Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11: Anken.

Cơ sở lý thuyết hoá hữu Chng 6: HIROCACBON KHÔNG NO Bài 29 : ANKEN ( OLEPHIN ) I - Khái niệm - cấu tạo - đồng phân- danh pháp Kn: * VD *Anken (olefin) hiđrocacbon khơng no có liên kết đơi (liên kết π) phân tử * Công thức chung: CnH2n (đk: n ≥ 2) Dặc điểm cấu tạo : Đặc điểm cấu tạo : nguyên tử cacbon liên kết đơi trạng tháI lai hóa sp góc liên kết 1200 Đồng phân + Anken có loại đồng phân sau : đp cấu tạo , đp vị trí liên kết đơi , đp hình học ( cis trans ) + Ưng với công thức CnH2n , ngồi đp anken có đp xicloankan ( loại đp nhóm chức ) Danh pháp : a) Tên thường : an → ilen b) Tên thay : an → en * An ken không nhánh : Anken có đồng phân vị trí liên kết đơi thêm số vị trí liên kết đơi * An ken có nhánh : Bước 1: Chọn mạch ( dài chứa liên kết đôi , chứa nhiều nhánh đơn giản ) Bước 2: Đánh số C mạch ( Từ đầu gần liên kết đôi , tổng số vị trí nhánh nhỏ ) Bước 3: Gọi tên ( Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên HC tương ứng mạch + số VT liên kết đôi + en ) II - Tính chất hóa học Phản ứng cộng a Phản ứng cộng dung dịch Br2 CnH2n + Br2 CnH2n Br2 * An ken làm màu đỏ nâu dung dịch Br2 đk thường tính chất dùng để nhận biết anken * Khối lượng bình Brơm tăng lên khối lượng an ken bị hấp thụ * Hiđ rocacbon mạch hở tác dụng Br2 theo tỉ lệ 1:1 anken b Phản ứng cộng Hiđrơ xt, t → CnH2n+2 CnH2n + H2  Anken ankan c Phản ứng cộng HX ( phân tử bất đối xứng HCl , HBr , H2O , CH3COOH ) Xác định Sp tuân theo qui tắc cộng MacCopNhiCop Phản ứng trùng hợp : Trang C¬ së lý thuyết hoá hữu * Khi vit phn ng trựng hợp khơng để đầu liên kết đơi vướng nhóm * Khi tính tốn với tốn polime , vận dụng tốt ĐLBTKL t ,P,xt VD1: C2H4  → PE t ,P,xt VD2: C3H6  → PP Phản ứng o xi hóa a Phản ứng o xi hóa hồn tồn CnH2n + 3n O2 → nCO2 + nH2O NX : n CO2 = n H 2O b Phản ứng o xi hóa khơng hồn tồn * Oxi hóa dung dịch thuốc tím KMnO4 đk thường 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → 3CnH2n (OH)2 + 2MnO2 + 2KOH * Oxi hóa dung dịch thuốc tím KMnO4 / H2SO4 đk thường R – CH = CH2 + KMnO4 + H2SO4 → RCOOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 R1 – CH = CH – R2 + KMnO4 + H2SO4 → R1COOH + R2COOH+ MnSO4 + K2SO4 R1 – C = CH – R2 + KMnO4 + H2SO4 → R1 – C = O + R3COOH+ MnSO4 + K2SO4 R3 R3 Chú ý : * pư xác định vị trí liên kết đơi dựa vào cấu tạo sp oxihóa VD : C4H8 + d d KMnO4 / H+ tạo axit hữu PdCl2/CuCl2 * Đặc biệt etilen bị o xihóa khơng hồn tồn : 2C2H4 + O2  → CH3CHO Phản ứng halogen 500 C CH3 – CH = CH2 + Cl2  → Cl CH2 – CH = CH2 + HCl Alyl clorua III - điều chế H2SO4,t Từ ancol : Cn H2n + OH  → Cn H2n + H2O t ,Pd/PbCO3 Từ ankin ( ankađien) CnH2n- + H2  → Cn H2n Từ dẫn xuất monohalogen KOH,ancol,t Cn H2n + 1X  → Cn H2n + HX Hay Cn H2n + 1X + KOH → Cn H2n + KX + H2O CH2 = CHX + Zn + Cn H2n + 1X → CH2 = CH - Cn H2n + + ZnX2 Từ dẫn xuất halogen TQ1 : Cn H2n X2 + Zn → Cn H2n + Zn X2 t0 TQ2 : CnH2n I2 + 4Cu  → CnH2n= CnH2n + 2Cu2I2 Từ muối axit hữu CaO,t Cn H2n - 1COONa + NaOH  → Cn H2n + Na2CO3 BÀI 30: ANKADIEN Trang C¬ së lý thuyết hoá hữu Trang ... ,P,xt VD2: C3H6  → PP Phản ứng o xi hóa a Phản ứng o xi hóa hồn tồn CnH2n + 3n O2 → nCO2 + nH2O NX : n CO2 = n H 2O b Phản ứng o xi hóa khơng hồn tồn * Oxi hóa dung dịch thuốc tím KMnO4 đk thường...Cơ sở lý thuyết hoá hữu * Khi vit phản ứng trùng hợp không để đầu liên kết đơi vướng nhóm * Khi tính tốn... * pư xác định vị trí liên kết đơi dựa vào cấu tạo sp oxihóa VD : C4H8 + d d KMnO4 / H+ tạo axit hữu PdCl2/CuCl2 * Đặc biệt etilen bị o xihóa khơng hồn tồn : 2C2H4 + O2  → CH3CHO Phản ứng