Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen Chuyên đề mơn Hóa học lớp 10 Chun đề Hóa học lớp 10: Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen VnDoc sưu tầm giới thiệu tới bạn học sinh quý thầy cô tham khảo Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu Mời bạn tham khảo Bài tập: Nhận biết, tách chất nhóm Halogen A Phương pháp & ví dụ B Bài tập trắc nghiệm A Phương pháp & ví dụ 1/ Lý thuyết phương pháp giải Dựa vào tính chất đặc trưng chúng a/ Nhận biết số anion (ion âm) b/ Nhận biết số chất khí c/ Nhận biết số chất khí *Với tập tách chất a) Tách chất khỏi hỗn hợp: Dạng toán cần tách riêng chất khỏi hỗn hợp, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giai sau : - Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ, cịn chất cần tách riêng khơng tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng - Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo phẩm Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp dễ tái tạo lại chất đầu b) Tách riêng chất khỏi nhau: Dạng toán tách riêng chất khỏi không bỏ chất Để giải ta sử dụng đồng thời cách 1, cách để giải 2/ Ví dụ minh họa Ví dụ Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: KI, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 Hướng dẫn: Trích dung dịch làm mẫu thử: Cho dung dịch HCl vào mẫu thử - Mẫu thử tạo tượng sùi bọt khí Na2CO3 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O - Mẫu thử tọa kết tủa trắng AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3 Cho dung dịch AgNO3 vào hai mẫu thử lại - Mẫu thử kết tủa trắng dung dịch BaCl2 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng dung dịch KI AgNO2 + KI → AgI ↓ (vàng) + KNO3 - Mẫu thử khơng có tượng dung dịch Zn(NO3)2 Ví dụ Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ung dịch đựng lọ nhãn sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI Hướng dẫn: Trích dung dịch làm mẫu thử: Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử trên.Mẫu thử suốt NaF Vì AgF tan tốt - Mẫu thử tạo kết tủa trắng NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt NaBr AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3 - Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm NaI AgNO3 + NaI → AgI↓ + NaNO3 Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, KOH Hướng dẫn: Trích dung dịch làm mẫu thử: Cho quỳ tím vào mẫu thử Ta chia thành nhóm hóa chất sau: Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2SO4 Nhóm III: Dung dịch khơng đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử nhóm (III) - Mẫu thử tạo kết tủa trắng NaCl AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt NaBr AgNO3 + NaBr → AgBr↓+ NaNO3 - Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm NaI AgNO3 + NaI → AgI↓+ NaNO3 Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử nhóm (II) - Mẫu thử kết tủa trắng HCl AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 - Cịn lại H2 SO4 Ví dụ 4: Không dùng thuốc thử khác, nhận biết dung dịch: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2 , H2 SO4 Hướng dẫn: Ghi số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, lọ dung dịch cần nhận biết Rót dung dịch lọ vào ống nghiệm đánh số Nhỏ dung dịch vào mẫu thử dung dịch lại Sau lần thí nghiệm hồn tất ta kết sau đây: Từ bảng kết nhận thấy: - Chất tác dụng với chất tạo thành 1↓ + 1↑ NaOH - Chất tạo thành khí với NaOH NH4Cl; chất tọa thành kết tủa với NaOH MgCl2 - Chất tác dụng với chất khí tạo thành 1↓ mà khác MgCl2 BaCl2 chất tạo thành kết tủa với BaCl2 H2SO4 Ví dụ Brom có lẫn tạp chất clo Làm để thu brom tinh khiết Viết phương trình hóa học Hướng dẫn: Cho NaBr vào hỗn hợp: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Chưng cất hỗn hợp để lấy Br Ví dụ Tinh chế N2 hỗn hợp khí N2, CO2, H2S Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước vơi có dư, có khí N2 khơng tác dụng khỏi dung dịch, hai khí cịn lại phản ứng với nước vơi theo phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O H2S + Ca(OH)2 → CaS ↓ + 2H2O B Bài tập trắc nghiệm Câu Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Đáp án: D