗng Câu : Chọn đáp án D (1).Sai.Oxi không tác dụng với Au, Pt (2).Đúng.Theo SGK lớp 10 (3).Sai.Với lượng nhỏ khí Ozon có tác dụng làm khơng khí lành với lượng lớn lại độc hại (4).Đúng.Theo SGK lớp 10 (5).Đúng.Theo SGK lớp 10 (6).Đúng.Theo SGK lớp 10 (7).Đúng.Theo SGK lớp 10.Thì có tới 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H 2SO4 (8) Sai.Các muối CuS, FeS, Ag2S có màu đen.Nhưng CdS có màu vàng (9).Đúng.Theo SGK lớp 10 (10).Sai Ở điều kiện thường SO3 chất lỏng tan vô hạn nước H2SO4 (11).Sai.Trong sản xuất axit sunfuric người ta hấp thụ SO3 H2SO4 đặc thu oleum.Sau pha lỗng oleum lượng nước thích hợp axit đặc C.Những kiến thức quan trọng “TĐPƯ – CBHH ” thường xuất đề thi Câu 1: Cho phát biểu sau: 1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt 2) Cân hóa học cân động 3) Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi 4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất 5) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược 6) Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định 7) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn 8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi 9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Số phát biểu A.7 B.8 C.6 D.5 Câu : Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:   CO(k)  H O(k); H  CO2 (k)  H (k)   Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2; Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) Câu 3: Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vôi Câu 4: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Vận tốc phản ứng thuận thay đổi lần thể tích hỗn hợp giảm lần ? A B C D 27 Câu 5: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Tốc độ phản ứng thuận tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 O2 lên lần Câu 6: Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2 (k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống cịn 1/3 thể tích Kết luận sau không ? A Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần B Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần C Cân dịch chuyển theo chiều thuận D Hằng số cân tăng lên Câu 7: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 8: Cho phản ứng sau: H2 (k) + I2(r)  2HI (k) H >0 2NO (k) + O2 (k)  2NO2 (k) H