Các dạng tập H2S muối sunfua Chuyên đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Các dạng tập H2S muối sunfua VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt mơn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Bài tập H2S muối sunfua A Phương pháp & ví dụ B Bài tập trắc nghiệm A Phương pháp & ví dụ 1/ Lý thuyết phương pháp giải Chú ý: - S phản ứng với kim loại tạo muối sunfua kim loại với hóa trị thấp - S có số oxi hóa số oxi hóa trung gian nên S thể tính khử tính oxi hóa cịn S2- có số oxi hóa -2 số oxi hóa thấp S nên H2S có tính khử - Tính tan muối sunfua nước axit: + Một số muối sunfua tan nước: muối sunfua kim loại nhóm IA Na2S, K2S + Một số muối sunfua không tan nước tan axit: ZnS, FeS, MgS + Một số muối sunfua không tan axit: muối sunfua kim loại nặng như: CuS, PbS 2/ Ví dụ minh họa Ví dụ Có hai muối natri hiđrosunfit sắt sunfua Cho hai muôi tác dụng với axit HCl dư, thu hai chất khí Cho hai chất khí vừa thu tác dụng với nhau, tạo thành 9,6 gam chất rắn Tính khối lượng NaHSO3 FeS lấy để phản ứng Biết hai khí tác dụng với vừa đủ Hướng dẫn: Phản ứng: NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O (1) (mol) 0,1 ← 0,1 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ (2) (mol) 0,2 ← 0,2 SO2+ 2H2S → 3S↓ + 2H2O (3) (mol) 0,1 0,2 ← 0,3 Ta có: Từ (1) ⇒ nNaHSO3=0,1(mol)⇒ mNaHSO3=0,1×104=10,4(gam) Từ (2) ⇒ nFeS=0,2(mol) ⇒ mFeS = 0,2 ×88 = 17,6 (gam) Ví dụ Đun nóng hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al 4,08 gam S mơi trường kín khơng có khơng khí, sản phẩm hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí B a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng b) Xác định thành phần định tính khối lượng chất hỗn hợp A c) Xác định thành phần định tính thể tích chất hỗn hợp khí B điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn: Phản ứng: 2Al + 3S → Al2S3 (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) Al2S3 _+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S (3) Số mol Al=0,11 (mol); Số mol S=0,1275 (mol) ⇒ nAl dư =0,015 mol Hỗn hợp A gồm Al dư Al2S3 Vậy: mAl=0,025 × 27=0,675(gam) Hỗn hợp khí B gồm H2 H2S VH2= 1,5×0,025×22,4=0,84(lít) VH2S=0,1275 ×22,4=2,856 (lít) Ví dụ Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3) (dư), thu 23,9 gam kết tủa đen a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí (đktc)? c) Tính khối lượng Fe FeS có hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn: Các phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (1) (mol) x → x FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 S ↑ (2) (mol) y → y H2 S + Pb(NO3 ) → PbS↓+ 2HNO3 (3) (mol) 0,1 ←0,1 Gọi x y số mol Fe FeS Ta có: nFeS =0,1(mol) nkhí =0,11 (mol) Hỗn hợp khí thu gồm H2 H2 S Từ (3) ⇒ nH2 = y = nPbS = 0,1 mol (*) Từ (1), (2) ta có: x + y=0,11 (**) Từ (*) (**)⇒ x=0,01; y=0,1 Vậy: VH2 =0,01 ×22,4=1,224(lít) ; VH2S =22,4 ×0,1=2,24(lít) c) Từ (1) ⇒ nFe =nH2=0,01 (mol) ⇒ mFe = 0,01 ×56=0,56 (gam) Từ (2) ⇒ nFeS = nH2S=0,1(mol) ⇒s mFeS = 0,1 ×88=8,8(gam) Ví dụ Đun nóng hỗn hợp 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HC1 thu hỗn hợp khí A dung dịch B Biết H = 100%) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp (X) Biết cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hịa HCl dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Hướng dẫn: Tính phần trăm thể tích khí A Ta có: nFe = =0,1(mol); nS = Phản ứng: Fe + S =0,05 (mol) FeS (1) (mol) 0,05 ←0,05 → 0,05 Từ (1) ⇒ nFe : nS =1 : nFe = 0,1 ; nS=0,05 ⇒ Sau phản ứng (1) Fe cịn dư Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (2) (mol) 0,05 → 0,1 0,05 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 S ↑ (3) (mol) 0,05 → 0,1 0,05 Từ (2), (3) ⇒ nH2= nH2S=0,05(mol)⇒%V H2S=50% Ta có: nNaOH = 0,125 × 0,1=0,0125 (mol) Phản ứng: HCl dư + NaOH → NaCl + H2 O (4) (mol) 0,0125 ←0,0125 Từ (2), (3), (4) ⇒ ∑nHCl =0,1 +0,1 + 0,0125= 0,2125 (mol) Vậy : Ví dụ 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3 ) (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Tính thể tích khí Y m Trả lời: nY = = 0,11 mol , nPbS = = 0,1 mol Fe + HCl → FeCl2 + H2 0,01 ← (0,11-0,1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 0,1 ←0,1 H2S + Pb(NO3) → PbS↓ + 2HNO3 0,1 ← 0,1 → VH2S = 0,1 22,4 = 2,24 lít VH2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít m = mFe + mFeS = 0,01 56 + 0,1 88 = 9,36g B Bài tập trắc nghiệm Câu H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi: 1) Dẫn khí H2S qua dung dịch FeCl3 2) Để dung dịch H2S trời 3) Đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi A B C D 1, Đáp án: D Các phương trình phản ứng xảy ra: H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O Câu Khẳng định sau đúng? A H2S có tính oxi hóa B H2S có tính khử C H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử tùy vào chất phản ứng với D H2S khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Đáp án: B Do số oxi hóa S H2S -2, số oxi hóa thấp Nên H2S có khả nhường e → thể tính khử Câu Dẫn a mol khí H2S vào dung dịch chứa b mol NaOH Để thu muối trung hịa thì: A a/b > B b/a > C b/a ≥ D < b/a < Đáp án: C Xét phương trình phản ứng: 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O → b/a ≥ Câu H2S bị oxi hóa thành khí SO2 khi: A Đốt khí H2S nhiệt độ cao có dự oxi B Đốt khí H2S nhiệt độ cao C Đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi D Cho H2S qua dung dịch Ca(OH)2 Đáp án: A 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Câu Cho a gam hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình kín chứa lượng dự oxi Áp suất bình p1 atm Đun nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc p2 atm, khối lượng chất rắn thu b gam Biết thể tích chất rắn bình trước sau phản ứng không đáng kể Hãy xác định tỉ số p1/p2 a/b Đáp án: Trong a gam hỗn hợp gồm x mol FeCO3 x mol FeS2 Các phương trình phản ứng đốt cháy: Câu Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS FeS2 vào bình kín chứa khơng khí dư Nung nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng ta thấy số mol khí bình giảm 0,15 mol Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp FeS FeS2 là: A 42,3 57,7% B 50% 50% C 42,3% 59,4% D 30% 70% Đáp án: A Các phản ứng xảy ra: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4x 7x 4x 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 4y 11y 8y Số mol khí giảm = số mol khí pư – số mol khí tạo thành → 7x + 11y – (4x + 8y) = 0,15 ↔ 3x + 3y = 0,15 (1) Theo đề bài: 88 × 4x + 120 × 4y = 20,8 (2) → x = y = 0,025 %FeS = (88 × 4x)/20,8 × 100% = 42,3% Câu Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% Đáp án: A m (g) 0,95m (g) → hh (PbO PbS dư) + SO2 Áp dụng ĐLBTKH ta có: mO = m – 0,95m = 0,05m (g) → nO = 3,125.10-3m (mol) Ta có: nPbS phản ứng = nPbO = nO = 3,125.10-3m (mol) → %PbS (đã bị đốt cháy) = (3,125.10-3 m.239.100% )/m = 74,69% Câu Cho m gam hỗn hợp bột Fe S với tỉ lệ số mol sắt lần số mol lưu huỳnh đem nung nóng khơng có oxi, thu hỗn hợp A Hòa tan A dung dịch HCl dư thu 0,4 gam chất rắn B, dung dịch X khí D Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl2 dư thấy tạo 4,8 gam kết tủa đen a) Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A (theo S) Tính m b) Cho dung dịch X tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Tính thể tích khí điều kiện tiếu chuẩn Đáp án: a) Gọi x số mol S có m gam hỗn hợp Suy số mol Fe 2x Gọi x1 số mol S tham gia phản ứng nung: Ta có: Fe + S → FeS (1) x1 x1 x1 mol Sau nung, hỗn hợp A có: (x – x1) mol S (2x – x1) mol Fe Và x1 mol FeS - Hòa tan A axit HCl dư: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) Còn lại 0,4g chất rắn B lưu huỳnh dư ns = x – x1 = 0,4/32 = 0,0125 mol (I) Dung dịch C gồm HCl dư FeCl2 với số mol 2x Khí D gồm H2 H2S Sục khí D từ từ vào dung dịch CuCl2 dư, có H2S phản ứng: CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (4) Kết tủa đen tạo thành CuS Theo (1), (2), (4): nCuS = x1 = 4,8/96 = 0,05 mol (II) Kết hợp (I) (II) ta có: x – x1 = 0,0125 x = 0,0125 + 0,05 = 0,0625 - Hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A: Theo S: h% = 0,05/0,0625 × 100% = 80% b) Dung dịch C gồm HCl dư FeCl2 với số mol 0,125 Cho dung dịch C tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư có FeCl2 phản ứng 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl + 2H2O mol 0,125 x = 0,125.1/2 = 0,0625 → VSO2 = 0,0625.22,4 = 1,4l Trên VnDoc giới thiệu tới bạn lý thuyết Hóa học 10: Các dạng tập H2S muối sunfua Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp giới thiệu tới bạn đọc ... học 10: Các dạng tập H2S muối sunfua Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp... lưu huỳnh màu vàng khi: 1) Dẫn khí H2S qua dung dịch FeCl3 2) Để dung dịch H2S ngồi trời 3) Đốt khí H2S điều kiện thiếu oxi A B C D 1, Đáp án: D Các phương trình phản ứng xảy ra: H2S + 2FeCl3... 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O Câu Khẳng định sau đúng? A H2S có tính oxi hóa B H2S có tính khử C H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử tùy vào chất phản ứng với D H2S khơng có tính