tom tat ly thuyet hoa hoc 10 chuong 2 bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc dinh luat tuan hoan

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Chương 2: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học- Định luật tuần hồn I - BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tắc xếp Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có số e hóa trị nguyên tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hồn a/ Ơ ngun tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố b/ Chu kỳ: Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kỳ Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, Chu kỳ lớn: gồm chu kỳ 4, 5, 6, c/ Nhóm nguyên tố: tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột d/ Khối nguyên tố: Khối nguyên tố s: gồm nguyên tố nhóm IA IIA Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Khối nguyên tố p: gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He) Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p Khối nguyên tố d: gồm nguyên tố thuộc nhóm B Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d Khối nguyên tố f: gồm nguyên tố thuộc họ Lantan họ Actini Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f (kim loại chuyển tiếp) Cấu hình electron ngun tử có dạng: (n – 1)da ns2 (a = → 10) Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n – 1)d chưa bão hòa Đặt S = a + 2, ta có: - S ≤ S = số thứ tự nhóm - ≤ S ≤ 10 ngun tố nhóm VIII B Sự biến đổi số đại lượng vật lý a/ Sự biến đổi bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân tăng: Trong chu kỳ: bán kính giảm Trong nhóm A: bán kính tăng b/ Sự biến đổi lượng ion hóa thứ nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng: Trong chu kỳ lượng ion hóa tăng Trong nhóm, lượng ion hóa giảm Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái (tính Kj/mol) Độ âm điện Độ âm điện nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Khi điện tích hạt nhân tăng: chu kỳ, độ âm điện tăng nhóm, độ âm điện giảm Sự biến đổi tính kim loại - phi kim a/ Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: * Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b/ Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí * Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Sự biến đổi hóa trị Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hidro giảm từ đến Hóa trị hidro = Số thứ tự nhóm – Hóa trị oxi Công thức phân tử ứng với nhóm nguyên tố (R: nguyên tố) R2On: n số thứ tự nhóm RH8-n: n số thứ tự nhóm Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Oxit R 2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH Hiđrua Sự biến đổi tính axit-bazơ oxit hidroxit tương ứng a/ Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng: tính bazơ giảm, tính axit tăng b/ Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: tính bazơ tăng, tính axit giảm Tổng kết Định luật tuần hoàn ngun tố hóa học Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Mối quan hệ cấu hình vị trí HTTH Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Quan hệ hệ vị trí nguyên tố tính chất nguyên tố Vị trí ngun tố suy ra: Thuộc nhóm kim loại (IA, IIA, IIIA) trừ B H Hoá trị hợp chất oxit cao hợp chất với hiđro Hợp chất oxit cao hợp chất với hiđro Tính axit, tính bazơ hợp chất oxit hiđroxit Ví dụ: Cho biết S thứ 16: Suy ra: S nhóm VI, CK3, PK Hố trị cao với ôxi 6, với hiđro CT oxit cao SO3, hợp chất với hiđro H2S SO3 oxit axit H2SO4 axit mạnh So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận a Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể về: Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần Tính bazơ, oxit hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần b Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể: Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần Theo chu kỳ: Tính phi kim Si< P< S Theo nhóm A: Tính phi kim As < P< N Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Lưu ý xác định vị trí ngun tố nhóm B a Ngun tố họ d: (n-1)dansb với a = 1→ 10 ; b = → + Nếu a + b < → a + b số thứ tự nhóm + Nếu a + b > 10 → (a + b) – 10 số thự tự nhóm + Nếu a + b 10 → nguyên tố thuộc nhóm VIII B b Nguyên tố họ f: (n-2)fansb với a = → 14 ; b = → + Nếu n = → Nguyên tố thuộc họ lantan + Nếu n = → Nguyên tố thuộc họ actini (a + b) – = số thứ tự nguyên tố họ Ví dụ: Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2→ + – = , thuộc ô thứ họ lantan IV Bài tập vận dụng Bài 1: Ion X2+ có cấu hình electron lớp ngồi cùng: 3d4 Xác đinh vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn Đáp án hướng dẫn giải X2+ xuất phân lớp 3d, chứng tỏ X xuất phân lớp 4s X toàn số e phân lớp 4s (2e) e phân lớp 3d giữ nguyên (vì ion 2+ tức X e thành ion X2+) Vậy cấu hình X là: 1s22s22p63s23p63d54s2 → M nằm ô số 25 (do Z = 25), chu kì (vì có lớp e) nhóm VIIB (vì có 7e hóa trị, e điền vào phân lớp cuối 3d) Bài 2: R có hố trị cao với Oxi hoá trị cao với Hiđro Hợp chất khí R với Hiđro (R có hoá trị cao nhất) chứa 25% H khối lượng Xác định R? Đáp án hướng dẫn giải Đặt hóa trị R cao với Oxi x → hóa trị R cao với Hidro x Với ngun tố ta ln có: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hóa trị cao với oxi + hóa trị với hidro = → x + x = → x = Vậy hóa trị R với Hidro → công thức hợp chất với Hidro là: RH4 Theo bài, RH4 %H = 25% nên ta có: %H = mH/mRH4.100%⇒ 4.1/MR + 4.1.100% = 25% ⇒ MR=12 MR = 12 → R nguyên tố Cacbon Bài 3: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Xác định kim loại? Đap án hướng dẫn giải Gọi kim loại trung bình R Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2 0,2 0,2 mol nH2 = 0,2 mol = nR => MR= 6,4/0,2 = 32 Ta có: MMg = 24 < 32 < MCa = 40 => kim loại cần tìm Mg Ca Bài 4: Khi hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan Xác định giá trị a? Đáp án hướng dẫn giải Số mol HCl nH2= 0,672/22,4 = 0.03 mol => nHCl = 2nH2 = 0,03.2 = 0,06 mol Ta có mmuối = mKL + mCl-= + 0,06.35,5 = 5,13 gam Bài 5: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R ứng với công thức RH3 Oxit cao nguyên tố chứa 74,07 % O khối lượng Xác định R? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Hợp chất với hiđro RH3 => Chất cao với oxi có cơng thức là: R2O5 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Ta có : 2.R/16.5 = 25,93/74,07 => R= 14 => R nguyên tố Nitơ Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại kiềm dung dịch HCl thu 1,321 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm đó? Đáp án hướng giải chi tiết Gọi tên kim loại R 2R +2HCl → 2RCl + H2 nH2= V/22,4 = 1,321/22,4 = 1,321/2,24 nR = nH2×2= 1/2.1,321/2,24 M R= m/n = 4,6: 1321/11200 = 39 (K) Vậy kim loại kiềm K Bài 7: Hòa tan 4,80 gam hỗn hợp gồm kim loại Mg Fe lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng thu 2,688 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết kim loại hóa trị nên viết phương trình hóa học tổng qt sau: M + H2SO4→ MSO4 + H2 → nSO4 = nH2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol mmuối = mKL + mSO4 = 4,80 + 0,12.96 = 8,16 gam Bài 8: Cho 3,425 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nƣớc Sau phản ứng thu 560 cm3 khí hiđro (đktc) Tên chu kì kim loại ? Bài 9: Hoà tan 2,4gam kim loại HCl có dư thu 2,24lít H2 (đkc) Viết cấu hình electron xác định vị trí kim loại bảng HTTH ? Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72lít khí SO2 (đkc) Viết cấu hình electron xác định vị trí kim loại HTTH Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Bài 11: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc).Xác định kim loại ? Viết cấu hình electron kim loại Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... X2+ xuất phân lớp 3d, chứng tỏ X xuất phân lớp 4s X to? ?n số e phân lớp 4s (2e) e phân lớp 3d giữ nguyên (vì ion 2+ tức X e thành ion X2+) Vậy cấu hình X là: 1s22s22p63s23p63d54s2 → M nằm số 25 ... Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2 0 ,2 0 ,2 mol nH2 = 0 ,2 mol = nR => MR= 6,4/0 ,2 = 32 Ta có: MMg = 24 < 32 < MCa = 40 => kim loại cần tìm Mg Ca Bài 4: Khi hoà tan hoàn to? ?n g hỗn hợp kim loại... hoàn to? ?n 4,6 gam kim loại kiềm dung dịch HCl thu 1, 321 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm đó? Đáp án hướng giải chi tiết Gọi tên kim loại R 2R +2HCl → 2RCl + H2 nH2= V /22 ,4 = 1, 321 /22 ,4