Cho Iot dung dịch hồ tinh bột ⇒ dung dịch không màu chuyển thành màu xanh Câu Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vơi Đáp án: C - Dùng quỳ tím nhận biết nhóm: HCl, HNO3 (nhóm 1) làm quỳ chuyển đỏ KCl, KNO3 (nhóm 2) khơng làm quỳ chuyển màu - Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm nhóm ⇒ tạo kết tủa trắng HCl (nhóm 1) KCl (nhóm 2) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 Câu Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím ẩm C Dung dịch phenolphtalein D Không phân biệt Đáp án: B HCl làm quỳ tím chuyển đỏ Cl2 làm màu quỳ tím H2 khơng làm quỳ tím chuyển màu Câu Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết dung dịch: BaCl2, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, HBr A HCl B AgNO3 C Br2 D Không nhận biết Đáp án: A Chọn thuốc thử dung dịch HCl Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử đựng ống nghiệm riêng biệt - Mẫu thử có sủi bọt khí Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - Mẫu thử tạo kết tủa trắng, ngồi ánh sáng hóa đen AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 2AgCl → 2Ag + Cl2 - Mẫu thử cịn lại BaCl2, Zn(NO3)2, HBr khơng thấy tượng Dùng AgNO3 vừa nhận biết để nhận ba mẫu thử lại - Mẫu thử tạo kết tủa trắng BaCl2: BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt HBr HBr + AgNO3 → AgBr↓ + HNO3 - Mẫu thử khơng tượng Zn(NO3)2 Câu Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp : A KBr B KCl C H2O D NaOH Đáp án: A Cl2 + KBr → Br2 + KCl Câu Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H2SO4 Đáp án: - Dùng quỳ tím phân biệt nhóm: HCl, H2SO4 làm quỳ chuyển đỏ KI NaCl khơng làm đổi màu quỳ tím - Dùng dung dịch BaCl2 phân biệt HCl H2SO4: Sản phẩm tạo kết tủa trắng H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl - Dùng dung dịch AgNO3 để phân biệt dung dịch KI NaCl (AgI↓ màu vàng tươi; AgCl↓ màu trắng) AgNO3 + KI → AgI + KNO3 AgNO3 + NaCl → AgCl + KNO3 Hoặc đốt: KI lửa màu tím; NaCl lửa màu vàng Câu Có ba bình khơng ghi nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO3), làm để xác định dung dịch chứa bình? Viết phương trình hóa học Đáp án: Dùng nước brom cho vào ba dung dịch, nhận bình đựng dung dịch NaI nhờ chuyển màu nâu sẫm Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 - Hai dung dịch lại NaCl NaBr dùng nước clo nhận dung dịch NaBr dung dịch chuyển sang màu vàng Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Câu Nhận biết khí sau phương pháp hóa học: Cl2, O2, HCl SO2 Đáp án: Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí khơng có tượng O2, khí làm quỳ tím bạc màu Cl2; hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl SO2 - Dẫn hai khí cịn lại qua dung dịch Br2 có màu vàng nâu nhạt, dung dịch brom bị màu khí SO2, cịn lại HCl SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na2CO3 Đáp án: Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo thành dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na2CO3 Thổi khí HCl vào có Na2CO3 phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Thổi tiếp Cl2 (có dư) vào: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cô cạn dung dịch H2O, Br2, I2 bay hết lại NaCl nguyên chất Câu 10 Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2, CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng Đáp án: Hơi HCl, H2O Các phương trình hóa học: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Trên VnDoc giới thiệu tới bạn lý thuyết Hóa học 10: Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp giới thiệu tới bạn đọc ...c/ Nhận biết số chất khí *Với tập tách chất a) Tách chất khỏi hỗn hợp: Dạng toán cần tách riêng chất khỏi hỗn hợp, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giai sau : - Cách 1: Dùng hóa chất phản... thuyết Hóa học 10: Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải tập Hóa học lớp 10, Giải tập Vật Lí 10,... tác dụng lên chất cần loại bỏ, cịn chất cần tách riêng khơng tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng - Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo phẩm Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn